2022高二年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)本

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一、選擇題每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說(shuō)法不正確的是

A.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂，工業(yè)上采用電解MgCl2飽和溶液制得鎂

B.工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒形成的煙氣舉行脫硫，最終能制得石膏

C.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

D.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，但工業(yè)上不用MgO制鎂

2.生產(chǎn)生活中的大量現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)學(xué)識(shí)有關(guān)。以下現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.將鹽鹵或石膏參與豆?jié){，制成豆腐。

B.一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易展現(xiàn)堵塞。

C.泡沫滅火器中將Al2SO43與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用。

D.清早，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美觀景象。

3.以下各組離子可能大量共存的是

A.不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2

B.能與金屬鋁回響放出氬氣的溶液中：K+、NO—3、CI—、NH4+

C.常溫下水電離出的cH+cOH—=10—20的溶液中：Na+、Cl—、S2—、SO32—

D.中性通明溶液：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO42—

4.以下說(shuō)法中，正確的是

A.日用鋁制品外觀籠罩著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起養(yǎng)護(hù)作用

B.鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

C.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)

D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

5.以下表達(dá)正確的是

A.氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

B.向明礬溶液中參與過(guò)量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀

C.Na、Mg、Fe等金屬在確定條件下與水回響都生成H2和對(duì)應(yīng)的減

D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳

6.在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴;電源有a、b兩極。若在A、B中彌漫KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，測(cè)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖。以下說(shuō)法正確的是

A.電源中a為正極，b為負(fù)極

B.試管A中的電極回響式為：2H++2e-=H2↑

C.一段時(shí)間后濾紙條上紫紅色向C處移動(dòng)

D.電解一段時(shí)間后，切斷K2、K3，閉合K1，電流計(jì)的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

7.向10mL0.1molL-1NaOH溶液中參與10mL0.2molL-1CH3COOH溶液后，溶液中有關(guān)離子的以下關(guān)系不正確的是

A.nNa++nH+=nCH3COO-+nOH-B.nCH3COO->nNa+>nH+>nOH-

C.nNa+>nCH3COO->nCH3COOH>nOH-D.2nNa+=nCH3COO-+nCH3COOH

二、填空題

8.在確定條件下有回響：C6H5OH+CH3I→C6H5OCH3+HI

環(huán)氧樹(shù)脂是一類性能優(yōu)良、使用廣泛的聚合物，合成過(guò)程可表示如下回響條件均略去：

雙酚A與環(huán)氧氯丙烷在確定條件下制得環(huán)氧樹(shù)脂：

1操作①是______;操作②是______選填序號(hào)

a.分餾b.裂化c.裂解

2回響①是______;回響②是______填回響類型。

3完成回響③的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

4在生成環(huán)氧樹(shù)脂的同時(shí)還有____________生成。

5環(huán)氧樹(shù)脂兩端的環(huán)氧鍵可與某些物質(zhì)回響，使鏈與鏈連接起來(lái)，這種物質(zhì)可以是_____填序號(hào)

a.乙醇b.乙二醇c.1-丙醇

6環(huán)氧氯丙烷有多種同分異構(gòu)體，其中能起銀鏡回響的有_______種，寫(xiě)出其中一種的系統(tǒng)命名_______________;若雙酚A中的H原子被1個(gè)D原子取代，那么取代的產(chǎn)物有_____種。

7工業(yè)上由苯制取苯酚有多種方法，如：

方法一：

方法二：

方法二優(yōu)于方法一之處有：____________________________________________答一點(diǎn)即可。

三、測(cè)驗(yàn)題

9.乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)測(cè)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液如下圖：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化回響，連續(xù)鼓入十幾次回響根本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題：

1試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要回響的化學(xué)方程式為注明回響條件____________________________________;

2如下圖在測(cè)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置。在測(cè)驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________，目的是_____________________________;當(dāng)試管A內(nèi)的主要回響完成后，應(yīng)舉行蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________。

3燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________寫(xiě)出一種即可。

4若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在以下所供給的藥品或用品中，可以使用的是____________。填字母

a.pH試紙b.碳酸氫鈉粉末c.紅色石蕊試紙d.銀氨溶液

一、選擇題每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

1.根據(jù)右表供給的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A.cHCO3->cClO->cOH-

B.cClO->cHCO3->cH+

C.cHClO+cClO-=cHCO3-+cH2CO3

D.cNa++cH+=cHCO3-+cClO-+cOH-

2.以下說(shuō)法正確的是[K]

A.乙烯的布局簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代回響

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油氣和自然氣的主要成分都是甲烷

3.以下氣體不會(huì)造成大氣污染的是

A.二氧化硫B.氮?dú)釩.一氧化碳D.一氧化氮

4.以下測(cè)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)成的是

A.電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B.醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷

C.濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D.飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

5.在通常處境下不共存但均可用濃H2SO4枯燥的氣體組是

A.H2SH2SO2B.NH3CO2HClC.N2Cl2CO2D.NOCO2O2

6.右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，以下表達(dá)正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL

B.P點(diǎn)時(shí)回響恰好完全，溶液早中性

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D.酚酞不能用丁本測(cè)驗(yàn)的指示劑

7.以下回響的離子方程式中正確的是

A.向BaOH2溶液中參與過(guò)量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4═BaSO4↓+H2O

B.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2

C.氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++3NH3H2O═AlOH3↓+3NH+4

D.小蘇打與少量CaOH2溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O

二、填空題

8.照相用的廢定影液中含有Na+、[AgS2O32]3-、Br-等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下測(cè)驗(yàn)程序，對(duì)某照相公司的廢定影液舉行測(cè)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。已知：4H++2[AgS2O32]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O

1操作Ⅲ的名稱是______;操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有_________。

2參與鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀恢復(fù)出來(lái)，該回響的離子回響方程式為_(kāi)___

_。

3液體B中除含有Br-，還有SO42-，檢驗(yàn)溶液中存在SO42-的操作是________

___

4步驟③測(cè)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用參與適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，揣測(cè)加硝酸鉀的目的可能是______________________。

5通過(guò)上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的缺乏為_(kāi)__________。

一、選擇題每題3分，共20個(gè)小題60分

1、以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ΔH的十足值均正確

A.C2H5OHl+3O2g===2CO2g+3H2OgΔH=-1367.0kJmol-1燃燒熱

B.NaOHaq+HClaq===NaClaq+H2OlΔH=+57.3kJmol-1中和熱

C.Ss+O2g===SO2gΔH=-296.8kJmol-1回響熱

D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJmol-1回響熱

2、關(guān)于如下圖裝置的表達(dá)，正確的是

A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐步裁減

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.銅離子在銅片外觀被恢復(fù)

3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的依次是

A.④>②>①>③B.②>①>③>④

C.④>②>③>①D.③>②>④>①

4、在可逆回響中，變更以下條件確定能加快回響速率的是

A.增大回響物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑

5、在含有濃度均為0.01molL-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢參與AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后依次是

A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時(shí)析出

6、確定溫度下,回響N2g+3H2g2NH3g達(dá)成化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變更

B.cN2∶cH2∶cNH3=1∶3∶2

C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加3molH2[

7、0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若溶液溫度從室溫升高到60℃，那么溶液

A.pH增大B.cCH3COOH增大

C.CH3COOH電離程度增大D.cH+×cOH-=1×10-14

8、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+以下表達(dá)不正確的是

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系得志：

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c減小

C.CH3COOH溶液中參與少量CH3COONa固體.平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pHa>2;

C.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);

D.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度確定相等。

13、已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下說(shuō)法中正確的是

A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不一致

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中確定有：cNa++cH+=cHA-+cOH-+2cA2-

D.在Na2A溶液中確定有：cNa+>cA2->cH+>cOH-

14、將以下物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：

①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3

A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦

15、以下過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

B.NaHCO2與Al2SO43混合泡沫滅火劑

C.配制氯化鐵溶液時(shí)參與少量的鹽酸

D.測(cè)驗(yàn)室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體

16、25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.pH>7時(shí)，cC6H5O﹣>cK+>cH+>cOH﹣

B.pHcC6H5O﹣>cH+>cOH﹣

C.V=10mL時(shí)，cK+=cC6H5O﹣>cOH﹣=cH+

D.V=20mL時(shí)，cC6H5O﹣+cC6H5OH=2cK+

17、以下離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是

A.NaHSO3溶液：HSO3﹣+H2OSO32﹣+H3O+

B.NaHS溶液：HS﹣+H2OH2S+OH﹣

C.Na3PO4溶液：PO43﹣+3H2OH3PO4+3OH﹣

D.CH3COONH4溶于H2O中：NH4++H2ONH3H2O+H+

18、以下溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是

A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO3

19、當(dāng)MgOH2在水中達(dá)成溶解平衡時(shí)：MgOH2sMg2+aq+2OH﹣aq要使MgOH2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是

A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe

20、在Na2S溶液中cNa+與cS2-的比值是

A.2B.小于2C.大于2D.1/2

二、非選擇題40分

1、15分常溫下有濃度均為0.5molL-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液②碳酸氫鈉溶液③鹽酸④氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求回復(fù)以下問(wèn)題：

1上述溶液中，可發(fā)生水解回響的是填序號(hào)，下同，在發(fā)生水解回響的溶液中pH的是。

2上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液回響，又能與硫酸溶液回響的是。該物質(zhì)水解的離子方程式為。

3取適量溶液④，參與少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值填“增大”或“減小”或“不變”

4將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的依次是

。

5取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，那么該溶液中由水電離出的cH+=。

2、10分工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下圖：

1工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)回響為：CO+H2OgCO2+H2

T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣?；仨懡⑵胶夂?，體系中cH2=0.12molL-1。該溫度下此回響的平衡常數(shù)K=_____填計(jì)算結(jié)果。

2合成塔中發(fā)生回響N2g+3H2g2NH3g;△H”、“<”或“=”。

T/℃T1300T2

K1.00×1072.45×1051.88×103

3N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開(kāi)頭回響，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如下圖。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的理由是。

4硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)