安徽省舒城一中2018屆高三上學(xué)期新課程自主學(xué)習(xí)系列訓(xùn)練(六)化學(xué)Word版缺

舒城一中新課程自主學(xué)習(xí)系列訓(xùn)練（六）高三化學(xué)總分：100分；時(shí)間：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe:56Cu:64Cr:52Ba:137Zn:65Ag:108一.選擇題(本題共16小題，共48分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)吻合題意。)1．對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的表達(dá)，以下解讀錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是K2CO3D.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和平常生活中都有重要應(yīng)用。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()油脂和蛋白質(zhì)是人體必要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防范食品氧化變質(zhì)城際“輕軌電車”啟動(dòng)時(shí)，電車電刷與導(dǎo)線的接觸點(diǎn)會(huì)產(chǎn)生高溫，石墨可用作接觸點(diǎn)上的資料中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟示了屠呦呦，采納低溫提取，解決了要點(diǎn)性的技術(shù)難題。青蒿素的提取屬于化學(xué)變化類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得犯錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的選項(xiàng)是()A.H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸B.Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI2·2FeI3C.NH3的沸點(diǎn)高于PH，推出CH沸點(diǎn)高于SiH434D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)積淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)積淀生成4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．向含有FeI2的溶液中通入適當(dāng)氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必定為3NAB．40gCuO和CuS混雜物中所含銅原子的數(shù)量不等于0.5NA2C．42gFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4LD．14g分子式為CH的烴中含有的C-H鍵的數(shù)量必定為2NAn2n5．利用右圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()用以下裝置不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)用甲圖裝置可證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2用丙圖裝置制取金屬錳用丁圖裝置制取氯氣以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A.加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2O：Ti4＋＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O＋4H＋B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少許KOH溶液：NH4++OH-==NH3·H2O鋼鐵發(fā)生吸氧腐化時(shí)的正極反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I(xiàn)2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）+2-)A.KAl(SO4)2溶液中c(K)=2c(SO4B.向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大C.含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)D.常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應(yīng)后溶液中c(CH--5)3COOH)=c(CH3COO)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka=1.75×10乙烯間接水合法合成乙醇分兩步完成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以以下圖。對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.H2SO4是乙烯間接水合法合成乙醇的催化劑減小容器容積，乙烯的轉(zhuǎn)變率增大反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)－1D.反應(yīng)②的反應(yīng)熱H＝－（E3－E4）kJ·mol10．以下表達(dá)正確的有()①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分別到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴人開(kāi)水中所形成的分別系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐化、電泳⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體擁有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，滴加NaOH溶液都能先生成積淀后積淀溶解⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按序次分類挨次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑧堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混雜物A.3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)11．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過(guò)分的硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下，分別取濾液并向其申加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中可以大批存在的一組離子正確的選項(xiàng)是()A．加入過(guò)分氨水：3+4+42--Fe、NH、SO、OHB．加入過(guò)分32+3-2+42-NaNO溶液：Fe、NO、Cu、SOC．加入過(guò)分+、AlO-2--24+3+2--D．加入過(guò)分NaHCO3溶液：Na、Al、SO4、HCO312．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有同樣的某種元素，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：以下有關(guān)物質(zhì)的推測(cè)不正確的選項(xiàng)是()舒中高三化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))A.若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液22B．若甲為N，則丁可能是OC．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO213.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：--2-+Cl-+。己知該反ClO3+3HSO=3SO4+3H應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加速。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完整重合-C．圖中暗影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO3的物質(zhì)的量的減少許D．后期反應(yīng)速率降落的主要原由是反應(yīng)物濃度減少14.有600mL某種混雜物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：++-2+2+K、NH4、Cl、Mg、Ba、2-2-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：CO3、SO4向第一份中加入AgNO3溶液，有積淀產(chǎn)生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，采集到氣體0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的積淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸清洗、干燥后，積淀質(zhì)量為2.33g。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是()+2+2+A.K必定存在B．Ba、Mg必定不存在C．Cl-必定存在D．混雜溶液中2-的濃度為0.1mol/LCO3短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系以以下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與能破壞水的電離均衡。以下推測(cè)正確的（）Z2T

T形成的化合物原子半徑原子序數(shù)A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB.氫化物的沸點(diǎn)不必定是：Y>RC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<RD.由X、R、Y、Z四種元素構(gòu)成的化合物水溶液必定顯堿性將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖．以下有關(guān)描述正確的（）實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的150s后溶液濁度降落是由于生成的Mg(OH)2沉降二、填空題17.（14

分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素。

B、C、D均能與A形成

10電子分子，

E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，

F與

D同主族。(1)D、E、F的離子半徑由大到小的序次為

___________（填離子符號(hào)）。(2)寫(xiě)出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________。(3)F和G形成的一種化合物甲中全部原子均為8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_(kāi)____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(4)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(5)現(xiàn)取100mL1mol/L的E的氯化物溶液，向此中加入積淀，則加入的NaOH溶液體積可能為_(kāi)___mL。

1mol/LNaOH

溶液產(chǎn)生了

3.9g18.（10

分）．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，擁有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊遠(yuǎn)景。(1)已知：CHOH(g)=HCHO(g)+H(g)△H=+84kJ/mol2H(g)+O(g)=2HO(g)△H=-48432222kJ/mol舒中高三化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新式手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。Ⅱ．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O(g)2NO(g)系統(tǒng)中，n(NO)隨時(shí)間的2變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mo0.020.010.000.000.000.00l008777以以下圖，表示NO2變化曲線的是_______，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的均勻速率v=_______。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到均衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。a．v(NO2)=2V(O

2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．系統(tǒng)顏色不再改變d．容器內(nèi)密度保持不變（14分）二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，寫(xiě)水激烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显诒囟l件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為_(kāi)_______。寫(xiě)出SOCl2汲取水蒸氣的化學(xué)方程式：____________。甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下圖裝置用ZnCl2·2HO晶系統(tǒng)取無(wú)水ZnCl2，回收節(jié)余的SOCl2并考據(jù)生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：①裝置的連接序次為A→B→______→______→______→______。②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是______。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體能否完整脫水，稱取蒸干后的固體

ag

溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾，清洗，干燥，稱得固體為

bg。若

b

_____（保留一位a小數(shù)），即可證明

ZnCl2·xH2O晶體已完整脫水。④乙同學(xué)以為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可獲得無(wú)水ZnCl2，但老師說(shuō)此方法不行。請(qǐng)用化學(xué)方程式解說(shuō)原由：____________。丙同學(xué)以為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)以為該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的看法：_________________________。20（12分）用HNO3和HF的混酸辦理某金屬后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有3+2+-、Fe、Ni、NO3F-和Cr2O72-等。右圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：已知：①金屬離子開(kāi)始積淀和積淀完整時(shí)的pH3+

2+

3+Fe

Ni

Cr開(kāi)始積淀1.56.74.0積淀完整3.49.56.9②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+1）再生酸中含有HNO3,采納減壓蒸餾的目的為_(kāi)________，2）濾渣１的主要成份為_(kāi)