2023年高考電化學試題解析及相應知識點歸納

1、〔全國II卷理綜化學10〕右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，以下實驗現象中正確的是 〔〕逸出氣體的體積a電極的小于b電極的一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色【標準答案】10.D【試題解析】惰性電極電解硫酸鈉溶液實質是電解水，根據電池符號判斷電解池的陰陽極分別是a和b，a電極〔陰極〕的電極反響式為：4H++4e-=2H2↑,修正為：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,即a電極附近的溶劑水分子得電子放出氫氣的同時產生大量的OH-，使得a電極附近呈藍色〔紫色石蕊遇到堿呈藍色〕；b電極〔陽極〕的電極反響式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑,修正為：2H2O-4e-=O2↑+4H+,即b電極附近的溶劑水分子失電子放出氧氣的同時產生大量的H+，使得b電極附近呈紅色〔紫色石蕊遇到酸呈紅色〕；電解的總反響式為：2H2O2H2↑+O2↑,所以A、B、C都錯?！鞠嚓P知識點歸納】了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反響原理也是考綱要求。惰性電極電解電解質溶液要考慮的7個問題是：①參與電極反響的物質是誰？溶質或溶劑或者溶質和溶劑。②電解產物有哪些物質？③電解前后溶液的pH變化？④電解一段時間后，電解質溶液的復原方法？⑤溶質完全參與電極反響后，根據陰極質量的增重或陽極析出的氣體的體積〔在標準狀況下的體積〕求溶液的pH。⑥會書寫陰陽極的電極反響式和總的電解反響式。⑦會判斷兩極滴入酸堿指示劑〔石蕊、酚酞〕或放一塊潤濕的淀粉KI試紙的現象。2、〔四川延遲考試卷理綜9〕在堿性鋅錳干電池中,氫氧化鉀為電解質,發(fā)生的電池總反響為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2以下該電池的電極反響正確的是 〔〕A．負極反響為Zn-2e－=Zn2+B．負極反響為Zn+2H2O-2e－=Zn(OH)2+H+C．正極反響為2MnO2+2H++2e－=2MnOOHD．正極反響為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－[答案]D．[相應知識點歸納]檢查電極反響式的方法：⑴．負極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復原反響。⑵．負極失電子總數等于正極得電子總數。⑶．強堿性條件下不會存在：H+或Zn2+以及其它弱堿的陽離子，在堿性條件下修正為：H2O和Zn(OH)2以及其它弱堿。⑷．強酸性條件下不會存在：OH-，在強酸性條件下修正為：H2O。3、〔北京理綜化學5〕據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運發(fā)動提供效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關該電池的表達不正確的是 〔〕A.正極反響式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2〔標準狀況〕時，有0.1mol電子轉移[答案]D。[相應知識點歸納]應該比照掌握15種原電池相關知識⑴．銅鋅非氧化性強酸溶液的原電池〔伏打電池〕〔電極材料：銅片和鋅片，電解質溶液：稀硫酸〕①．氧化復原反響的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑②電極反響式及其意義：ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：2H++2e-=H2↑〔復原反響〕；負極〔Zn〕：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反響〕。ⅱ、意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質量就減小6.5克，電解質溶液質量增重6.3克。③微粒移動方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經用電器流向鋅片，電子由鋅片經用電器流向銅片。ⅱ、在內電路：SO〔運載電荷〕向鋅片移動，H+〔參與電極反響〕向銅片移動得電子放出氫氣。⑵．銅鋅強堿溶液的原電池〔電極材料：銅片和鋅片，電解質溶液：氫氧化鈉溶液〕①．氧化復原反響的離子方程式：Zn+2OH-=ZnO+H2↑②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：2H++2e-=H2↑〔復原反響〕；修正為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；負極〔Zn〕：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反響〕；修正為：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2Oⅱ、意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質量就減小6.5克，電解質溶液質量增重6.3克。③、微粒移動方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經用電器流向鋅片，電子由鋅片經用電器流向銅片。ⅱ、在內電路：OH-〔參與溶液反響〕向鋅片移動遇到Zn2+發(fā)生反響產生ZnO，Na+〔運載電荷〕向正極移動。⑶．銅鋅硫酸銅溶液的原電池〔電極材料：銅片和鋅片，電解質溶液：硫酸銅溶液〕①．氧化復原反響的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：Cu2++2e-=Cu〔復原反響〕；負極〔Zn〕：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反響〕；ⅱ、意義：正極每增加質量6.4克，負極質量就減小6.5克，同時溶液質量增加0.1克。③．微粒移動方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經用電器流向鋅片，電子由鋅片經用電器流向銅片。ⅱ、在內電路：SO〔運載電荷〕向鋅片移動，Cu2+〔參與電極反響〕向銅片〔正極〕移動得電子析出銅。⑷．鋁銅非氧化性強酸溶液的原電池〔電極材料：銅和鋁；電解質溶液：稀硫酸〕①．氧化復原反響的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：6H++6e-=3H2↑〔復原反響〕；負極〔Al〕：2Al-6e-=2Al3+〔氧化反響〕。ⅱ、意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質量就減小5.4克。③．微粒移動方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經用電器流向鋁片，電子由鋁片經用電器流向銅片。ⅱ、在內電路：SO〔運載電荷〕向鋁片移動，H+〔參與電極反響〕向銅片移動得電子放出氫氣。⑸．銅鋁強堿溶液的原電池〔電極材料：銅片和鋁片，電解質溶液：氫氧化鈉溶液〕①．氧化復原反響的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：6H++6e-=3H2↑〔復原反響〕；修正為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；負極〔Al〕：2Al-6e-=2Al3+〔氧化反響〕；修正為：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2Oⅱ、意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質量就減小5.4克。③微粒移動方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經用電器流向鋁片，電子由鋁片經用電器流向銅片。ⅱ、在內電路：OH-〔參與溶液反響〕向鋁片移動遇到Al3+發(fā)生反響產生AlO，Na+〔運載電荷〕向正極移動。(6).鋁銅電池濃硝酸原電池〔電極材料：銅片和鋁片，電解質溶液：濃硝酸〕①．氧化復原反響的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Al〕：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O〔復原反響〕；負極〔Cu〕：Cu-2e-=Cu2+〔氧化反響〕；ⅱ、意義：在標準狀況下，正極每析出4.48升NO2，負極質量就減小6.4克。③．微粒移動方向：ⅰ、在外電路：電流由鋁片經用電器流向銅片，電子由銅片經用電器流向鋁片。ⅱ、在內電路：H+〔參與電極反響〕向鋁片移動與NO3-集合，NO3-〔參與電極反響〕得電子產生NO2。⑺．鋁銅硫酸銅溶液的原電池〔電極材料：銅片和鋁片，電解質溶液：硫酸銅溶液〕①．氧化復原反響的離子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：3Cu2++6e-=3Cu〔復原反響〕；負極〔Al〕：2Al-6e-=2Al3+〔氧化反響〕；ⅱ、意義：正極每增加質量19.2克，負極質量就減小5.4克，同時溶液質量減少13.8克。③．微粒移動方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經用電器流向鋁片，電子由鋁片經用電器流向銅片。ⅱ、在內電路：SO〔運載電荷〕向鋁片移動，Cu2+〔參與電極反響〕向銅片〔正極〕移動得電子析出銅。⑻．鎂鋁非氧化性強酸溶液的原電池〔電極材料：鎂和鋁；電解質溶液：稀硫酸〕①．氧化復原反響的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑②．電極反響式及其意義：ⅰ、電極反響式：正極〔Al〕：2H++2e-=H2↑〔復原反響〕；負極〔Mg〕：Mg-2e-=Mg2+〔氧化反響〕。ⅱ、意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質量就減小2.4克。③．微粒移動方向：ⅰ、在外電路：電流由鋁片經用電器流向鎂片，電子由鎂片經用電器流向鋁片。ⅱ、在內電路：SO〔運載電荷〕向鋁片移動，H+〔參與電極反響〕向鎂片移動得電子放出氫氣。⑼．鎂鋁強堿溶液的原電池〔電極材料：鎂片和鋁片，電解質溶液：氫氧化鈉溶液〕①．氧化復原反響的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Mg〕：6H++6e-=3H2↑〔復原反響〕；修正為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-負極〔Al〕：2Al-6e-=2Al3+〔氧化反響〕；修正為：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2Oⅱ、意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質量就減小5.4克。③微粒移動方向：ⅰ、在外電路：電流由鎂片經用電器流向鋁片，電子由鋁片經用電器流向鎂片。ⅱ、在內電路：OH-〔參與溶液反響〕向鋁片移動遇到Al3+發(fā)生反響產生AlO，Na+〔運載電荷〕向正極移動。⑽．鎂鋁硝酸銀溶液的原電池〔電極材料：鎂片和鋁片，電解質溶液：硝酸銀溶液〕①氧化復原反響的離子方程式：Mg+2Ag+=Mg2++2Ag②電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Al〕：2Ag++2e-=2Ag〔復原反響〕；負極〔Mg〕：Mg-2e-=Mg2+〔氧化反響〕；ⅱ、意義：正極每析出21.6克銀，負極質量就減小2.4克，電解質溶液質量減少19.2克。③．微粒移動方向：ⅰ、在外電路：電流由鋁片經用電器流向鎂片，電子由鎂片經用電器流向鋁片。ⅱ、在內電路：NO〔運載電荷〕向鋁片移動，Ag+〔參與溶液反響〕向正極移動得電子析出銀。⑾．氫氣和氧氣細菌燃料電池〔電解質溶液是磷酸〕①．氧化復原反響的化學方程式：2H2+O2=2H2O②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔惰性材料〕：O2+4e-=2O2-〔復原反響〕；修正為：O2+4H++4e-=2H2O負極〔惰性材料〕：2H2-4e-=4H+〔氧化反響〕；ⅱ、意義：在標準狀況下，正極每消耗2.24升氧氣，負極同時消耗4.48升氫氣，電解質溶液增加3.6克水，電解質溶液的pH變大。⑿．氫氣和氧氣燃料電池〔電解質溶液是氫氧化鉀溶液〕①．氧化復原反響的化學方程式：2H2+O2=2H2O②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔惰性材料〕：O2+4e-=2O2-〔復原反響〕；修正為：O2+2H2O+4e-=4OH-負極〔惰性材料〕：2H2-4e-=4H+〔氧化反響〕；修正為：2H2+4OH--4e-=4H2Oⅱ、意義：在標準狀況下，正極每消耗2.24升氧氣，負極同時消耗4.48升氫氣，電解質溶液增加3.6克水，電解質溶液的pH變小。⒀．甲烷和氧氣燃料電池〔電解質溶液是氫氧化鉀溶液〕①．氧化復原反響的化學方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O。在強堿性條件下修正為：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔惰性材料〕：2O2+8e-=4O2-〔復原反響〕；在強堿性條件下修正為：2O2+4H2O+8e-=8OH-；修正方法：先將2O2+8e-=4O2-中的4O2-替換成帶相同電荷的8OH-，然后再調整氫氧原子個數守恒。負極〔惰性材料〕：CH4-8e-→CO2〔氧化反響〕；修正為：CH4–8e-+10OH-=CO+7H2O；修正方法：先將CH4-8e-→CO2中的CO2替換成強堿性溶液中的存在形式CO，調整反響物呈負電性，并帶兩個單位負電荷，需要參加10OH-，最后調解氫原子氧原子個數守恒。ⅱ、意義：在標準狀況下，正極每消耗4.48升氧氣，負極同時消耗2.24升甲烷。⒁．丙烷和氧氣燃料電池〔電解質溶液是氫氧化鉀溶液〕①．氧化復原反響的化學方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。在強堿性條件下修正離子方程式為：C3H8+5O2+6OH-=3CO+7H2O②電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔惰性材料〕：5O2+20e-=10O2-〔復原反響〕；在強堿性條件下修正為：5O2+10H2O+20e-=20OH-；負極〔惰性材料〕：C3H8–20e-→3CO2〔氧化反響〕；修正為：C3H8–20e-+26OH-=3CO+17H2Oⅱ、意義：在標準狀況下，正極每消耗11.2升氧氣，負極同時消耗2.24升丙烷。⒂．丁烷燃料電池〔以熔融鹽K2CO3為原料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極〕①．氧化復原反響的化學方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔惰性材料〕：13O2+52e-=26O2-〔復原反響〕；在熔融鹽條件下修正為：13O2+26CO2+52e-=26CO；修正方法：先將13O2+52e-=26O2-中的26O2-替換成帶有等同負電荷的26CO，然后再調解碳原子氧原子個數守恒。負極〔惰性材料〕：2C4H10+52e-=8CO2〔氧化反響〕；在熔融鹽條件下修正為：2C4H10+26CO+52e-=34CO2+10H2O；修正方法：在2C4H10+52e-=8CO2反響中，產物呈電中性；調節(jié)反響物呈電中性，參加帶等同負電性的26CO，然后再調節(jié)碳原子、氧原子個數守恒。ⅱ、意義：在標準狀況下，正極每消耗14.56升氧氣，負極同時消耗2.24升丁烷。強調八點：①書寫電極反響式要注意酸堿性環(huán)境對產物存在形式的影響。②在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有：H+

、H2O、H2三種形式，不會出現OH-形式。③在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形式為：OH-、H2O、H2三種形式，不會出現H+形式。④在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形式有：H2O一種形式，不會出現OH-、O2-兩種形式。⑤在堿性環(huán)境中，氧元素的存在形式為：OH-、H2O兩種形式，不會出現O2-形式。⑥檢驗電極反響式的三個標準：正負極得失電子數相等，原子個數守恒，微粒存在形式符合酸堿環(huán)境。⑦在正負極得失電子數相同的情況下，兩個電極反響式疊加，會得到總反響式。⑧用總反響式減去任何一個電極反響式會得到另一個電極反響式。4、〔廣東卷化學試題5〕用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋〔裝有瓊脂-KNO3的U型管〕構成一個原電池。以下有關該原電池的表達正確的是 〔〕①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反響為：Ag++e-=Ag；③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反響與該原電池反響相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④[答案]C.[解析]Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu-2e-==Cu2+；正極：Ag++e-==Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，③錯。無論是否為原電池，反響實質相同，均為氧化復原反響，④對。[相應知識點歸納]原電池的知識梳理⑴.原電池是一種將化學能轉變成電能的裝置。⑵.原電池的構成條件：活動性不同的兩個電極、電解質溶液、形成閉合回路。韻語記憶：一強一弱兩塊板，兩極必用導線連，同時插入電解液，活動導體溶里邊。⑶只有氧化復原反響才有電子的得失，只有氧化復原反響才可能被設計成原電池〔復分解反響永遠不可能被設計成原電池〕。⑷.氧化復原反響中復原劑的氧化反響和氧化劑的復原反響同時發(fā)生，一個氧化復原反響被設計成原電池后，氧化反響和復原反響被分別設計在負極和正極發(fā)生，兩極反響式疊加后應該與氧化復原反響式吻合，要求書寫電極反響式時，負極失去的電子數與正極得到的電子數相等。⑸.無論什么樣電極材料、電解質溶液〔或熔融態(tài)的電解質〕構成原電池，只要是原電池永遠遵守電極的規(guī)定：電子流出的電極是負極，電子流入的電極是正極。⑹.在化學反響中，失去電子的反響〔電子流出的反響〕是氧化反響，得到電子的反響〔電子流入的反響〕是復原反響，所以在原電池中：負極永遠發(fā)生氧化反響，正極永遠發(fā)生復原反響。⑺.原電池作為一種化學電源，當它用導線連接上用電器形成閉合回路時就會有電流通過。Ⅰ.在外電路：ⅰ.電流的流向是從電源的正極出發(fā)經用電器流向電源的負極。ⅱ.電子的流向是從電源的負極出發(fā)經用電器流向電源的正極。Ⅱ.在內電路：ⅰ.電解質溶液中的陽離子向正極移動，因為：正極是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子，而電子帶負電，吸引陽離子向正極移動。ⅱ.電解質溶液中的陰離子向負極移動，因為：負極溶解失去電子變成陽離子，陽離子大量聚集在負極，吸引陰離子向負極移動?！蚕跛嶙鲭娊赓|溶液時，在H+幫助下，NO3-向正極移動得電子放出NO2或NO〕⑻.原電池的根本類型：ⅰ..只有一個電極參與反響的類型：負極溶解，質量減小；正極本身不參與反響，但是在正極可能有氣體產生或正極質量增大。ⅱ兩個電極都參與反響的類型：例如：充電電池類的：蓄電池、鋰電池、銀鋅電池等。ⅲ.兩個電極都不參與反響的類型：兩極材料都是惰性電極，電極本身不參與反響，而是由引入到兩極的物質發(fā)生反響，如：燃料電池，燃料電池的電解質溶液通常是強堿溶液。⑼.電解質溶液的作用：運載電荷或參與電極反響〔產生沉淀、放出氣體、改變微粒的存在形式〕。⑽.如果負極產生的陽離子和電解質溶液中的陰離子不能共存，二者將發(fā)生反響使得各自的離子濃度減少，并可能伴有沉淀或氣體的產生。⑾.在特定的電解質溶液的條件下：能單獨反響的金屬做負極，不能單獨反響的金屬做正極。例1：兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質溶液是濃硝酸，雖然金屬活動性鋁比銅活潑，但是由于鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反響，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反響，在電池中，銅作原電池的負極，鋁作原電池的正極。例2：兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質溶液是氫氧化鈉溶液，雖然金屬活動性鎂比鋁活潑，但是由于鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化反響產生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反響，在電池中，鋁作原電池的負極，鎂作原電池的正極。5、〔廣東化學試題12〕以下有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是 〔〕A.純銀器外表在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕[答案]AC。[解析]銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確。當鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護作用，鐵比錫活潑，鐵先被腐蝕，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負極〔陽極〕，從而保護Fe正極〔陰極〕，所以C正確；外加電流保護法應該與直流電源的負極相連，故D錯。[相應知識點歸納]〔1〕金屬腐蝕是金屬與周圍的氣體或液體物質發(fā)生氧化復原反響而引起的損耗現象?！?〕金屬與接觸到的枯燥氣體〔如O2、Cl2、SO2等〕或非電解質液體〔如石油〕等直接發(fā)生化學反響而引起的腐蝕，叫化學腐蝕。例如：鐵與氯氣直接反響而腐蝕，鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕，氨氣充滿的場所中氨氣對管道的腐蝕，銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，均為化學腐蝕，化學腐蝕的速度隨著溫度的升高而加快?！?〕電化學腐蝕：不純的金屬與電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反響，比擬活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫電化學腐蝕。例如：鋼鐵在潮濕的空氣中生銹。〔4〕金屬的電化學防護：①犧牲陽極的陰極保護法：這種方法通常在被保護的鋼鐵設備上〔如鍋爐的內壁、船舶的外殼等〕裝上假設干塊鎂合金或鋅塊。鎂、鋅比鐵活潑，它們就成為原電池的負極〔陽極〕，不斷被腐蝕，定期予以拆換；而作為正極〔陰極〕的鋼鐵設備就被保護了下來。②外加電流的陰極保護法：這種方法是把被保護的鋼鐵設備〔如鋼閘門〕作為陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均處于電解質溶液〔海水〕里，接外加直流電源。通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設備，使鋼鐵外表腐蝕電流降至零或接近零，從而起到保護作用。在這個系統(tǒng)中，原來的陽極〔如此處的鋼鐵〕被迫成為陰極而受到保護，所以也稱為陰極保護法?！?〕金屬的其他防護方法：①改變內部結構：把金屬制成防腐的合金，如不銹鋼。②處理外表：噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或外表鈍化等其他方法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕。6、〔廣東化學試題16〕LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、平安、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反響為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。以下有關LiFePO4電池說法正確的是A.可參加硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內部Li向負極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質量減少D.放電時電池正極反響為：FePO4+Li++e-=LiFePO4[答案]CD。[解析]放電時，負極：Li-e-==Li+，正極：FePO4+Li++e-==LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4-e-==FePO4+Li+陰極：Li++e-==Li，所以易知C.D正確。假設參加硫酸，與Li單質〔固體〕發(fā)生反響，所以A錯；放電時，鋰失電子變成Li+，FePO4和Li+向正極移動在正極得電子生成LiFePO4，故B錯。7、〔海南省化學試題7〕關于鉛蓄電池的說法正確的是 〔〕A．在放電時，正極發(fā)生的反響是Pb(s)+SO〔aq〕=PbSO4(s)+2eB．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反響是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO〔aq〕[答案]B．[相應知識點歸納]常見的三種充電電池①．鉛蓄電池ⅰ、電極：Pb、PbO2；ⅱ、電解質溶液：稀H2SO4ρ=1.28g/cm3ⅲ、總反響式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2Oⅳ、放電過程：負極：Pb+SO42--2e=PbSO4；正極：PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O總反響：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oⅴ、充電過程：陽極：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO42-；陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42-總反響：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②．銀鋅高能電池ⅰ、電極：ZnAg2O；ⅱ、電解質溶液KOH(aq)ⅲ、總反響式Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Agⅳ、放電過程：負極：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2，正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-總反響：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Agⅴ、充電過程：陽極：2Ag+2OH--2e=Ag2O+H2O，陰極：Zn(OH)2+2e=Zn+2OH-總反響：Zn(OH)2+2Ag=Zn+Ag2O+H2O③．愛迪生電池ⅰ、電極：Fe、NiO2；ⅱ、電解質溶液KOH(aq)ⅲ、總反響式：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2ⅳ|放電過程：負極：Fe+2OH--2e=Fe(OH)2，正極：NiO2+2H2O+2e=Ni(OH)2+2OH-總反響：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2ⅴ、充電過程：陽極：Ni(OH)2+2OH--2e=NiO2+2H2O，陰極：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-總反響：Fe(OH)2+Ni(OH)2=Fe+NiO2+2H2O8、〔寧夏理綜化學10〕一種燃料電池中發(fā)生的化學反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反響是 〔〕A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-[答案]C。[解析]燃燒的總反響式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，負極發(fā)生氧化反響，CH3OH(g)CO2(g)，反響式為：CH3OH(g)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+(aq)；正極反響式：O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)。A選項雖然符合原子個數守恒和電子守恒，但是不符合甲醇氧化成二氧化碳的失電子數關系：CH3OH(g)CO2(g)，B選項雖然本身正確，但是它表達的是正極反響式，C選項正確，D選項錯誤，在酸性溶液中不可能有大量的OH-生成，在D選項的反響式前后各加上4個H+進行修正，得到B選項。9、〔全國卷I理綜化學13〕電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的以下溶液。當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+[答案]C。[考點]①理解電解原理，②離子放電順序，③電極反響計算。[解析]電解時陰極上溶液中離子的反響順序為Ag+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Zn2+。A項中Ag+先反響，H+后反響，可得到Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g、H2：0.03g。B項中H+先反響，Zn2+后反響，可得H2：0.03g；Zn：(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。C項中Cu2+先反響，H+后反響，可得到Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g。D項中H+先反響，Pb2+后反響，可得到H2：0.03g；Pb：(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05g因此理論上析出金屬質量最大的是C。[相關知識點歸納]惰性電極電解電解質溶液的7種類型〔1〕電解硝酸銀溶液①參與電極反響的物質：溶質硝酸銀和溶劑水②電解產物：Ag、O2、HNO3。③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液因溶質的水解〔Ag++H2OAgOH+H+〕呈酸性，溶質完全參與電解后溶液變成強酸HNO3，pH變小。④溶質完全參與電解后溶液中的溶質發(fā)生徹底改變由AgNO3變HNO3。⑤電解質溶液的復原方法：在電解后的溶液中參加等質量〔析出金屬Ag和析O2的質量和〕的Ag2O。⑥溶質完全參與電解后根據陰極質量增重或陽極析出的氣體體積〔在標準狀況下〕求溶液的pH。⑦有關的化學方程式：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3類似的有：2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4〔2〕電解氯化鈉溶液①參與電極反響的物質：溶質NaCl和溶劑水②電解產物：2NaOH、H2、、Cl2③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液呈中性，溶質完全參與電解后溶液變成強堿，pH變大。④溶質完全參與電解后溶液中的溶質發(fā)生徹底改變。⑤電解質溶液的復原方法：在電解后的溶液中參加等質量〔析出氯氣和析出氫氣的質量和〕的氯化氫。⑥溶質完全參與電解后根據陰極析出的氫氣的氣體體積〔在標準狀況下〕或陽極析出的氧氣的氣體體積〔在標準狀況下〕求溶液的pH。⑦有關的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑〔3〕電解氯化銅溶液①參與電極反響的物質：只有溶質CuCl2②電解產物：Cu和Cl2。③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液因溶質的水解呈酸性，溶質完全參與電解后〔假設氯氣完全析出〕溶液變成水，pH變大。④溶質完全參與電解后溶液中的溶質發(fā)生徹底消失。⑤電解質溶液的復原方法：在電解后的溶液中參加等質量〔析出銅和氯氣的質量和〕的氯化銅。⑥溶質完全參與電解后溶液的pH=7。⑦有關的化學方程式：CuCl2Cu+Cl2↑〔4〕電解強含氧酸〔硝酸、硫酸、高氯酸〕溶液〔析氫析氧型〕①參與電極反響的物質：只有溶劑水②電解產物：H2和O2。③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液呈酸性，電解一段時間后，因為溶劑水電解析出，酸的濃度增大，溶液的pH變小。④電解一段時間后，溶液的濃度變大。⑤電解質溶液的復原方法：在電解后的溶液中參加等質量〔析出氫氣和氧氣的質量和〕的水。⑥有關的化學方程式：2H2O〔H2SO4〕2H2↑+O2↑〔5〕電解強堿[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]溶液〔析氫析氧型〕①參與電極反響的物質：只有溶劑水②電解產物：H2和O2。③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液呈堿性，電解一段時間后，因為溶劑水電解析出，堿的濃度增大，溶液的pH變大。④電解一段時間后，溶液的濃度變大。⑤電解質溶液的復原方法：在電解后的溶液中參加等質量〔析出氫氣和氧氣的質量和〕的水。⑥有關的化學方程式：2H2O〔NaOH〕2H2↑+O2↑〔6〕電解強含氧酸的強堿鹽溶液〔析氫析氧型〕①參與電極反響的物質：只有溶劑水②電解產物：H2和O2。③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液呈中性，電解一段時間后，因為溶劑水電解析出，鹽的濃度增大，溶液的pH不變。④電解一段時間后，溶液的濃度變大。⑤電解質溶液的復原方法：在電解后的溶液中參加等質量〔析出氫氣和氧氣的質量和〕的水。⑥有關的化學方程式：2H2O〔NaNO3〕2H2↑+O2↑10、〔山東卷理綜化學29〕〔12分〕北京奧運會“祥云〞火炬燃料是丙烷〔C3H8〕，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯〔C3H6〕。⑴丙烷脫氫可得丙烯。：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝+156.6kJ·mol-1。CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)；△H2＝+32.4kJ·mol-1。那么相同條件下，反響C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)；△H＝kJ·mol-1。⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反響方程式為；放電時，CO移向電池的〔填“正〞或“負〞〕極。⑶碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，到達平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。假設忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，那么H2CO3HCO＋H+的平衡常數K1=?！玻?0-5.60=2.5×10-6〕⑷常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中c(H2CO3)c(CO)(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)，原因是〔用離子方程式和必要的文字說明〕。[答案]⑴+124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；負；⑶4.2×10-7mol·L-1；⑷＞；HCO3-CO＋H+HCO＋H2OH2CO3＋OH-、HCO的水解程度大于電離程度。[解析]〔1〕：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝+156.6kJ·mol-1-------------------〔1〕式。CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)；△H2＝+32.4kJ·mol-1-------------------------------------〔2〕式。將〔2〕式變形后得到：CH4(g)＋HC≡CH(g)→CH3CH＝CH2(g)△H3＝-32.4kJ·mol-1---------〔3〕式。將〔1〕式與〔3〕式疊加得到：反響C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)；△H＝△H1+△H3=+124.2kJ·mol-1。〔2〕電池反響方程式為：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；根據電源的正負極規(guī)定，電子流出的一極的負極，負極聚集著大量的陽離子，吸引電解質溶液中的陰離子向負極移動，所以CO移向電池的負極。K1===4.2×10[相應知識點歸納]〔1〕多元弱酸的酸式酸根離子電離趨勢大于水解趨勢的有：HC2O、H2PO、HSO?！?〕多元弱酸的酸式酸根離子電離趨勢小于水解趨勢的有：HCO、HPO。11、〔山東理綜化學試題30〕〔16分〕食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為〔只填化學式〕。②洗滌除去NaCl晶體外表附帶的少量KCl，選用的試劑為。⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有〔填儀器名稱〕。⑶電解飽和食鹽水的裝置如下圖，假設收集的H2為2L，那么同樣條件下收集的Cl2(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)2L，原因是。裝置改良后，可用于制備NaOH溶液，假設測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。⑷實驗室制備H2和Cl2通常采用以下反響：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；據此從以下所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置〔填代號〕和制備并收集枯燥、純潔Cl2的裝置〔填代號〕?？蛇x用制備氣體的裝置：[答案]⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3〔錯選或多項選擇本小題不得分。NaOH溶液的參加順序及是否答NaOH不影響得分〕；②75%乙醇；⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；⑶＜，電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反響；酸堿中和滴定；⑷e、d。[相應知識點歸納]1、粗鹽的提純：〔1〕物理方法：目的是除去泥沙，涉及操作：溶解→過濾→得到濾液?！?〕化學方法：除去其中的Ca2+、Mg2+

、SO、Fe3+，涉及操作：參加試劑、產生沉淀→過濾、得到濾液→濾液加試劑〔調整酸堿性〕→蒸發(fā)得到食鹽①．選擇最正確沉淀劑：Ca2+→Fe3+→OH-，Mg2+

→OH-，Fe3+→OH-SO→Ba2+，②．選擇沉淀劑的參加順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→NaOH→Na2CO3③．除去新引入的雜質離子〔OH-、CO〕的方法：參加鹽酸使溶液呈中性〔用pH試紙檢驗〕④．有關的離子方程式有：Mg2+

+2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；SO+Ba2+=BaSO4↓，Ba2++CO=BaCO3↓，Ca2++CO=CaCO3↓，CO+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O2、一定體積一定物質的量的濃度的溶液的配制步驟、對應儀器及其誤差分析第一步：計算。①．如果是由固體配制溶液，固體的質量計算公式為：m=CV(aq)*M②．如果是由液體配制溶液，根據稀釋定律：C1*V1=C2*V2；V2=C1*V1/C2。本步驟不需要儀器，如果出現計算失誤，質量偏小、體積偏少那么會使所配溶液濃度偏低，否那么濃度偏高。第二步：量取。①．如果是由固體配制溶液，用托盤天平稱量固體質量，托盤天平的感量是0.1克，小于0.1克的忽略。②．誤差分析：如果左物右碼弄錯的話，導致所稱量的質量減少，導致濃度偏低。③．涉及儀器：托盤天平〔鑷子〕、藥匙。①．如果是由液體配制溶液，用量筒量取溶液，涉及讀數時視角。②．誤差分析：ⅰ、平視：凹液面的最低點與刻度線相切，此時量取的溶液體積對濃度無影響。ⅱ、俯視：相當于讀取的刻度線上移，將液體的體積讀大了，此時量取的溶液體積使?jié)舛绕摺＂?、仰視：相當于讀取的刻度線下移，將液體的體積讀小了，此時量取的溶液體積使?jié)舛绕?。③．涉及儀器：量筒。量筒是沒有0刻度的量器，從下向上刻度值逐漸增大。第三步：溶解①．涉及儀器：燒杯、玻璃棒②．誤差分析：如果攪拌、稀釋過程中產生迸濺，將會導致濃度偏低。③．考前須知：配制氫氧化鈉溶液、稀硫酸等溶液時，由于溶解會產生大量的熱，而容量瓶所配溶液只能在20℃左右，所以一定要等到溶液溫度冷卻后再轉移到容量瓶中。第四步：轉移①．涉及儀器：一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒〔引流作用〕②．誤差分析：在轉移過程中，如果因為操作失誤，有局部溶液流淌在容量瓶外，將導致濃度偏低。③．考前須知：容量瓶必須事先檢查是否漏液。第五步：洗滌①．涉及儀器用品：燒杯、玻璃棒、洗瓶②．誤差分析：每次用20~30毫升蒸餾水，沖洗燒杯和玻璃棒接觸溶液的部位，洗滌液轉移到容量瓶中，重復操作2~3次。取消本次操作的結果會導致溶液濃度偏低，原因是溶質沒有完全轉移到容量瓶中。第六步：定容①．涉及儀器：膠頭滴管②．誤差分析：向容量瓶中注入蒸餾水，待接近刻度線1~2厘米時，改用膠頭滴管滴入蒸餾水，這是存在視角誤差。ⅰ、平視：凹液面的最低點與刻度線相切，此時操作對濃度無影響。ⅱ、俯視：相當于刻度線上移，而刻度線是沒動的，是凹液面的最低點下移了，就是說蒸餾水沒有加到刻度線的位置，使?jié)舛绕摺＂?、仰視：相當于刻度線下移，而刻度線是沒動的，是凹液面的最低點上移了，就是說蒸餾水超過刻度線的位置，使?jié)舛绕汀＂郏⒁猓褐灰l(fā)現蒸餾水加多了，溶液倒掉，重新配置，不能將高出刻度線的溶液取出，即便取出該溶液的濃度仍然是偏低的。第七步：振蕩、搖勻、貼標簽考前須知：振蕩搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，無須補滴蒸餾水，屬于正常分子間滲透，屬于系統(tǒng)誤差范圍；如果補充滴加蒸餾水，會使?jié)舛绕汀?2、〔上?；瘜W試題12〕取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。那么以下說法錯誤的是()A．b電極是陰極 B．a電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小[答案]：D[考點]：理解電解原理。[解析]：a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色，說明