分子的立體構型

選修三：物質結構與性質第二章分子結構與性質§2—2—1分子的立體構型1精選課件一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線型）2、三原子分子立體結構（有直線形和V形）2精選課件３、四原子分子立體結構（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2OCOCl2NH3P43精選課件４、五原子分子立體結構最常見的是正四面體CH44精選課件C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子5精選課件6精選課件7精選課件分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。那么分子結構又是怎么測定的呢？8精選課件測分子體結構：紅外光譜儀→吸收峰→分析。科學視野—分子的立體結構是怎樣測定的？9精選課件

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，什么原因？思考:直線形V形10精選課件

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結構也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形11精選課件1、要點：對ABn型的分子或離子，⑴分子或離子的空間構型取決于中心原子A周圍的價層電子對數(shù)。⑵價層電子對盡可能彼此遠離，使它們之間的斥力最小，分子體系能量最低。⑶價層電子對數(shù)通常采取斥力最小對稱分布：

2對:直線型；3對：平面三角形；4對：四面體；5對：三角雙錐；6對：雙四棱錐(八面體)。二、價層電子對互斥理論(VSEPR模型)——預測分子結構的簡單理論12精選課件二、價層電子對互斥理論(VSEPR模型)——預測分子結構的簡單理論13精選課件2、分子構型預測舉例（1）基本概念：（以氨分子為例說明）

HNH3HNH中心原子配位原子配位數(shù)?

??××?×?孤電子對σ鍵電子對σ鍵電子對σ鍵電子對寫出結構式，該原子連接兩個或兩個以上原子，就屬于中心原子，該原子只連一個原子，就不是中心原子。如有機物中氫肯定不是中心原子，它只能形成一個鍵，永遠在端點上。一個分子中可能有多個中心原子，如甲醇中，碳、氧均可看作中心原子。

14精選課件2.價層電子對數(shù)的計算價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)⑴σ鍵電子對數(shù)=

σ鍵個數(shù)=與中心原子結合的原子數(shù)⑵中心原子上的孤電子對數(shù)

=?（a-xb)配位原子價層電子對是指分子的中心原子上的電子對，包括σ

鍵電子對和中心原子上的孤電子對（不包括π

鍵電子對）。15精選課件

式中a為中心原子的價電子數(shù)，對于主族元素來說，價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；X為與中心原子結合的原子數(shù)；(稱“配位原子”或“端位原子”）b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)，H為1，其它原子等于“8?該原子的價電子數(shù)”。16精選課件

對于陽離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)，x和b的計算方法不變；對于陰離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)（絕對值），x和b的計算方法也不變。17精選課件表2?4幾種分子或離子的中心原子上的孤電子對數(shù)分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)SO2S6221NHN5?1=4410COC4+2=6320分子或離子

中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)SO2NH4+CO32-18精選課件分子或離子

中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)SO2NH4+CO32-表2?4幾種分子或離子的中心原子上的孤電子對數(shù)S6221N5-1=4410C4+2=6320中心原子上的孤電子對數(shù)

=?（a-xb)19精選課件思考與交流1.以S和P為例，說明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它的價電子數(shù)？對主族元素來說，其價電子數(shù)與其族序數(shù)相當。S是第三周期ⅥA族的元素，其價電子數(shù)為6；P是第三周期ⅤA族的元素，其價電子數(shù)為5；2.以N和CI為例，說明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它最多能接受的電子數(shù)？N為第二周期ⅤA族的元素，其價電子數(shù)為5，故其最多能接受的電子數(shù)為3；CI第三周期ⅦA族的元素，其價電子數(shù)為7；故其最多能接受的電子數(shù)為1；20精選課件

計算時應注意：(1)氧族元素原子作為配位原子時，可認為不提供電子，但作為中心原子時可認為它所提供所有的6個價電子。(2)如果討論的是離子，則應加上或減去與離子電荷相應的電子數(shù)。如PO43-中P原子價層電子數(shù)就加上3，而NH4＋中N原子的價層電子數(shù)應減去1(3)如果價層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個單電子當作電子對來看待價層電子對數(shù)計算方法對于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數(shù)可以通過下式確定：n=21精選課件㈢確定價層電子對的空間構型

㈣分子空間構型確定①中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子。價層電子對數(shù)目與價層電子對構型關系價層電子對數(shù)目23456價層電子對構型直線三角形四面體三角雙錐八面體②一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵.路易斯結構式22精選課件圖2?15H2O、NH3的VSEPR模型和立體構性下表（表2?5）列舉了應用價層電子對互斥理論對幾種分子或離子的立體構型的推測。路易斯結構式23精選課件分子或離子中心原子上的孤電子對數(shù)分子或離子的價層電子對對數(shù)VSEPR模型CO202SO213分子或離子VSEPR模型名稱分子或離子的立體構型分子或離子的立體構型名稱CO2直線形直線形SO2平面三角形V形24精選課件注意：VSEPR模型與分子空間構型并不一致。當中心原子上無孤電子對數(shù)時，則兩者相一致。當中心原子上有孤電子對數(shù)時，則兩者不一致。分子的空間構型從略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對去判斷；25精選課件3、確定分子的立體結構步驟小結：（1）先確定中心原子的價層電子對數(shù)①價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)（2）確定含孤電子對的VSEPR模型的立體結構價層電子對數(shù)n與VSEPR模型的立體結構的關系

n=2n=3n=4n=5n=6

直線型平面三角形四面體三角雙錐體八面體（3）略去VSEPR模型中心原子上的孤電子對，便得到了實際的立體結構中心原子上的孤電子對數(shù)＝(a-xb)/226精選課件思考與交流：教材P39

確定BF3

、NH和SO的VSEPR模型和它們的立體構型。①BF3：AY3型，VSEPR模型為平面三角形，分子構型為平面三角形；

②NH

：AY4型，VSEPR模型為正四面體形，離子構型為正四面體形；

③SO

：AY4（AX3E）型，VSEPR模型為四面體形，離子構型為三角錐形。

27精選課件總結：28精選課件29精選課件30精選課件31精選課件中心原子代表物中心原子結合原子數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型分子立體構型無孤對電子CO22BF33CH44有孤對電子H2O2NH33直線形平面三角形正四面體形V形

三角錐形直線形平面三角形正四面體形四面體形四面體形23444（1）如果中心原子無孤電子對，則分子立體構型與VSEPR模型相同32精選課件課堂練習1.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是（）A.H2OB.C