九年級(jí)下冊第十單元知識(shí)點(diǎn)

第6頁共6頁第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿1.酸=H++酸根離子eg.硫酸H2SO4，鹽酸HCl，碳酸H2CO3，硝酸HNO3，乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH。+2.堿=金屬離子+OH-eg.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH，氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰）Ca(OH)2，氨水NH3·H2O=NH4OH。3.鹽=金屬離子+酸根離子eg.氯化鈉（俗名：食鹽）NaCl，碳酸鈉（俗名：純堿，蘇打）Na2CO3，碳酸氫鈉（俗名：小蘇打）NaHCO3，碳酸鈣（俗名：大理石，石灰石）CaCO3。石蕊屬于酸堿指示劑，酸堿指示劑通常也簡稱指示劑。除了石蕊，酚酞也是常用的指示劑。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞變色；堿能使紫色石蕊變成藍(lán)色，使無色酚酞溶液變成紅色。酸和堿能與指示劑反應(yīng)，而使指示劑顯示不同的顏色。鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)無色、液體無色、液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口有白霧生成（原因：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溶質(zhì)HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴）無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無明顯氣味密度常用濃鹽酸（37%～38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3用途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中也常用它做干燥劑C濃H2SO4↗去：H2OH→O↘余：C實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒沾濃硫酸在紙上寫字有黑色痕跡用小木棍沾少量濃硫酸小木棍變黑將濃硫酸滴到一小塊布上布腐蝕爛掉！注意濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性！不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上。！注意在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都有含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分①，生成黑色的碳。所以，是用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪拌，并用手輕輕觸碰燒杯外壁，感覺發(fā)熱。用玻璃棒不斷攪拌的原因：散熱。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解釋放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑酸的化學(xué)性質(zhì)通性原因：都有H+?酸和指示劑反應(yīng)滴加紫色水溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅無色稀硫酸?酸與活潑金屬反應(yīng)酸+活潑金屬=鹽+H2↑?酸+金屬氧化物=鹽+H2OFe+酸生成亞鐵化合物利用下表的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)不可以將鐵制品長時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗岚唁P反應(yīng)完后會(huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)。——————————①嚴(yán)格的說，濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的比例脫去，這種作用通常叫做脫水作用。現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O某同學(xué)把金屬Al放在HCl中，一會(huì)兒才有氣泡劇烈產(chǎn)生。原因：Al表面有一層致密的Al2O3薄膜。6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O?酸+堿=鹽+H2O中和反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O?酸+某些鹽=新鹽+新酸氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，去污時(shí)就是利用這一反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色、固體\將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒表面潮濕，粘在表面皿上NaOH吸收空氣中的水分將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里發(fā)燙NaOH溶水放熱！注意氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。！注意氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)小心。氫氧化鈣也是一種常見的堿，俗稱熟石灰或消石灰。氫氧化鈣是白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護(hù)樹木，防止凍傷，并防治害蟲生卵；農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤；等等。除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因：OH-。?堿和指示劑反應(yīng)?堿+某些非金屬氧化物=鹽+H2O母Ca(OH)2+O2=CaCO3↓+H2O∣Ca(OH)2+O2=CaO4+H2O∣∣Ca(OH)2+O3=CaO4+H2O∣2NaOH+O2=Na2O3+H2O∣2NaOH+O2=Na2O3+H2O↓子2NaOH+SO3=NaSO4+H2O?堿+酸=鹽+H2O中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O?堿+某些鹽=新鹽+新堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（藍(lán)色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(白色沉淀)蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液卻能導(dǎo)電。這說明，在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。事實(shí)上，HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會(huì)解離出H+和SO42-；NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，Ca（OH）2在水中會(huì)解離出Ca2+和OH-。在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。在不同的堿溶液中都含有OH-，所以，堿有一些相似的性質(zhì)。典型例題怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？方法一：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O方法二：NaOH+Na2CO3≠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了。這是為什么？（用化學(xué)方程式來回答）ⅠCaO+H2O=Ca(OH)2ⅡCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH課題2酸和堿的中和反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明鹽酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)。在試管中加入少量稀氫氧化鈉溶液；②滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅；③用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩，紅色溶液變成無色。結(jié)論：HCl與NaOH發(fā)生反應(yīng)。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：OH-+H+=H2Oeg.向NaOH液中逐漸加入稀HCl，圖像如圖（3），所標(biāo)點(diǎn)的pH及溶液中的溶質(zhì)情況。A：pH＞7；NaOH（反應(yīng)起點(diǎn)）B：pH＞7；NaCl，NaOH（反應(yīng)進(jìn)行時(shí)）C：pH=7；NaCl（恰好中和）D：pH＜7；NaCl，HCl（反應(yīng)完成，酸過量）中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物生長對于土壤的酸堿性有一定的要求。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。例如，近年來由于空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強(qiáng)，不利于農(nóng)作物生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進(jìn)行中和。人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化。但是如果飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌大量胃酸，造成胃部不適以致消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。呈酸性的不一定是酸（eg.NH4Cl，NaHSO4）呈堿性的不一定是堿（eg。Na2CO3，NaHCO3）酸具有酸性，堿具有堿性。利用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中，往往還需要精確地知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0～14。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。pH測出的數(shù)值為整數(shù)值。酸性溶液的pH＜7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。pH越小酸性越強(qiáng)，pH越大堿性越強(qiáng)。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7