復(fù)習(xí)課(物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（復(fù)習(xí)課）一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子二、組成物質(zhì)的基本成分：元素（微觀）（宏觀）概念：分子

原子

離子概念：元素是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。是化學(xué)變化中的最小粒子。是帶電的原子或原子團(tuán)。是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。比較：分子原子原子離子原子元素下列概念有何區(qū)別和聯(lián)系？（1）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系本質(zhì)區(qū)別： 相互聯(lián)系:

在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可再分 在化學(xué)變化中分子可以分化為原子，原子可以重新組合成新分子。1、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）(帶正電)(帶負(fù)電)原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）回顧：（不顯電性）1991年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授與別人合作，重新測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦原子核外電子數(shù)

，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

。494966練習(xí)：1、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）(帶正電)(帶負(fù)電)原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）回顧：（不顯電性）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過(guò)

個(gè)電子。88元素種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素的種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子元素種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子218+11Na278+17Cl+1128

Na+828+17Cl-Na+Cl-失一個(gè)電子得一個(gè)電子離子的形成回顧：原子：離子：原子陽(yáng)離子（+）陰離子（-）失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系（3）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：聯(lián)系： 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)1、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上;2、原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類(lèi)，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)組成、構(gòu)成的說(shuō)法：2.物質(zhì)是由________構(gòu)成的3.分子是由_____構(gòu)成的4.一個(gè)分子是由________構(gòu)成的

分子、原子、離子元素原子若干原子1.物質(zhì)是由_____組成的交流：例如：水由（）構(gòu)成；水由（）組成；水分子由（）構(gòu)成水分子氫元素、氧元素氫原子和氧原子下列關(guān)于分子、原子、離子說(shuō)法不正確的是()

A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

B.原子是不能再分的最小粒子

C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

D.分子、原子、離子都是在不停運(yùn)動(dòng)B具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子元素原子分子離子稀有氣體、金屬等氧氣、水、氯化氫等氯化鈉等聚集構(gòu)成構(gòu)成得到或失去電子構(gòu)成分解組成總結(jié)：物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系（課本P79）物質(zhì)物質(zhì)

三、化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字表示的意義R△+-△R表示原子個(gè)數(shù)一個(gè)離子所帶電荷的數(shù)值、正負(fù)一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)△四、

元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)元素周期表的規(guī)律1、有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列2、每個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每個(gè)縱列叫一個(gè)族（8、9、10共成一個(gè)族），共16個(gè)族3、元素原子的核電荷數(shù)即為原子序數(shù)4、分金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)1、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（）A.H2B.HC.H+D.H2OA課堂演練：3.（10汕頭）下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氯原子的核電荷數(shù)是

；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是

。(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是

原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是（）17核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同氯(或Cl)A3個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-5、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右表示：1）該微粒有

電子層。X決定元素的y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為

。y+x82種類(lèi)6、下列符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）A.O2B.MgC.HD.NB分子、原子、離子說(shuō)法8、已知R2+核外電子數(shù)為N，仍不能確定的是原子的

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)（） C.核電荷數(shù)D.電子數(shù)B7、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是（）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒，因此原子不可再分D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成C9、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（）A.單質(zhì) B.分子 C.元素 D.離子10、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量不同