九上科學第1章化學反應測試卷(有答案)

九上第1章化學反應測試卷一、單項選擇題(每題3分，共60分)1．下列物質中，屬于氧化物的是(A)A．SO2B．NaHCO3C．O3D．KCl【解析】氧化物是指由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素。2．[2013·衢州]表示氫原子，表示氧原子，它們組成的分子發(fā)生了如圖所示的反應。關于該反應的說法不正確的是(D)A．該反應屬于化合反應B．反應前后元素種類沒有改變C．原子在化學反應中不能再分D．反應前后分子的種類沒有改變【解析】觀察模型圖可知圖示為多種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，A正確；化學反應前后元素種類不變，B正確，但分子種類改變，D錯誤。3．下列化學方程式書寫正確的是(A)A．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑B．Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))CuOC．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2＋O2D．C＋O2eq\o(=,\s\up7(△))CO2【解析】書寫化學方程式需遵循兩個原則，即客觀事實和質量守恒定律。B中沒有配平，違背質量守恒定律；C中沒有氣體符號，違背客觀事實；D中條件不對，違背客觀事實。4．在化學反應A＋B=C＋D中，若16克A與一定量的B恰好完全反應，生成30克C和4克D，則參加反應的B的質量為(D)A．8克B．10克C．14克D．【解析】化學反應中，參加反應的反應物質量之和等于生成物質量之和。5．下列說法能用質量守恒定律解釋的是(B)A．a(chǎn)克水受熱形成a克水蒸氣B．鐵在氧氣中燃燒，生成物的質量比鐵大C．10克食鹽溶于70克水得到80克食鹽水D．濕衣服晾干后，質量變小【解析】質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化。6．將ag磷在bg氧氣中燃燒，生成物的質量(D)A．等于(a＋b)gB．小于(a＋b)gC．大于(a＋b)gD．小于或等于(a＋b)g【解析】這是一道易錯題，題干中未指明是恰好完全反應，考慮到實際情況，若恰好完全反應那么生成物的質量為(a＋b)g，若不是恰好完全反應，則小于(a＋b)g。7．若A克H2O2與B克MnO2的混合物，加熱至反應完全可得到C克H2O，根據(jù)質量守恒定律，應得到氧氣的質量是(C)A．(A＋B)克B．(A＋B－C)克C．(A－C)克D．(A＋B＋C)克【解析】化學反應中，參加反應的反應物質量之和等于生成物質量之和，因此要注意的是二氧化錳是催化劑不參加反應，不能計算在反應物或生成物中。8．如圖所示為某化學反應的微觀示意圖，其中“”和“”表示兩種不同元素的原子。該反應(A)A．是化合反應B．可表示氫氣和氧氣的反應C．反應前后原子種類發(fā)生了變化D．反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化【解析】從模型圖中看出是兩種物質反應生成一種物質的反應，A正確；化學反應中原子種類不變，元素種類不改變。9．下圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯誤的是(D)A．該反應的反應物可能屬于氧化物B．不考慮反應條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應C．該反應類型為分解反應D．該反應生成物都屬于化合物【解析】反應物中含有二種元素，因此可能屬于氧化物，A正確；B選項符合雙氧水制取氧氣的反應，正確；該反應是一種物質生成二種物質，為分解反應，C正確；生成物之一中只由一種元素組成，為單質，D錯誤。10．下列化學方程式：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4的讀法中，錯誤的是(A)A．鐵加氧氣點燃生成四氧化三鐵B．每168份質量的鐵和64份質量的氧氣化合生成232份質量的四氧化三鐵C．鐵和氧氣在點燃條件下生成四氧化三鐵D．每三個鐵原子和兩個氧分子在點燃條件下結合生成一個四氧化三鐵分子【解析】化學方程式表示的意義有：(1)表示反應物、生成物和反應條件；(2)表示各物質之間的質量比；(3)表示各物質粒子間的個數(shù)比，因此在讀法中也有三種。11．關于催化劑在化學反應中的作用說法正確的是(C)A．一定加快反應速度B．會減慢反應速度C．加快或減慢反應速度D．不改變反應速度【解析】催化劑在大多數(shù)反應中是起加速作用的，但在某些化學反應中起著減速的作用。12．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，下列操作錯誤的是(B)A．實驗前必須檢查裝置氣密性B．當觀察到氣泡在導氣管口有氣泡冒出時，立刻收集氣體C．收集氧氣可采用排水法D．本實驗需要加熱【解析】收集氣體時觀察到氣泡在導氣管口有氣泡冒出時，立刻收集氣體，則會把裝置里面的空氣也收集進去，這樣會影響收集到的氧氣的純度。13．[2013·寧波]汽車尾氣是大氣污染主要來源之一。2012年起我市所有機動車必須取得“環(huán)保合格標志”后方能安檢。“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的部分有毒氣體轉化為無毒氣體，如圖所示為其中的某個反應的微觀示意圖。則(C)A．此反應屬于分解反應B．丁物質由兩種元素組成C．乙和丙由相同的元素組成D．反應前后共有三種分子【解析】反應前后都有2種物質，A錯誤；丁物質中只有一種元素，B錯；構成乙和丙的微粒中所含原子種類相同，因此是由相同元素組成的物質，C正確；反應前后共有4種分子，D錯誤。14．某倉庫工作人員違章操作，在雨天轉運“保險粉”引起爆炸?！氨ｋU粉”化學名為連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，主要用于印染工業(yè)。該化學品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應的化學方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有關說法錯誤的是(C)A．X的化學式為SO2B．該反應屬于分解反應C．Na2S2O3中S的化合價為＋3價D．Na2S2O4通常要在干燥陰涼處密閉貯存【解析】化學反應前后原子種類和個數(shù)不變，X為SO2，A正確；該反應為一種物質生成多種物質的化學變化，B正確；根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零原則，S的化合價為＋2價，C錯。15．對于化學反應2A=2B＋C，已知：反應生成B和C的質量比為B∶C＝1∶4，則A與C的相對分子質量之比是(D)A．5∶4B．2∶1C．5∶2D．5∶8【解析】反應生成B和C的質量比為B∶C＝1∶4，則反應中A和C的質量比為A∶C＝5∶4，設兩種物質的相對分子質量分別為a、c，那么2a∶c＝5∶4，a∶b＝5∶8。16．[2012·金華]我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)一種用于治療瘧疾的特效藥”而獲拉斯克獎。下列關于青蒿素的說法正確的是(C)A．青蒿素是一種氧化物B．青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為11.9%C．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為90∶11∶40D．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的【解析】A.氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，該物質由三種元素組成，故A錯；B.青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為：eq\f(16×5,12×15＋22＋16×5)×100%＝28.4%，故B錯；C.青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為12×15∶1×22∶16×5＝90∶11∶40，故C正確；D.青蒿素屬于物質，宏觀概念用元素解釋：青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成，故D錯。17．最近，科學家研發(fā)出一種廉價的合成氨技術，在常溫常壓下便能合成氨，其化學反應方程式為N2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2NH3，該化學反應屬于(B)A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應【解析】氮氣和氫氣這兩種物質反應生成氨氣一種物質，屬于化合反應。18．常溫下，新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，反應過程如下：MFe2Ox＋SO2=MFe2Oy＋S，其中M表示＋2價的金屬元素。已知MFe2Oy中Fe的化合價為＋3價，M在該反應中化合價不變。下列說法錯誤的是(B)A．MFe2Ox可用于環(huán)保B．該反應屬于分解反應C．y的數(shù)值為4D．該反應中硫元素的化合價發(fā)生了變化【解析】MFe2Ox(3<x<4)能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，將有毒氣體減少，環(huán)保，A正確；該反應前后均有兩種物質，不屬于分解反應，B錯誤；化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，C正確；該反應中硫元素由＋4價變?yōu)?價，D正確。19．將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應前后物質的質量如下表：物質苯氧氣二氧化碳水X反應前質量/g3.99.6000反應后質量/g006.62.7m下列判斷正確的是(C)A．表中m的值為13.5B．該反應屬于分解反應C．物質X能在氧氣中燃燒D．物質X中一定含有氫元素【解析】苯反應了3.9g，氧氣反應了9.6g，二氧化碳生成了6.6g，水生成了2.7g，因此X是生成物m＝4.2g，苯中含有碳3.9g×(72/78)＝3.6g，含有氫0.3g，二氧化碳中碳的質量是6.6g×(12/44)＝1.8g，含有氧的質量：4.8g，水中含有氫元素質量：2.7g×(2/18)＝0.3g，含有氧元素質量2.4g，因此X中應含有碳3.6g－1.8g＝1.8g，含有氧元素質量：9.6g－4.8g－2.4g＝2.4g，沒有氫元素。20．在一密閉容器內(nèi)有M、N、Q、R四種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量如下表，則下列說法正確的是(C)物質MNQR反應前質量(g)2155111反應后質量(g)11待測850A.該反應屬于化合反應B．待測物質N的質量為22gC．該反應屬于分解反應D．反應中M、N、Q、R四種物質質量比為9∶37∶80∶111?！窘馕觥可蒑物質9g，生成Q物質80g，消耗R物質111g，因此N也是生成物，生成：111g－9g－80g＝22g，屬于分解反應，待測物質N的質量為37g，反應中M、N、Q、R四種物質質量比為9∶22∶80∶111。二、簡答題(每空2分，共40分)21．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應類型：(1)鎂粉用于制照明彈：__2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO__，(化合)反應。(2)過氧化氫溶液中加入二氧化錳：__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__，(分解)反應。(3)加熱碳酸氫鈉：__2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，(分解)反應。(4)生石灰作干燥劑：__CaO＋H2O=Ca(OH)2__，(化合)反應。22．在化學反應前后，各物質的質量總和__相等__，因為在一切化學反應前后，__原子種類__沒有改變，__原子數(shù)目__沒有增減，只是反應物中的__原子重新組合而生成其他物質?！窘馕觥抠|量守恒定律概念和化學反應實質。23．最近我國留美化學家參與合成了一種新型炸藥C8N8O16，它抗打擊、抗震，但一經(jīng)引爆就會發(fā)生劇烈爆炸。(1)該炸藥由__3__種元素組成，一個分子中含__32__個原子；(2)此炸藥在爆炸時會分解出兩種無毒氣體，一種是空氣中含量最多的氣體，另一種是光合作用的原料__二氧化碳__，寫出此炸藥爆炸時的化學方程式__C8N8O16eq\o(=,\s\up7(點燃))4N2＋8CO2__?！窘馕觥吭撜ㄋ幱商?、氮和氧三種元素組成，一個分子中含有8＋8＋16＝32個原子；根據(jù)質量守恒定律，分解出的兩種氣體分別是氮氣和二氧化碳，由此明確了生成物。24．(1)甲圖是一種“化學氧自救器”，主要用于煤礦井下應急。它利用人呼出的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑(超氧化鉀KO2)接觸產(chǎn)生氧氣，該反應的化學方程式為：4KO2＋2CO2=2X＋3O2，則X的化學式是__K2CO3__。(2)若要在實驗室制取并收集一瓶氧氣，你準備選擇乙圖裝置中的__②③(或①③)__(填編號)，其相應的化學方程式__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(或2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑))__；也可以選擇裝置__①③(或②③)__(填編號)(化學式方程與發(fā)生裝置不對應的不給分)?！窘馕觥糠磻昂笤臃N類和數(shù)目不變，X中必含有2個K原子、一個碳原子和3個O原子，即K2CO3；實驗室制取氧氣可使用雙氧水(二氧化錳)作催化劑，選擇裝置②③，也可以選擇加熱分解氯酸鉀，則選①③。三、實驗探究題(每空2分，共26分)25．研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需的時間。(1)【進行實驗】下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是__錐形瓶__，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是__排水集氣法或向上排空氣法__。【實驗記錄】實驗編號12反應物5%H2O25%H2O2催化劑1g水泥塊1gMnO2時間165秒46秒(2)【結論】該探究過程得出的結論是__相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關__。(3)【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的__質量和化學性質__是否改變。(4)H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案)【假設】__溶液的溶質質量分數(shù)__【實驗方案】__同溫下取2份質量相等，質量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間。__【解析】影響化學反應速率的因素：(1)反應物的濃度：反應物的濃度越大，反應速率越快；(2)反應物間的接觸面積：反應物間的接觸面積越大，反應速率越快；(3)反應的溫度：反應時的溫度越高，反應速率越快；(4)有無催化劑及催化劑的種類：一般情況下，催化劑可以加快反應速率；在有的反應中，不同種類的催化劑對化學反應速率的影響不同。26．某公司發(fā)生特大火災，引發(fā)“液氨罐”爆炸，造成多人傷亡。液氨是氨氣加壓降溫液化而成的，氨氣(NH3)在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。請根據(jù)下圖回答：(1)寫出所標儀器的名稱：①是__長頸漏斗__，②是__試管__。(2)A、B兩裝置均可供實驗室制取氧氣，與A裝置相比較，用B裝置的優(yōu)點是__可以控制反應速率__。寫出用B裝置制取氧氣的化學方程式__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__。(3)實驗室制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是__C__(填寫裝置對應的字母)。(4)若用D裝置來收集氨氣，則氣體應從__a__(選填“a”或“b”)通入。(5)若選用KClO3和MnO2加熱制取氧氣，要從反應后的殘余物中回收MnO2，以下①－④的操作步驟，你認為正確的順序是__A__。①洗滌②烘干③過濾④溶解A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④【解析】(1)熟記常見儀器的名稱和用途：①是長頸漏斗；②是試管；(2)比較B和A裝置可以知道它們的主要差別在于B選擇了分液漏斗，通過旋轉分液漏斗的活塞可以控制反應速率；(3)實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，因此發(fā)生裝置的特點是固體加熱型的C裝置；(4)因為氨氣的密度比空氣小，會聚集在集氣瓶的上方，故進氣口是短管；(5)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物反應后的殘余物是可溶性的氯化鉀和難溶性的二氧化錳，因此可以通過過濾的方法分離提純；因此要從反應后的殘余物中回收MnO2，可以通過溶解然后過濾的方法得到二氧化錳，然后對二氧化錳進行洗滌后烘干即可得到干燥的二氧化錳，因此經(jīng)過的操作步驟是溶解、過濾、洗滌、烘干，故選擇A。四、分析計算題(共24分，27題4分，28、29題各6分，30題8分)27．電解18g水，可以獲得多少克氫氣和多少克氧氣？【答案】設可以獲得氫氣的質量為xg，生成氧氣的質量為yg2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑3643218gxyeq\f(36,18g)＝eq\f(4,x)＝eq\f(32,y)x＝2gy＝16g答：電解18g水，可以獲得2克氫氣和16克氧氣。【解析】已知水的質量為18g，且為純凈物，根據(jù)化學方程式可分別求出氫氣和氧氣的質量。28．如圖所示，有人制作了一個家庭制氧裝置。該制氧裝置由2個飲料瓶、2根軟管和藥劑構成，整套裝置成本不到3塊錢。藥劑包括過氧碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化錳。制氧時，先在兩個飲料瓶中加入適量的水，再往甲瓶中加入藥劑，產(chǎn)生的氣體通過B管從乙瓶導出，即可供人吸氧。(1)為了順利地導出甲瓶中產(chǎn)生的氧氣，A軟管在甲瓶中應__不伸入液面__。(選填“不伸入液面”或“伸入液面”)(2)藥劑加入水中后會發(fā)生以下兩個反應：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3＋3H2O2；2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑從化學反應的基本類型來看，它們都屬于__分解__反應。(3)已知總質量為110克的藥劑可產(chǎn)生34克過氧化氫，則這包藥劑完全反應會生成多少克氧氣？【答案】解：設可生成氧氣質量為x2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑683234gxeq\f(68,34g)＝eq\f(32,x)x＝16g答：可生成氧氣質量為16g?！窘馕觥?1)如果A軟管在甲瓶中深入液面以下，就無法導出氣體。為了順利地導出甲瓶中產(chǎn)生的氧氣，A軟管在甲瓶中應不伸入液面。(2)根據(jù)化學反應式可知，這兩種反應都是由一種物質生成其他兩種物質的分解反應。(3)依據(jù)過氧化氫是純凈物，且完全反應可列式計算。29．在實驗室中用MnO2做為KClO3分解制氧氣的催化劑，化學方程式為：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑。小明查閱資料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能對KClO3的分解起催化作用。小明想知道它們的催化能力是否相同，在實驗室進行相關實驗，獲得實驗數(shù)據(jù)如下表：(1)在催化劑的回收過程中，要進行過濾操作，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、__漏斗__。(2)本實驗中，三種催化劑的催化能力最弱的是__CuO(或氧化銅)__。(3)利用表中數(shù)據(jù)，請計算第2組實驗中分解的KClO3的質量?！敬鸢浮拷猓涸O反應分解氯酸鉀質量為x克2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x0.096克x＝0.245克答：第2組實驗中分解的KClO3的質量為0.2