四川成都市經(jīng)開區(qū)實驗中學(xué)2018高三上學(xué)期第7周周考化學(xué)試題版含

成都經(jīng)開區(qū)實驗中學(xué)2015級高三上學(xué)期第7周周考試題化學(xué)（滿分：100分時間：50分鐘）一、單項選擇題（每題

6分，共

42分）1．以下有關(guān)說法中，正確的選項是（

C）A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品，可長時間保鮮C．糧食釀酒主要經(jīng)過淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程D．明礬既可用于凈水，也可殺菌消毒2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法中正確的選項是(D)A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LNO和11.2LSO3的分子總數(shù)為NAB．0.1molBr2與足量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC．0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAD．在精髓銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA3．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)挨次增大，此中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常有的半導(dǎo)體資料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，以下判斷正確的選項是（D）A．最外層電子數(shù)：Z<R<YB．氣態(tài)氫化物的堅固性：Y＞ZC．R、X的氧化物均為離子化合物D．X和Y二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)4．以下各組離子在必定條件下可以大批共存的是（C）A．無色溶液：2＋＋4－42－Cu、K、MnO、SO＋2＋－－2333－10－13－1的溶液：＋、Al3＋、SO2－、Cl－44D．含1.2mol－1NO－＋2＋2＋、Br－35．以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確而且有因果關(guān)系的是A選項表達(dá)Ⅰ表達(dá)ⅡA純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可沖刷油污B不銹鋼是合金不銹鋼在濕潤環(huán)境中簡單被腐化CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO26．用電解法制備無機(jī)高分子聚合物——聚合氯化鋁。以以以下圖，在必定條件下進(jìn)行，電解總反應(yīng)可表示：Al＋HO＋AlCl3[Al(OH)mClx－m]n＋H↑（未配平），則下邊說222法中正確的選項是（C）A．Cu電極與電源正極相連B．聚合氯化鋁化學(xué)式中x＝4電源C．電解時陰極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2eˉ＝H2↑CuAlD．將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，則不可以形成原電池7．以下說法正確的選項是（D）A．反應(yīng)2Mg+CO2MgO+C：△H<0從熵變角度看，可以自覺進(jìn)行。AlCl3B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO(g)，(g);△H=-113．0kJ/mol，達(dá)到均衡后，保持溫度不變，減小容器體積，重新達(dá)到均衡后，△H變小。C．已知：Ksp(AgCl)=1.8xl0－l0CrO)=2．0xl0－12，Ksp(Ag，將等體積的濃度為24—41.0xl0一4mol/L的KCI和K2CrO4的混雜溶液中l(wèi).0xl0mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為產(chǎn)生兩種不同樣積淀，且Ag2CrO4積淀先產(chǎn)生。D．依據(jù)HClO的Ka=3.0xl0－8，H2CO3的Ka1=4.3xl0－7，Ka2=5.6xl0－11，可推測同樣情況下，等濃度的NaClO與Na2CO溶液中，pH前者小于后者。3二、非選擇題（本題包含5小題，8、9、10為必答題，11、12隨意選答一題，若兩題均作答，則按第11題計分。）（14分）某校課外活動小組的同學(xué)設(shè)計以以以下圖的實驗裝置，用用考據(jù)一氧化碳的還原性。請回答以下問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。裝置B中最適合的試劑是________(填名稱)。若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________________________________________________________________________。裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。依據(jù)以以以下圖的裝置進(jìn)行實驗時，第一進(jìn)行的操作是_________________________。依據(jù)實驗中________的現(xiàn)象，可證明CO擁有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。＋2＋＋H2O＋CO↑（2分）3＋2H===Ca2(2)飽和碳酸氫鈉溶液（1分）(3)氣體中所含的水蒸氣高溫下與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO（2分）(4)碳單質(zhì)（2分）高溫2CO（2分）（5）檢查裝置的氣密性（1分）2(6)E裝置中黑色CuO變?yōu)榧t色（2分）CuO＋COCu＋CO（2分）29．（15分）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請?zhí)顚懸韵驴瞻?。?）實驗室里，可用于汲取

SO2尾氣的一種試劑是

。（2）某硫酸廠利用

SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（

FeSO4·

7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是

。3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)資料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟茲—Fe2O3）的生產(chǎn)流程表示圖：①步驟III中可采納試劑調(diào)理溶液的pH（填標(biāo)號）。A．稀硝酸B．雙氧水C．氨水D．高錳酸鉀溶液②濾液B中含有的主要金屬離子是（填離子符號）。32+為1.0③步驟IV中，F(xiàn)eCO達(dá)到積淀溶解均衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe)×10-5-132（填“是”或“否”），mol·L。試判斷所得FeCO固體能否混有Fe（OH）：請經(jīng)過簡單計算說明原由。SP2×10-17;KSP3-11）（已知：K[Fe（OH）]=4.9[FeCO]=2.1×10④寫出在空氣中煅燒FeCO制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式。3【答案】．（15分）（1）氫氧化鈉溶液（或其余合理答案）（2分）（2）FeSO2（2分）（3）①C（2分）②Fe2+（2分）③否（2分）溶液中：c（Fe2+）·c2（OH-）=1.0×10-5×(1×10-6)2=1.0×10-17<KSP[Fe(OH)2]，故無Fe（OH）2積淀生成（3分）④4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）10．（14分）必定條件下，在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN2和1.2molH，2發(fā)生反應(yīng)：N(g)＋3H(g)2NH(g)△H<0；223（1）當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時達(dá)到均衡，生成NH為0.4mol，則從開始到達(dá)均衡時NH的33均勻速率v(NH)＝_____________（注明單位）。3（2）該條件下，反應(yīng)的均衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，若降低溫度，K值將_____（填“增大”“減小”“不變”）（3）達(dá)到均衡后，若其余條件不變，把容器體積減小一半，均衡將_____挪動（“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）.（4）在三個同樣的容器中各充入1molN和3molH，在不同樣條件下分別達(dá)到均衡，氨22的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖。以下說法正確的選項是a．圖Ⅰ可能是不同樣壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1b．圖Ⅱ可能是不同樣溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2（5）常壓下，把H2和用氦氣(He)稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2即可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖中黑細(xì)點）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。【答案】（14分）1）0.025mol/(L·min)（數(shù)據(jù)1分，單位1分，共2分）（2）（2分）；增大（2分）（3）向正反應(yīng)方向（2分）；（4）C（3分）；（5）N2＋6e－＋6H＋＝2NH3（3分，沒有配平扣1分）（15分）I．氫能的儲蓄是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采納的主要儲氫資料。42是一種過渡元素硼氫化物儲氫資料。在基態(tài)2+（1）Ti（BH）Ti中，電子占有的最高能層符號為，該能層擁有的原子軌道數(shù)為；（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用實現(xiàn)儲氫和輸氫。以下說法正確的選項是；a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化b++-—．NH4與PH4、CH4、BH4、ClO4互為等電子體c．同樣壓強(qiáng)時，NH3的沸點比PH3的沸點高d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型同樣，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原由是；．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體經(jīng)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)以以以下圖。（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它近來鄰的Cl—之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的C1—個數(shù)為，該Na+與跟它次近鄰的Cl—之間的距離為；2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以apm，Cl—的半徑為bpm，它們在晶體中是親近接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為；（用含a、b的式子表示）（3）納米資料的表面原子占總原子數(shù)的比率很大，這是它有很多特別性質(zhì)的原由。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為?！敬鸢浮竣瘢?）M（1分）9（1分）（2）cd（2分）（3）N、F、H三種元素的電負(fù)性為F>N>H，在NF3中，共用電子對傾向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2＋形成配位鍵。（2分）2(a3b3)100%Ⅱ．（1）8（2分）3r（2分）（2）3(ab)3（2分）（3）26％或213193100%213（3分）（15分）核磁共振氫譜法是有機(jī)物測定的一種重要方法，有機(jī)物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個峰，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3。已知：（此中R是烴基）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以以下圖，請回答以下問題。AH2OBH2/Ni/△CLiAlH4D濃H2SO4/△G423①②③④C4H6CHO+H2O⑤⑥+X催化劑/△濃H2SO4/△EFM=134g/molC8H14O4（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是；④的反應(yīng)種類是（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

反應(yīng)。4）若E在必定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出此中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：。（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（6）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且擁有同樣的官能團(tuán)種類和數(shù)量，寫出全部切合條件的