氧化還原反應(yīng)規(guī)律課件

氧化還原反應(yīng)第五課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律：①質(zhì)量守恒

②電荷守恒

③電子守恒：

還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)

即:升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)

應(yīng)用：進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平。

在一定條件下，RO3n-與F2可發(fā)生反應(yīng)RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)為（）

A.+4

B.+5

C.+6

D.+7【例1】B1.守恒規(guī)律：①質(zhì)量守恒應(yīng)用：進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2，則MnO4-轉(zhuǎn)化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-1、標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低13、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)?！?×4化合價(jià)升高的C原子為1個(gè)化合價(jià)降低的N原子為4個(gè)4411例2、配平步驟：1、標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元配平步驟：1、標(biāo)變價(jià)2、列變化3、定總數(shù)4、觀察平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。

C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑

+H2O2S+

HNO3——H2SO4+

NO2↑+H2O練習(xí)：HClO4+P+H2O——HCl+H3PO4

5、檢查配平步驟：1、標(biāo)變價(jià)2、列變化3、定總數(shù)4、觀察平：用觀察法練習(xí)、1、標(biāo)變價(jià)2、列變化S+

HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O0+5+6+4升高6降低13、定總數(shù)×1×6化合價(jià)降低的N原子為6個(gè)化合價(jià)升高的S原子為1個(gè)6124、觀察平16S+6HNO3==H2SO4↑+6NO2↑+2H2O5、檢查5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4

練習(xí)、1、標(biāo)變價(jià)2、列變化S+HNO3——H2S2.價(jià)態(tài)規(guī)律

最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性（記憶方法：高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）；應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。3.轉(zhuǎn)化規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)間若發(fā)生反應(yīng)，化合價(jià)“只靠攏，不交叉”（稱之為歸中反應(yīng)）。同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：分析氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測(cè)變化后產(chǎn)物。2.價(jià)態(tài)規(guī)律最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原歸中規(guī)律：

同種元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)“只靠攏、不交叉”。對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2

↑+3H2OS是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物。Cl2既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物；KCl不是還原產(chǎn)物。注意：同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO2+H2SO4

（濃）-------→NaCl+Cl2-------→不反應(yīng)╳╳歸中規(guī)律：對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)H2S+H2SO4(濃)=S+S【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA【例4】下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2C【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有KCIO3+6HCI====KCI+3CI2

+3H2O這個(gè)反應(yīng)1molKClO3中的Cl,被還原為

molCl2而6molHCl中,有

molHCl被氧化，生成

了

molCl2、剩余的

molHCl沒有參與氧化還原反應(yīng),所以化合價(jià)沒有改變,也就是生成物中的

。練習(xí)

KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+4.難易規(guī)律----反應(yīng)的先后規(guī)律5.強(qiáng)弱規(guī)律①越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越失去電子。

②同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。

應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物反應(yīng)物＞產(chǎn)物以強(qiáng)制弱應(yīng)用：①比較性質(zhì)強(qiáng)弱。②判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。4.難易規(guī)律----反應(yīng)的先后規(guī)律5.強(qiáng)弱規(guī)律①越易失電子的【例6】（雙選）

常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

B、Z元素在⑴

⑶反應(yīng)中均被還原

C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4-、Z2、B2、A3+

D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4-、A3+、B2、Z2【例5】

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A．MgB．CuC．AgD．H2【例6】（雙選）常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：【例6】

常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

B、Z元素在⑴

⑶反應(yīng)中均被還原

C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4-、Z2、B2、A3+

D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4-、A3+、B2、Z2BD【例5】

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A．MgB．CuC．AgD．H2C【例6】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：BD【例總結(jié)：氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律：①質(zhì)量②電荷③電子守恒：

還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)

應(yīng)用：進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平。2.價(jià)態(tài)規(guī)律應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。3.轉(zhuǎn)化規(guī)律只靠攏，不交叉”（稱之為歸中反應(yīng)）。4.難易規(guī)律----反應(yīng)的先后規(guī)律應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。5.強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用：①比較性質(zhì)強(qiáng)弱。②判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。

總結(jié)：氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用應(yīng)用：進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算22H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O2H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+1、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O

則這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）

A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ2、在反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.4:1D.2:13、在反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比是（）

A.1:1B.1:3C.2:3D.5:6即興練習(xí)1、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化1、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O

則這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）

A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ2、在反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.4:1D.2:1BD3、在反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比是（）

A.1:1B.1:3C.2:3D.5:6C即興練習(xí)1、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化氧化還原反應(yīng)第五課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律：①質(zhì)量守恒

②電荷守恒

③電子守恒：

還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)

即:升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)

應(yīng)用：進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平。

在一定條件下，RO3n-與F2可發(fā)生反應(yīng)RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)為（）

A.+4

B.+5

C.+6

D.+7【例1】B1.守恒規(guī)律：①質(zhì)量守恒應(yīng)用：進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2，則MnO4-轉(zhuǎn)化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-1、標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低13、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)?！?×4化合價(jià)升高的C原子為1個(gè)化合價(jià)降低的N原子為4個(gè)4411例2、配平步驟：1、標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元配平步驟：1、標(biāo)變價(jià)2、列變化3、定總數(shù)4、觀察平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。

C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑

+H2O2S+

HNO3——H2SO4+

NO2↑+H2O練習(xí)：HClO4+P+H2O——HCl+H3PO4

5、檢查配平步驟：1、標(biāo)變價(jià)2、列變化3、定總數(shù)4、觀察平：用觀察法練習(xí)、1、標(biāo)變價(jià)2、列變化S+

HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O0+5+6+4升高6降低13、定總數(shù)×1×6化合價(jià)降低的N原子為6個(gè)化合價(jià)升高的S原子為1個(gè)6124、觀察平16S+6HNO3==H2SO4↑+6NO2↑+2H2O5、檢查5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4

練習(xí)、1、標(biāo)變價(jià)2、列變化S+HNO3——H2S2.價(jià)態(tài)規(guī)律

最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性（記憶方法：高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）；應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。3.轉(zhuǎn)化規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)間若發(fā)生反應(yīng)，化合價(jià)“只靠攏，不交叉”（稱之為歸中反應(yīng)）。同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：分析氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測(cè)變化后產(chǎn)物。2.價(jià)態(tài)規(guī)律最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原歸中規(guī)律：

同種元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)“只靠攏、不交叉”。對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2

↑+3H2OS是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物。Cl2既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物；KCl不是還原產(chǎn)物。注意：同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO2+H2SO4

（濃）-------→NaCl+Cl2-------→不反應(yīng)╳╳歸中規(guī)律：對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)H2S+H2SO4(濃)=S+S【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA【例4】下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2C【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有KCIO3+6HCI====KCI+3CI2

+3H2O這個(gè)反應(yīng)1molKClO3中的Cl,被還原為

molCl2而6molHCl中,有

molHCl被氧化，生成

了

molCl2、剩余的

molHCl沒有參與氧化還原反應(yīng),所以化合價(jià)沒有改變,也就是生成物中的

。練習(xí)

KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+4.難易規(guī)律----反應(yīng)的先后規(guī)律5.強(qiáng)弱規(guī)律①越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越失去電子。

②同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。

應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物反應(yīng)物＞產(chǎn)物以強(qiáng)制弱應(yīng)用：①比較性質(zhì)強(qiáng)弱。②判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。4.難易規(guī)律----反應(yīng)的先后規(guī)律5.強(qiáng)弱規(guī)律①越易失電子的【例6】（雙選）

常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

B、Z元素在⑴

⑶反應(yīng)中均被還原

C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4-、Z2、B2、A3+

D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4-、A3+、B2、Z2【例5】

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A．MgB．CuC．AgD．H2【例6】（雙選）常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：【例6】

常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

B、Z元素在⑴

⑶反應(yīng)中均被還原

C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4-、Z2、B2、A3+

D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4-、A3+、B2、Z2BD【例5】

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A．MgB．CuC．AgD．H2C【例6】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：BD【例總結(jié)：氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律：①質(zhì)量②電荷③電子守恒：

還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)

應(yīng)用：進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平。2.價(jià)態(tài)規(guī)律應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。3.轉(zhuǎn)化規(guī)律只靠攏，不交叉”（稱之為歸中反應(yīng)）。4.難易規(guī)律----反應(yīng)的先后規(guī)律應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。5.強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用：①比較性質(zhì)強(qiáng)弱。②判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。

總結(jié)：氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用應(yīng)用：進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算22H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O2H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+1、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O

則這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（