《酸堿中和滴定》上課課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)

酸堿中和滴定選修四第三章第二節(jié)數(shù)字化實驗輔助教學(xué)酸堿中和滴定選修四第三章第二節(jié)數(shù)字化實驗輔助教學(xué)1一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理二、酸堿中和滴定分組實驗三、酸堿中和滴定曲線繪制一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理二、酸堿中和滴定分組實驗三、酸堿中和2一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理：H++OH-=H2O

在中和反應(yīng)中，H＋、OH－之間的物質(zhì)的量關(guān)系是

，若用參加反應(yīng)的c(H＋)、c(OH－)來表示，其關(guān)系式為

。n(H＋)＝n(OH－)c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理1、定義：n(H＋)＝n(OH－)c3一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理3、關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷滴定終點

中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時刻)，其方法是

，常選用的指示劑是

或

，不用石蕊試液的原因是

。在待測液中加2～3滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化酚酞甲基橙石蕊試液顏色變化不明顯且突變范圍太寬一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理3、關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷滴定終點4二、酸堿中和滴定分組實驗[儀器介紹]

酸堿中和滴定所用的主要儀器是

和滴定管。錐形瓶二、酸堿中和滴定分組實驗[儀器介紹]酸堿中和滴5二、酸堿中和滴定分組實驗滴定管分為兩種：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。②堿式滴定管：包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。滴定管的上端都標(biāo)有

、

、

；滴定管的精確讀數(shù)為

。規(guī)格大小使用溫度0刻度0.01mL二、酸堿中和滴定分組實驗滴定管分為兩種：規(guī)格大小6二、酸堿中和滴定分組實驗1.滴定前：①洗滌、檢漏；②潤洗（用什么溶液潤洗？為什么要潤洗？）③裝溶液（充滿尖嘴，為什么？怎樣才能充滿？）④調(diào)整液面（到零或零以下）（為什么？）⑤記錄起始讀數(shù)（精確到0.01）（怎樣觀察液面？）二、酸堿中和滴定分組實驗1.滴定前：7二、酸堿中和滴定分組實驗2.滴定中（用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液）①取NaOH溶液25mL（V2）于錐形瓶中，加2滴酚酞試液。a.從堿式滴定管中放出25mLNaOH溶液（怎樣操作）b.錐形瓶是否要用堿液潤洗？是否要干燥？為什么？c.加少量水稀釋，對滴定結(jié)果有無影響？為什么？二、酸堿中和滴定分組實驗2.滴定中8二、酸堿中和滴定分組實驗

②滴定（錐形瓶下襯一白紙）a.操作方法：左手控制活塞，右手搖動錐形瓶。b.速度：先快后慢；快不成線；越來越慢。c.判斷滴定終點：視線始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，紅色剛好褪去（反滴一滴又變?yōu)榧t色）d.記錄終了讀數(shù)，求所用HCl溶液的體積V1(一般滴定三次，取平均值)二、酸堿中和滴定分組實驗②滴定（錐形瓶下襯一白9二、酸堿中和滴定分組實驗3.滴定后①數(shù)據(jù)處理，計算NaOH溶液的濃度（四位有效數(shù)字），貼上標(biāo)簽。②清洗儀器（堿式滴定管活塞處襯一紙片，將滴定管倒夾在滴定管架上）實驗操作步驟：1.準(zhǔn)備：①洗滌②查漏③潤洗④注液⑤排氣泡⑥調(diào)整液面⑦讀數(shù)2.滴定：①量取待測液加指示劑②滴定至終點讀數(shù)③重復(fù)操作④計算二、酸堿中和滴定分組實驗3.滴定后實驗操作10二、酸堿中和滴定分組實驗中和滴定誤差分析：根據(jù)：c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)分析：中和滴定時(已知酸的濃度)，下列錯誤操作對所測堿液的濃度有何影響？（1）酸式（或堿式）滴定管未用待裝溶液潤洗（2）錐形瓶用待裝堿液潤洗（3）滴定前酸式（或堿式）滴定管尖嘴有氣泡（后無）偏高（或偏低）偏高偏高（或偏低）

二、酸堿中和滴定分組實驗中和滴定11二、酸堿中和滴定分組實驗（4）滴定后酸式（或堿式）滴定管尖嘴有氣泡（前無）（5）觀察液面時，滴定前俯視，滴定后仰視（6）觀察液面時，滴定仰俯視，滴定后俯視（7）滴定前酸式(或堿式)滴定管液面未調(diào)到“0”或“0”以下（8）錐形瓶中溶液的紅色剛好褪去時，瓶壁上還沾有少量堿液或振蕩時有溶液濺出偏低（或偏高）

偏高

偏低

偏低（或偏高）偏低

二、酸堿中和滴定分組實驗（4）滴定后酸式（或堿式12實驗器材及試劑：蘇威爾PadDatalogger數(shù)據(jù)采集器（TS1005）、pH傳感器（TS2202）、計算機(jī)、pH=4.00標(biāo)準(zhǔn)液、pH=9.18標(biāo)準(zhǔn)液、蒸餾水、0.1000mol/LHCl溶液、未知濃度的NaOH溶液、磁力攪拌器（磁子）、100ml燒杯、滴定臺、滴定計數(shù)器（TS2212）、50mL注射器、數(shù)據(jù)線等。

三、酸堿中和滴定曲線繪制實驗器材及試劑：三、酸堿中和滴定曲線繪制13實驗過程和數(shù)據(jù)分析：1、按圖連接好實驗裝置三、酸堿中和滴定曲線繪制實驗過程和數(shù)據(jù)分析：三、酸堿中和滴定曲線繪制14實驗過程和數(shù)據(jù)分析：2、用pH=4.00標(biāo)準(zhǔn)液和pH=9.18標(biāo)準(zhǔn)液對pH傳感器進(jìn)行標(biāo)定。3、將0.1000mol/L的鹽酸加入滴定管。再移取20ml未知濃度NaOH溶液至一只100ml燒杯中，放入攪拌磁子，滴加2～3滴酚酞并將燒杯置于磁力攪拌器上。將pH傳感器放入盛有NaOH溶液的燒杯中，使電極玻璃泡完全浸入液面以下，且不能與磁力攪拌子碰撞。三、酸堿中和滴定曲線繪制實驗過程和數(shù)據(jù)分析：三、酸堿中和滴定曲線繪制15實驗過程和數(shù)據(jù)分析：4、打開蘇威爾數(shù)字實驗軟件系統(tǒng)。點擊“教材通用軟件”，進(jìn)入實驗平臺。系統(tǒng)自動識別所接入的傳感器，并顯示pH值。5、滴定傳感器設(shè)置。6、新建“pH-體積模板”或打開已設(shè)置好的模板。7、開始采集數(shù)據(jù)，打開三通閥使液滴以適當(dāng)速度滴下。滴定完關(guān)閉三通閥，停止采集數(shù)據(jù)。8、數(shù)據(jù)處理。三、酸堿中和滴定曲線繪制實驗過程和數(shù)據(jù)分析：三、酸堿中和滴定曲線繪制16酚酞甲基橙突變范圍終點三、酸堿中和滴定曲線繪制酚酞甲基橙突變范圍終點三、酸堿中和滴定曲線繪制17THANKSTHANKS18酸堿中和滴定選修四第三章第二節(jié)數(shù)字化實驗輔助教學(xué)酸堿中和滴定選修四第三章第二節(jié)數(shù)字化實驗輔助教學(xué)19一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理二、酸堿中和滴定分組實驗三、酸堿中和滴定曲線繪制一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理二、酸堿中和滴定分組實驗三、酸堿中和20一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理：H++OH-=H2O

在中和反應(yīng)中，H＋、OH－之間的物質(zhì)的量關(guān)系是

，若用參加反應(yīng)的c(H＋)、c(OH－)來表示，其關(guān)系式為

。n(H＋)＝n(OH－)c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理1、定義：n(H＋)＝n(OH－)c21一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理3、關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷滴定終點

中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時刻)，其方法是

，常選用的指示劑是

或

，不用石蕊試液的原因是

。在待測液中加2～3滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化酚酞甲基橙石蕊試液顏色變化不明顯且突變范圍太寬一、酸堿中和滴定反應(yīng)原理3、關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷滴定終點22二、酸堿中和滴定分組實驗[儀器介紹]

酸堿中和滴定所用的主要儀器是

和滴定管。錐形瓶二、酸堿中和滴定分組實驗[儀器介紹]酸堿中和滴23二、酸堿中和滴定分組實驗滴定管分為兩種：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。②堿式滴定管：包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。滴定管的上端都標(biāo)有

、

、

；滴定管的精確讀數(shù)為

。規(guī)格大小使用溫度0刻度0.01mL二、酸堿中和滴定分組實驗滴定管分為兩種：規(guī)格大小24二、酸堿中和滴定分組實驗1.滴定前：①洗滌、檢漏；②潤洗（用什么溶液潤洗？為什么要潤洗？）③裝溶液（充滿尖嘴，為什么？怎樣才能充滿？）④調(diào)整液面（到零或零以下）（為什么？）⑤記錄起始讀數(shù)（精確到0.01）（怎樣觀察液面？）二、酸堿中和滴定分組實驗1.滴定前：25二、酸堿中和滴定分組實驗2.滴定中（用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液）①取NaOH溶液25mL（V2）于錐形瓶中，加2滴酚酞試液。a.從堿式滴定管中放出25mLNaOH溶液（怎樣操作）b.錐形瓶是否要用堿液潤洗？是否要干燥？為什么？c.加少量水稀釋，對滴定結(jié)果有無影響？為什么？二、酸堿中和滴定分組實驗2.滴定中26二、酸堿中和滴定分組實驗

②滴定（錐形瓶下襯一白紙）a.操作方法：左手控制活塞，右手搖動錐形瓶。b.速度：先快后慢；快不成線；越來越慢。c.判斷滴定終點：視線始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，紅色剛好褪去（反滴一滴又變?yōu)榧t色）d.記錄終了讀數(shù)，求所用HCl溶液的體積V1(一般滴定三次，取平均值)二、酸堿中和滴定分組實驗②滴定（錐形瓶下襯一白27二、酸堿中和滴定分組實驗3.滴定后①數(shù)據(jù)處理，計算NaOH溶液的濃度（四位有效數(shù)字），貼上標(biāo)簽。②清洗儀器（堿式滴定管活塞處襯一紙片，將滴定管倒夾在滴定管架上）實驗操作步驟：1.準(zhǔn)備：①洗滌②查漏③潤洗④注液⑤排氣泡⑥調(diào)整液面⑦讀數(shù)2.滴定：①量取待測液加指示劑②滴定至終點讀數(shù)③重復(fù)操作④計算二、酸堿中和滴定分組實驗3.滴定后實驗操作28二、酸堿中和滴定分組實驗中和滴定誤差分析：根據(jù)：c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)分析：中和滴定時(已知酸的濃度)，下列錯誤操作對所測堿液的濃度有何影響？（1）酸式（或堿式）滴定管未用待裝溶液潤洗（2）錐形瓶用待裝堿液潤洗（3）滴定前酸式（或堿式）滴定管尖嘴有氣泡（后無）偏高（或偏低）偏高偏高（或偏低）

二、酸堿中和滴定分組實驗中和滴定29二、酸堿中和滴定分組實驗（4）滴定后酸式（或堿式）滴定管尖嘴有氣泡（前無）（5）觀察液面時，滴定前俯視，滴定后仰視（6）觀察液面時，滴定仰俯視，滴定后俯視（7）滴定前酸式(或堿式)滴定管液面未調(diào)到“0”或“0”以下（8）錐形瓶中溶液的紅色剛好褪去時，瓶壁上還沾有少量堿液或振蕩時有溶液濺出偏低（或偏高）

偏高

偏低

偏低（或偏高）偏低

二、酸堿中和滴定分組實驗（4）滴定后酸式（或堿式30實驗器材及試劑：蘇威爾PadDatalogger數(shù)據(jù)采集器（TS1005）、pH傳感器（TS2202）、計算機(jī)、pH=4.00標(biāo)準(zhǔn)液、pH=9.18標(biāo)準(zhǔn)液、蒸餾水、0.1000mol/LHCl溶液、未知濃度的NaOH溶液、磁力攪拌器（磁子）、100ml燒杯、滴定臺、滴定計數(shù)器（TS2212）、50mL注射器、數(shù)據(jù)線等。

三、