2023學(xué)年山東省滕州市第一中學(xué)人教版化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色2、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④3、將一定質(zhì)量銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．5mol/LB．7mol/LC．10mol/LD．12mol/L4、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的()A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)5、對(duì)反應(yīng)2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應(yīng)最快的是A．υ（A）=0.55mo/（L·s） B．υ（B）=0.3mol/（L·s）C．υ（C）=0.75mol（L·s） D．υ（D）=0.2mol/（L·s）6、下列元素不屬于第三周期的是()A．Na B．Mg C．Al D．N7、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物共有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種8、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等質(zhì)量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2則有機(jī)物可能是A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．9、在塑料袋中放一個(gè)成熟的蘋(píng)果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋(píng)果釋放出的A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH10、下列有機(jī)物中，含有碳碳雙鍵的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為CH2＝CH－COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．氧化反應(yīng)12、下列說(shuō)法正確的是A．Li、Be、B原子半徑依次增大B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次減弱C．Na與Na+化學(xué)性質(zhì)相同D．147N與157N得電子能力相同13、下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀褪色的是（

）A．汽油 B．甲醛 C．乙酸 D．甲酸14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱C配制0.1000mol/L的NaOH溶液稱(chēng)取1.0gNaOH固體于燒杯中，加人少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容D探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化A．A B．B C．C D．15、下列說(shuō)法不正確的是（）A．以乙烯為主要原料可制取乙酸乙酯B．用氫氧化鈉溶液無(wú)法鑒別礦物油和植物油C．某烷烴的二氯代物有3

種,則該烴的分子中碳原子個(gè)數(shù)可能是4D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能與酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反應(yīng)16、刻制印刷電路時(shí)，要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．銅是還原劑B．屬于化合反應(yīng)C．氯化鐵被氧化D．銅在反應(yīng)中得電子17、下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C．C與CO2共熱 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)18、反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.02mol/(L·s)C．vC=0.2mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)19、在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，正確的是()A． B．C． D．20、漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置為A． B． C． D．21、在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-122、下列電離方程式正確的是A．NaOH→Na++O2-+H+ B．H2O→H++OH-C．HClOClO-+H+ D．CH3COONH4CH3COO-+NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)①的化學(xué)方程式是__________________。(4)下列說(shuō)法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。(2)寫(xiě)出下列化合物官能團(tuán)的名稱(chēng)：B中含官能團(tuán)名稱(chēng)________________；D中含官能團(tuán)名稱(chēng)________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：①乙烯→B__________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。②B→C__________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。25、（12分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實(shí)驗(yàn)2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實(shí)驗(yàn)3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號(hào)）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因____________________________________________。26、（10分）能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車(chē)大會(huì)致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_______（填寫(xiě)編號(hào)）①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③利用太陽(yáng)能，光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng)，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡(jiǎn)述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號(hào)）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷27、（12分）德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，那么實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可計(jì)算進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)______mL。(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。28、（14分）Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫(xiě)在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________；同分異構(gòu)體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：籃烷的一氯代物的種數(shù)為_(kāi)_______種(不考慮立體異構(gòu))。Ⅲ.在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(2)該反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是__________，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氧化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。裝置如下:(1)儀器a的名稱(chēng)是________。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)堿石灰的作用是________。(4)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。(5)D中反應(yīng)開(kāi)始后，收集器中有大量棕紅色煙生成，反應(yīng)結(jié)束后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加水溶解，充分反應(yīng)后，加入KSCN溶液未變紅色，其原因是__________。(用離子方程式表示)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過(guò)上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無(wú)需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。2、C【答案解析】分析：根據(jù)二氧化硫具有還原性，結(jié)合有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。詳解：①SO2具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能因發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀褪色；③與溴水發(fā)生萃取，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；④CH3CH3屬于烷烴，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)。答案選C。3、D【答案解析】測(cè)試卷分析：向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）="0.14L×5mol/L=0.7"mol，生成混合氣體物質(zhì)的量為n（NO2+NO）==0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）="0.7"mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為=12mol/L，故選D。考點(diǎn)：考查了硝酸的性質(zhì)、根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。4、D【答案解析】分析：元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。詳解：第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。答案選D。5、B【答案解析】

給出的化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應(yīng)速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應(yīng)速率最大，故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。6、D【答案解析】

A.Na屬于第三周期第IA族，不符合題意；B.Mg屬于第三周期第IIA族，不符合題意；C.Al屬于第三周期第IIIA族，不符合題意；D.N屬于第二周期第VA族，符合題意；答案選D。7、D【答案解析】

C4H8O2的不飽和度為1，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明分子中存在一個(gè)-COOH，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，有2種等效氫原子，所以符合題意的有機(jī)物共有2種。答案選D。8、B【答案解析】測(cè)試卷分析：有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說(shuō)明分子中含有-COOH，存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～12H2，-COOH～12H2，以及-COOHCO2若2V1=V2，說(shuō)明分子中只含有-COOH，只有B符合，故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷9、A【答案解析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋(píng)果可以釋放出乙烯，導(dǎo)致青香蕉成熟，答案選A。10、D【答案解析】分析：根據(jù)有機(jī)物的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。詳解：A.乙酸含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有碳氧雙鍵，A錯(cuò)誤；B.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.乙醇含有羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，不存在雙鍵，C錯(cuò)誤；D.乙烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D正確。答案選D。11、B【答案解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選A；B.CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳雙鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故選B；C.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選D。12、D【答案解析】分析：本題考查的是微粒半徑的比較和非金屬性的比較等知識(shí)，難度較小。詳解：A.三種元素屬于同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，故錯(cuò)誤；B.三種元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，但題目中沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物，故錯(cuò)誤；C.鈉原子和鈉離子最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤；D.二者屬于同位素，得電子能力相同，故正確。故選D。13、C【答案解析】

含有碳碳雙鍵或三鍵及醛基的有機(jī)物、與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子的苯的同系物、含有醇羥基的有機(jī)物，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.汽油中含有不飽和烴，可以使酸性高錳酸鉀褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、D【答案解析】分析：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應(yīng)。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；詳解：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯(cuò)誤；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應(yīng)。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D.鐵離子為黃色，滴加濃的維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3+被還原，維生素C具有還原性，故D正確；點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。15、B【答案解析】分析：A.先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯；B.礦物油是以烴類(lèi)為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類(lèi)，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時(shí)間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強(qiáng)氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團(tuán)，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應(yīng)；詳解：A.用乙烯為原料制備乙酸乙酯時(shí)，先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，故A正確；B.礦物油是以烴類(lèi)為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類(lèi)，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時(shí)間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，故B錯(cuò)誤；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，故C正確；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強(qiáng)氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團(tuán)，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應(yīng)，故D正確；故本題選B。點(diǎn)睛：注意異丁烷的二氯代物有3種，但二氯代物有3種的烷烴不是只有異丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三種，所以該烴分子中碳原子數(shù)可能是4。16、A【答案解析】A.銅元素化合價(jià)升高，失去電子，銅是還原劑，A正確；B.生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，氯化鐵被還原，C錯(cuò)誤；D.銅在反應(yīng)中失去電子，D錯(cuò)誤，答案選A。17、A【答案解析】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)為：1.酸堿中和反應(yīng)；2.金屬與水或酸的反應(yīng)；3.燃燒反應(yīng)；4.通常的化合反應(yīng)；5.鋁熱反應(yīng)等。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)為：1.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；2.碳和二氧化碳的反應(yīng)；3.通常的分解反應(yīng)等。18、D【答案解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。本題可全部轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的反應(yīng)速率。A、v(A)=

0.15mol/(L·min)；B、v(A)=v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，反應(yīng)速率最快的是v(A)0.6mol/(L·min)，故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。19、B【答案解析】

增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間短。所以P1<P2，相對(duì)于P1來(lái)說(shuō)，P2就是增大壓強(qiáng)。該可逆反應(yīng)是一個(gè)正向氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向Z減少的方向移動(dòng)，Z在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)就要減小，所以B圖象符合題意，故合理選項(xiàng)是B。20、B【答案解析】分析：本題考查的是實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用，掌握常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置的用途是關(guān)鍵。詳解：反應(yīng)為固體和液體加熱制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱，所以選擇B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置：1.固體和液體加熱制取氣體：用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈，適合失去氯氣和氯化氫等氣體；2.固體加熱制取氣體，使用試管和酒精燈，適合制取氧氣和氨氣；3.固體和液體不加熱制取氣體，使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長(zhǎng)頸漏斗，適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。21、B【答案解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，注意選項(xiàng)D中的單位。22、C【答案解析】

A．氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離出一個(gè)鈉離子和一個(gè)氫氧根離子，故電離方程式為NaOH=Na++OH-，故A錯(cuò)誤；B．H2O是弱電解質(zhì)，只能部分電離，其電離方程式為H2OH++OH-，故B錯(cuò)誤；C．HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，其電離方程式為HClOClO-+H+，故C正確；D．CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團(tuán)是-OH，A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類(lèi)型的判斷的知識(shí)。掌握物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是判斷、推理的依據(jù)。24、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應(yīng)【答案解析】

由圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸?！绢}目詳解】(1)乙烯是共價(jià)化合物，其分子中存在C=C，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B中含官能團(tuán)為羥基；D中含官能團(tuán)為羧基。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：①乙烯→B的化學(xué)方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)。②B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)。③B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類(lèi)型：取代或酯化反應(yīng)。25、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應(yīng)物本身的性質(zhì)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積【答案解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實(shí)驗(yàn)3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個(gè)外因同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個(gè)變量，才能作出正確結(jié)論。26、③方案②，方案①會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【答案解析】

(1)從能源、原料的來(lái)源分析；(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質(zhì)容易溶解其中?！绢}目詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經(jīng)濟(jì)，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會(huì)造成污染，不適合大量生產(chǎn)，②不符合題意；③利用太陽(yáng)能，光解海水，原料豐富，耗能小，無(wú)污染，③符合題意；故合理選項(xiàng)是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會(huì)消耗大量硫酸，還會(huì)由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO，CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水，無(wú)污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì)，雙氧水被還原產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機(jī)溶劑，而在在水中溶解度較小，根據(jù)這一點(diǎn)可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項(xiàng)是a。【答案點(diǎn)睛】在不同的實(shí)驗(yàn)方案選擇時(shí)，要從能量的消耗、原料的來(lái)源是否豐富、是否會(huì)造成污染考慮，選擇萃取劑時(shí)，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng)，且在其中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中才可以選擇使用。27、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應(yīng)的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【答案解析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計(jì)算得出：x=450mL，y=50mL，故進(jìn)入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學(xué)鍵，因此其難發(fā)生加成反應(yīng)。28、⑤⑥