高中化學 第二章 歸納與整合 化學反應速率和化學平衡 新人教選修4

復習化學反應速率與平衡整理ppt化學反應速率與平衡一、化學反應的速率及其影響因素二、化學平衡與影響化學平衡的因素三、等效平衡四、化學平衡常數(shù)五、化學反應進行的方向六、化學反應速率與化學平衡圖像專題整理ppt一、化學反應的速率及其影響因素（一）化學反應速率1、定義：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、表達式：3、單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)4、化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比比較反應速率大小時，要結(jié)合化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)的大小來說明，需要用同一物質(zhì)的速率來表示。5、常見化學反應速率的表示形式（1）列表式（2）圖像法（c-t，n-t，斜率表示反應速率）注意：其他條件不變時，速率可能不變注意觀察速率隨濃度的數(shù)量關(guān)系整理ppt注意事項（1）v

表示平均反應速率，不是瞬時速率且為正值；（2）同一反應的速率如果用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以表示速率時應用下標注明是哪種物質(zhì)的速率。（3）固體與純液體的濃度視為常數(shù)。因此不用純固體或純液體來表示化學反應速率整理ppt（二）影響化學反應速率的因素1、活化分子與有效碰撞活化分子是有效碰撞的前提，活化分子不一定能發(fā)生有效碰撞；有效碰撞是發(fā)生化學反應的碰撞（足夠的能量和合適的取向）。2、影響因素（內(nèi)因、外因）（1）內(nèi)因：參加反應的物質(zhì)的本身性質(zhì)（由分子結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)決定）規(guī)律：（1）反應物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應速率越快；反之則越慢（2）反應類型不同，原理不同，速率不同，如離子反應通常比有機反應要快得多。一、化學反應的速率及其影響因素整理ppt（2）外因（c、P、T、催化劑）①濃度：當其他條件不變時，增大任一反應物的濃度,化學反應速率加快；反之，減慢。注意：a.對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，改變固體和純液體的量對于化學反應速率幾乎不產(chǎn)生影響。b.反應若是可逆反應，增大任一反應物濃度，正、逆反應速率都加快；反之，正、逆反應速率都減小。一、化學反應的速率及其影響因素活化能活化能增大濃度整理ppt②壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，濃度增大，化學反應速率增大；反之，減小。注意：a.只適合于有氣體參加的反應，如果反應物只有固體，液體、溶液時，改變壓強對反應速率沒有影響。b.反應若是可逆反應，增大壓強，濃度增大，正、逆反應速率都加快；反之，正、逆反應速率都減小?；罨茉龃髩簭娀罨芤弧⒒瘜W反應的速率及其影響因素整理ppt幾種情況：①恒溫時：體積減少→增大壓強→反應物濃度增大→反應速率增大②恒容時：A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；B、充入“與反應無關(guān)的氣體”（如He、Ne等）→引起總壓增大（但各反應物的分壓不變）→各物質(zhì)的濃度不變→反應速率不變③恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減小。實質(zhì)：壓強改變是否引起參加反應的物質(zhì)的濃度發(fā)生改變；若改變體系的壓強，若不能改變

反應物的濃度，則不能改變反應速率一、化學反應的速率及其影響因素整理ppt③溫度：其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大；反之，減小。一般溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大原來的2-4倍。注意：a.溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制b.反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快；降低溫度，正、逆反應速率都減小。一、化學反應的速率及其影響因素活化能活化能升高溫度整理ppt④催化劑：參加反應，但反應前后自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?。其他條件不變時，催化劑能大幅改變化學反應的速率。催化劑的活性受溫度影響，有最適溫度一、化學反應的速率及其影響因素反應進程反應物生成物能量E1E2活化分子正反應活化能逆反應活化能反應熱沒加催化劑加催化劑整理ppt一、化學反應的速率及其影響因素⑤固體a.固體表面積影響化學反應速率b.固體的量對化學反應速率和化學平衡的移動沒有影響，但必須“管夠”其他：溶劑的性質(zhì)，光，超聲波，磁場等影響整理ppt各條件對速率的影響相對大小是：催化劑>>溫度>濃度=壓強(實質(zhì)為改變濃度)。注意（1）這些條件同時共同對化學反應速率產(chǎn)生影響，討論時應針對具體反應綜合各種因素具體分析。（2）實驗分析——控制變量法一、化學反應的速率及其影響因素活化能活化能正催化劑整理ppt一、化學反應的速率及其影響因素整理ppt一、化學反應的速率及其影響因素整理ppt一、化學反應的速率及其影響因素整理ppt1、化學平衡（1）定義：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度（或百分含量）保持不變的狀態(tài)。①對象：可逆反應②實質(zhì)：正反應速率=逆反應速率≠0③V正、V逆含義：（以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為例）a.對于特定的一個可逆反應，V正表示左→右的反應速率；

V逆表示右→左的反應速率,同時存在。b.對于反應中的某些物質(zhì)：V(N2)正表示消耗N2的速率，

V(N2)逆表示生成N2的速率二、化學平衡與影響化學平衡的因素整理ppt（2）化學平衡特點逆：可逆反應，也可從逆向建立等：V正=V逆≠0，同時存在a.對同種物質(zhì)：

V(N2)正=V(N2)逆b.對不同種物質(zhì)：3V(N2)正=V(NH3)逆定：平衡時，各組分含量保持恒定動：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等，達到動態(tài)平衡變：條件改變，V正≠V逆，平衡移動二、化學平衡與影響化學平衡的因素V正V逆V正=V逆≠0時間速率t整理ppt（3）平衡狀態(tài)的判斷①本質(zhì)：V正=V逆≠0或各組分濃度（物質(zhì)的量）不變a.同一物質(zhì)：VA正=VA逆b.不同種物質(zhì)：VA正：VB逆=a:b二、化學平衡與影響化學平衡的因素注意：V正與V逆同時出現(xiàn)整理ppt②由某些可變物理量：如：含量、比例、壓強、溫度、平均摩爾質(zhì)量、密度、顏色等表述方式：文字描述，圖像描述絕熱恒容條件下，如CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)。含量，壓強、溫度、平衡常數(shù)可作為平衡標志。二、化學平衡與影響化學平衡的因素變→不變NO2時間cN2O4t1t2整理ppt①濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，V正＞V逆，平衡正向移動；反之，平衡向逆反應方向移動。注意：（1）此規(guī)律只適用于氣態(tài)、溶液中的平衡狀態(tài)的移動（對于固體、純液體，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量，平衡不移動）（2）增大體系中任意物質(zhì)的濃度，V正，V逆均增大，只是增大的程度不同（突變和漸變）。（3）平衡移動與單獨的V正和V逆速率大小沒有必然的關(guān)系，與正、逆反應速率的相對大小有關(guān)。（4）對于離子反應，只能改變實際參加反應的離子的濃度才能改變平衡。如FeCl3+KSCN（5）對于一般的可逆反應（有多種反應物），增大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。二、化學平衡與影響化學平衡的因素整理ppt①濃度圖像二、化學平衡與影響化學平衡的因素整理ppt二、化學平衡與影響化學平衡的因素已知：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH<0。在恒容密閉容器中按體積比為1:2充入CO和H2，一定條件下反應達到平衡，當改變反應的某一個條件后，下列能說明平衡一定向正反應方向移動的是（）A.逆反應速率先增大后減小B.正反應速率先增大后減小C.反應物的體積分數(shù)含量減小D.化學平衡常數(shù)K值增大BD整理ppt②壓強：濃度的變化a.反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化：增大壓強，化學平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；反之，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。b.反應前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化改變壓強，平衡不移動二、化學平衡與影響化學平衡的因素整理ppt幾種情況①恒溫、恒容，充入與反應無關(guān)的氣體，雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強，但各反應氣體的濃度和分壓沒有改變，平衡不移動。②恒溫、恒壓，充入與反應無關(guān)的氣體使容器的容積增大，雖未改變?nèi)萜鲀?nèi)的氣體的總壓強，但各物質(zhì)的濃度和分壓減小，從而化學平衡向氣體體積增大的方向移動③等比例擴大各物質(zhì)的濃度，看成是壓強對化學平衡的影響改變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強，能否使平衡發(fā)生移動，取決于是否改變了氣體反應物的濃度。二、化學平衡與影響化學平衡的因素整理ppt③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；反之，平衡向放熱反應的方向移動。二、化學平衡與影響化學平衡的因素整理ppt④催化劑：對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所需要的時間。二、化學平衡與影響化學平衡的因素整理ppt條件變化反應特征化學反應速率υ正與υ逆的關(guān)系平衡移動方向υ正υ逆增大c(A)可逆反應增大c(C)減小c(A)可逆反應減小c(C)增大壓強m+n＞p+qm+n=p+qm+n＜p+q加快加快加快加快正反應方向加快加快加快加快加快加快減慢減慢減慢減慢逆反應方向逆反應方向平衡不移動正反應方向正反應方向逆反應方向υ正＞υ逆υ正＜

υ逆υ正＜υ逆υ正＞υ逆υ正＞υ逆υ正=υ逆υ正＜υ逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H二、化學平衡與影響化學平衡的因素外界條件對特定的化學反應的影響（1）對速率的影響；（2）對平衡移動的影響及結(jié)果整理ppt條件變化反應特征化學反應速率υ正與υ逆的關(guān)系平衡移動方向υ正υ逆減小壓強m+n＞p+qm+n=p+qm+n＜p+q升高溫度△H＜0△H

＞0降低溫度△H

＜0△H

＞0催化劑正催化劑負催化劑減慢減慢減慢減慢逆反應方向加快加快減慢減慢減慢減慢減慢加快減慢加快平衡不移動正反應方向正反應方向正反應方向逆反應方向逆反應方向υ正＜υ逆υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆υ正＞υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆加快加快平衡不移動υ正=

υ逆減慢減慢二、化學平衡與影響化學平衡的因素整理ppt二、化學平衡與影響化學平衡的因素說明（1）多個條件改變時，可以用平衡常數(shù)K判斷（2）多個平衡相互影響整理pptA整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt（4）影響化學平衡移動的因素勒夏特列原理：對于已達平衡的可逆反應，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動影響因素：c、P、T二、化學平衡與影響化學平衡的因素ɑp/Mpac點反應速率:v正<v逆SO2濃度：ca<cb；?a?b?c2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)顏色：a<bNO2濃度：ca<cb；2NO2(g)?2N2O4(g)整理ppt注意：（1）對象：已達平衡的可逆反應（化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等），未達到平衡狀態(tài)不能用此來分析（2）原因：條件改變導致υ正≠υ逆，平衡發(fā)生移動（3）“減弱”這種改變，而不能“消除”這種改變.①定性分析：平衡發(fā)生移動②定量分析：不能“消除”這種改變（4）不能用勒夏特列原理解釋（平衡不發(fā)生移動）①△V(g)=0：改變壓強，平衡不發(fā)生移動

②反應前后只有一種物質(zhì)有“濃度”

③使用催化劑：平衡不發(fā)生移動二、化學平衡與影響化學平衡的因素整理ppt恒溫恒容下，N2H4(l)+2H2O2(l)?N2(g)+4H2O(l)，達到平衡t1時刻增加N2二、化學平衡與影響化學平衡的因素C(N2)/mol·L-1t/st1P/kpat/st1最終由K值限定整理ppt01234t/st1t/st1恒溫恒容，t1增加HIC(HI)C(HI)C(H2)或C(I2)C(H2)或C(I2)P/kpa恒溫時，t1縮小體積2HI(g)?H2(g)+I2(g)最終由K值限定二、化學平衡與影響化學平衡的因素c\mol·L-1整理ppt定義：在相同的條件下，對同一個可逆反應，反應無論從正反應方向開始還是從逆方向開始（途徑），而達到相同的平衡狀態(tài)（結(jié)果），這樣的平衡稱為等效平衡。理解：(1)相同的條件：通常指：①同T同V，②同T同P(2)相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡時體系中各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。(3)平衡狀態(tài)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)三、等效平衡整理ppt（1）在恒溫、恒容條件下，對反應前后氣體體積改變的可逆反應，如果極值轉(zhuǎn)化后與原平衡的起始量相同，則兩平衡為等效平衡（全等平衡）。1、恒溫、恒容條件下的等效平衡（二）、等效平衡的類型2molSO21molO2開始12molSO3開始2SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO3開始3結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同三、等效平衡整理ppt1molH21molI2恒T，恒VH2a%I2b%HIc%P增大開始1平衡狀態(tài)開始32molH22molI2平衡不移動等效平衡恒T，恒V開始22molHI2molH22molI2（2）在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應1、恒溫、恒容條件下的等效平衡（二）、等效平衡的類型三、等效平衡整理ppt（2）在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，如果極值轉(zhuǎn)化后與原平衡的起始量成比例，則兩平衡為等效平衡。結(jié)果：各組分百分量相同，n、c成比例變化在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應，如果極值轉(zhuǎn)化后與原平衡的起始量成比例，是否等效？思考：思路：濃度不發(fā)生變化，平衡肯定不發(fā)生移動1、恒溫、恒容條件下的等效平衡（二）、等效平衡的類型三、等效平衡整理ppt起始n(mol)210平衡n(mol)0.80.41.2起始n(mol)420平衡n(mol)1.60.82.42SO2+O22SO3恒溫恒壓2molSO21molO21450℃1L2molSO21molO2450℃1L2molSO21molO21’450℃1L2molSO21molO21’450℃1L12三、等效平衡整理ppt1molH21molI21500℃1L1molH21molI2500℃1L1molH21molI21’500℃1L1molH21molI21’500℃1L12起始n(mol)110平衡n(mol)0.80.80.4起始n(mol)220平衡n(mol)1.61.60.8H2+I22HI恒溫恒壓三、等效平衡整理ppt恒溫、恒壓條件下，若改變起始加入情況，只要通過極限轉(zhuǎn)換換算后與原平衡的起始量成比例，則兩平衡為等效平衡。各組分百分量、c相同，n成比例變化結(jié)果：另外一種分類情況？（以可逆反應本身作為分類前提）2、恒溫、恒壓條件下的等效平衡（二）、等效平衡的類型三、等效平衡整理ppt1.在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應，在t1時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是（）C[變式1]：若保持溫度和容器容積不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，情況又如何？（B）[變式2]：假設(shè)恒溫恒壓時，NH3百分含量為a%，那么在恒溫恒容條件下，情況又如何？大于a%三、等效平衡整理ppt2.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)。①.將3molA和2molB在一定條件下反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為a；②.若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是（）A.若①達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大B.若向①平衡體系中再加入3molA和2molB，再次平衡后C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x>4C.若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應滿足3n(B)>n(A)+3molD.若②體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)+8n(A)=12n(B)，則可判斷x=4D三、等效平衡3.在1.0L密閉容器中放入0.1molA(g)，在一定溫度下進行如下反應：A(g)2B(g)+C(g)+D(s)ΔH=+85.1kJ/mol，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為70%，在相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍為_______________。n(D)≥0.03mol整理ppt4.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是()Ct/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反應在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應的△H<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3

和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%三、等效平衡整理ppt5.（13江蘇）一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2

和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器I、II中正反應速率相同B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2

的轉(zhuǎn)化率之和小于1CD三、等效平衡整理ppt6.A是由導熱材料制成的密閉容器，容積為2L；B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)（1）若在A、B中再充人與初始量相等的NO2，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若通人等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____。（2）達到平衡時，B的體積為1.5L，打開K2后，過一段時間重新達到平衡時，B的體積為_____。（3）室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___中的顏色較深。1.0L增大不變減小A三、等效平衡整理ppt1、步驟2、起始濃度相當?shù)呐袛啵?）同T同V下①、對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應：②、對于反應前后氣體體積沒有變化的反應：（2）同T同P（即體積可變化）下等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料相同。（1）看反應條件；（2）看反應前后氣體體積變化；（3）判斷平衡是否等效模型分析：建立濃度不改變的“虛擬”等效平衡，然后通過條件的改變來考慮平衡的移動，得到實際的平衡狀態(tài)。三、等效平衡整理ppt（三）、反應物轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系1、由于溫度或壓強改變而引起平衡正向移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率必定增大。2、改變濃度①增大一種反應物的濃度反應達到平衡后，cA↑，B的轉(zhuǎn)化率可提高，但A的轉(zhuǎn)化率一般降低；cB↑，A的轉(zhuǎn)化率可提高，但B的轉(zhuǎn)化率一般降低。（1）對于多種物質(zhì)參加的反應（氣、溶液）A、B的轉(zhuǎn)化率都增大。m+n>p+qm+n<p+qA、B的轉(zhuǎn)化率都減小。m+n=p+qA、B的轉(zhuǎn)化率都不變。②恒溫，恒容下等比例增大反應物的濃度（等比例增加A、B的濃度）mA(g)

+nB(g)

pC(g)+qD(g)③恒溫，恒壓下等比例增大反應物的濃度，轉(zhuǎn)化率不變?nèi)?、等效平衡整理ppt（2）對于分解反應，要視反應前后物質(zhì)的化學計量數(shù)而定。不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率都不變增加反應物的濃度時，反應物的轉(zhuǎn)化率增大。m=n+pm>n+p增加反應物的濃度時，反應物的轉(zhuǎn)化率減小。m<n+pmA(g)

nB(g)+pC(g)例：2HI(g)

H2(g)

+I2(g)例：2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

①恒溫，恒容條件下②恒溫，恒壓下等比例增大反應物的濃度，轉(zhuǎn)化率不變（三）、反應物轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系2、改變濃度三、等效平衡整理ppt（3）對于體系中只有一種氣體的體系（三）、反應物轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系2、改變濃度T℃時，向體積為2L的密閉容器中投入0.1molN2H4(l)和0.1molH2O2(l)，發(fā)生N2H4(l)+2H2O2(l)?N2(g)+4H2O(l)，平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c1，體系壓強為P1

；若其他條件不變，將容器容積縮至1L，重新達到平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c2，體系壓強為P2

；則c1____c2，P1____P2

(填“>”“<”或“=”)；==CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)三、等效平衡整理ppt四、化學平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該反應的化學平衡常數(shù)，符號K。2、數(shù)學表達式：對于一般的可逆反應，

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)當在一定溫度下達到平衡時，3、意義：反映了化學反應在一定溫度下達到平衡時該反應進行的程度（即反應限度）。整理ppt4、注意（1）必須指明溫度，反應必須達到平衡狀態(tài)①對于吸熱反應，升高溫度，K值增大；②對于放熱反應，升高溫度，K值減小。（2）K值大小表示反應進行的程度，不表示反應的快慢。（3）在進行K值的計算時，固體（沉淀等）、水溶液中H2O不作考慮，表達式中不需表達。（4）平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫方式有關(guān)溫度升高，K值不一定升高，與該正反應的熱效應有關(guān)Fe3O4(s)+4H2(g)

高溫3Fe(s)+4H2O(g)Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+CH3COOHCH3COO-+H+四、化學平衡常數(shù)整理ppt5、應用（1）判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)（2）判斷條件改變后平衡移動的方向Qc

＜K，V正＞V逆，反應向正方向進行Qc＝K

，V正＝V逆，反應處于平衡狀態(tài)Qc

＞K

，V正＜V逆，反應向逆方向進行濃度商四、化學平衡常數(shù)整理ppt（3）利用K值理解平衡移動原理①濃度：溫度不變，K值不變；增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動②壓強：溫度不變，K值不變；增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動對于吸熱反應，溫度升高，K值增大；對于放熱反應，溫度升高，K值減小。④催化劑：溫度不變，K值不變；對化學平衡無影響四、化學平衡常數(shù)整理ppt１、能量判據(jù)(焓判據(jù)）：判據(jù)之一２、熵判據(jù)：能量最低原理——焓減小有利于反應自發(fā)熵增原理判據(jù)之一３、復合判據(jù)：焓判據(jù)結(jié)合熵判據(jù)△G=△H－T·△S①當△G<0時，反應自發(fā)進行；②當△G>0時，反應不自發(fā)進行；③當△G=0時，可逆反應到達平衡狀態(tài)五、化學反應進行的方向整理ppt五、化學反應進行的方向整理ppt①、反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，與化學反應速率無關(guān)。②、反應的自發(fā)性受外界條件的影響。如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。涂有漆的鐵和未涂漆的鐵發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但是只有后者能實現(xiàn)。如：常溫下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自發(fā)性的，但在1273K時，這一反應就是自發(fā)的反應。4、注意思考：只要條件合適，非自發(fā)反應一定能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應？不對，例如二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄楹脱鯕猓D(zhuǎn)化為金剛石等，其△H>0，△S≈0在任何條件下其△G>0，不可能發(fā)生。五、化學反應進行的方向整理ppt共同影響定量描述：化學反應速率影響因素：c、T、催化劑定量描述：化學平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：T、c、P

影響因素：反應焓變（△H）反應熵變（△S）判據(jù)：△H—T△S限度方向化學反應條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨化學動力學化學熱力學速率認識化學反應五、化學反應進行的方向整理ppt（2014?安慶三模）N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)?4NO2

(g)+O2

(g)△H＞0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（）A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2B．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol?L-1時間/s050010001500c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50A鞏固練習整理ppt（2014?仁壽縣模擬）在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)?2D(g)△H=-QKJ?mol-1．相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見如表，下列說法正確的是（）A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時v(D)為0.01mol?L-1?min-1C．由表中信息可知Q＞0，并且有Q3＜Q2=Q1=QD．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol?L-1D實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻獪囟?℃800800850達平衡時間/min401030c（D）平衡/mol?L-10.50.50.15反應的能量變化/kJQ1Q2Q3鞏固練習整理ppt（2010?福建）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8min間的平均反應速率和推測反應16min反應物的濃度，結(jié)果應是（）A．2.5μmol?L-1/min和2.0μmol/LB．2.5μmol?L-1/min和2.5μmol/LC．3.0μmol?L-1/min和3.0μmol/LD．5.0μmol?L-1/min和3.0μmol/LB鞏固練習整理ppt（2013?浦東新區(qū)三模）一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：K(300℃)＞K(350℃)，且體系中n(NO2)（單位：mol）隨時間變化如下表：下列說法一定正確的是（）A．正反應為吸熱反應B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08時間（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abcD鞏固練習整理ppt（2013?江蘇）一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1CD鞏固練習整理ppt（2013?重慶）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(g)?2G(g)．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應的?S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正確的有（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/℃1.02.081054.0a915c75.01000efA鞏固練習整理ppt（2013?福建）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020mol?L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間

隨溫度的變化趨勢相反B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為

5.0×10-5mol?L-1?s-1D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗

的指示劑B鞏固練習整理ppt（2013?攀枝花三模）在一定條件下，將4.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)△H=-419.4kJ/mol，5min末達到平衡，且c(PCl3)=1.6mol/L。下列判斷正確的是（）A．反應5min內(nèi)，v(PCl3)=0.06mol/（L?min）B．達平衡時，反應放出的熱量為1677.6kJC．平衡后，移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2mol/LD．若保持溫度不變，將2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應，當容器中Cl2為0.8mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)C鞏固練習整理ppt（2012?徐州模擬）在恒溫恒容的甲、乙、丙3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)△H=-QkJ?mol-1(Q＞0)反應物的投入量、測得反應達平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（）A．若w2=2w1，則x=4B．若α1=α2，則x＞4C．不論x為何值，總有Q2＞Q1D．若w1=w3且滿足3nC+8nA=12nB時，可判斷x=4容器甲乙丙反應物的投入量3molA、2molB6molA、4molBnAmolA、nBmolB、nCmolCC的體積分數(shù)w1w2w3反應物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3反應的能量變化Q1Q2Q3D鞏固練習整理ppt（2011?徐州模擬）如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X(?)+Y(?)?aZ(g)此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X

的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中

從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>ⅡC鞏固練習整理ppt（2012?南通模擬）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+3B(g)?2C(g)△H=-192kJ?mol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法不正確的是（）A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于yB．若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A<BC．若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%D．若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時，v（正）＜v（逆）C鞏固練習整理ppt（2014?南京模擬）一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，?H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同C．SO3的體積分數(shù)：Ⅱ<ⅢD．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1D鞏固練習整理ppt（2011?常州三模）已知可逆反應：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)△H＜0．在一定溫度下將1molA和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應均達到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法錯誤的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙B．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2molD，達到新平衡后，c（B）乙<c（B）甲C．若該溫度下反應的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%D．保持乙中壓強不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積

分數(shù)均增大C鞏固練習整理ppt（2011?南京一模）如圖所示，向甲和乙兩容器中都充入2molX和2molY(K關(guān)閉)起始V甲=0.8aL，V乙=aL，在相同恒定溫度下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g)═2Z(g)+W(g)，達到平衡時，V甲=0.9aL，則下列說法錯誤的是（）A．兩容器中達到平衡的時間：甲＜乙B．甲容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%C．打開K達到新平衡時，甲容器的體積為0.8aL(連通管中氣體體積不計)D．打開K達到新平衡后，升高乙容器溫度，甲容器體積一定增大D鞏固練習整理ppt（2011?四川）可逆反應①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)；分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（）A．反應①的正反應是吸熱反應B．達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15C．達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等C鞏固練習整理ppt六、化學反應速率和化學平衡圖像0102c，n，P-t圖像v-t圖像含量-T/P圖像含量:可表示c，n，百分含量，轉(zhuǎn)化率等03整理ppt1.c，n，P-t圖像（1）c-t圖像①濃度發(fā)生突變，改變了體系中某種反應物的濃度a.改變反應物的濃度，只有某些物質(zhì)的濃度發(fā)生改變b.改變體積，所有物質(zhì)的濃度均發(fā)生同比例的改變②濃度不發(fā)生突變，改變溫度或加入催化劑依據(jù)：斜率(反應速率)或平衡移動的方向分析改變的條件，如增大/減小體積；升溫/降溫等，具體情況具體分析。技巧：先拐先平數(shù)值大整理ppt1.c，n，P-t圖像①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移動的方向是________，采取的措施是_______________________；②比較第II階段反應溫度(T2)和第III階段反應速度(T3)的高低：T2__T3填(“＞、＝、＜”)判斷的理由是______________________________正反應從反應體系中移除產(chǎn)物C>此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動整理ppt（2014?重慶）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)?Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（）A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，c(Y)=(a?b)/t1mol?L-1?min-1C．M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小1.c，n，P-t圖像C整理ppt（2013?常州一模）向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)+B(g)?xC(g)；?H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．x可能等于2B．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中

0.78mol?L-1＜c(A)＜1.56mol?L-11.c，n，P-t圖像D整理pptT℃時，向體積為2L的密閉容器中投入0.1molN2H4(l)和0.1molH2O2(l)，發(fā)生N2H4(l)+2H2O2(l)?N2(g)+4H2O(l)，平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c1，體系壓強為P1；若其他條件不變，將容器容積縮至1L，重新達到平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c2，體系壓強為P2；則c1___c2

，P1___P2

(填“>”“<”或“=”)；1.c，n，P-t圖像③特殊：改變體系中物質(zhì)的濃度或縮小體積，但濃度和壓強并不發(fā)生突變體系中只有一種物質(zhì)有“濃度”==整理ppt1.c，n，P-t圖像2HI(g)?H2(g)+I2(g)01234t/st1t/st1恒溫恒容，t1增加HIC(HI)C(HI)C(H2)或C(I2)C(H2)或C(I2)P/kpa恒溫時，t1縮小體積最終由K值限定c\mol·L-1整理ppt1.c，n，P-t圖像（2）n-t圖像①物質(zhì)的量發(fā)生突變，增加/減少反應物②物質(zhì)的量不發(fā)生突變，改變溫度，或改變體積；或加入催化劑依據(jù)：斜率(反應速率)或平衡移動的方向分析改變的條件，如升溫/降溫、加入催化劑等，具體情況具體分析。技巧：先拐先平數(shù)值大整理ppt（2014?長春一模）500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005mol/（L?min）B．從曲線可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑C．從曲線可以看出，反應進行至25min時，分離出0.2mol氨氣D．在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小1.c，n，P-t圖像B整理ppt（2013?遵義模擬）下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關(guān)系B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，圖2曲線中，從上到下依次表示Cl-，Br-，I-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖D．由圖4可說明乙烯與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑條件下的反應進程C1.c，n，P-t圖像整理ppt（2011?南京二模）如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是（）A．達到平衡時，隔板K最終停留在刻度0與-2之間B．若達到平衡時，隔板K最終停留在刻度-1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C．若達到平衡時，隔板K最終停留在靠近刻度-2處，則乙中F最終停留刻度大于4D．若圖Ⅱ中x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量1.c，n，P-t圖像AC整理ppt規(guī)律：先拐先平數(shù)值大0T1，P2T1，P1C%tT2，P22A(g)+B(g)

2C(g)p1<p2T1<T2?H>01.c，n，P-t圖像延展:也可以拓展為百分含量，轉(zhuǎn)化率-t圖像等整理ppt1.c，n，P-t圖像（3）P-t圖像影響壓強的因素：氣體的物質(zhì)的量n析：恒容時，P增大體系溫度Ta.恒溫下反應，則該可逆反應是一體積增大的反應①未改變外界條件b.絕熱下反應，則該可逆反應是一放熱反應，甚至是一體積減小的反應整理ppt1.c，n，P-t圖像(浙江五校第一次聯(lián)考)在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應2X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)，已知將2molX和1molY充入容器中，反應在某個溫度下達到平衡Z的物質(zhì)的量為pmol。下列說法中正確的是（）A.若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ(如圖1所示)，則該反應的正反應是吸熱反應B.若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變C.反應達到平衡后，再將2molX和1molY充入該容器中，則反應速率V與時間t關(guān)系圖如圖2所示D.若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，Z的物質(zhì)的量仍為pmol則w的起始物質(zhì)的量n(w)應滿足的條件是>(2-p)/2molD整理ppt1.c，n，P-t圖像（3）P-t圖像影響壓強的因素：②改變外界條件氣體的物質(zhì)的量n析：恒容時，P增大體系溫度Ta.恒溫下反應，則該可逆反應是一體積增大的反應①未改變外界條件b.絕熱下反應，則該可逆反應是一放熱反應，甚至是一體積減小的反應整理ppt(2014大綱卷.28)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題；（1）已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程是為________________．（2）反應AX3(g)+X2(g)?AX5(g)，在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．①列式計算實驗a反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=_____________。1.c，n，P-t圖像整理ppt②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為___________（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b．_________________________________________，c．_________________________________________③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為_____________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為_______、αc為________．1.c，n，P-t圖像整理ppt2.v-t圖像（1）.平衡圖像①A、B無斷點，則平衡移動一定為改變某一

物質(zhì)的濃度導致②A、B有斷點，則平衡移動可能由以下原因?qū)е拢篴.改變體系的壓強（v正，v逆同增同減）b.改變體系的溫度（v正，v逆同增同減）c.改變多種物質(zhì)的濃度，根據(jù)平衡移動常數(shù)判斷平衡的移動平衡移動的方向：v正，v逆的相對大小③若v正=v逆(A、B重合)，平衡不發(fā)生移動，則可能原因：a.反應前后氣體分子數(shù)不變(?n=0)的可逆反應b.加入催化劑c.等效平衡整理ppt（2014?上海模擬）1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示，t1時刻c(B)=0.1mol/L．圖乙為t2時刻后改變條件反應速率隨時間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（）A．t4時刻是增大容器的體積B．B的起始濃度為0.06mol/LC．t1、t3、t6時刻相比，A物質(zhì)的量最大的是t6時刻D．該可逆反應的方程式為：3A(g)?B(g)+2C(g)2.v-t圖像AD整理ppt（2013?福州模擬）一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)?xC(g)?H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時問變化的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．x=2，反應開始2min內(nèi)，v(A)=0.05mol?L-1?min-1B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動C．t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變2.v-t圖像D整理ppt2.v-t圖像（2011?江蘇二模）一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應：A(g)+xB(g)?2C(g)達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法中不正確是（）A．0～20min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/(L?min)B．30～40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍C．一定條件下，當v（B）正：v（C）逆=1：2時的狀態(tài)即為化學平衡狀態(tài)D．若25min、35min、55min時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2=K1D整理ppt（2）.某一種物質(zhì)的v-t全程圖由圖中可得，由0→t1時刻，反應速率逐漸增大；t1時刻后，反應速率逐漸減小綜合分析可能引起速率發(fā)生變化的原因：如濃度、溫度、壓強、催化劑等因素如：Mg+鹽酸產(chǎn)生H2的速率；KMnO4+H2C2O4反應產(chǎn)生CO2的速率2.v-t圖像tvt1整理ppt2.v-t圖像（2014?成都模擬）某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應2NO2(g)?N2O4(g)

?H=-56.9kJ/mol下列分析不正確的是（）A．5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B．0-3s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高C．3s時化學反應處于平衡狀態(tài)D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大C整理ppt2.v-t圖像（2014?寧夏一模）各示意圖與對應的表述正確的是（）A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應B．圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應物濃度的變化趨勢圖C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法B整理ppt2.v-t圖像（2014?南海區(qū)模擬）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___________．②已知：Ⅰ．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)?H1Ⅱ．CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)?H2Ⅲ．2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)?H3反應CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的?H=___________（用?H1、?H2、?H3表示）．物質(zhì)CH4CO2COH2體積分數(shù)0.10.10.40.4整理ppt③對上述反應II：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2=-41kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00molCO和1.00molH2O，分別進行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應的影響）．實驗條件如下表：實驗①中c(CO2)隨時間變化的關(guān)系如圖1，請在答題卡的框圖中，分別畫出實驗②和③中c(CO2)隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．2.v-t圖像實驗編號窗口體積/L溫度/℃①1.01200②2.01200③2.01300整理ppt2.v-t圖像（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________________________________．②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________________________________整理ppt2.v-t圖像（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：①B極的電極反應式為_________________________________________。②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是_____________________________________________________________。整理ppt（1）.平衡圖像方法：“定一議二”①．A、C兩點的反應速率：A<C②．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深③．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法④．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<C⑤．B、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量相等3.含量-T/P圖像整理ppt（2014?鹽城三模）在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；?H．測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下CO的變化如圖所示，P2和195℃時n（H2）隨時間的變化結(jié)果如表所示．下列說法正確的是（）P2及195℃n(H2)隨時間變化A．P1＜P2，?H＜0B．0～3min，平均速率v(CH3OH)

為0.8mol?L-1?min-1C．在P2及195℃時，該反應的

平衡常數(shù)為25L2?mol-2D．在B點時，v(正)＞v(逆)t/min0135n（H2）/mol8544AC3.含量-T/P圖像整理ppt（2012?寧德二模）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：（ⅰ）4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ?mol-1（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1267kJ?mol-1測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示．下列說法錯誤的是(

)A．840℃后升高溫度，反應（?。┑恼磻俾蕼p小，反應（ⅱ）的正反應速率增大B．升高溫度，反應（ⅰ）和（ⅱ）的平衡常數(shù)均減小C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應（ⅰ）平衡逆向移動D．400℃-700℃，N2產(chǎn)率降低的主要原因是反應（ⅱ）平衡逆向移動A3.含量-T/P圖像整理ppt（2014?浙江高考?27）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1＝+218.4kJ·mol－1

反應Ⅰ

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2＝-175.6kJ·mol－1

反應Ⅱ請回答下列問題：（1）反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。3.含量-T/P圖像整理ppt（3）假設(shè)某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。