海淀區(qū)高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷

11/112019年海淀區(qū)高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Mg24Co59第I卷(選擇題,共42分)本卷共14道小題,每題3分,共42分。請(qǐng)?jiān)诿款}列出的4個(gè)選項(xiàng)中,選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1.以下說法正確的選項(xiàng)是A.PM2.5的產(chǎn)生與人類活動(dòng)無關(guān)B.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的根本原料C.酒精可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌D.塑化劑是一種化工塑料軟化劑,可以大量添加到嬰幼兒玩具中2.以下過程中不涉及氧化復(fù)原反響的是A.由植物油制備人造黃油B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C.用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D.在蛋白質(zhì)溶液中參加飽和硫酸銨溶液,析出白色固體3.以下方案能夠到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用濃溴水除去苯中的苯酚B.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸C.在加熱條件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D.將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后,再參加硝酸銀溶液,檢驗(yàn)溴元素4.某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,以下有關(guān)R的說法正確的選項(xiàng)是A.R的單體之一的分子式為C9H10O2B.R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物C.通過加聚反響和縮聚反響可以生成RD.堿性條件下,1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol5.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。以下說法不合理的是A.假設(shè)X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,那么原子序數(shù)：XYB.由水溶液的酸性：HClH2S,可推斷出元素的非金屬性：ClSC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性：CsOHBa(OH)26.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB.1mol氯氣和足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.1molOH-和1mol-OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD.10L0.1molL-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-總數(shù)為3NA7.以下說法正確的選項(xiàng)是A.右圖可表示水分解過程中的能量變化B.假設(shè)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,那么碳的燃燒熱為110.5kJ/molC.需要加熱的反響一定是吸熱反響,常溫下能發(fā)生的反響一定是放熱反響D.:Ⅰ:對(duì)于反響：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol,且a、b、c均大于零,那么斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c8.右圖是用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。以下說法正確的選項(xiàng)是A.水電離出的氫離子濃度：abB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100molL-1C.指示劑變色時(shí),說明鹽酸與NaOH恰好完全反響D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí),該混合液的pH=1+lg39.以下相關(guān)反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2+2H+C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3+H2OD.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O10.以下實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pHB.通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化,驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明溶解度：Fe(OH)3D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中參加足量鎂粉,通過完全反響后收集到的H2體積比擬兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸11.在密閉容器中進(jìn)行反響：A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)以下圖像說法的不正確的選項(xiàng)是A.依據(jù)圖a可判斷正反響為放熱反響B(tài).在圖b中,虛線可表示使用了催化劑C.假設(shè)正反響的△H0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反響方向移動(dòng)D.由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反響的△H012.A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)A為Fe,D為氫氣,那么B一定為酸B.假設(shè)A、D為化合物,B為水,那么C一定是氣體單質(zhì)C.假設(shè)A、B、C、D均為化合物,該反響一定屬于復(fù)分解反響D.假設(shè)A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,那么D常溫下一定呈液態(tài)13.有4種混合溶液,分別由等體積0.1molL-1的兩種溶液混合而成,①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3H2O(混合液呈堿性)。以下各項(xiàng)排序正確的選項(xiàng)是A.pH:②③④B.溶液中c(H+):①②④C.c(NH4+):①②④D.c(NH3H2O):①④②14.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反響為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其工作原理示意圖如右。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反響B(tài).充電時(shí),Li+通過陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)C.充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D.放電時(shí),電池的正極反響為：Li1-xCoO2+xLi++xe=LiCoO2第II卷(非選擇題,共58分)15.(共8分)X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:X動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食缺乏而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。(2)37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是_______(填序號(hào))。A.原子半徑：RbB.RbM中含有共價(jià)鍵C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：MD.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反響(3)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng),是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值)①可用Q和X的單質(zhì)在800~1000℃制得,每生成1molQX,吸收akJ的熱量。②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600~1750℃生成QX,每生成1molQX,消耗18g碳,吸收bkJ的熱量。請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反響生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式__________。(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反響的離子方程式。16.(共9分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反響產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反響原理。(1)提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條外表氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反響,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對(duì)反響中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜想：猜想1：白色不溶物可能為。猜想2：白色不溶物可能為MgCO3。猜想3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)2]。(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜想：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為___實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物,洗滌,參加足量白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在④離子(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如下圖：稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得枯燥、純潔的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試確定白色不溶物的化學(xué)式。(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反響產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。17.(共12分)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、平安的殺菌消毒劑。(1)工業(yè)上制備ClO2的反響原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl。①濃鹽酸在反響中顯示出來的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。A.只有復(fù)原性B.復(fù)原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性②假設(shè)上述反響中產(chǎn)生0.1molClO2,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反響式：__________。②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_________mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。(3)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-amg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反響方程式為______;處理100m3這種污水,至少需要ClO2___mol。18.(共14分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反響的離子方程式為。(2)過程II中參加稀H2SO4酸化后,再參加Na2S2O3溶液浸出鈷。那么浸出鈷的化學(xué)反響方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)從反響原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用,請(qǐng)寫出該反響的離子方程式____________________。(4)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請(qǐng)寫出在過程IV中起的作用是__________。(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,以下各粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是______(填序號(hào))。Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)Cc(OH-)c(HCO3-)c(H+)Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。以下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,A物質(zhì)的化學(xué)式是______。19.(共14分)氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：(1)原料A的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個(gè)峰的是(寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(2)反響②的化學(xué)方程式是_________________。(3)③的反響類型是___________。原料D中含有的官能團(tuán)名稱是_________、_________。(4)原料B俗名馬萊酐,它是馬萊酸(順丁烯二酸：)的酸酐,它可以經(jīng)以下變化分別得到蘋果酸()和聚合物Q：寫出反響I和反響II的化學(xué)方程式：___________________、_____________________。(5)符合以下條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是________(不考慮手性異構(gòu)),寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(i)能發(fā)生銀鏡反響;(ii)分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu),其中兩個(gè)取代基是：COOCH3和,且二者處于對(duì)位。海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)參考答案2019.1題號(hào)1234567答案CDBCBCA題號(hào)891011121314答案DDADDCB1.合理答案均可酌情給分。2.化學(xué)(離子)方程式2分,不寫條件扣1分,不配平扣1分,但不重復(fù)扣分。不寫或不扣分。3.未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空,每空2分,不出現(xiàn)0.5分。15.(共8分)(1)(2)ACD(有錯(cuò)不得分,答對(duì)2個(gè)得1分,全對(duì)得2分)(3)3C(s)+Al2O3(s)=2Al(s)+3CO(g)△H=-(2a-2b)kJ/mol或△H=2b-2akJ/mol(4)8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O16.(共9分)(1)猜想1：Mg(OH)2(1分)(2)①氫氣②稀鹽酸(合理均可)③產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解④CO32-(各1分)(3)2MgCO3Mg(OH)2或Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(4)NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H++CO32-、H2OH++OH