新教材高中化學(xué)第4章第1節(jié)第1課時(shí)原電池的工作原理課件新人教版選擇性必修1

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第四章化學(xué)反應(yīng)與電能①通過(guò)銅鋅原電池的分析，了解原電池的工作原理。②會(huì)正確判斷原電池的正極和負(fù)極；學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式，掌握書寫電極反應(yīng)式的技巧與方法。③知道化學(xué)電源的分類方法。熟悉幾種常見(jiàn)化學(xué)電源的組成和工作原理。①通過(guò)銅鋅原電池的分析，了解原電池的工作原理。④了解化學(xué)電源廣泛的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，設(shè)想其處理方法。⑤從宏觀和微觀的角度理解電解池中電子的移動(dòng)、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)、陰陽(yáng)兩極上的反應(yīng)及其變化、電流形成的過(guò)程和原理。⑥建立對(duì)電解過(guò)程的系統(tǒng)分析認(rèn)識(shí)的思維模型，理解電解的規(guī)律，會(huì)判斷電解的產(chǎn)物，會(huì)書寫電解的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。⑦通過(guò)實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究金屬腐蝕的本質(zhì)及其原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的主要類型，能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式。⑧認(rèn)識(shí)金屬腐蝕產(chǎn)生的危害和影響，樹立防止金屬腐蝕的意識(shí)，熟知金屬常用的防護(hù)方法。④了解化學(xué)電源廣泛的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，設(shè)想其處理方學(xué)習(xí)內(nèi)容考查重點(diǎn)原電池原電池的工作原理①新型化學(xué)電源的工作原理，特別是電極反應(yīng)式的書寫或正誤判斷②二次電池放電或充電時(shí)的原理③電解池、電解精煉池、電鍍池的構(gòu)造及原理④電化學(xué)腐蝕的分類、原理及防止措施⑤新型電化學(xué)裝置中離子交換膜的作用、電子或離子移動(dòng)方向的判斷等⑥有關(guān)原電池或電解池的計(jì)算化學(xué)電源電解池電解原理電解原理的應(yīng)用金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕金屬的防護(hù)學(xué)習(xí)內(nèi)容考查重點(diǎn)原電池原電池的工作原理①新型化學(xué)電源的工作原第一節(jié)原電池第1課時(shí)原電池的工作原理第一節(jié)原電池第1課時(shí)原電池的工作原理素養(yǎng)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)雙液原電池相比普通原電池的優(yōu)點(diǎn)，特別是鹽橋的作用，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想等學(xué)科核心素養(yǎng)2．依據(jù)帶鹽橋的鋅銅原電池裝置，學(xué)會(huì)分析電子、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，并以電極反應(yīng)式的形式表達(dá)出來(lái)，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想等學(xué)科核心素養(yǎng)素養(yǎng)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)雙液原電池相比普通原電池的優(yōu)點(diǎn)，特別是鹽橋的學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)必修第二冊(cè)中的銅鋅原電池裝置，鞏固原電池裝置的構(gòu)造及形成條件2．比較單液原電池與雙液原電池的區(qū)別，認(rèn)識(shí)鹽橋的作用3．依據(jù)原電池工作原理，回顧氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法中的“雙線橋法”等知識(shí)，熟練掌握原電池電極反應(yīng)式的書寫方法學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)必修第二冊(cè)中的銅鋅原電池裝置，鞏固原電池裝置知識(shí)導(dǎo)圖知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)1．構(gòu)成條件(1)具有兩個(gè)__________不同的電極。

(2)合適的__________溶液。

(3)形成________回路(兩電極用導(dǎo)線相連或互相接觸并插入電解質(zhì)溶液中)。

(4)能自發(fā)地發(fā)生________________反應(yīng)?；顫娦?/p>

原電池的工作原理電解質(zhì)

閉合

氧化還原

1．構(gòu)成條件活潑性原電池的工作原理電解質(zhì)閉合氧化還原2．裝置圖(以Zn－Cu原電池為例)注：這種用鹽橋連接的原電池也叫雙液原電池。2．裝置圖(以Zn－Cu原電池為例)電極Zn電極Cu電極電極名稱________________得失電子失電子得電子電子流向________________反應(yīng)類型________反應(yīng)________反應(yīng)電極反應(yīng)式_______________________________________總反應(yīng)式____________________________________

3．工作原理(以上述原電池為例)負(fù)極

正極

流出

流入

氧化

還原

Zn－2e－═══Zn2＋

Cu2＋＋2e－═══Cu

Zn＋Cu2＋═══Zn2＋＋Cu

電極Zn電極Cu電極電極名稱________________(1)鹽橋在原電池裝置中的作用是什么？(2)原電池工作時(shí)，陰、陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中的運(yùn)動(dòng)方向是怎樣的？微思考【答案】(1)①連接兩個(gè)“半電池”，形成閉合回路；②鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極區(qū)電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液中，使氧化還原反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，不斷產(chǎn)生電流。(2)原電池的電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。微思考【答案】(1)①連接兩個(gè)“半電池”，形成閉合回路；②鹽

正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。 (

)(2)原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。 (

)(3)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池裝置可以實(shí)現(xiàn)。 (

)(4)碳棒不能用來(lái)作原電池的電極。 (

)(5)反應(yīng)Cu＋2Ag＋═══2Ag＋Cu2＋能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)。

(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√ 正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)2．內(nèi)電路將兩電極浸入__________________中，陰、陽(yáng)離子作__________________。還原性

原電池的設(shè)計(jì)氧化性

電解質(zhì)溶液

定向運(yùn)動(dòng)

2．內(nèi)電路還原性原電池的設(shè)計(jì)氧化性電解質(zhì)溶液定向運(yùn)動(dòng)3．閉合回路【答案】負(fù)正3．閉合回路(1)NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O可自發(fā)進(jìn)行，能否設(shè)計(jì)成原電池？(2)Zn－Cu－稀硫酸原電池中，正極“半電池”可設(shè)計(jì)為Cu－稀硫酸，負(fù)極“半電池”可設(shè)計(jì)為Zn－ZnSO4溶液，這一說(shuō)法是否正確？微思考【答案】(1)NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O不能設(shè)計(jì)成原電池，因該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。(2)正確。微思考【答案】(1)NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O不 (2020·山東臨沂高二檢測(cè))某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋═══Zn2＋＋Cu，該原電池正確的組成是 (

)【答案】A選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACZnCuCl2BZnCuCuSO4CZnMgCuSO4DCuZnZnCl2 (2020·山東臨沂高二檢測(cè))某原電池的離子方程式是Zn＋課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)一原電池工作原理素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想在新型化學(xué)電源中考查電極名稱、電極反應(yīng)式的書寫或正誤判斷、電子或離子移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液酸堿性的變化情況等，常以選擇題形式考查，也會(huì)在大題中與其他化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)一起考查任務(wù)一原電池工作原理素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識(shí)與微觀[情境導(dǎo)入][情境導(dǎo)入](1)Cu、Ag與稀硫酸能否設(shè)計(jì)成原電池？【答案】不能。Cu、Ag與稀硫酸都不能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)外電路中電流方向與電子的流動(dòng)方向有何關(guān)系？【答案】電流方向與電子的流動(dòng)方向相反。(1)Cu、Ag與稀硫酸能否設(shè)計(jì)成原電池？(3)試分析用鎂、鋁作電極，氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)的正、負(fù)極及電子得失情況?！敬鸢浮挎V、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O═══2NaAlO2＋3H2↑，鋁失去電子，作負(fù)極，H2O得到電子，鎂作正極。(3)試分析用鎂、鋁作電極，氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電[深化理解]1．兩種原電池的比較甲裝置所示原電池俗稱單液原電池，鋅片、銅片用導(dǎo)線相連后，都插入稀硫酸中，所以，鋅片上失去的電子一部分通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，形成電流，還有一部分直接傳遞給溶液中碰撞到鋅片上的氫離子，這一部分電子不形成電流，這種原電池供電效率不高，且電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減。[深化理解]乙裝置所示原電池俗稱雙液原電池，鋅片、銅片用導(dǎo)線相連后，鋅片插入ZnSO4溶液中，銅片插入稀硫酸中，這樣就避免了鋅片與稀硫酸直接接觸發(fā)生反應(yīng)而造成的電能損失，鋅失去的電子全部通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，這種原電池供電效率高，且能提供較穩(wěn)定的電流。乙裝置所示原電池俗稱雙液原電池，鋅片、銅片用導(dǎo)線相連后，鋅片2．判斷原電池正、負(fù)極的方法判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬電子流動(dòng)方向電子流出極電子流入極電極上發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向陰離子移向的極陽(yáng)離子移向的極2．判斷原電池正、負(fù)極的方法判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料活動(dòng)性較3.鹽橋的作用鹽橋中通常裝有含KCl飽和溶液的瓊膠。當(dāng)鹽橋存在時(shí)，使兩個(gè)半電池中的溶液連成一個(gè)通路。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽橋中的Cl－向硫酸鋅溶液方向移動(dòng)，K＋向稀硫酸方向移動(dòng)，使硫酸鋅溶液和稀硫酸一直保持電中性，氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，從而使電子不斷從鋅極流向銅極，能持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流。3.鹽橋的作用

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)═══Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：[典例精練] 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)═══Cu2(1)電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________。(3)外電路中的電子是從________極流向______極?！敬鸢浮?1)Cu

AgNO3溶液(2)正2Ag＋＋2e－═══2Ag

Cu－2e－═══Cu2＋(3)負(fù)(Cu)正(Ag)(1)電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是__【解析】原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知，電極X的材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用AgNO3溶液?！窘馕觥吭姵刂胸?fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋【答案】C【答案】C新教材高中化學(xué)第4章第1節(jié)第1課時(shí)原電池的工作原理課件新人教版選擇性必修1任務(wù)二原電池原理的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)變化觀念與平衡思想?？疾樾纬稍姵貙?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，原電池結(jié)構(gòu)的判斷——給出反應(yīng)原理，能發(fā)生該反應(yīng)的原電池裝置等任務(wù)二原電池原理的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)探究與創(chuàng)[情境導(dǎo)入]鋅是一種藍(lán)白色金屬，熔點(diǎn)為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時(shí)，變軟；超過(guò)200℃后，又變脆。鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止鋅進(jìn)一步被氧化。鋅與稀硫酸反應(yīng)所用原電池裝置如下圖所示：[情境導(dǎo)入](1)若純鋅與粗鋅(含F(xiàn)e、C等)分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)制取H2，哪種方法產(chǎn)生H2的速率大？【答案】粗鋅。粗鋅中的鐵、碳可以與鋅構(gòu)成原電池，從而增大反應(yīng)速率。(2)根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑能設(shè)計(jì)出原電池嗎？【答案】不能；因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不符合原電池的構(gòu)成條件。(1)若純鋅與粗鋅(含F(xiàn)e、C等)分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)制(3)X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)所學(xué)內(nèi)容判斷四種金屬的活動(dòng)性順序。【答案】四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是X>Z>W>Y。(3)X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中[深化理解]原電池原理的應(yīng)用(1)增大氧化還原反應(yīng)速率。如實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制H2，常用粗鋅，它產(chǎn)生H2的速率大。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸形成原電池，增大了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，使產(chǎn)生H2的速率增大。(2)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。原電池中，負(fù)極一般為活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，正極一般為活動(dòng)性較弱的金屬。[深化理解](3)設(shè)計(jì)原電池。原電池的設(shè)計(jì)一定要滿足構(gòu)成原電池的幾個(gè)條件。原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，因此只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池。在電池中，通過(guò)電極和導(dǎo)線將電子轉(zhuǎn)移變成了電子的定向移動(dòng)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分到兩個(gè)電極上進(jìn)行，使其成為兩個(gè)“半反應(yīng)”。設(shè)計(jì)原電池思路：①電極材料的選擇。負(fù)極一般選用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬材料，正極一般選用活動(dòng)性比負(fù)極弱的金屬材料或石墨等惰性電極。②電解質(zhì)溶液的選擇。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。③保證設(shè)計(jì)出的原電池裝置中，還原劑在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生反應(yīng)。(4)尋求和制造干電池和蓄電池等化學(xué)能源。(3)設(shè)計(jì)原電池。

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe═══3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 (

)A．正極為Cu，負(fù)極為C，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液【答案】B[典例精練] 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe═══3Fe2【解析】將總反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，即為負(fù)極Fe－2e－═══Fe2＋，正極2Fe3＋＋2e－═══2Fe2＋，然后根據(jù)原電池的構(gòu)成條件確定正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。因此，本題負(fù)極必是Fe，正極可為比Fe活動(dòng)性弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3＋的鹽溶液，所以B正確?！窘馕觥繉⒖偡磻?yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，即為負(fù)極

利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3═══ZnCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池。在下圖方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明電極材料。

利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3═══ZnCl2＋2FeCl2設(shè)(1)正極材料為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。(2)負(fù)極材料為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

(1)正極材料為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為_(kāi)____新教材高中化學(xué)第4章第1節(jié)第1課時(shí)原電池的工作原理課件新人教版選擇性必修1【解析】將Zn＋2FeCl3═══ZnCl2＋2FeCl2拆分為兩個(gè)“半反應(yīng)”：Zn－2e－═══Zn2＋(氧化反應(yīng))，2Fe3＋＋2e－═══2Fe2＋(還原反應(yīng))。結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)分析可知，該電池的負(fù)極材料應(yīng)用鋅片，正極材料用活動(dòng)性比鋅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲瑸楸ＷCFe3＋在正極得電子，正極區(qū)電解質(zhì)溶液為FeCl3等易溶的鐵鹽溶液?！窘馕觥繉n＋2FeCl3═══ZnCl2＋2FeCl2拆辨析·易錯(cuò)易混辨析·易錯(cuò)易混原電池的構(gòu)造及工作原理中的誤區(qū)例1對(duì)于原電池的電極名稱，下列敘述正確的是 (

)A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的必須是兩種活潑性不同的金屬B．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體C．電子流出的一極為負(fù)極D．陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)錯(cuò)解：A或D原電池的構(gòu)造及工作原理中的誤區(qū)錯(cuò)因分析：本題易片面理解原電池的構(gòu)成及工作原理，導(dǎo)致錯(cuò)選A項(xiàng)或D項(xiàng)。A項(xiàng)原電池的正負(fù)極可以是金屬和非金屬(如石墨)；B項(xiàng)原電池的正極也有可能析出固體；D項(xiàng)電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。滿分策略：(1)原電池的電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。可簡(jiǎn)記為：正正負(fù)負(fù)[解釋：正(指陽(yáng)離子)→正(指正極)、負(fù)(指陰離子)→負(fù)(指負(fù)極)]。(2)失電子的物質(zhì)一定在負(fù)極反應(yīng)，得電子的物質(zhì)一定在正極反應(yīng)。(3)原電池中，電子只能在電極和導(dǎo)線間流動(dòng)，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液。正解：C錯(cuò)因分析：本題易片面理解原電池的構(gòu)成及工作原理，導(dǎo)致錯(cuò)選A項(xiàng)新教材高中化學(xué)第4章第1節(jié)第1課時(shí)原電池的工作原理課件新人教版選擇性必修1錯(cuò)解：D錯(cuò)解：D滿分策略：判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，要考慮金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性，活潑金屬在原電池中不一定作負(fù)極，如本題中Si－Fe－NaOH溶液電池。類似的還有：Mg－Al－NaOH溶液原電池，F(xiàn)e－Cu－濃HNO3原電池、Al－Cu－濃HNO3原電池等。正解：C滿分策略：判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，要考慮金屬在電解質(zhì)溶液中的活小練·素養(yǎng)達(dá)成小練·素養(yǎng)達(dá)成1．下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)成原電池的是 (

)A．CaCO3＋2HCl═══CaCl2＋CO2↑＋H2OB．2CH3OH＋3O2═══2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl═══ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O═══4Al(OH)3【答案】A1．下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)成原電池的是 ()2．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是 (

)A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子，并經(jīng)外電路流向負(fù)極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成【答案】A2．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是 ()3．(2020·湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高二期中)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有含KCl飽和溶液的瓊膠)構(gòu)成一個(gè)原電池(如圖)。3．(2020·湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高二期中)用銅片、銀片、Cu以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 (

)①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為Ag＋＋e－═══Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①② B．①②④C．②③ D．①③④【答案】B以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 ()【解析】Cu的金屬性強(qiáng)于Ag的，則Cu作負(fù)極，Ag作正極。在外電路中，電子由Cu流向Ag，正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－═══Ag，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－═══Cu2＋。若取出鹽橋，破壞了閉合回路，原電池不能工作。該原電池反應(yīng)原理為2AgNO3＋Cu═══Cu(NO3)2＋2Ag。【解析】Cu的金屬性強(qiáng)于Ag的，則Cu作負(fù)極，Ag作正極。在新教材高中化學(xué)第4章第1節(jié)第1課時(shí)原電池的工作原理課件新人教版選擇性必修1【答案】D【答案】D5．由鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池如下圖所示。5．由鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池如下圖所示。(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

(2)電流的方向是______________。

(3)一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，右側(cè)燒杯中的H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗__________g鋅，有________個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原稀硫酸中c(H2SO4)＝______________(設(shè)溶液體積不變)。

(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，【答案】(1)Zn－2e－═══Zn2＋

2H＋＋2e－═══H2↑(2)由Cu極經(jīng)導(dǎo)線流向Zn極(3)4.875

9.03×1022

1.5mol·L－1【答案】(1)Zn－2e－═══Zn2＋2H＋＋2e－══6．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：2FeCl3＋Mg═══2FeCl2＋MgCl2。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式?！敬鸢浮吭姵卦O(shè)計(jì)如下圖：負(fù)極：Mg－2e－═══Mg2＋正極：2Fe3＋＋2e－═══2Fe2＋總反應(yīng)：2Fe3＋＋Mg═══2Fe2＋＋Mg2＋6．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：2第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第四章化學(xué)反應(yīng)與電能①通過(guò)銅鋅原電池的分析，了解原電池的工作原理。②會(huì)正確判斷原電池的正極和負(fù)極；學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式，掌握書寫電極反應(yīng)式的技巧與方法。③知道化學(xué)電源的分類方法。熟悉幾種常見(jiàn)化學(xué)電源的組成和工作原理。①通過(guò)銅鋅原電池的分析，了解原電池的工作原理。④了解化學(xué)電源廣泛的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，設(shè)想其處理方法。⑤從宏觀和微觀的角度理解電解池中電子的移動(dòng)、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)、陰陽(yáng)兩極上的反應(yīng)及其變化、電流形成的過(guò)程和原理。⑥建立對(duì)電解過(guò)程的系統(tǒng)分析認(rèn)識(shí)的思維模型，理解電解的規(guī)律，會(huì)判斷電解的產(chǎn)物，會(huì)書寫電解的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。⑦通過(guò)實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究金屬腐蝕的本質(zhì)及其原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的主要類型，能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式。⑧認(rèn)識(shí)金屬腐蝕產(chǎn)生的危害和影響，樹立防止金屬腐蝕的意識(shí)，熟知金屬常用的防護(hù)方法。④了解化學(xué)電源廣泛的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，設(shè)想其處理方學(xué)習(xí)內(nèi)容考查重點(diǎn)原電池原電池的工作原理①新型化學(xué)電源的工作原理，特別是電極反應(yīng)式的書寫或正誤判斷②二次電池放電或充電時(shí)的原理③電解池、電解精煉池、電鍍池的構(gòu)造及原理④電化學(xué)腐蝕的分類、原理及防止措施⑤新型電化學(xué)裝置中離子交換膜的作用、電子或離子移動(dòng)方向的判斷等⑥有關(guān)原電池或電解池的計(jì)算化學(xué)電源電解池電解原理電解原理的應(yīng)用金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕金屬的防護(hù)學(xué)習(xí)內(nèi)容考查重點(diǎn)原電池原電池的工作原理①新型化學(xué)電源的工作原第一節(jié)原電池第1課時(shí)原電池的工作原理第一節(jié)原電池第1課時(shí)原電池的工作原理素養(yǎng)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)雙液原電池相比普通原電池的優(yōu)點(diǎn)，特別是鹽橋的作用，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想等學(xué)科核心素養(yǎng)2．依據(jù)帶鹽橋的鋅銅原電池裝置，學(xué)會(huì)分析電子、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，并以電極反應(yīng)式的形式表達(dá)出來(lái)，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想等學(xué)科核心素養(yǎng)素養(yǎng)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)雙液原電池相比普通原電池的優(yōu)點(diǎn)，特別是鹽橋的學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)必修第二冊(cè)中的銅鋅原電池裝置，鞏固原電池裝置的構(gòu)造及形成條件2．比較單液原電池與雙液原電池的區(qū)別，認(rèn)識(shí)鹽橋的作用3．依據(jù)原電池工作原理，回顧氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法中的“雙線橋法”等知識(shí)，熟練掌握原電池電極反應(yīng)式的書寫方法學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)必修第二冊(cè)中的銅鋅原電池裝置，鞏固原電池裝置知識(shí)導(dǎo)圖知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)1．構(gòu)成條件(1)具有兩個(gè)__________不同的電極。

(2)合適的__________溶液。

(3)形成________回路(兩電極用導(dǎo)線相連或互相接觸并插入電解質(zhì)溶液中)。

(4)能自發(fā)地發(fā)生________________反應(yīng)。活潑性

原電池的工作原理電解質(zhì)

閉合

氧化還原

1．構(gòu)成條件活潑性原電池的工作原理電解質(zhì)閉合氧化還原2．裝置圖(以Zn－Cu原電池為例)注：這種用鹽橋連接的原電池也叫雙液原電池。2．裝置圖(以Zn－Cu原電池為例)電極Zn電極Cu電極電極名稱________________得失電子失電子得電子電子流向________________反應(yīng)類型________反應(yīng)________反應(yīng)電極反應(yīng)式_______________________________________總反應(yīng)式____________________________________

3．工作原理(以上述原電池為例)負(fù)極

正極

流出

流入

氧化

還原

Zn－2e－═══Zn2＋

Cu2＋＋2e－═══Cu

Zn＋Cu2＋═══Zn2＋＋Cu

電極Zn電極Cu電極電極名稱________________(1)鹽橋在原電池裝置中的作用是什么？(2)原電池工作時(shí)，陰、陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中的運(yùn)動(dòng)方向是怎樣的？微思考【答案】(1)①連接兩個(gè)“半電池”，形成閉合回路；②鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極區(qū)電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液中，使氧化還原反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，不斷產(chǎn)生電流。(2)原電池的電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。微思考【答案】(1)①連接兩個(gè)“半電池”，形成閉合回路；②鹽

正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。 (

)(2)原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。 (

)(3)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池裝置可以實(shí)現(xiàn)。 (

)(4)碳棒不能用來(lái)作原電池的電極。 (

)(5)反應(yīng)Cu＋2Ag＋═══2Ag＋Cu2＋能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)。

(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√ 正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)2．內(nèi)電路將兩電極浸入__________________中，陰、陽(yáng)離子作__________________。還原性

原電池的設(shè)計(jì)氧化性

電解質(zhì)溶液

定向運(yùn)動(dòng)

2．內(nèi)電路還原性原電池的設(shè)計(jì)氧化性電解質(zhì)溶液定向運(yùn)動(dòng)3．閉合回路【答案】負(fù)正3．閉合回路(1)NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O可自發(fā)進(jìn)行，能否設(shè)計(jì)成原電池？(2)Zn－Cu－稀硫酸原電池中，正極“半電池”可設(shè)計(jì)為Cu－稀硫酸，負(fù)極“半電池”可設(shè)計(jì)為Zn－ZnSO4溶液，這一說(shuō)法是否正確？微思考【答案】(1)NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O不能設(shè)計(jì)成原電池，因該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。(2)正確。微思考【答案】(1)NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O不 (2020·山東臨沂高二檢測(cè))某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋═══Zn2＋＋Cu，該原電池正確的組成是 (

)【答案】A選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACZnCuCl2BZnCuCuSO4CZnMgCuSO4DCuZnZnCl2 (2020·山東臨沂高二檢測(cè))某原電池的離子方程式是Zn＋課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)一原電池工作原理素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想在新型化學(xué)電源中考查電極名稱、電極反應(yīng)式的書寫或正誤判斷、電子或離子移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液酸堿性的變化情況等，常以選擇題形式考查，也會(huì)在大題中與其他化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)一起考查任務(wù)一原電池工作原理素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識(shí)與微觀[情境導(dǎo)入][情境導(dǎo)入](1)Cu、Ag與稀硫酸能否設(shè)計(jì)成原電池？【答案】不能。Cu、Ag與稀硫酸都不能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)外電路中電流方向與電子的流動(dòng)方向有何關(guān)系？【答案】電流方向與電子的流動(dòng)方向相反。(1)Cu、Ag與稀硫酸能否設(shè)計(jì)成原電池？(3)試分析用鎂、鋁作電極，氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)的正、負(fù)極及電子得失情況?！敬鸢浮挎V、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O═══2NaAlO2＋3H2↑，鋁失去電子，作負(fù)極，H2O得到電子，鎂作正極。(3)試分析用鎂、鋁作電極，氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電[深化理解]1．兩種原電池的比較甲裝置所示原電池俗稱單液原電池，鋅片、銅片用導(dǎo)線相連后，都插入稀硫酸中，所以，鋅片上失去的電子一部分通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，形成電流，還有一部分直接傳遞給溶液中碰撞到鋅片上的氫離子，這一部分電子不形成電流，這種原電池供電效率不高，且電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減。[深化理解]乙裝置所示原電池俗稱雙液原電池，鋅片、銅片用導(dǎo)線相連后，鋅片插入ZnSO4溶液中，銅片插入稀硫酸中，這樣就避免了鋅片與稀硫酸直接接觸發(fā)生反應(yīng)而造成的電能損失，鋅失去的電子全部通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，這種原電池供電效率高，且能提供較穩(wěn)定的電流。乙裝置所示原電池俗稱雙液原電池，鋅片、銅片用導(dǎo)線相連后，鋅片2．判斷原電池正、負(fù)極的方法判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬電子流動(dòng)方向電子流出極電子流入極電極上發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向陰離子移向的極陽(yáng)離子移向的極2．判斷原電池正、負(fù)極的方法判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料活動(dòng)性較3.鹽橋的作用鹽橋中通常裝有含KCl飽和溶液的瓊膠。當(dāng)鹽橋存在時(shí)，使兩個(gè)半電池中的溶液連成一個(gè)通路。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽橋中的Cl－向硫酸鋅溶液方向移動(dòng)，K＋向稀硫酸方向移動(dòng)，使硫酸鋅溶液和稀硫酸一直保持電中性，氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，從而使電子不斷從鋅極流向銅極，能持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流。3.鹽橋的作用

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)═══Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：[典例精練] 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)═══Cu2(1)電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________。(3)外電路中的電子是從________極流向______極?！敬鸢浮?1)Cu

AgNO3溶液(2)正2Ag＋＋2e－═══2Ag

Cu－2e－═══Cu2＋(3)負(fù)(Cu)正(Ag)(1)電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是__【解析】原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知，電極X的材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用AgNO3溶液。【解析】原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋【答案】C【答案】C新教材高中化學(xué)第4章第1節(jié)第1課時(shí)原電池的工作原理課件新人教版選擇性必修1任務(wù)二原電池原理的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)變化觀念與平衡思想?？疾樾纬稍姵貙?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，原電池結(jié)構(gòu)的判斷——給出反應(yīng)原理，能發(fā)生該反應(yīng)的原電池裝置等任務(wù)二原電池原理的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)探究與創(chuàng)[情境導(dǎo)入]鋅是一種藍(lán)白色金屬，熔點(diǎn)為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時(shí)，變軟；超過(guò)200℃后，又變脆。鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止鋅進(jìn)一步被氧化。鋅與稀硫酸反應(yīng)所用原電池裝置如下圖所示：[情境導(dǎo)入](1)若純鋅與粗鋅(含F(xiàn)e、C等)分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)制取H2，哪種方法產(chǎn)生H2的速率大？【答案】粗鋅。粗鋅中的鐵、碳可以與鋅構(gòu)成原電池，從而增大反應(yīng)速率。(2)根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑能設(shè)計(jì)出原電池嗎？【答案】不能；因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不符合原電池的構(gòu)成條件。(1)若純鋅與粗鋅(含F(xiàn)e、C等)分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)制(3)X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)所學(xué)內(nèi)容判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?！敬鸢浮克姆N金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是X>Z>W>Y。(3)X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中[深化理解]原電池原理的應(yīng)用(1)增大氧化還原反應(yīng)速率。如實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制H2，常用粗鋅，它產(chǎn)生H2的速率大。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸形成原電池，增大了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，使產(chǎn)生H2的速率增大。(2)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。原電池中，負(fù)極一般為活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，正極一般為活動(dòng)性較弱的金屬。[深化理解](3)設(shè)計(jì)原電池。原電池的設(shè)計(jì)一定要滿足構(gòu)成原電池的幾個(gè)條件。原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，因此只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池。在電池中，通過(guò)電極和導(dǎo)線將電子轉(zhuǎn)移變成了電子的定向移動(dòng)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分到兩個(gè)電極上進(jìn)行，使其成為兩個(gè)“半反應(yīng)”。設(shè)計(jì)原電池思路：①電極材料的選擇。負(fù)極一般選用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬材料，正極一般選用活動(dòng)性比負(fù)極弱的金屬材料或石墨等惰性電極。②電解質(zhì)溶液的選擇。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。③保證設(shè)計(jì)出的原電池裝置中，還原劑在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生反應(yīng)。(4)尋求和制造干電池和蓄電池等化學(xué)能源。(3)設(shè)計(jì)原電池。

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe═══3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 (

)A．正極為Cu，負(fù)極為C，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液【答案】B[典例精練] 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe═══3Fe2【解析】將總反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，即為負(fù)極Fe－2e－═══Fe2＋，正極2Fe3＋＋2e－═══2Fe2＋，然后根據(jù)原電池的構(gòu)成條件確定正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。因此，本題負(fù)極必是Fe，正極可為比Fe活動(dòng)性弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3＋的鹽溶液，所以B正確?！窘馕觥繉⒖偡磻?yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，即為負(fù)極

利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3═══ZnCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池。在下圖方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明電極材料。

利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3═══ZnCl2＋2FeCl2設(shè)(1)正極材料為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。(2)負(fù)極材料為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

(1)正極材料為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為_(kāi)____新教材高中化學(xué)第4章第1節(jié)第1課時(shí)原電池的工作原理課件新人教版選擇性必修1【解析】將Zn＋2FeCl3═══ZnCl2＋2FeCl2拆分為兩個(gè)“半反應(yīng)”：Zn－2e－═══Zn2＋(氧化反應(yīng))，2Fe3＋＋2e－═══2Fe2＋(還原反應(yīng))。結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)分析可知，該電池的負(fù)極材料應(yīng)用鋅片，正極材料用活動(dòng)性比鋅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，為保證Fe3＋在正極得電子，正極區(qū)電解質(zhì)溶液為FeCl3等易溶的鐵鹽溶液。【解析】將Zn＋2FeCl3═══ZnCl2＋2FeCl2拆辨析·易錯(cuò)易混辨析·易錯(cuò)易混原電池的構(gòu)造及工作原理中的誤區(qū)例1對(duì)于原電池的電極名稱，下列敘述正確的是 (

)A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的必須是兩種活潑性不同的金屬B．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體C．電子流出的一極為負(fù)極D．陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)錯(cuò)解：A或D原電池的構(gòu)造及工作原理中的誤區(qū)錯(cuò)因分析：本題易片面理解原電池的構(gòu)成及工作原理，導(dǎo)致錯(cuò)選A項(xiàng)或D項(xiàng)。A項(xiàng)原電池的正負(fù)極可以是金屬和非金屬(如石墨)；B項(xiàng)原電池的正極也有可能析出固體；D項(xiàng)電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。滿分策略：(1)原電池的電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)?？珊?jiǎn)記為：正正負(fù)負(fù)[解釋：正(指陽(yáng)離子)→正(指正極)、負(fù)(指陰離子)→負(fù)(指負(fù)極)]。(2)失電子的物質(zhì)一定在負(fù)極反應(yīng)，得電子的物質(zhì)一定在正極反應(yīng)。(3)原電池中，電子只能在電極和導(dǎo)線間流動(dòng)，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液。正解：C錯(cuò)因分析：本題易片面理解原電池的構(gòu)成及工作原理，導(dǎo)致錯(cuò)選A項(xiàng)新教材高中化學(xué)第4章第1節(jié)第1課時(shí)原電池的工作原理課件新人教版選擇性必修1錯(cuò)解：D錯(cuò)解：D滿分策略：判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，要考慮金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性