2018-2019版新學(xué)案化學(xué)蘇教通用版講義：專題4 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.會(huì)依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解二氧化硫的性質(zhì)；知道二氧化硫具有漂白性.2。通過(guò)認(rèn)識(shí)二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽⑺嵊甑奈：?，增?qiáng)環(huán)保意識(shí).一、SO2的性質(zhì)1．SO2的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無(wú)氣體刺激性比空氣大易溶于水有毒2。SO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管中液面上升SO2易溶于水溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性溶液先變紅，振蕩后褪色,再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)SO2的化學(xué)性質(zhì)(1）酸性氧化物①與水反應(yīng)：a．化學(xué)方程式:SO2＋H2OH2SO3(亞硫酸)。b．產(chǎn)物：亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化劑（如O2、H2O2）氧化；H2SO3與O2的反應(yīng)：2H2SO3＋O2=2H2SO4。c．不穩(wěn)定、易分解：H2SO3SO2＋H2O。②與堿性氧化物反應(yīng)：與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋CaO=CaSO3（除去燃煤中的SO2)。③與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O（用于吸收SO2).與Ca(OH）2反應(yīng)的現(xiàn)象同CO2,化學(xué)方程式為Ca(OH）2＋SO2=CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3）2.（2）還原性SO2還原性較強(qiáng),可被多種氧化劑［如O2、H2O2、X2（X＝Cl、Br、I）、HNO3、KMnO4等]氧化。①與O2反應(yīng):2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑)，\s\do5(△))2SO3(可逆反應(yīng));②與H2O2反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4；③使酸性KMnO4溶液褪色；④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。(3)弱氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(4)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。①原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。②特點(diǎn)：見(jiàn)光、加熱或長(zhǎng)久放置時(shí),無(wú)色物質(zhì)會(huì)分解恢復(fù)原來(lái)的顏色。提醒SO2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅.3．用途(1）漂白紙漿以及草帽等編織物.（2）制硫酸、作防腐劑、漂白劑及還原劑.【例1】下列說(shuō)法正確的是(）A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析這道題是對(duì)有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查.要正確解答本題，必須清楚常見(jiàn)漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強(qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2是因和某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì);活性炭是因吸附作用而使物質(zhì)褪色.思維啟迪（1）SO2和Cl2同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)的漂白性分析：SO2和Cl2同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng):SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。①n（Cl2)∶n(SO2）＝1∶1,恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無(wú)漂白性；②n(Cl2）∶n（SO2）＞1∶1，Cl2過(guò)量，過(guò)量的Cl2起漂白作用，此時(shí)褪色后的物質(zhì)加熱時(shí)不恢復(fù)原色；③n（Cl2）∶n（SO2)＜1∶1，SO2過(guò)量，過(guò)量的SO2起漂白作用,此時(shí)褪色后的物質(zhì)加熱時(shí)能恢復(fù)原色。(2）SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關(guān)的褪色都源于SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)镾O2與堿發(fā)生反應(yīng)；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2的還原性。二、硫酸型酸雨的形成及危害1．硫酸型酸雨的形成（1)酸雨:pH＜5.6的降水被稱為酸雨。正常雨水pH約為5.6，這是溶解了CO2的緣故。(2）形成原因：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。（3)形成主要有兩條途徑：SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o（→,\s\up7（光照、煙塵中金屬氧化物等作用)，\s\do5（催化劑））SO3\o（→，\s\up7(H2O))H2SO4，\o(→，\s\up7(雨水），\s\do5（水））H2SO3\o(→,\s\up7（O2））H2SO4）)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為途徑1：2SO2＋O2催化劑,2SO3；SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2=2H2SO4.2．酸雨的危害（1)酸化湖泊危害水生生物。（2)酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長(zhǎng)。（3)腐蝕建筑物。3．酸雨的防治（1）消除污染源，研究開(kāi)發(fā)新能源(如太陽(yáng)能、核能、氫能）。(2)對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理。(3)對(duì)含SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化學(xué)方程式為Ca(OH）2＋SO2=CaSO3＋H2O。酸雨的形成過(guò)程提醒燃煤脫硫反應(yīng)：SO2＋CaOeq\o（=,\s\up7(△）)CaSO3；2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4?！纠?】某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中2小時(shí)后，再次測(cè)得pH為4.68。以下敘述正確的是(）A．雨水樣品酸度逐漸減小B．雨水樣品酸度沒(méi)有變化C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4答案D解析題干中雨水樣品的pH為4。82，則為酸雨，而酸雨形成的一個(gè)主要原因是排放到空氣中的SO2與雨水結(jié)合形成酸性物質(zhì)。本實(shí)驗(yàn)測(cè)得雨水的pH變小，即酸性變強(qiáng)，而降雨中CO2已經(jīng)達(dá)到飽和，不可能是吸收CO2的緣故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了強(qiáng)酸,有關(guān)反應(yīng)是SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4。【例3】形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示為含硫燃料eq\o(→，\s\up7（O2），\s\do5(反應(yīng)①））Aeq\o（→，\s\up7（O2)，\s\do5（反應(yīng)②）)Beq\o(→，\s\up7（H2O）,\s\do5（反應(yīng)③)）硫酸回答下列問(wèn)題：（1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________，B物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。（2）洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________（填字母).a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________.(4）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2,先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）SO2SO3(2)ab（3)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－，3)＋H2O(4）SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋2H2O=2CaSO4·2H2O1．SO2是酸性氧化物;亞硫酸屬于二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性。2．SO2的漂白原理屬于化合反應(yīng)，具有可逆性，加熱后可恢復(fù)原來(lái)的顏色。3．SO2常表現(xiàn)還原性,能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2＋H2O2=H2SO4,SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr.4．SO2顯示氧化性時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。5．SO2是大氣污染物，對(duì)環(huán)境的危害主要是形成酸雨,酸雨的pH＜5。6。1．判斷下列有關(guān)SO2性質(zhì)的敘述不正確的是________（填序號(hào)）。（1)能使澄清石灰水變渾濁(2)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅(3）能使品紅溶液褪色（4）通入BaCl2溶液生成白色沉淀(5）通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸(6）通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3）2溶液有白色沉淀生成(7)1mol二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1mol亞硫酸(8)實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí)，多余的SO2可用堿液吸收答案(4）（7)解析(1)正確,SO2＋Ca（OH)2=CaSO3↓＋H2O。（2）正確，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3使藍(lán)色石蕊試紙變紅。（3）正確,SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色。（4)不正確，由于鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（5)正確，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,Na2SO3＋BaCl2=BaSO3＋2NaCl，BaSO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋SO2。(6)正確,SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr,H2SO4＋Ba（NO3)2=BaSO4＋2HNO3。（7）不正確,1molSO2不能完全反應(yīng)。(8)正確,2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。2．有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是（)A．空氣中二氧化硫主要來(lái)源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B．二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D．減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒答案C解析大氣中SO2主要來(lái)源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒,A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強(qiáng)酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽,C錯(cuò)；煤和石油中均含有硫元素，D正確.3．能證明SO2具有漂白性的是（)A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失答案C解析酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性,是因?yàn)镸nOeq\o\al（－,4）和Br2被SO2還原為Mn2＋和Br－而褪色,加入酚酞的NaOH溶液紅色消失是因?yàn)橥ㄈ氲腟O2氣體與NaOH反應(yīng)而使堿性減弱；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才能證明SO2具有漂白性.4．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．①②③④⑤答案C解析SO2和CO2都是酸性氧化物,都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性鹽，故不能用澄清石灰水區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)S（有淡黃色沉淀生成)。SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化（溶液褪色)，而CO2不具有這些性質(zhì)。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有這一性質(zhì)，所以可用②③④⑤四種試劑來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體。5．某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)［C＋2H2SO4（濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置.（1）①中無(wú)水硫酸銅的作用是____________________________________________________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是____________________________________________。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________________________，B________________________。(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1)檢驗(yàn)H2O（g)（2)除去CO2中的SO2(3)檢驗(yàn)SO2檢驗(yàn)CO2中的SO2是否除盡(4）溶液變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O解析本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗(yàn)H2O用CuSO4，CuSO4（白)＋5H2O=CuSO4·5H2O（藍(lán)色晶體）；檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水,根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗(yàn)SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗(yàn)的順序?yàn)闄z驗(yàn)H2O→檢驗(yàn)SO2→除SO2→檢驗(yàn)SO2除盡→檢驗(yàn)CO2。［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一二氧化硫的性質(zhì)1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是（)①KMnO4（H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是答案D解析SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4,自身被還原成無(wú)色的Mn2＋;SO2能使鹵水褪色，是由于X2（不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無(wú)色X－；SO2能使棕黃色的Fe3＋（aq）變淺,是由于Fe3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2＋.2．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60％硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(）A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案A解析SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3,紫色石蕊遇酸變紅色,不會(huì)變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤.3．為了除去SO2中少量的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體通入(）A．溴水 B．NaHSO3飽和溶液C．NaOH溶液 D．NaHCO3飽和溶液答案B解析除雜的原則“不增不減”.即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì)。4．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（)實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)沉淀B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C紅色無(wú)色無(wú)沉淀白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)沉淀無(wú)沉淀答案B解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba（NO3）2溶液中，被氧化成SOeq\o\al（2－,4）,與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SOeq\o\al(2－，3），而后生成BaSO3白色沉淀。5．下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有氧化性B．SO2在空氣中很難被氧化為SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應(yīng)D．SO2是大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)之一答案A解析二氧化硫能與一些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這是二氧化硫的漂白作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2氧化為SO3需要催化劑，B項(xiàng)正確；SO2能與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，C項(xiàng)正確；SO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一，D項(xiàng)正確。題組二二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較6．下列說(shuō)法正確的是()A．將CO2、SO2氣體分別通入溴水中，溴水都褪色B．將CO2、SO2氣體分別通入Ba（OH)2溶液中，都有白色沉淀生成C．將CO2、SO2氣體分別通入BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成D．將CO2、SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成答案B解析SO2、CO2都是酸性氧化物,能與Ba（OH)2溶液反應(yīng)，分別生成BaSO3、BaCO3沉淀,與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2具有還原性,能使溴水褪色,能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生SOeq\o\al（2－，4），SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成BaSO4沉淀，而CO2不具有還原性。題組三SO2對(duì)環(huán)境的污染與防治7．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是（)①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A．①②B．①③C．③④D．②④答案C解析一氧化碳與水不反應(yīng).正常雨水中含有二氧化碳，故正常雨水的pH小于7,但溶有二氧化碳的雨水的pH不會(huì)小于5。6，故不能稱為酸雨。二氧化硫能形成硫酸型酸雨。二氧化氮能形成硝酸型酸雨。8．環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅之一，下列氣體的排放不會(huì)造成大氣污染的是（)A．SO2B．N2C．Cl2D．CO答案B解析SO2、Cl2、CO均有毒，都是大氣污染物。9．現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理;②少用原煤作燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣;④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④答案C解析煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對(duì)燃燒產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫，少用、不用原煤作燃料,開(kāi)發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放.10．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C．整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)答案B解析SO2是形成酸雨的重要物質(zhì),經(jīng)過(guò)處理后能減少酸雨的形成，A項(xiàng)正確;CaCO3受熱分解生成CaO和CO2的反應(yīng)屬于分解反應(yīng),SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3屬于化合反應(yīng)，CaSO3和O2反應(yīng)生成CaSO4屬于化合反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng)，該過(guò)程沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;整個(gè)過(guò)程中，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)生成了CaSO4和CO2（2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2），C項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo),D項(xiàng)正確.［綜合強(qiáng)化]11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出SO2形成硫酸型酸雨的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________.（2)工業(yè)上將生石灰添加到燃煤中可以達(dá)到“固硫"（不使硫化物進(jìn)入大氣）的效果?！肮塘颉睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________、________________________________________________________________________。（3)目前正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。答案(1）SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4(2）SO2＋CaOeq\o（=，\s\up7（△）)CaSO32CaSO3＋O2eq\o(=，\s\up7（△）)2CaSO4（3）Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3,2NaHSO3eq\o(=,\s\up7(△)）Na2SO3＋SO2↑＋H2O解析(2)“固硫"是將煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的CaSO4.(3）依據(jù)題目所給的信息，可以很容易寫出化學(xué)方程式，注意聯(lián)系CO2和Na2CO3溶液的反應(yīng)。12．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。（1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式:A________,B________，C__________,D__________，E________,F________。（2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2）Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋2Cl－解析由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無(wú)色溶液，滴入Ba（OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SOeq\o\al(2－，4)、Cl－。氣體B通入到Ba（OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。13．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。［提出猜想］猜想1：該氣體為CO2；猜想2：該氣體為SO2；猜想3:_______________________________________________________________________。為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究:[實(shí)驗(yàn)探究］該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝下列________(填字母）試劑。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用：______________________________________________________.(3）D中澄清石灰水的作用：__________________________________________________。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結(jié)論](4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________.答案猜想3：該氣體為CO2和SO2的混合氣體(1）B（2)驗(yàn)證氣體中是否含有SO2（3)驗(yàn)證氣體中是否含有CO2(4）CO2和SO2的混合氣體解析回憶學(xué)過(guò)的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾，所以要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO2是否存在并除盡，再驗(yàn)證CO2氣體是否存在。14．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.（1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70％的硫酸為原料制取SO2