《化學(xué)鍵》(第一課時(shí))

【溫馨提示】前后八人，分為一組，推選組長(zhǎng)體驗(yàn)自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)

磁懸浮列車?yán)秒姶朋w“同性相斥，異性相吸”的原理，讓磁鐵具有抗拒地心引力的能力，使車體完全脫離軌道，懸浮在距離軌道約1厘米處，騰空行駛，但又不脫離軌道，創(chuàng)造了近乎“零高度”空間飛行的奇跡。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《必修二》第二章第一節(jié)化學(xué)鍵

（第一課時(shí)）授課人：林麗萍（湯陰一中）【情境一】體驗(yàn)

水之旅

水的三態(tài)變化水的分解（1200℃或通電）【觀察?思考】固態(tài)液態(tài)氣態(tài)水的三態(tài)變化【觀察?思考】固態(tài)液態(tài)氣態(tài)水的三態(tài)變化【觀察?思考】固態(tài)液態(tài)氣態(tài)水的三態(tài)變化【觀察?思考】

破壞了水分子與水分子間的相互作用

水的三態(tài)變化水的分解（1200℃或通電）【觀察?思考】水的分解（1200℃或通電）【觀察?思考】破壞了氫原子與氧原子間的相互作用

破壞了氫原子與氧原子間的相互作用

破壞了水分子與水分子間的相互作用

水的三態(tài)變化水的分解（1200℃或通電）【觀察?思考】1、定義：指相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵【情境二】體驗(yàn)氯化鈉之旅【觀察?思考】如圖，分別將兩根電極插入①氯化鈉晶體；②氯化鈉熔融觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)？說明了什么？現(xiàn)象結(jié)論原因分析指針不偏轉(zhuǎn)陰、陽離子不能自由移動(dòng)→存在相互作用指針偏轉(zhuǎn)陰、陽離子能自由移動(dòng)

②熔融氯化鈉G

①氯化鈉晶體G②①【資料在線】→相互作用被破壞加熱小組討論舉手回答晶體不導(dǎo)電晶體導(dǎo)電【交流?討論】

請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)，解釋NaCl和H2O形成化學(xué)鍵的過程。

2Na+Cl2===2NaCl加熱2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃2、化學(xué)鍵的形成8

12+11Na不穩(wěn)定87+172Cl88+172Clˉ82+11Na+穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移eNa+Cl－氯化鈉的形成化學(xué)鍵的類型成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵元素

離子鍵

陰、陽離子靜電作用一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間陰、陽離子間的靜電作用不穩(wěn)定穩(wěn)定O原子間形成共用電子水分子的形成H+11H1+1H2+86化學(xué)鍵的類型成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵元素

共價(jià)鍵

原子

共用電子

一般是非金屬元素之間OH1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是（）A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵是指相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用

D.化學(xué)鍵是指相鄰分子之間的強(qiáng)烈的相互作用2、下列所列的是一組你所熟悉的物質(zhì)：

①HCl②CO2

③H2O④H2⑤NaF⑥CH4⑦CaO

這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？共價(jià)鍵：離子鍵：C【學(xué)以致用】①②④③⑥⑤⑦辯題：先有化學(xué)反應(yīng)，還是先有化學(xué)鍵

先有化學(xué)反應(yīng)，才有化學(xué)鍵正方觀點(diǎn)

沒有化學(xué)反應(yīng)，也有化學(xué)鍵反方觀點(diǎn)辯論規(guī)則：①先小組討論30秒，然后兩方輪流舉手回答；②每方每次發(fā)言時(shí)間的在20秒以內(nèi)；③對(duì)方發(fā)言結(jié)束后，方可舉手回答，不得搶答；3、

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

舊鍵的斷裂和新鍵的形成【學(xué)以致用】3.下列分子中最難分裂成原子的是()A.HFB．HClC．HBrD.HI

4.NaF、Nal、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷三種化合物的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)高低的順序是()A.①