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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有機(jī)物中,分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.一氯甲烷2、下列變化過程中,屬于放熱反應(yīng)的是()①煅燒石灰石制生石灰②煅燒木炭取暖③固體
NaOH溶于水④酸與堿的中和反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)
⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A.①③⑥ B.②④⑤ C.②③④ D.②④⑥3、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的,Z與Y、W均相鄰,Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是A.Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<WD.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Y>W4、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl3B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C.工業(yè)上可用鐵制容器儲(chǔ)存,運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸D.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,可得Fe(OH)3膠體5、某溫度下,化學(xué)反應(yīng)A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L—1減少到1.0mol?L—1。在這段時(shí)間內(nèi),用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為A.0.4mol?L—1B.0.2mol?L—1C.0.4mol?L—1?s—1D.0.2mol?L—1?s—16、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列關(guān)于生活中的化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是
()A.奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料丙烷是有機(jī)物B.用少量食醋除去水壺中的水垢C.工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是石油的分餾D.濃硝酸濺到皮膚上,使皮膚變黃色,是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)7、下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是()A.KClO3=K++ClO3- B.H2SO4=2H++SO42-C.H2CO32H++CO32- D.CH3COOHH++CH3COO-8、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2NAC.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD.反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時(shí),每消耗3molH2同時(shí)有2NA個(gè)N-H鍵斷裂9、人造的115號(hào)元素被我國(guó)命名為“鏌”,取自我國(guó)古代寶劍之名“鏌铘”(也做“莫邪”)。下列相關(guān)敘述正確的是A.鏌原子核外的電子數(shù)為115 B.鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素10、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。在反應(yīng)S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量,1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂lmolF-F鍵需吸收的能量為160kJ,則斷裂lmolS-F鍵需吸收的能量為A.500kJ B.450kJ C.430kJ D.330kJ11、下列說(shuō)法中不正確的是A.和是同一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)D.CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的12、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化:2SO2+O2?2SO3(正反應(yīng)放熱),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B.降低溫度可提高正反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且等于013、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置,用來(lái)消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染,下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A.①③ B.②④C.①④ D.②③14、下列敘述中,正確的是A.自然界中存在大量單質(zhì)硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.常溫下硅性質(zhì)活潑,能與氯氣、強(qiáng)酸反應(yīng)D.自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在15、固體NH5(也可寫為:NH4H)屬離子化合物,它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑,它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣.下列有關(guān)NH5敘述正確的是()A.1molNH5中含有3NA個(gè)N﹣H鍵B.NH5中N元素的化合價(jià)為﹣5價(jià)C.1molNH5與水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為NAD.與乙酸反應(yīng)時(shí),NH5被還原16、已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-572kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;F是一種高聚物,常做食品包裝袋的材料;G遇到碘水能變成藍(lán)色;E是具有水果香味的化合物。在一定條件下,有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。(1)A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、_________。(2)H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱,可觀察到的現(xiàn)象是_________,醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)__________。(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:②_________________,__________;③_________________,__________。18、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加,其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58;Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子;Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2;Q2+的價(jià)電子排布式為3d9?;卮鹣铝袉栴}:(1)R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。(2)Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。(3)Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物A、B,A與B相比,穩(wěn)定性較差的是______(寫分子式)。(4)在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4,現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu),配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____(配位鍵用→標(biāo)出)。19、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為:苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗(yàn)裝置的氣密性;③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____,能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL,收集氣體時(shí),由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9,那么實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),可計(jì)算進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。試回答:乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。20、1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖,圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。(2)安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:_____________________;如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是_____________________;安全瓶b還可以起到的作用是__________________。(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是________________________。(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是_____________(填字母)。A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取(5)實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是____________________。21、乙醇是重要的有機(jī)化工原料,也是優(yōu)質(zhì)的燃料,工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)?;卮鹣铝袉栴}:(1)乙烯水合法可分為兩步第一步:反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙醋);第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應(yīng)____________________(填反應(yīng)類型)。②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。③上述整個(gè)過程中濃硫酸的作用是___________________________________。(2)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈—水解→C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑纖維素的化學(xué)式為_______________,現(xiàn)要制取4.6噸乙醇,至少需要植物秸稈________噸。(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,來(lái)源于_______________(填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”)。(4)以乙醇為原料可制備某種高分子涂料,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:①有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____________________________。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】A、苯是平面型結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),四氯甲烷可看作是4個(gè)氯原子甲烷中的4個(gè)氫原子,所以,四氯甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),故B正確;C、乙烯是平面型結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),一氯甲烷可看作是一個(gè)氯原子取代甲烷中的一個(gè)氫原子,由于碳原子連接的4個(gè)原子不同,一氯甲烷呈四面體結(jié)構(gòu),但不是正四面體,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。要記住在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu)。2、B【答案解析】
①煅燒石灰石制生石灰,吸熱反應(yīng);②煅燒木炭取暖,屬于放熱反應(yīng);③固體NaOH溶于水放出大量的熱,屬于物理過程;④酸與堿的中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng);⑤鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱來(lái)焊接金屬,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng);據(jù)以上分析解答?!绢}目詳解】①煅燒石灰石制生石灰,吸熱反應(yīng);②煅燒木炭取暖,屬于放熱反應(yīng);③固體NaOH溶于水放出大量的熱,屬于物理過程;④酸與堿的中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng);⑤鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱來(lái)焊接金屬,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)。②④⑤符合題意,正確選項(xiàng)B?!敬鸢更c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等;常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等。3、B【答案解析】分析:X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的,X元素是氫元素;列出可能的位置關(guān)系,利用最外層電子數(shù)之和為17推斷,(1)假設(shè)Y、Z、W處于同一周期,根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大,其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1,則x-1+x+x+1=17,x為分?jǐn)?shù),不合理,假設(shè)不成立;(2)處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰,可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有:
設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,若為第一種情況,則有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N,O,S;若為第二種情況,則有x+x+x+1=17,x為分?jǐn)?shù),不合理。所以X、Y、Z、W四種元素分別是:H、N、O、S,據(jù)此分析判斷下列問題。詳解:根據(jù)分析,Y、Z和W三種元素分別是:N、O、S,因此三種元素不可能位于同一周期,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y、Z三種元素分別是H、N、O,三種元素可以硝酸、亞硝酸、硝酸銨,所以三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物,B選項(xiàng)正確;氧原子半徑比硫原子小,H-O的鍵長(zhǎng)比H-S短,鍵能大,所以H2O比H2S穩(wěn)定,即Z>W,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;Y元素是N元素,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HNO3和HNO2、W元素是硫,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO4、H2SO3酸性:HNO3>H2SO3,但也有酸性H2SO4>HNO2,所以D選項(xiàng)中說(shuō)法不貼切,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。4、A【答案解析】
A、Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵,高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4,選項(xiàng)B正確;C、鐵在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行,工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸或濃硫酸,選項(xiàng)C正確;D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,可得Fe(OH)3膠體,選項(xiàng)D正確。答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查鐵單質(zhì)及其化合物,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,鐵與純氧氣反應(yīng)及鐵與水蒸氣反應(yīng)均生成四氧化三鐵,選項(xiàng)C注意常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵、鋁鈍化。5、D【答案解析】試題分析:化學(xué)反應(yīng)速率的單位時(shí)間內(nèi)的濃度改變值。V(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L?s),故選項(xiàng)是D。考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)。6、C【答案解析】
A.丙烷為烴類物質(zhì),常用于火炬燃料,為有機(jī)物,A正確;B.醋酸具有酸性,可與碳酸鈣、氫氧化鎂等反應(yīng),可用于除去水壺中的水垢,B正確;C.工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是煤的干餾,C錯(cuò)誤;D.蛋白質(zhì)可發(fā)生顏色反應(yīng),因此濃硝酸濺到皮膚上,使皮膚變黃色,D正確。答案選C。7、C【答案解析】
A.KClO3是強(qiáng)電解質(zhì),KClO3=K++ClO3-,故A正確;B.H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),H2SO4=2H++SO42-,故B正確;C.H2CO3是弱電解質(zhì),是二元弱酸,要分步電離,H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,故C錯(cuò)誤;D.CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,CH3COOHH++CH3COO-,故D正確;故選C。8、A【答案解析】
A項(xiàng),18gH216O中,n(H216O)==1mol,質(zhì)子數(shù)為10NA,20gH218O中,n(H218O)==1mol,質(zhì)子數(shù)為10NA,A正確;B項(xiàng),1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中,鋁離子發(fā)生水解,所以陽(yáng)離子總數(shù)小于2NA個(gè),B錯(cuò)誤;C項(xiàng),稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)生成NO而不是H2,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時(shí),根據(jù)ν正(H2)=ν逆(H2)=ν逆(NH3),每消耗3molH2同時(shí)消耗2molNH3,即有6NA個(gè)N-H鍵斷裂,故D錯(cuò)誤;答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查NA的有關(guān)計(jì)算,涉及公式n=m/M、弱陽(yáng)離子水解、硝酸與金屬反應(yīng)的原理、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí),涉及知識(shí)面廣、知識(shí)容量大,掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵,難度不大。9、A【答案解析】
根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),115表示原子序數(shù),結(jié)合題意進(jìn)行分析?!绢}目詳解】A、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115,核外電子數(shù)為115,故說(shuō)法正確;B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)為115,沒有告訴中子數(shù),故不能求得質(zhì)量數(shù),故說(shuō)法錯(cuò)誤;C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),鏌的原子序數(shù)為115,所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)未知,故不能求出中子數(shù),故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、根據(jù)B項(xiàng)的分析,鏌是人造元素,古代不可造,鏌铘劍在古代,不可能含有鏌元素,故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】解答本題關(guān)鍵是要了解對(duì)于原子來(lái)說(shuō)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù),注意鏌元素是人造元素。10、D【答案解析】
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能,設(shè)斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x,熱化學(xué)方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol,則反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol,解得x=330kJ/mol,即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ,故合理選項(xiàng)是D。11、A【答案解析】分析:A.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素;B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;C.二者的結(jié)構(gòu)不同;D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)判斷。詳解:A.和的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不是同一種核素,二者互為同位素,A錯(cuò)誤;B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,B正確;C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì),前者是乙酸乙酯,后者是丙酸甲酯,二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的,D正確。答案選A。12、C【答案解析】
A、升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、降低溫度,正逆反應(yīng)速率都降低,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率,故C說(shuō)法正確;D、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,υ正=υ逆≠0,故D說(shuō)法錯(cuò)誤;答案選C。13、C【答案解析】
要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,應(yīng)從速率及平衡的角度分析?!绢}目詳解】①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?可以加快反應(yīng)速率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,可以提高尾氣處理效率,正確;②提高裝置溫度,雖然能加快反應(yīng)速率,該反應(yīng)放熱,平衡左移,但會(huì)降低轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;③降低裝置的壓強(qiáng),既減慢反應(yīng)速率,又降低轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率,正確;符合題意為①④;正確選項(xiàng)C。14、B【答案解析】
A.硅是親氧元素,自然界中不存在單質(zhì)硅,硅全部以化合態(tài)存在,A錯(cuò)誤;B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅,B正確;C.常溫下硅的性質(zhì)不活潑,與氯氣、強(qiáng)酸不反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.自然界中的硅主要是以硅酸鹽以及二氧化硅的形式存在的,D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【答案解析】
A.NH5是離子化合物氫化銨,化學(xué)式為NH4H,所以1molNH5中有4NA個(gè)N-H鍵,A錯(cuò)誤;B.NH5屬于離子化合物,其化學(xué)式為NH4H,陰離子氫離子為-1價(jià),銨根離子中氫元素為+1價(jià),則氮元素為-3價(jià),B錯(cuò)誤;C.NH4H中陰離子氫離子為-1價(jià),變成0價(jià)的氫,所以1molNH5與水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為NA,C正確;D.根據(jù)NH5與水反應(yīng)類比知,與乙醇反應(yīng)時(shí),NH5中陰離子氫離子的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià),所以失電子作還原劑,NH5在氧化還原反應(yīng)中被氧化,D錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算,題目難度中等,能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽(yáng)離子是解本題的關(guān)鍵。16、B【答案解析】
H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其物質(zhì)的量為5mol,其完全燃燒生成CO2和H2O(l),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ。設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x和(5mol-x),則0.5x572kJ·mol-1+(5mol-x)890kJ·mol-1=3695kJ,解之得,x=1.25mol,(5mol-x)=3.75mol,原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1∶3,故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或者取代反應(yīng))【答案解析】
A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,F(xiàn)是一種高聚物,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C為CH3CHO,C進(jìn)一步氧化生成D,D為CH3COOH,E是具有水果香味的化合物,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為CH3COOCH2CH3,G遇到碘水能變成藍(lán)色,G為淀粉,水解得到H,H為葡萄糖,葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,含有碳碳雙鍵,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,含有羧基,故答案為:碳碳雙鍵;羧基;(2)H為葡萄糖(C6H12O6),向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生,醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)糖尿病,故答案為:有磚紅色沉淀產(chǎn)生;糖尿??;(3)反應(yīng)②的方程式為:nCH2=CH2,屬于加聚反應(yīng);反應(yīng)③的方程式為:CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O,屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);故答案為:nCH2=CH2;加聚反應(yīng);CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液【答案解析】
前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加,Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,則外圍電子排布為3s23p3,故Y為P元素;Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大,則Z為Cl元素;R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素;Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素?!绢}目詳解】(1)R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,答案:1s22s22p63s23p63d54s2。(2)Z為Cl元素,Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸,其化學(xué)式是HClO4。(3)Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物為PH3和HCl,因非金屬性Cl>P,則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3;答案:PH3。(4)Q為Cu元素,其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液,逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu),配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為;答案:先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液;。19、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應(yīng)的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH+NaOH=CH3CH(OH)COONa+H2O【答案解析】
(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫,苯分子里的氫原子被溴原子所代替,方程式為:+Br2+HBr,該反應(yīng)為取代反應(yīng),不是加成反應(yīng),所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替,所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤,生成的溴化氫極易溶于水,所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象;(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),苯和溴極易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯,以防干擾檢驗(yàn)H+和Br-;(3)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9,故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8,設(shè)HBr的體積為x,空氣的體積為y,則:,計(jì)算得出:x=450mL,y=50mL,故進(jìn)入燒瓶中的水的體積為x=450mL;(4)乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH+NaOH=CH3CH(OH)COONa+H2O。【答案點(diǎn)睛】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學(xué)鍵,因此其難發(fā)生加成反應(yīng)。20、減少副產(chǎn)物乙醚的生成b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體乙醚C液封Br2和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)【答案解析】(1)乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃的條件下,發(fā)生分子間脫水,生成乙醚,為了減少副產(chǎn)物乙醚的生成,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫
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