分析化學(xué)復(fù)習(xí)題

PAGE第9頁(yè) 復(fù)習(xí)題選擇題按被測(cè)組分含量來(lái)分，分析方法中常量組分分析指含量（

）

A.＜0.1％

B.＞0.1％

C.＜1％

D.＞1％下列物質(zhì)可以做基準(zhǔn)物質(zhì)的是：（）

A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.EDTAD.氫氧化鈉下列物質(zhì)中，不可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。 A.Na2B4O7?10H2OB.AgC.Na2CO3D.NaOH固體試樣用量為10~100mg的分析成為 A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少相差(

)A.0.09V

B.0.18V

C.0.27V

D.0.36V下列情況屬于系統(tǒng)誤差的是（）。 A. 滴定管最后一位估計(jì)不準(zhǔn) B.砝碼腐蝕 C.移液管轉(zhuǎn)移溶液后殘留量稍有不同D.測(cè)量時(shí)環(huán)境溫度和濕度的波動(dòng)以下計(jì)算式答案x應(yīng)為()12.558+10.2035+1.285+8.23=xＡ．32.2765Ｂ．32.28Ｃ．38.66Ｄ．38.67下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是A.[H+]=0.0003mol.L-1；B.pH=10.42C.w(MgO)=19.96%;D.4000下列表述中,最能說(shuō)明隨機(jī)（偶然）誤差小的是()。A.高精密度B.與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致C.標(biāo)準(zhǔn)偏差大D.仔細(xì)校正所用砝碼和容量?jī)x器等11.在水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是（）A.KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw下列各組酸堿對(duì)中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（）。 A.HAC—AC-B.H3PO4—HPO42-C.NH3—NH2-D.HCl—Cl-0.050mol/LAlCl3溶液的離子強(qiáng)度為（）。A.0.60mol/LB.0.30mol/LC.0.15mol/LD.0.10mol/L在酸堿滴定中被測(cè)物與滴定劑濃度各變化10倍，引起的突躍范圍的變化是()

A.增加1個(gè)pHB.2個(gè)pHC.增加2個(gè)pHD.減少1個(gè)pH在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中，下列關(guān)于NH3的物料平衡方程正確的是（）。A．[NH3]=0.20mol/LB.[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.20mol/LC.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.20mol/LD.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.20mol/L當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少相差（）。A.0.09VB.0.18VC.0.27VD今有三種溶液分別由兩組分組成:(a)0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液;(b)0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液(c)0.10mol/LHAc-0.10mol/LNH4Ac溶液,則三種溶液pH的大小關(guān)系是()[已知pKa(HAc)=4.74,pKa(NH4+)=9.26]已知Zn2+-NH3溶液中，鋅的分析濃度=0.020mol/L,游離氨的濃度[NH3]=0.10mol/L，則溶液中鋅氨絡(luò)合物的主要型體為（）。（已知：鋅氨絡(luò)合物的各積累形成常數(shù)lgβ1-lgβ4分別為2.27,4.61,7.01,9.06）A.Zn(NH3)2+B.Zn(NH3)22+C.Zn(NH3)32+D.Zn(NH3)42+將等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH區(qū)間是()。A.4~5B.5~6C.已知O2+4H++4e=2H2OE=1.23VMnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OE=1.51VCe4++e=Ce3+E=1.61VSn4++2e=Sn2+E=0.15VKMnO4水溶液，Ce4+水溶液，Sn2+水溶液，哪種水溶液可以穩(wěn)定存在？（）A.KMnO4水溶液B.Ce4+水溶液C.Sn2+水溶液D.Ce3+水溶液用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時(shí)，應(yīng)選擇較合適的指示劑是：（）

A、淀粉B、甲基橙C、鉻黑TD、二苯胺磺酸鈉測(cè)定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全,應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是()。A.加入濃HClB.加入飽和的NaClC.加入適當(dāng)過(guò)量的稀HClD.在冷卻條件下加入NH4Cl+NH3為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度，宜選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。A.Na2S2O3.B.Na2SO4C.FeSO47H2OD.Na2C指出下列條件適于佛爾哈德法的是（）。A.PH=6.5B.以K2CrO4為指示劑C.滴定酸度為0.1~1mol/LA.a<c<bB.a=b<cC.a=b>cD.a=b=cA.1~2B.3~4C.6~7D.11~12某指示劑KHln=1.010-5,從理論上推論其pH變色范圍是（）。D.以熒光黃為指示劑指出下列敘述中錯(cuò)誤的說(shuō)法（）。A.CaF的溶解度在pH＝5的溶液中比在pH＝3的溶液中大；B.Ag2CrO4的溶解度在0.001mol/LAgNO3溶液中較在0.001mol/LKCrO4溶液中為??；C.BaSO4沉淀可用水洗滌，而AgCl沉淀要用稀HNO3洗滌；D.ZnS會(huì)在HgS沉淀的表面上后沉淀。用沉淀重量法測(cè)定Fe的含量，稱(chēng)取試樣的質(zhì)量為ms，稱(chēng)量形式為Fe2O3，質(zhì)量為，則試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wFe為（）。A．/msB./msC./msD./ms已知鄰苯二甲酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是204.2，用它來(lái)標(biāo)定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，要稱(chēng)取鄰苯二甲酸氫鉀（）。

A、0.25g左右；B、1g左右；

C、0.45g左右；D、0.1g左右。29.

配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為(

)

[Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94]

A14.15mL

B8.09mL

C10.11mL

D6.07mL30.

已知在0.5mol/LH2SO4介質(zhì)中，￠(Ce4+/Ce3+)=1.44V

￠(Fe3+/Fe2+)=0.68V。計(jì)算此條件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物及滴定產(chǎn)物的濃度(

)

A[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L

B[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L

C[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L

(D[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

二、填空題寫(xiě)出c1(mol/L)NH3+c2(mol/L)NH4Cl的質(zhì)子條件式。寫(xiě)出c1(mol/L)NH4H2PO4的質(zhì)子條件式。寫(xiě)出c1(mol/L)H3PO4+c2(mol/L)HCOOH的質(zhì)子條件式。

0.050mol/LNH4NO3溶液的pH值是。（Ka(NH4+)=5.510-10）0.050mol/LNaAc溶液的pH值是。（Ka(HAc)=1.810-5）用加熱法驅(qū)除水分以測(cè)定CaSO41/2H2O中結(jié)晶水的含量。稱(chēng)取試樣0.2000g，已知天平稱(chēng)量誤差為0.1mg，則分析結(jié)果應(yīng)以__位有效數(shù)字報(bào)出。EDTA在水溶液種有種存在形式，其中與金屬離子絡(luò)合的存在形式是EDTA滴定中,介質(zhì)pH越低,則Y(H)值越,K'(MY)值越。根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算：19.469+1.537–0.0386+2.54=

。pH=4.05的有效數(shù)字是位，19.3250修約成四位有效數(shù)字為要求在滴定時(shí)消耗0.2mol/LNaOH溶液25mL，則應(yīng)稱(chēng)取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）____克;如果改用H2C2O4_____克。（=240.22，=126.07）已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Ce4+/Ce3+)=1.44V，則在1mol/LH2SO4溶液中用0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為0.5時(shí)的電位為

，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為。容量滴定法主要分為、、、。在沉淀滴定分析法中，根據(jù)選擇適合終點(diǎn)的指示劑，通?？煞譃?/p>

、

和

方法，所選用的指示劑分別是、、。根據(jù)被測(cè)組分與其他組分分離方法的不同，重量分析法主要分、、。在影響物質(zhì)溶解度的因素中，鹽效應(yīng)能夠（增大、減?。┤芙舛?，酸效應(yīng)能夠（增大、減小）溶解度。三、簡(jiǎn)答題1.什么是基準(zhǔn)物質(zhì)?什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液?2.

分別簡(jiǎn)單闡述酸堿滴定指示劑、氧化還原滴定指示劑和沉淀滴定指示劑指示滴定終點(diǎn)的原理。3.

簡(jiǎn)述金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物的特點(diǎn)。4.什么是準(zhǔn)確度？什么是精密度？它們之間的關(guān)系如何？5.有人試圖用酸堿滴定法來(lái)測(cè)定NaAc的含量，先向溶液中加入一定量的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過(guò)量的HCl。上述設(shè)計(jì)是否正確，為什么？四、計(jì)算題返滴定法測(cè)定試樣中某組分含量時(shí)，按下式計(jì)算：已知V1=（25.000.02）mL，V2=（50.02）mL,m=(0.20000.0002)g,設(shè)濃度c及摩爾質(zhì)量Mx的誤差可忽略不計(jì)，求分析結(jié)果的極值相對(duì)誤差。測(cè)定某試樣的含氮量，六次平行測(cè)定的結(jié)果為20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.5%。計(jì)算這組數(shù)據(jù)的平均值、中位數(shù)、全距、平均偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差；若此試樣是標(biāo)準(zhǔn)試樣，含氮量為20.45%，計(jì)算測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。計(jì)算AgBr在0.10mol·L-1NH3溶液的溶解度為純水中的多少倍？已知:Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ag(NH3)2+的1=103.32,2=107.23CN-可用EDTA間接滴定法測(cè)定。已知一定量過(guò)量的Ni2+與CN-反應(yīng)生成，過(guò)量的Ni2+以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，并不發(fā)生反應(yīng)。取12.7mL含CN-的試液，加入25.00mL含過(guò)量Ni2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液以形成，過(guò)量的Ni2+需與10.1mL0.0130mol/LEDTA完全反應(yīng)。已知39.3mL0.0130mol/LEDTA與上述Ni2+標(biāo)準(zhǔn)溶液30.0mL完全反應(yīng)。計(jì)算含CN-試液中CN-的物質(zhì)的量濃度。計(jì)算pH＝10.0，在總濃度為0.1mol/LNH3-NH4Cl緩沖溶液中，Ag＋/Ag電對(duì)的條件電勢(shì)。忽略離子強(qiáng)度及形成AgCl2－絡(luò)合物的影響（Ag-NH3絡(luò)合物的lgβ1~lgβ2分別為3.24，7.05，E?Ag＋/Ag＝0.80V,NH3的解離常數(shù)Kb＝1.8×10－5）。稱(chēng)取0.2357gSb2S3試樣,讓其燃燒,產(chǎn)生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求試樣中Sb的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)若采用已經(jīng)確定標(biāo)準(zhǔn)偏差(σ)為0.58%的分析氯化物的方法，重復(fù)三次測(cè)定某含氯試樣，測(cè)得結(jié)果的平均值為25.11%，計(jì)算：90%置信水平時(shí)，平均值得置信區(qū)間；95%置信水平時(shí)，平均值的置信區(qū)間。8.稱(chēng)取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g，溶于適量水中。以甲基橙為指示劑，用8.0.200mol·L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗50.0mL。如改用酚酞指示