2022屆高考化學第2節(jié)鹵族元素練習新人教版

第四章鹵素第二節(jié)鹵族元素1．2022廣州2月考題警方提取犯罪嫌疑人指紋是破獲案件的重要方法，其原理是：人的手上有汗?jié)n，用手摸過白紙后，指紋就留在紙上。將溶液①涂在紙上，溶液①中的溶質與汗?jié)n中物質②反應生成物質③，物質③在光照下分解出褐色顆粒，最后變成黑色的指紋線。用以下化學式表示①②③這三種物質都正確的選項是A．NaC、AgNO3、AgCB．AgNO3、NaC、AgCC．AgC、NaC、AgNO3D．NaC、AgC、AgNO3解析：汗中的NaC與AgNO3反應生成白色AgC，AgC分解最后產(chǎn)生黑色指紋線。故①為AgNO3，②為NaC，③為AgC。答案：B2．2022哈爾濱質量檢測以下各組物質性質比較中，正確的選項是A．氫化物沸點：HI>HBr>HC>HFB．分子牢固性：

HF>HC>HBr>HIC．

離子半徑：

K>C->S2-

D．單質的熔點：mCl271gLiHCOmLiClO58.5g．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是因為發(fā)生了以下的反應：5C2I26H2O===12H10C-2IO3C．若氯酸分解所得混雜氣體，

1mo混雜氣體質量為

47.6g，則反應可表示為：26HCO3===15O2↑8C2↑10HCO48H2OD．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移10e-解析：A中，由反應不能夠確定氧化性HCO4>HCO，A項不正確；B項，褪色就說明了I2分子被破壞，B項正確；C項，由反應所得混雜氣體的摩爾質量為：45.6g/mo，所以C項不正確；D項，反應中轉移20e-。答案：B6．2022鄭州47中期中考題氰CN2被稱為擬鹵素，其性質與氯氣相似，但也有不同樣，如CN2g在O2g中燃燒生成兩種空氣成分氣體。氰化物有毒，電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉，可將有毒的CN-氧化成氮氣。以下說法中正確的選項是A．CN-的電子式為C??N·．可用氰與石灰乳反應制備漂白粉，用于平常漂白、消毒C．漂白粉中能與CN-反應的物質是CaC2D．氰在氧氣中燃燒的化學方程式為：CN22O2點燃2CO2N2解析：CN-·-C2與石灰乳反應，B項錯誤；氰化的電子式為[C??N]，制漂白粉是物有毒，氯化鈣無強氧化性，不能夠將-氧化成氮氣；22CNCNg在Og中燃燒生成兩種空氣成分氣體，反應方程式為CN2點燃項正確。2222O2CON，D答案：D7．已知三角錐形分子E和直線型分子G反應，生成兩種直線型分子L和M組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，以以下列圖所示，則以下判斷錯誤的選項是A．G是最爽朗的非金屬單質B．L是極性分子C．E能使紫色石蕊試液變藍色D．M化學性質爽朗解析：結合題意和圖示可知該反應為：2NH33F2===6HFN2，則E為NH3，G為F2，L為HF，M為N2。F2是最爽朗的非金屬單質，HF是極性分子，NH3能使紫色石蕊試液變藍，A、B、C均正確；N2分子中含有3個共價鍵而不易斷裂，化學性質不活潑，D錯。答案：D8．浙江五校5月現(xiàn)有H2SO4、BaC2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有以下列圖的相互反應，圖中每條連線兩端的物質能夠發(fā)生化學反應。以下判斷不合理的是A．X必然為H2SO4B．Y必然為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO4解析：H2SO4能與BaC2、K2CO3反應；BaC2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應；K2CO3能與H2SO4、BaC2、FeSO4、氯水反應；FeSO4能與BaC2、K2CO3、氯水反應；氯水能與K2CO3、FeSO4反應，所以依照圖形只能判斷出Y必然是K2CO3，其他物質不能夠正確判斷，A項錯誤。答案：A9．2022蘇州中學期中考題已知氯化碘IC的性質近似于鹵素，有很強的化學活性。IC與Zn、H2O分別發(fā)生以下反應：2IC2Zn===ZnC2ZnI2、ICH2O===HCHIO。以下說法正確的選項是A．在Zn與IC的反應中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．在Zn與IC的反應中，ZnC2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．在H2O與IC的反應中，IC既是氧化劑又是還原劑D．在H2O與IC的反應中，IC是氧化劑解析：IC中I為1價，C為-1價，解析反應中元素化合價的變化就可以得出結論。答案：A10．2022原創(chuàng)題某學生對甲鹽進行以下實驗操作：以下結論不正確的選項是A．甲中必然含有Br-和Fe2或Fe3或Fe2和Fe3最少有一種B．丙中必然含有Fe3C．乙為AgID．丁中含有[FeSCN2]解析：向甲中加入酸化的AgNO3aq，即使甲中不含F(xiàn)e3，含F(xiàn)e2時，也會以致丙中3必然含有Fe；乙為AgBr，AgI為黃色。11．2022模擬試題碘酸鈣是食品及飼料增添劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實驗流程以下。中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I22KCO3HC

KHIO32KCC2↑?；卮鹨韵聠栴}：制備碘酸氫鉀的實驗裝置支撐儀器及加熱裝置略去如圖，請在方框中補充必要的裝置圖并注明試劑。若為上圖增增添熱裝置，所需儀器除鐵架臺帶鐵圈、石棉網(wǎng)外還有_______________________________________________________________________。實驗中判斷碘反應完好的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。3-14“調10”6oLNaSO標準溶液滴定，22322-3I-。其反應為：2S2O3-I3-===S4O6操作：正確稱取ag膽礬試樣[可能含少量Fe2SO43]，置于250mL碘量瓶帶磨口塞的錐形瓶中，加50mL蒸餾水、5mL3moL-1H2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的

10%KI

溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處

5min，充分反應后，加入指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共用去

VmL

標準溶液?；卮鹨韵聠栴}：1實驗中，加

KI

前需加入少量

NaF，其作用可能是______________________________；加3moL-1H2SO4溶液的作用可能是________________________________________________________________________。2滴定實驗中所用指示劑是________；滴定終點的判斷方法為_______________________________________________________________________。本實驗中用碘量瓶而不用一般錐形瓶是因為_______________________________________________________________________。4硫酸銅與碘化鉀反應后，Cu2被還原成白色的碘化亞銅積淀，該反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。5依照實驗結果，寫出膽礬中銅含量的表達式________________。解析：本題觀察膽礬中銅含量的測定原理與方法，屬中檔題。其原理是Cu2先與I-反應生成I2，爾后再用Na2S2O3滴定，計算出I2的量即可算出Cu的含量。1當溶液中有Fe3時，也能夠將I-氧化，最后影響Cu2含量的測定。2采納淀粉作指示劑的原因是，當Na2S2O3將I2全部反應時，顏色將發(fā)生改變，由藍色而變成無色。3I-易被氧化，所以要防范O2的接觸。4依照題意，寫出產(chǎn)物，爾后抓化合價起落總值相等的原則配平。22-，5找出物質的關系為2Cu—I2—2S2O3則可順利求解。答案：1使氧化性強的Fe3轉變成弱氧化性的FeF63-，防范其氧化I-而影響Cu2量的測定供應酸性環(huán)境，控制Cu2水解。2淀粉溶液當加入最后一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍色轉變成無色且半分鐘內顏色不再變化即到達滴定終點3加蓋磨口塞可防范空氣進入錐形瓶氧化I-，影響I2的量的測定42Cu24I-===2CuI↓I2或2Cu25I-===2CuI↓I364cV5100%1000a14．2022模擬試題溴酸鉀KBrO3為白色晶體，是一種常用的氧化劑和解析試劑，工業(yè)上用電解飽和食鹽水生成氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程以下：電解飽和食鹽水的離子方程式為_______________________________________________________________________。2“合成Ⅰ”發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________________________；“合成Ⅲ”發(fā)生反應的原因是_______________________________________________________________________。3加入MgO目的是_______________________________________________________________________。4“過濾Ⅰ”獲取的濾渣主要成分為

________。5溴酸鉀擁有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的傷害，加熱到

370℃分解為溴化鉀和氧氣?？墒敲?、日等國都贊同在油炸薯片中增添必然量溴酸鉀，

以改進薯片的口感。我國也曾贊同用作烘焙面包的增添劑，但已于

2022年

7月開始全面禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學原理解析推斷，有關國家認為在油炸薯片中增添溴酸鉀是“安全”的原因是用化學方程式表示_________________________________________________，而我國認為不安全的原因是_______________________________________________________________________。解析：本題以溴酸鉀的制備和在食品中的應用為載體，主要觀察電解飽和食鹽水、單質溴的性質、氯化鎂的性質、溴酸鉀的性質等，綜合性很強，有利于培養(yǎng)學生解析問題和解決問題的能力，較難?！昂铣散瘛敝邪l(fā)生的反應，很簡單依照思想定勢寫成溴與水或氯氣與水的反應，應該結合實驗目的制備溴酸鉀和物質的性質氯氣和溴擁有很強的氧化性，寫出發(fā)生反應；加入過分MgO后，MgO被生成的兩種酸HC、HBrO3溶解，依照流程圖可推知“合成Ⅲ”反應后生成了溴酸鉀，故此時必然發(fā)生了以下反應：2KCMgBrO32===2KBrO3MgC2，因為流程圖中有“過濾Ⅱ”，所以可推知溴酸鉀留在溶液中，再結合復分解反應發(fā)生的條件，能夠推斷此時應有晶體析出且晶體是氯化鎂；結合信息寫出方程式，并講解造成“不安全”的原因還是溴酸鉀的存在。電解答案：12C-2H2OC2↑H2↑2OH-25C2Br6H2O===2HBrO10HCMgC2在飽和溶液中易結晶析出，有利于23KBrO3的生成3中和“合成Ⅰ”溶液中H，促進BrO3-的生成，有利于“合成Ⅲ”中KBrO3與C-MgC2的分別，提高產(chǎn)品純度4MgO52KBrO32KBr3O2↑油炸或烘焙的溫度條件下不能夠保證KBrO3完好分解生成無毒的KBr，殘留KBrO3會引起食品中毒15．2022長沙市5月聯(lián)考題鹽R的化學式為XmYnZL進行以下實驗：Ⅰ取一份R的水溶液與過分的BaOH2溶液反應，反應過程中生成白色積淀，積淀量先增添后減少，量終節(jié)余積淀甲2.33g，且甲不溶于稀鹽酸。Ⅱ取另一份R的水溶液與過分的NaOH溶液混雜加熱，生成擁有刺激性氣味的氣體乙0.112L標準狀況，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。據(jù)此回答。1寫出

R和甲的化學式：

R

，甲

。2另取

1LR

的水溶液，向其中逐滴加入

NaOH

溶液，所得積淀與加入的

NaOH

的物質的量關系以下列圖，則：①R溶液物質的量濃度為

；②BC

段表示的含義是_____________________________________________________________________；③CD段表示反應的離子方程式為解析：本題觀察離子的推斷及圖象解析的計算題，屬中檔題。

1

。由實驗Ⅰ解析，加入BaOH2溶液，先積淀再溶解，顯然是A3與OH-的反應。積淀甲不溶于稀鹽酸，不難推理為BaSO4，即R中含有SO24-實驗Ⅱ，加堿能生成氣體，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變