中考總復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)幾種粒子分子、原子離子知識講解

總復(fù)習(xí)：構(gòu)成物質(zhì)的幾種粒子——分子、原【考綱要求【知識網(wǎng)絡(luò) 成離子分類【考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一、分子（課堂《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》一、“性質(zhì)”是指化學(xué)性質(zhì)。分子有什么化學(xué)性質(zhì)，由這種分子成的物質(zhì)就有什么化學(xué)性質(zhì)。如一氧【要點(diǎn)詮釋純凈物是由同—結(jié)構(gòu)的微粒構(gòu)成。如：純水是由水分子（H2O）考點(diǎn)二、原【要點(diǎn)詮釋考點(diǎn)三、核外電子排現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多有7層，它們按離核的遠(yuǎn)近分別用KLMNOP12

【要點(diǎn)詮釋8（He離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子， Mg2+、Cl－等陽離子——帶正電荷的原子，如Na+、陰離子——帶負(fù)電荷的原子，如Cl－、S2－

陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，如Cl－、O2－33化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；氯酸鉀受熱分解，氯酸根離子分解產(chǎn)生氧氣： MnO22KCl+3O↑。 44【要點(diǎn)詮釋用元素符號表示，如：H、Fe用離子符號表示，如Cl－、Na+—陽離子子原子電子陰離NeN3－，O2－，F(xiàn)－，Na+，【典型例題類型一、考查分子、原子、離子及其應(yīng) 【答案】【解析【總結(jié)升華】物質(zhì)因?yàn)槲锢碜兓鸬捏w積變化，一般是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的粒子間的間隔發(fā)生改 ①②③④ 【答案】--正確。故選【總結(jié)升華】掌握利用分子和原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法；熟練分子和原子的性質(zhì)；同種 A．氨水的pH大于7 【答案】B、酸堿指示劑遇到酸和堿可顯示不同顏色，故B故D說法錯誤。故選D。 D．示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體元素【思路點(diǎn)撥】AB選項(xiàng)依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解答；C選項(xiàng)依17號元素原子的核外電子排布分析該微粒成為離子時的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)即可；D【答案】【解析】A、由于原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知①不屬于原故選B。市系統(tǒng)適應(yīng)形勢發(fā)展，推廣使用節(jié)能減排的雙車，這種車是以天然氣為主要。下 上述反應(yīng)的產(chǎn)物C、D中，與H2O2組成元素相同的 【思路點(diǎn)撥】ACH4，BO2，CCO2，D【答案】（1）原 （3）CH4+2O2 CO2、DH2OH2OH2O2組成元素相同；（3） 分子和氧分子為氫原子和氧原子，則②表示 ； 應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)分析解答；（3）從石與石墨的結(jié)構(gòu)不同進(jìn)行分析；（4）從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時的微觀【答案】（1）分子在不斷運(yùn)動（分子間有間隔或分子很小（2）2H2+O22H2O氫原子和氧原子結(jié)合成水分子（或每兩個氫原子與一個氧原子結(jié)合成一個水分NaOH【解析氫氣燃燒生成水，其化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，結(jié)合圖示可知②表示的是原子的重新組合過根據(jù)以上的分析可知復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時的微觀實(shí)質(zhì)（離子的結(jié)合）與以上不同，如NaOH和HCl的舉一反三 【答案】【解析B。 鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl－）的最外層電子數(shù)不相【答案】Mg2+ Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖分別為，所以最外層