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文檔簡介
.PAGE.化學(xué)必修二綜合試卷說明:1.本試卷答題時(shí)間為90分鐘,試卷滿分為100分2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1
O:16
C:12
第Ⅰ卷〔選擇題,共60分一、選擇題〔每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案,每小題3分,共60分1.一種"即食即熱型快餐"適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動預(yù)留在外的拉線,使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng),此時(shí)便可對食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是〔
。A.濃硫酸與水
B.生石灰與水
C.熟石灰與水
D.氯化鈉與水2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵的形成。據(jù)此下列變化不屬于化學(xué)變化的是<
>。A.白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷
C.Na溶于H2O
D.NaCl熔化3、下列物質(zhì)互為同位素的是〔
。A、H2和D2
B、
C、CO和CO2
D、金剛石和石墨4、有關(guān)敘述:〔1非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N?!?M原子比N原子容易得到電子?!?單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多?!?氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN?!?氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy?!?熔點(diǎn)M>N。能說明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是〔
。A、①②③
B、②⑤
C、①②③④⑤
D、全部
5、下列說法不正確的是〔
。A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
C.對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率,也可以用生成物表示其化學(xué)反應(yīng)速率。
D.不管什么反應(yīng),增大濃度,或加熱或加壓,或使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率6.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖,下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是〔
。A.a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B.c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸C.b的氫化物很穩(wěn)定D.b元素的最高化合物為+7價(jià)。7、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A<g>+3B<g>
2C<g>達(dá)到平衡標(biāo)志的是〔
。
①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時(shí)間生成amolA,同時(shí)生成3amolB;③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化;⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化;⑦單位時(shí)間消耗amolA,同時(shí)生成3amolB;⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.②⑧
B.⑦④
C.①③
D.⑤⑥8、溫度為500℃時(shí),反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5LNO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為〔
。
A、v〔O2=0.01mol/〔L?s
B、v〔NO=0.6mol/〔L?sC、v〔H2O=0.003mol/〔L?s
D、v〔NH3=0.12mol/〔L?s9、下列表達(dá)方式錯誤的是〔
。10.下列敘述錯誤的是<
>。A.隨著原子序數(shù)增多,堿金屬的原子半徑逐漸增大B.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低C.離子化合物中肯定含離子鍵D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
10、下列說法錯誤的是〔
。A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中不一定都含有金屬元素11.下列說法正確的是〔
。A.乙烯和苯都可以使溴水褪色B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12.下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl>I的是〔。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2B.穩(wěn)定性:HCl>HIC.酸性:HClO4>HIO4D.酸性:HClO3>HIO313.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是〔
。A.原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)
B.原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù):Z>W(wǎng)>Y>X
D.金屬性:X>Y,還原性:W2->Z-14.鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁,下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷正確的是〔
。A.鈹能與冷水反應(yīng)
B.氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3
D.氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液,不溶于強(qiáng)堿溶液15.鉈〔元素符號Tl是超導(dǎo)材料組成元素之一,位于第六周期,與元素Al同主族。以下對于鉈〔Tl的性質(zhì)推斷錯誤的是〔
。A、Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬
B、Tl<OH>3是兩性氫氧化物C、Tl的還原性強(qiáng)于Al
D、Tl能生成+3價(jià)的化合物16.X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是<
>。A.Z可以電離
B.Z可以表示為XY2C.X形成+2價(jià)陽離子
D.Z的電子式為
17.下列說法正確的是〔
。A.在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B.在周期表中,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子
D.元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑也越大
18.已知A為IIA族元素,B為IIIA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯誤的是〔。
A.n=m+1
B.
n=m+11
C.n=m+25
D.
n=m+1019、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是〔
。A、A、B、C、D、E
B、E、C、D、B、A
C、B、A、D、C、E
D、C、D、A、B、E
20、在容積為1L的固定真空容器中,加入3.68gN2O4無色晶體,升溫至20℃,晶體逐漸氣化成無色氣體,并部分離解為紅棕色的NO2氣體,直至達(dá)到化學(xué)平衡:N2O4<g>2N2O4<g>正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),從化學(xué)反應(yīng)剛發(fā)生直到化學(xué)平衡的全過程中,以下量的變化正確的是<溫度不變><
>。A.氣體總壓強(qiáng)減小
B.氣體平均相對分子質(zhì)量減小C.氣體的密度增大
D.氣體的密度減小第Ⅱ卷〔非選擇題
共40分21、〔5分有下列四種微粒:①O、②Na、③Mg、④N〔填寫序號
〔1按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________.
〔2微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________.
〔3在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________.
〔4能形成X2Y2型化合物的是___________,能形成X3Y2型化合物的是__________.22.〔10分按要求用合適的化學(xué)用語填空Ⅰ.〔8分在原子序數(shù)1—18號元素中:
〔1與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
〔2與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
〔3原子半徑最小的元素是_____________。
〔4氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。
〔5最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________。
〔6電子數(shù)為10的分子〔寫5個(gè)
Ⅱ.〔2分下列各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
①.H2O
②.BF3
③.CF2Cl2
④.PCl3
⑤.SO3
⑥.N2
⑦.COCl223.<4分>A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?!?B位于元素周期表中第
周期,第
族?!?C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
。〔3用電子式表示B元素氫化物的形成過程:
24.〔6分一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:
〔1該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________?!?在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,
〔填t1、t2或t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)V正
V逆〔填>、<或=;達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v<N>﹕v<M>=
。〔3若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)不再改變
〔填"能"或"不能"作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)?!?已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率
A.升高溫度
B.降低壓強(qiáng)
C.減小M的濃度
D.將反應(yīng)容器體積縮小25.<10分>為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān),某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流向①M(fèi)g—AlHNO3<濃>Mg→Al②Mg—AlHCl<aq>Mg→Al③Mg—AlNaOH<aq>Al→Mg④Al—CuHNO3<濃>Cu→Al根據(jù)以上表格內(nèi)容回答:<1><4分>實(shí)驗(yàn)1中Mg作___________<填正極或負(fù)極>,發(fā)生__________<氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)>實(shí)驗(yàn)3中Mg作___________,發(fā)生__________<同上><2><6分>實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________,總的電池反應(yīng)是_______________________________。26.〔5分在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A<g>+2B<g>xC<g>+2D<g>,在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡。此時(shí)C的濃度為0.8mol/L,又測得反應(yīng)速率vB=0.2mol/〔L·min。試求算:〔1x的值;〔2達(dá)平衡時(shí)A的濃度;〔3A、B的轉(zhuǎn)化率之比。
必修二綜合試卷參考答案一、選擇題<每小題3分,共60分>1.B
2.D
3.B
4.A5.D
6.C
7.A
8.C
9.C
10.B11.B
12D13.A
14.B
15.B
16.D
17.B
18.D
19.C20.B21、〔5分〔1②>③>④>①〔2①②〔3④〔4①②③④22.〔10分Ⅰ.
〔1Na
〔2F2
〔3H
〔4HF
〔5HClO4
〔6CH
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