物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程第四版

研究宏觀系統(tǒng)的熱與其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系及其轉(zhuǎn)換過(guò)程中所遵循的規(guī)律。熱力學(xué)共有三個(gè)基本定律：第一、第二、第三定律，都是人類(lèi)經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)。第一、第二定律是熱力學(xué)的主要基礎(chǔ)?；瘜W(xué)熱力學(xué)是用熱力學(xué)基本原理研究化學(xué)現(xiàn)象和與化學(xué)現(xiàn)象相關(guān)的物理現(xiàn)象熱力學(xué)的研究對(duì)象根據(jù)第一定律計(jì)算變化過(guò)程中的能量變化，根據(jù)第二定律判斷變化的方向和限度。熱力學(xué)概論整理課件熱力學(xué)方法和局限性熱力學(xué)的方法是一種演繹的方法,它結(jié)合經(jīng)驗(yàn)所得到的幾個(gè)基本定律,討論具體對(duì)象的宏觀性質(zhì).熱力學(xué)的研究對(duì)象是大數(shù)量分子的集合體,所得到的結(jié)論具有統(tǒng)計(jì)意義,只反應(yīng)它的平均行為,而不適宜于個(gè)別分子的個(gè)體行為.熱力學(xué)方法的特點(diǎn):不考慮物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)進(jìn)行的機(jī)理.熱力學(xué)方法的局限:可能性與可行性;變化凈結(jié)果與反應(yīng)細(xì)節(jié);宏觀了解與微觀說(shuō)明及給出宏觀性質(zhì)的數(shù)值;熱力學(xué)具有極其牢固的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),具有高度的普遍性和可靠性.整理課件幾個(gè)基本概念系統(tǒng)

在科學(xué)研究時(shí)必須先確定研究對(duì)象，把一部分物質(zhì)與其余分開(kāi)，這種分離可以是實(shí)際的，也可以是想象的。這種被劃定的研究對(duì)象稱(chēng)為系統(tǒng)，亦稱(chēng)為物系或體系。系統(tǒng)與環(huán)境環(huán)境

與系統(tǒng)密切相關(guān)、有相互作用或影響所能及的部分稱(chēng)為環(huán)境或外界。系統(tǒng)與環(huán)境之間的邊界可以是實(shí)際的，也可以是想象的。整理課件系統(tǒng)分類(lèi)

熱力學(xué)上因系統(tǒng)與環(huán)境間的關(guān)系不同而將其分為三種不同的類(lèi)型:開(kāi)放系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量，又有物質(zhì)的交換；封閉系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境間只有能量的交換沒(méi)有物質(zhì)的交換；隔離系統(tǒng):系統(tǒng)與環(huán)境間既無(wú)能量又無(wú)物質(zhì)的交換。注意：系統(tǒng)+環(huán)境=孤立系統(tǒng)。整理課件舉例：暖水瓶整理課件用宏觀可測(cè)性質(zhì)包括壓力(p)、體積(V)、溫度(T)、質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)、物種(i)等來(lái)描述系統(tǒng)的熱力學(xué)狀態(tài)，故這些性質(zhì)又稱(chēng)為熱力學(xué)變量。

廣度性質(zhì): 又稱(chēng)為容量性質(zhì)，其數(shù)值不僅與系統(tǒng)的性質(zhì)有關(guān),與系統(tǒng)的大小也有關(guān).如體積V,物質(zhì)的量n等.在一定條件下廣延性質(zhì)有加和性，在數(shù)學(xué)上是一次齊函數(shù)。

強(qiáng)度性質(zhì): 數(shù)值取決于系統(tǒng)自身的特點(diǎn)，與系統(tǒng)的數(shù)量無(wú)關(guān)，不具有加和性，如溫度、壓力等。它在數(shù)學(xué)上是零次齊函數(shù)。

狀態(tài)和性質(zhì)一般而言,兩個(gè)廣度量的比值是一強(qiáng)度量,如 密度：=m/V摩爾體積：Vm=V/n指定了物質(zhì)的量的容量性質(zhì)即成為強(qiáng)度性質(zhì)，如摩爾熱容。整理課件一個(gè)教室。可以想象被分為N個(gè)區(qū)域。強(qiáng)度性質(zhì):不具有加和性

T=T1=T2=……廣度(容量)性質(zhì):具有加和性

V=V1+V2+V3+……p，壓力或者壓強(qiáng)，N/m2（帕斯卡），Pa;1p?=0.1MPa,熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)壓力;常壓101325PaT，溫度，K，T/K=t/℃+273.15;V，體積，m3；，密度，kg/m3；，粘度，Pa·s問(wèn)題：密度是否為強(qiáng)度性質(zhì)？整理課件系統(tǒng)的狀態(tài)是系統(tǒng)一切宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。狀態(tài)和狀態(tài)性質(zhì)之間以及各個(gè)狀態(tài)性質(zhì)彼此之間互為函數(shù)關(guān)系。因此狀態(tài)性質(zhì)稱(chēng)為狀態(tài)函數(shù)或熱力學(xué)函數(shù)。系統(tǒng)的性質(zhì)是彼此相互關(guān)聯(lián)的，通常只要確定其中幾個(gè)性質(zhì)，其余隨之而定，系統(tǒng)的狀態(tài)也就確立了。確定系統(tǒng)狀態(tài)的熱力學(xué)性質(zhì)之間的定量關(guān)系式稱(chēng)為狀態(tài)方程。例如，理想氣體的狀態(tài)方程可表示為：pV=nRT

狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程整理課件狀態(tài)函數(shù)的特征系統(tǒng)的狀態(tài)一定，它的每一個(gè)狀態(tài)函數(shù)具有唯一確定的值。用數(shù)學(xué)語(yǔ)言表達(dá)：狀態(tài)函數(shù)是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。系統(tǒng)經(jīng)歷一過(guò)程的狀態(tài)函數(shù)差值，只取決于系統(tǒng)的始末兩態(tài)。用數(shù)學(xué)語(yǔ)言表達(dá)：狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)，用符號(hào)d表示，如dV、dp。系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程，回到原來(lái)的狀態(tài)，即循環(huán)過(guò)程，狀態(tài)函數(shù)數(shù)值的變化為零。

以上三個(gè)特征只要具備其中一條，其他兩個(gè)特征就可以推導(dǎo)出來(lái)。以上關(guān)于狀態(tài)函數(shù)的特征可以反過(guò)來(lái)說(shuō)：如果一個(gè)系統(tǒng)的有一個(gè)量符合上述三個(gè)特征之一，可以判定有某一狀態(tài)函數(shù)的存在。整理課件熱力學(xué)平衡態(tài)

系統(tǒng)與環(huán)境間必須同時(shí)達(dá)到以下四個(gè)條件時(shí),才可認(rèn)為系統(tǒng)達(dá)熱力學(xué)平衡,此時(shí)系統(tǒng)的狀態(tài)稱(chēng)為熱力學(xué)平衡態(tài).1.熱平衡:系統(tǒng)處處溫度(T)相等；2.力學(xué)平衡:系統(tǒng)處處壓力(p)相等；3.相平衡:多相共存時(shí)，各相的組成和數(shù)量不隨時(shí)間而改變；

4.化學(xué)平衡:系統(tǒng)內(nèi)各化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡.整理課件T2T1一金屬棒分別與兩個(gè)恒溫?zé)嵩聪嘟佑|，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，金屬棒上各指定點(diǎn)的溫度不再隨時(shí)間而變化，此時(shí)金屬棒是否處于熱力學(xué)平衡態(tài)？平衡態(tài)？穩(wěn)態(tài)？整理課件熱力學(xué)系統(tǒng)發(fā)生的任何狀態(tài)變化稱(chēng)為過(guò)程。完成某一過(guò)程的具體步驟稱(chēng)為途徑。如:pVT變化過(guò)程、相變化過(guò)程、化學(xué)變化過(guò)程幾種主要的p,V,T變化過(guò)程p1,T2P環(huán)T1(1)定溫過(guò)程：T1=T2＝T環(huán)過(guò)程中溫度恒定。定溫變化：T1=T2(2)定壓過(guò)程：p1＝p2＝p環(huán)

過(guò)程中壓力恒定。定壓變化：p1=p2過(guò)程和途徑整理課件(3)定容過(guò)程：V1=V2過(guò)程中體積保持恒定。(4)絕熱過(guò)程：Q=0僅可能有功的能量傳遞形式。狀態(tài)1狀態(tài)2循環(huán)過(guò)程(5)循環(huán)過(guò)程：系統(tǒng)經(jīng)一連串過(guò)程又回到始態(tài)。P環(huán)p1,T1(6)對(duì)抗恒定外壓過(guò)程：p環(huán)＝常數(shù)氣體真空氣體向真空膨脹（自由膨脹）(7)自由膨脹過(guò)程：(向真空膨脹過(guò)程)。P環(huán)＝0過(guò)程和途徑整理課件熱功當(dāng)量焦耳（Joule）和邁耶(Mayer)自1840年起，歷經(jīng)20多年，用各種實(shí)驗(yàn)求證熱和功的轉(zhuǎn)換關(guān)系，得到的結(jié)果是一致的。即：1cal=4.1840J。這就是著名的熱功當(dāng)量，為能量守恒原理提供了科學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明。能量守恒定律到1850年，科學(xué)界公認(rèn)能量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律之一。能量守恒與轉(zhuǎn)化定律可表述為：自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，能量的總值不變。

熱力學(xué)第一定律整理課件火是人類(lèi)文明之源整理課件焦耳：J.P.Joule1818-18891cal=4.1840J熱功當(dāng)量整理課件第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)整理課件系統(tǒng)的總能量通常系統(tǒng)的總能量（E）是由三部分組成：⑴系統(tǒng)總體運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能（T）；⑵系統(tǒng)在外勢(shì)場(chǎng)中的勢(shì)能（V）；⑶熱力學(xué)能（U）。目前在熱力學(xué)中只需考慮熱力學(xué)能。能量守恒與轉(zhuǎn)化定律應(yīng)用于熱力學(xué)系統(tǒng)就是熱力學(xué)第一定律。整理課件(1)

自然界的能量既不能創(chuàng)生,也不會(huì)消滅.熱力學(xué)第一定律即為能量守恒原理.(2)第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)是不可能制成的.(3)孤立系統(tǒng)的熱力學(xué)能不變.

即U＝常數(shù)或⊿U＝0（孤立系統(tǒng)）

熱力學(xué)第一定律的文字表述整理課件攪拌水作功開(kāi)動(dòng)電機(jī)作功壓縮氣體作功實(shí)驗(yàn)：焦耳在絕熱封閉系統(tǒng)中所做熱力學(xué)能（U）整理課件結(jié)果：無(wú)論以何種方式，無(wú)論直接或分成幾個(gè)步驟，使一個(gè)絕熱封閉系統(tǒng)從某一始態(tài)變到某一終態(tài)，所需的功是一定的。(U1)(U2)始態(tài)(T1,V1)終態(tài)(T2,V2)途徑1，W途徑2，W途徑3，W絕熱封閉系統(tǒng):分析：狀態(tài)函數(shù)U——熱力學(xué)能定義：U2－U1

W（封閉，絕熱)def熱力學(xué)能（U）整理課件熱(heat)：系統(tǒng)與環(huán)境間因溫差的存在而傳遞的能量稱(chēng)為熱.熱的符號(hào)為Q。Q的取號(hào)：系統(tǒng)放熱為負(fù)；系統(tǒng)吸熱為正。熱量總是從高溫物體傳至低溫物體；當(dāng)系統(tǒng)與環(huán)境溫度相等時(shí)，達(dá)熱平衡，沒(méi)有熱量的傳遞。熱和功功（work）系統(tǒng)與環(huán)境之間傳遞的除熱以外的其它能量都稱(chēng)為功，用符號(hào)W表示。

W的取號(hào)：系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功（系統(tǒng)失去能量）為負(fù)；環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功（系統(tǒng)得到能量）為正。整理課件功的種類(lèi)廣義力廣義位移

功的表達(dá)式體積功

p

dVW=－pdV

機(jī)械功

f

dl －fdl電功

E

dQ －EdQ

勢(shì)能

mg

dh

mgdh表面功

dA －dA

化學(xué)功

dn

dn

廣義功的一般表達(dá)式為：W＝－xdxx是廣義力：可以是牛頓力、壓強(qiáng)、電壓等；dx是廣義位移：可以是距離、體積、電量等。膨脹功非膨脹功廣義功整理課件常見(jiàn)的過(guò)程量為Q和W。Q和W都不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與變化途徑有關(guān)，在數(shù)學(xué)上不具有全微分的性質(zhì)。Q和W只是能量交換的一種形式，不屬于系統(tǒng)的性質(zhì)。因而對(duì)Q和W沒(méi)有“變化”而言，只是量的大小而已。如果系統(tǒng)發(fā)生的微小的狀態(tài)變化，如與環(huán)境有能量交換，則Q和W是“微小量”，不應(yīng)是“微小變化量”。為了區(qū)別全微分，以符號(hào)“”表示：W或Q

。Q和W具有能量的單位：J或kJ。過(guò)程量過(guò)程量：不僅與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)，還與系統(tǒng)所經(jīng)歷的途徑有關(guān)的熱力學(xué)量稱(chēng)為過(guò)程量，也稱(chēng)過(guò)程函數(shù)。整理課件設(shè)有一不作整體運(yùn)動(dòng)的封閉系統(tǒng)，從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有多種途徑。根據(jù)熱力學(xué)第一定律，只要系統(tǒng)的始態(tài)A和終態(tài)B確定，途徑不同，功（W）和熱（Q）不同，W＋Q的值不變。這一事實(shí)表明，W＋Q的值只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與途徑無(wú)關(guān)。根據(jù)狀態(tài)函數(shù)的特征，必然存在某一狀態(tài)函數(shù)，它的變化值等于W＋Q

。該狀態(tài)函數(shù)稱(chēng)為熱力學(xué)能，用符號(hào)U表示。即有⊿U＝UB－UA＝W＋Q（封閉系統(tǒng)）對(duì)于微小的變化過(guò)程：dU＝W＋Q（封閉系統(tǒng)）

熱力學(xué)能（U）整理課件熱力學(xué)能：以前稱(chēng)為內(nèi)能，它是指系統(tǒng)內(nèi)部能量的總和。包括：核、電子、振動(dòng)、平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)等。熱力學(xué)能是系統(tǒng)自身的性質(zhì)，即容量性質(zhì)，具有狀態(tài)函數(shù)的特征。它具有能量的單位：J。熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，用符號(hào)U表示，它的絕對(duì)值無(wú)法測(cè)定，只能求出它的變化值。

熱力學(xué)能（U）整理課件對(duì)于封閉系統(tǒng)，系統(tǒng)與環(huán)境之間的能量交換形式只有熱與功兩種，故有：U＝Q＋W（封閉系統(tǒng)）對(duì)于微小的變化過(guò)程：dU＝W＋Q（封閉系統(tǒng)）根據(jù)熱力學(xué)第一定律，孤立系統(tǒng)的熱力學(xué)能不變.

即U＝常數(shù)或⊿U＝0（孤立系統(tǒng)）上述三式均為熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。注意式中注明的條件

！

熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式整理課件第一定律的公式明確地將熱和功區(qū)分為兩項(xiàng)，體現(xiàn)了封閉系統(tǒng)的能量交換只有這兩種在本質(zhì)上不同的方式。但是能量一旦進(jìn)入系統(tǒng)后便成為不可分辨的了，即熱力學(xué)能不能區(qū)分為作功的熱力學(xué)能與傳熱的熱力學(xué)能兩種。第一定律是實(shí)踐總結(jié)出的客觀規(guī)律，它不是定義，也不能加以證明，只能靠它推出的結(jié)論與實(shí)踐相符來(lái)檢驗(yàn)。能量守恒與轉(zhuǎn)化定律應(yīng)用于熱力學(xué)系統(tǒng)就是熱力學(xué)第一定律。能量守恒與轉(zhuǎn)化定律的確立，絕不意味著該原理已告完成。能量守恒與轉(zhuǎn)化定律已經(jīng)成為自然科學(xué)的一塊基石，重要性不言而喻，但決不是自然界唯一的法則。熱力學(xué)第一定律的地位整理課件例：如圖所示，開(kāi)水瓶中有一熱得快，與外電源相接。如果按照以下幾種情況選擇系統(tǒng)，試判斷△U，W和Q的符號(hào)。（1）以電爐絲為系統(tǒng)；（2）以水為系統(tǒng)；（3）以水和電爐絲為系統(tǒng)；（4）以水、電爐絲和電源為系統(tǒng)。解(1)Q<0,W>0,U=0因?yàn)殡姞t絲得到電功，產(chǎn)生的熱量傳給水，狀態(tài)不變，熱力學(xué)能不變。(3)Q=0,W>0,U>0因?yàn)樗碗姞t絲均為系統(tǒng)，系統(tǒng)之間的熱交換是不計(jì)的。電源對(duì)系統(tǒng)做電功，系統(tǒng)熱力學(xué)能增加。(4)Q=0,W=0,U=0因?yàn)檫@是個(gè)孤立系統(tǒng)，系統(tǒng)之間的熱、功交換是不計(jì)的。(2)Q>0,W＝0,U>0因?yàn)樗畯碾姞t絲得到熱，而無(wú)任何功的交換，水獲得熱量使熱力學(xué)能升高。整理課件小結(jié)：Δ與δ的差異Δ，d均表示變化Δ表示大的、宏觀的變化，例如從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，狀態(tài)函數(shù)的變化。d表示微小的變化，全微分符號(hào)。Δ、d后面為可以進(jìn)行全微分的函數(shù)，包括所有狀態(tài)函數(shù)。δ表示微小量，后面為不可以直接進(jìn)行全微（積）分的函數(shù)，包括過(guò)程量，例如Q、W。整理課件作業(yè)Page12：習(xí)題3；習(xí)題6整理課件基本公式：

W=－p外dV注意：

體積功是系統(tǒng)反抗外壓所作的功；或者是環(huán)境施加于系統(tǒng)所作的功。W的數(shù)值不僅僅與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)，還與具體經(jīng)歷的途徑有關(guān)。在計(jì)算體積功時(shí)，首先要弄清反抗的壓力與系統(tǒng)體積的關(guān)系。

體積功的計(jì)算整理課件

截面積A；環(huán)境壓力p外；位移dl，系統(tǒng)體積改變dV。系統(tǒng)得到的功δW。V2dlf外=p外A活塞位移方向(a)系統(tǒng)壓縮V1dlf外=p外A活塞位移方向(b)系統(tǒng)膨脹(a)δW=-f外dl=-p外Adl=-p外dV(b)δW=-f外dl=-p外Adl=-p外dVW=－p外dV體積功的計(jì)算整理課件dV＝0,p外＝0,氣體真空氣體向真空膨脹（自由膨脹）焦耳實(shí)驗(yàn)或:整個(gè)系統(tǒng)(雙球）dV＝0W=0W=0(1)定容過(guò)程(2)自由膨脹過(guò)程體積功的計(jì)算整理課件(3)對(duì)抗恒定外壓過(guò)程膨脹過(guò)程的功：V1V2p1p2psu{p}{V}p1,V1P外,1T1p2,V2P外,1T1體積功的計(jì)算整理課件(1)克服外壓為p，體積從V1膨脹到V；(2)克服外壓為p，體積從V膨脹到V；(3)克服外壓為p2，體積從V膨脹到V2。

We＝－p(V－V1)－p(V－V）－p2(V2－V）可見(jiàn)，外壓差距越小，膨脹次數(shù)越多，做的功也越多。所作的功等于3次作功的加和。體積功的計(jì)算多次等外壓膨脹整理課件膨脹過(guò)程是無(wú)限緩慢的，每一步都接近于平衡態(tài)。

所作的功為：We＝－p外·dV＝－（p－dp）·dV＝－pdV＋dpdV忽略二階無(wú)窮小，則We＝－pdV積分式為：（封閉系統(tǒng)，可逆過(guò)程）體積功的計(jì)算外壓比內(nèi)壓小一個(gè)無(wú)窮小的值整理課件設(shè)系統(tǒng)為理想氣體，則pV＝nRT(理想氣體)p1V1＝p2V2(理想氣體，等溫過(guò)程)(理想氣體，等溫可逆過(guò)程)

體積功的計(jì)算這種過(guò)程所作的功最大。整理課件We＝－p外（V1－V2）＝－p1（V1－V2）系統(tǒng)所得的功如圖中陰影面積所示。一次等外壓壓縮

體積功的計(jì)算整理課件We＝－p(V－V2)－p(V－V)－p1(V1－V)可見(jiàn)，外壓差距越小，壓縮次數(shù)越多，得的功也越少。所得的功等于3次得功的加和。體積功的計(jì)算多次等外壓壓縮整理課件外壓比內(nèi)壓大一個(gè)無(wú)窮小的值壓縮過(guò)程是無(wú)限緩慢的，每一步都接近于平衡態(tài)。

所得的功為：We＝－p外·dV＝－（p＋dp）·dV＝－pdV－dpdV忽略二階無(wú)窮小，則We＝－pdV積分式為：（封閉系統(tǒng)，可逆過(guò)程）體積功的計(jì)算整理課件在外壓比內(nèi)壓小一個(gè)無(wú)窮小的值時(shí)的膨脹過(guò)程和在外壓比內(nèi)壓大一個(gè)無(wú)窮小的值時(shí)的壓縮過(guò)程中，系統(tǒng)系統(tǒng)和環(huán)境都能恢復(fù)到原狀，故分別稱(chēng)為可逆膨脹和可逆壓縮過(guò)程。功與過(guò)程小結(jié)：從以上的膨脹與壓縮過(guò)程看出，功與變化的途徑有關(guān)。雖然始終態(tài)相同，但途徑不同，所作的功也大不相同。顯然，可逆膨脹，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作最大功；可逆壓縮，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作最小功。體積功的計(jì)算整理課件例：在300K下，分別經(jīng)歷下列恒定外壓途徑將1mol理想氣體從5atm膨脹到1atm，A：真空膨脹；B：外壓為1atm；C：外壓為0.5atm，求不同途徑的功？

B.W2=－∫p外dV

=－101325(V2-V1) =－RT(1-0.2)=－0.8RT=－1995.4J

C.W3=－∫p外dV=－50662.5(V2-V1) =－0.4RT=－997.7J此題的結(jié)果說(shuō)明雖然系統(tǒng)的始末態(tài)相同，但不同途徑不同，過(guò)程的功不同，故功為過(guò)程量。

解：A.W1=－∫p外dV

=0舉例整理課件體積功:We

δWe=－p外dV電功：E×dQ=V×i×dt;表面功：γ×dA小問(wèn)題：1度電=？J1度電=1Kw×1h=1000(J/s)×3600(s)=3.6×106J常見(jiàn)的功整理課件準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程在過(guò)程進(jìn)行的每一瞬間，系統(tǒng)都接近于平衡狀態(tài)，以致在任意選取的短時(shí)間dt內(nèi)，狀態(tài)參量在整個(gè)系統(tǒng)的各部分都有確定的值，整個(gè)過(guò)程可以看成是由一系列極接近平衡的狀態(tài)所構(gòu)成，這種過(guò)程稱(chēng)為準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程是一種理想過(guò)程，實(shí)際上是辦不到的。常把無(wú)限緩慢地壓縮和無(wú)限緩慢地膨脹過(guò)程可近似看作為準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程整理課件當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，環(huán)境的狀態(tài)也多少有所變化，若將系統(tǒng)的狀態(tài)還原為始態(tài)，環(huán)境的狀態(tài)可能還原，也可能未還原，正是根據(jù)環(huán)境是否能完全還原，將過(guò)程分為可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程?？赡孢^(guò)程：

系統(tǒng)經(jīng)歷某一過(guò)程從始態(tài)到達(dá)末態(tài)，若可以找到一條途徑，使系統(tǒng)狀態(tài)還原為始態(tài)的同時(shí)，環(huán)境也還原到其始態(tài)，則系統(tǒng)從始態(tài)到末態(tài)的此途徑為