2017-2018學年同步學習講義之高一化學蘇教浙江專版必修2：專題1 微觀結構與物質的多樣性 專題檢測（一）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精專題檢測（一）(時間：90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法不正確的是(）A．氧氣和臭氧互為同素異形體B．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體C.eq\o\al(3,2）He和eq\o\al（4，2)He互為同位素D.eq\o\al(4,2)He的最外層電子數為2，所以eq\o\al（4，2）He具有較強的金屬性答案D2．某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素結合時，所形成的化學鍵（)A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵也可能是共價鍵D．以上說法都不正確答案C解析該元素位于第ⅠA族,可以形成共價化合物如HCl，也可以形成離子化合物如NaCl、KCl等。3．(2017·北侖中學期中）下列化學用語或圖示表達不正確的是()A．CO2的電子式:B．NH3的結構式：C．CH4的比例模型：D．Cl－的結構示意圖：答案A4．下表所列物質的晶體類型全部正確的一組是（)選項原子晶體離子晶體分子晶體A氯化硅磷酸單質硫B單晶硅碳酸氫銨白磷C金剛石尿素冰D鐵燒堿冰醋酸答案B5．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是(）A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強答案A解析金屬性：Na〉Li，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈,則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈,A項錯誤；鹵族元素的單質從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，B項正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的單質與氧氣反應的產物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復雜，C項正確；非金屬性:Br>I，元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強,D項正確。6．（2017·溫州市期中）X2＋和Y－與氬的電子層結構相同，下列判斷中正確的是（）A．原子半徑：X＜YB．離子半徑:X2＋＜Y－C．X與Y的原子序數之差為8D．在元素周期表中，兩者處于同一周期答案B解析X2＋和Y－與氬的電子層結構相同,則X的原子序數為20，為Ca元素,Y為Cl元素,結合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題。7．（2017·臺州市月考)下列說法中正確的是（)A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C．分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵D．氯化鈉晶體中含有陽離子，氯化鈉溶液中也含有陽離子答案D8．(2017·杭州市期中)下列說法不正確的是()A．碘晶體升華，只需克服碘單質分子間的作用力B．冰、干冰、水晶中的化學鍵類型相同，都屬于分子晶體C．N2和CS2分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性答案B解析A項，碘為分子晶體；B項，水晶的主要成分為二氧化硅；C項,根據原子中的最外層電子和形成的共用電子對判斷.9．（2017·茅盾中學期中）短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大,Y為ⅠA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數之和為13。下列判斷正確的是()A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物C．X是ⅤA族元素D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ＞HnX答案B解析Y為ⅠA族元素,X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為13,設X與Z的最外層電子數為x則2x＋1＝13，x＝6，X、Y、Z的原子序數依次增大，則X為O,Y為Na,Z為S,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。10．對于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素時，下列說法中正確的是(）A．XOH的水溶液不能導電B．當X是金屬性很強的元素時,XOH一定是強堿C．XOH一定是離子化合物D．XOH一定是共價化合物答案B解析當X為鈉時，XOH為NaOH,A、D選項錯誤，B選項正確;當X為氯時，XOH為HClO，C選項錯誤。11．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（)A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應答案D解析依據元素化合價規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl。A項，原子半徑：Na＞Al＞O（Y＞Z＞X)；C項，SO3（WX3）和水反應生成的H2SO4為共價化合物。12．下表給出幾種物質的熔、沸點:NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點/℃801710180682300沸點/℃14651418160572500判斷下列有關說法中錯誤的是(）A．SiCl4是分子晶體B．單質B可能是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．NaCl中離子鍵的強度比MgCl2中的小答案D解析由表中所給熔、沸點數據，可知SiCl4的熔、沸點最低，應為分子晶體;單質B的熔、沸點最高，因此為原子晶體；AlCl3的沸點低于熔點，故可升華；NaCl的熔點高于MgCl2的熔點，表明NaCl中離子鍵的強度比MgCl2中的大。13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如下圖所示，若W原子最外層電子數是其內層電子總數的eq\f（3，5）。下列說法中，正確的是（)A．X只有一種氧化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z〉WC．原子半徑由大到小排列順序Z〉Y〉XD．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素答案D解析根據W原子的核外電子排布，W應為S、Z為P、Y為N、X為C。A項，碳可形成CO、CO2兩種氧化物；B項，穩(wěn)定性PH3<H2S；C項，原子半徑:Z>X〉Y。14．(2017·浙江省高三3月適應性試題）下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結構的一部分。下列說法正確的是（）A.NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子B．金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵，不能導電C．干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華D．石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點很高、硬度很大答案B15．（2017·臺州市月考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其中W是非金屬性最強的元素,它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是（)XYWZA。四種元素的單質中，W的氧化性最強B．Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W弱C．Y元素的氧化物對應水化物的酸性一定比Z弱D．X、Z元素能形成化學式為XZ2的化合物答案C解析W是非金屬性最強的元素，W是F元素;根據在周期表中的相對位置，X、Y、Z分別是C、N、S；非金屬性越強，氧化性越強,故A正確；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F〉S，Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W弱，故B正確；HNO3酸性大于H2SO3，故C錯誤；C、S元素能形成CS2,故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題,共55分)16．(7分)（2017·溫州市期中)按要求用序號填空(1)有以下物質①CO、CO2②H2、D2、T2③eq\o\al(35，17)Cl、eq\o\al(37，17）Cl④14C、14N⑤液氨、氨水⑥O2、O3⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3⑧、其中屬于互為同位素的是____,同素異形體是______，同分異構體是______.（2)現有①BaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2S⑤干冰⑥碘片六種物質,熔化時需要破壞共價鍵的是______，屬于離子晶體的是________，晶體中含有兩種化學鍵的是______，含有分子間作用力的是______.答案（1)③⑥⑧（2）②①③④③⑤⑥17．(10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答:（1)寫出下列元素的名稱:A________,B________，C________，D________。(2）D元素位于周期表中第______周期________族.(3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：______________________________________________________________________________________________________________.答案（1）碳氧鈉硫（2)3ⅥA(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4）解析根據題意知A為C、C為Na、B為O、D為S，Na2O2與S的顏色相同。18．(12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)寫出由④、⑤、⑧元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的電子式：____________。（2）下列可代替元素⑧的單質作自來水消毒劑的是________（填字母）。A．NH2Cl B．AlCl3C．K2FeO4 D．ClO2(3）W是與④相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式。編號性質化學方程式示例氧化性H2WO3＋3H3PO3=3H3PO4＋H2W↑12（4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為____________________;M中陽離子的鑒定方法為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）(其他合理答案均可）(2)ACD(3）1還原性2H2SO3＋O2=2H2SO42酸性H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O(4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4)取少量M于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明M中陽離子為NHeq\o\al(＋，4)解析①~⑧對應的元素如下：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H①2C②N③O④3Na⑤Al⑥Si⑦Cl⑧（1）由Na、Cl、O三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物可以是NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO的電子式為.（2）作自來水消毒劑的物質應具有強氧化性，故可以用NH2Cl或K2FeO4或ClO2來代替Cl2。(3）W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S處于中間價態(tài)，既可表現氧化性,又可表現還原性，在反應2H2SO3＋O2=2H2SO4中H2SO3表現還原性；在反應2NaOH＋H2SO3=Na2SO3＋2H2O中H2SO3表現酸性。（4）Al單質一般用電解熔融Al2O3的方法制備,故N為Al2O3，Z為Al(OH）3;僅含非金屬元素的鹽為銨鹽。X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）；銨鹽M中NHeq\o\al（＋，4）的檢驗方法：取少量M于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明M中的陽離子為NHeq\o\al(＋,4）.19．（12分)A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，A原子的電子層數等于其核外電子數，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數是K層電子數的3倍。（1)A的元素符號是________.(2)B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是______（填化學式)。（3)C、E組成的化合物的電子式是______________，其中所含化學鍵的類型是________。（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為________（填元素符號).(5）C的最高價氧化物對應的水化物是________,它與D的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________.(6)欲證明E2的氧化性強于I2，可進行的實驗操作是________，觀察到的現象是________，有關反應的離子方程式是______________________________________________.答案（1）H（2)HF（3)離子鍵(4）S>Cl>F(5)Mg(OH)2Mg(OH）2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O（6)將Cl2通入KI溶液中溶液由無色變?yōu)樽厣獵l2＋2I－=2Cl－＋I2解析(1)A、B、C、D、E均為短周期的主族元素,其原子序數依次增大,A原子的電子層數等于其核外電子數,則A為H元素；D原子的M層電子數是K層電子數的3倍，則其M層電子數為6,故D為S元素；E的原子序數最大，故E為Cl；B與C可形成離子化合物CB2，則C表現＋2價、B表現－1價,二者原子序數小于硫，故B為F元素、C為Mg.(2)非金屬性:F〉Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl。（3)C、E組成的化合物為MgCl2，其中所含化學鍵的類型是離子鍵。(4)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑：S>Cl〉F.(5）C的最高價氧化物的水化物是Mg（OH)2，D的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4。（6）欲證明Cl2的氧化性強于I2，可利用“氧化劑的氧化性大于氧化產物"的原理。20．（14分）(2017·溫州市期末）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如圖1所示。E原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍,D離子核外電子排布與C2－相同.試回答：（1)元素E在元素周期表中的位置是____________。(2）與元素D離子所含電子數和質子數均相同的微粒是___________.（用化學式作答,下同）（3)B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的為____________.若用圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為Ⅰ______，Ⅱ________，觀察到的實驗現象是_______________________