元素周期表二 人教

元素周期表第二課時(shí)整理ppt

元素在周期表中的位置，能反映元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)：同樣，也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)它在周期表中的位置。因此掌握元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置關(guān)系整理ppt一、核外電子排布的周期性變化整理ppt元素原子半徑的變化示意圖二、原子半徑的遞變規(guī)律整理ppt原子半徑的遞變規(guī)律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小整理ppt元素的化合價(jià)族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價(jià)氣態(tài)氫化物的通式最高價(jià)氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7三、原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系整理ppt價(jià)電子——元素原子的最外層電子(主族元素)主族元素：最高正價(jià)=主族序數(shù)(除O、F)=最外層電子數(shù)。

非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=8副族和第VⅢ族化合價(jià)較復(fù)雜原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系整理ppt非金屬共有___種四、元素的分區(qū)主族元素的金屬元素種數(shù)與周期數(shù)有什么關(guān)系？22整理pptLiBeNaMgAlKCaGaGeRbSrInSnSbCsBaTlPbBiPo金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸金屬性增強(qiáng)金屬性逐漸減弱1、金屬性遞變規(guī)律失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸減弱五、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置關(guān)系整理pptLiBeNaMgAlKCaGaGeRbSrInSnSbCsBaTlPbBiPo堿性性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)堿性性增強(qiáng)堿性逐漸減弱2、最高價(jià)氧化物的水化物堿性整理ppt3、非金屬性遞變規(guī)律BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強(qiáng)整理ppt4、非金屬與氫氣化合的難易程度BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt難逐漸易易逐漸難易逐漸難難逐漸易整理ppt5、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)整理ppt6、氫化物的還原性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt還原性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱整理ppt7、氫化物的水溶液的酸性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱整理ppt8、最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)整理ppt原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位－化學(xué)性質(zhì)相同相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)整理ppt

同周期元素的各原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左而右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)討論：1、同周期元素，至左而右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸性增強(qiáng)。2、同主族元素，至上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。同主族元素，至上而下，雖然最外層電子數(shù)相同，但上至下電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)整理ppt練習(xí)：1、Mg與Al相比：①原子半徑＿＿＿＞＿＿＿＿；②元素的金屬性＿＿＿＿＞＿＿＿＿；③氫氧化物的堿性Mg(OH)2＿＿＿＿Al(OH)3

④等物質(zhì)的量時(shí)，與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量Mg＿＿＿AlMgAlMgAl＞＞整理ppt2、下列哪組比較正確的()A、堿性(同濃度)：Ca(OH)2＞Ba(OH)2B、金屬性:Mg＞CaC、非金屬性:O＞SD、還原性:I-

＜Br-C整理ppt

3、同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（）A、元素的金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞ZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3＞ZH3C、單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞ZD、相對(duì)原子質(zhì)量：X＞Y＞ZD整理ppt4、(1996年全國(guó))X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）（A）X的原子序數(shù)比Y?。˙）X原子的最外層電子數(shù)比Y的大（C）X的原子半徑比Y的大（D）X元素的最高正價(jià)比Y的小CD

X元素與Y元素的相對(duì)位置是YXAr（結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷小，半徑大）變式：下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最小的是（）A．LiIB．NaBrC．KClD．CsFD整理ppt5、(1997年全國(guó))已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()（A）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃剑˙）氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱（D）單質(zhì)跟冷水反應(yīng)生成氫氣AC

4Be和5B同是第二周期元素，從左到右，原子半徑減小鈹原子最外層電子數(shù)為2鈹?shù)慕饘傩员孺V弱。鎂與冷水不反應(yīng)，與沸水才反應(yīng)。4Be和20Ca都是ⅡA元素，鈹?shù)慕饘傩员肉}弱。整理ppt提高題：下列說(shuō)法不正確的是（）

A：At是原子序數(shù)最大的鹵族元素，它可能易溶于某些有機(jī)溶劑，AgAt不溶于水，砹單質(zhì)是有色固體，HAt不穩(wěn)定

B：砷在通常情況下是固體，有多種化合價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比H3PO4弱

C：鐳位于元素周期表中的第7周期第ⅡA族，它的氫氧化物可能具有兩性，其碳酸鹽易溶于水，還原性比鈣弱

D：硫酸鍶是難溶于水和稀鹽酸的白色固體C整理ppt用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫(xiě)下列各空：⑴原子種類由決定⑵元素種類由決定⑶元素同位素由決定⑷元素在周期表中的位置由決定⑸元素的原子半徑由決定⑹元素主要化合價(jià)由決定⑺元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定⑻價(jià)電子通常是指ABABDEAEDDD整理ppt用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫(xiě)下列各空：⑴元素種類由決定⑵元素在周期表中的位置由決定⑶元素的原子半徑由決定⑷元素主要化合價(jià)由決定⑸元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定⑹價(jià)電子通常是指ADEAEDDD整理ppt

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)整理ppt元素結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律同周期（左→右）項(xiàng)目核電荷數(shù)同主族（上→下）電子層數(shù)原子半徑化合價(jià)

相同

逐漸減小

最高正價(jià)：+1→+7

逐漸增大

負(fù)化合價(jià)：-4→-1

增大

增多

逐漸增大

最高正價(jià)=族序數(shù)

負(fù)化合價(jià)=-(8-族序數(shù)）主族元素原子的最外層電子叫做價(jià)電子整理pptHLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性整理ppt氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4原硅酸磷酸硫酸高氯酸極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl整理ppt氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl

非金屬性：Si<P<S<Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定整理ppt本節(jié)總結(jié)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋同周期元素，從左到右→電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多→