高中化學(xué)第二章4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)(含解析)新人教版選修4

高中化學(xué)第二章4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)(含解析)新人教版選修4高中化學(xué)第二章4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)(含解析)新人教版選修45/5高中化學(xué)第二章4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)(含解析)新人教版選修4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、選擇題1．知道了某過程有自覺性此后，則以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．可判斷過程的方向B．可確定過程可否必然會發(fā)生C．可展望過程發(fā)生完成的快慢D．可判斷過程的熱效應(yīng)解析：選A。判斷某反應(yīng)可否自覺，可是判斷反應(yīng)的方向，與反應(yīng)可否必然會發(fā)生、反應(yīng)的快慢、反應(yīng)的熱效應(yīng)沒關(guān)。2．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)焓變的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向沒關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C．焓變成正的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．焓變成正的反應(yīng)都能自覺進(jìn)行解析：選C。反應(yīng)可否自覺進(jìn)行(反應(yīng)進(jìn)行的方向)是由H－TS決定的，與H、S和T都有關(guān)。焓變只表達(dá)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸取能量，不能夠用來獨(dú)立判斷反應(yīng)的自覺性。3．(2019·宜昌高二月考)“熵”表示系統(tǒng)的凌亂度，它的符號是“S”。以下變化中，S<0的是()A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)24B．2NO(g)===NO(l)C．2IBr(l)===I22(g)(s)＋BrD．(NH4)33222CO(s)===2NH(g)＋CO(g)＋HO(g)解析：選B。選項(xiàng)B中的反應(yīng)是由氣體轉(zhuǎn)變成液體，凌亂度減小，S<0。4．以下對熵的理解不正確的選項(xiàng)是( )A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B．系統(tǒng)越有序，熵值越??；越凌亂，熵值越大C．與外界隔斷的系統(tǒng)，自覺過程將以致系統(tǒng)的熵減小D．25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應(yīng)解析：選C。關(guān)于同一物質(zhì)，由固→液→氣三態(tài)熵值逐漸增大，故A正確；熵指的是系統(tǒng)凌亂程度，越凌亂其熵值越大，故B正確；自覺過程有熵增的傾向，故C錯(cuò)誤；關(guān)于D選項(xiàng)中的反應(yīng)，由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，熵值增大，故D正確。5．以下反應(yīng)過程中，H>0且S>0的是( )A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)-1-C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)解析：選B。A是熵減的放熱反應(yīng)；C是熵減的放熱反應(yīng)；D是放熱反應(yīng)。6．25℃、1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2NO5(g)===4NO2(g)＋O2(g)H＝＋56.76kJ/mol自覺進(jìn)行的原因是( )A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減反應(yīng)D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)解析：選D。由所給的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為熵增加的吸熱反應(yīng)，其中熵的變化是自覺進(jìn)行的原因。7．以下反應(yīng)在常溫下均為非自覺反應(yīng)，在高溫下仍為非自覺的是( )A．2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)B．2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)解析：選D。A.2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O(g)是吸熱的熵增反應(yīng)，在高溫下能自覺進(jìn)行，故A不2選；B.2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO(g)是吸熱的熵增反應(yīng)，在高溫下能自覺進(jìn)行，故B2不選；C.N2O4(g)===2NO2(g)是吸熱的熵增反應(yīng)，在高溫下能自覺進(jìn)行，故C不選；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)是吸熱的熵減反應(yīng)，無論在低溫還是高溫下均為非自覺反應(yīng)，故D選。8．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO轉(zhuǎn)變成可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO來生產(chǎn)燃22料甲醇。必然條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。以下關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的選項(xiàng)是( )A．H＞0，S＞0B．H＞0，S＜0C．H＜0，S＜0D．H＜0，S＞0解析：選C。依照反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，H＜0；該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，S＜0。9．已知吸熱反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，設(shè)H和S不隨溫度而變化，以下說法中正確的是( )A．低溫下能自覺進(jìn)行B．高溫下能自覺進(jìn)行C．任何溫度下都能自覺進(jìn)行D．任何溫度下都不能夠自覺進(jìn)行解析：選D。已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的H＞0，S＜0，因此H－TS＞0，反應(yīng)-2-在任何溫度下都不能夠自覺進(jìn)行，A、B、C錯(cuò)誤，D正確。10．反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下自覺向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|H|＝17kJ·mol－1，|H－TS|＝17kJ·mol－1，則以下正確的選項(xiàng)是( )A．H>0，H－TS<0B．<0，－>0HHTSC．H>0，H－TS>0D．H<0，H－TS<0解析：選A。該反應(yīng)在必然溫度下能夠自覺的向右進(jìn)行，這說明－TS必然是小于0，根H據(jù)方程式可知該反應(yīng)的S＞0，因此若是H＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自覺進(jìn)行的，而該反應(yīng)在必然溫度下才能自覺的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱H＞0，應(yīng)選A。11．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的方法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)變器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)＋2CO(g)===N(g)＋2CO(g)。由此可知，以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A．該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)B．該反應(yīng)不能夠自覺進(jìn)行，因此需要合適的催化劑C．該反應(yīng)常溫下能自覺進(jìn)行，催化劑條件可是加快反應(yīng)的速率D．該反應(yīng)常溫下能自覺進(jìn)行，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：選C。只使用催化劑即可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)變，故此反應(yīng)能自覺進(jìn)行。因反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故熵減小。因熵減小不利于反應(yīng)自覺進(jìn)行，故自覺進(jìn)行的原因是反應(yīng)放熱。12．以下內(nèi)容與結(jié)論不相對應(yīng)的是( )選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論A一個(gè)反應(yīng)的>0，>0反應(yīng)必然不能夠自覺進(jìn)行HSB硝酸銨溶于水可自覺進(jìn)行由于該反應(yīng)的S>0CHO(g)變成HO(l)S<022H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的H＝－271kJ·molD1·K－1反應(yīng)在任意溫度下都能自覺進(jìn)行－1，S＝＋8J·mol－解析：選A。A.依照＝－TS可知，若是一個(gè)反應(yīng)的＞0、＞0，則在高溫下可GHHS以自覺進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.硝酸銨溶于水為熵增的過程，B正確；C.關(guān)于同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，其次是液體、固態(tài)，因此H2O(g)變成H2O(l)，熵變小于0，C正確；D.由于該反應(yīng)是放熱的熵增反應(yīng)，因此＝－T＜0，反應(yīng)在任意溫度下都能自覺進(jìn)行，D正確。GHS-3-二、非選擇題13．在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)＝QkJ·mol－1發(fā)生的過程中，能量變化如H圖所示，回答以下問題。Q________(填“＞”“＜”或“＝”)0。熵變S________(填“＞”“＜”或“＝”)0。該反應(yīng)________(填“能”或“不能夠”)自覺進(jìn)行。高升溫度，平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向搬動。解析：(1)依照圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q＜0。(2)依照反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是熵值增大的反應(yīng)。(3)依照G＝H－TS<0可知，該反應(yīng)能自覺進(jìn)行。(4)高升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動，平衡常數(shù)減小。答案：(1)＜(2)＞(3)能(4)減小逆反應(yīng)14．依照所學(xué)的知識和經(jīng)驗(yàn)，判斷以下變化在常溫下的焓變、熵變及方向性，填表。變化HS方向性H2O(l)―→H2O(g)CaO(s)＋SO(g)===CaSO(s)232Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)NHCl(s)===HCl(g)＋NH(g)43解析：先判斷H的“＋”“－”，再由S(g)＞S(l)＞S(s)判斷S的“＋”“－”，最后依照常溫(298K)判斷－S的“＋”“－”。HT答案：變化HS方向性H2O(l)―→H2O(g)＞0＞0不能夠自覺CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)＜0＜0自覺2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===＜0＞0自覺2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)NHCl(s)===HCl(g)＋NH(g)＞0＞0不能夠43自覺15.已知在100kPa、298.15K時(shí)石灰石的分解反應(yīng)為CaCO(s)===CaO(s)＋CO(g)H＝＋32-4-178.3kJ/molS＝160.4J/(mol·K)?；卮鹨韵聠栴}：該反應(yīng)________(填“能”或“不能夠”)自覺進(jìn)行。依照本題反應(yīng)數(shù)據(jù)解析，溫度________(填“能”或“不能夠”)成為反應(yīng)方向的決定因素。(3)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)自覺進(jìn)行的最低溫度是________(保留一位小數(shù))。解析：(1)