環(huán)境分析化學習題(第三章)

1、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，則其0.1mol/L水溶液的pH值為：()A1.0；B2.0；

C3.0；

D3.5；2、H2PO4

-

的共軛堿是()AH3PO4；BHPO42-CPO43-；DOH-；3、在1mol/LHAc溶液中，欲使H+濃度增大，可采取下列何種方法?()A加水；B加NaAc；C加NaOH；D加0.1mol/LHCl4、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：（）

A、Ka=KHin；B、指示劑的變色范圍與等當點完全符合；C、指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)；

D、指示劑變色范圍應完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)；2023/1/155、共軛酸堿對Ka和Kb的關系為（

）。A、Ka=KbB、Ka×Kb=1C、Ka×Kb=Kw

D、Ka÷Kb=16、用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突躍范圍為9.7---4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/LNaOH溶液，估計其突躍范圍是（

）A,9.7----4.3B,10.7-----3.3C,8.7----3.3D,8.7----5.37、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的變化來判斷等當點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱（）

A等當點;B滴定分析;C滴定;D滴定終點2023/1/158、已知NH3的Kb=1.8×10-5;則NH4+的Ka是:（）

A、9.25;B、5.6×10-10;C、1.00×10-14;D、4.24×10-39、用純水把下列溶液稀釋兩倍時,其中pH值變化最小的是()

A0.1mol/LHCl；B1mol/LNH3·H2O;C1mol/LHAc;D1mol/LHAc+1mol/LNaAc

10、某酸堿指示劑的Ka=1.0×10-5，其理論變色范圍是pH為

。11、酸堿滴定中，當選用的指示劑一定時，若PH突躍范圍越大，則滴定的相對誤差越

。2023/1/15HAc+H2O=H3O++

Ac－Ka=[H+][Ac-]/[HAc]Ac－+

H2O

=HAc+OH-Kb=[OH-][HAc]/[Ac-]Ka·Kb=Kw=10-14(25℃)或pKa+pKb=pKw

=14共軛酸堿對的Ka和Kb有下列關系：1.

一元酸:以醋酸(HAc)為例2023/1/15設:

HAc

的分布系數(shù)為δ1;Ac-的分布系數(shù)為δ0；則：

HAc

在水溶液中以HAc和Ac-

兩種形式存在，它們的平衡濃度分別為[HAc]和[Ac-]，則總濃度(分析濃度)：HA=H++A-

c=[HAc]+[Ac-

]1==[HAc][H+]c[H+]+Ka

0==[Ac-]Kac[H+]+Ka

δ0+δ1=1一元酸:以醋酸(HAc)為例2023/1/15例1、計算pH=5.00時，HAC和AC-

（P63）（已知Ka1=1.70×10-5）解：1==[HAc][H+]c[H+]+Ka

0==[Ac-]Kac[H+]+Ka

2023/1/15例2：在濃度為C的NaNH4HPO4溶液的質(zhì)子條件式例3：在濃度為C的H3PO4溶液的質(zhì)子條件式PBE：[H3O+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]

PBE：[H+]=[OH-]

+[H2PO4-]+2[HPO4]+3[PO43-]

2023/1/152.強酸溶液：對于濃度為C的一元強酸溶液pH計算[H+]=1/2(CHX+)精確式最簡式CHX濃度大于10-6mol/L例4：計算5×10-7mol/LHcl溶液的pH值(P68)2023/1/153.一元弱酸堿水溶液中pH的計算2023/1/15例5：計算1.0×10-4mol/LHCN溶液的pH值(P70)已知HCN的Ka=4.9×10-10比較CKa20Kw比較C/Ka500選擇H+計算公式計算2023/1/1510、測定水樣的堿度,用HCl標準溶液滴定。先以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液體積為P，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液體積為M,若P=M,則水樣中的堿度組成為(A)A．CO32-；B.HCO3-C．CO32-和HCO3-；D.OH-和CO32-11.今有某溶液，酚酞在里面是無色的，甲基橙在里面是黃色的，它可能含有哪些堿度（C）A,OH-B,CO32-C,HCO3-D,OH-+CO32-E、CO32-+HCO3-12.某堿性樣品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞終點,用去20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至終點,又用去30.00ml,此樣品為（C）

A.NaCO3B.NaCO3+NaOH

C.NaCO3+NaHCO3D.NaHCO32023/1/1513、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl標準溶液滴定。先以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液體積為V1，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液體積為V2。V1與V2的關系是：CA、V1=2V2；B、2V1=V2；C、V1>V2；D、V1<V2。14.某NaOH標準溶液，在保存過程中吸收了少量的CO2，若用此標準溶液來標定HCl溶液濃度，以酚酞為指試劑,問所測得的HCl溶液濃度結果（A）

A偏高B偏低.C不影響D不確定15、某水樣堿度組成為含CO32-堿度為0.0010mol/L,HCO3-堿度為0.0020mol/L,則總堿度以CaCO3計為(）

A。2.0mmol/L;B。1.5mmol/L;C。3.0mmol/L;D。2.5mmol/L

2023/1/1513簡答題1、水中堿度主要有哪些?在水處理工程實踐中，堿度的測定有何意義?（）答：水中的堿度主要有3類，一是強堿，如Ca(OH)2.NaOH

等，二是弱堿，如氨水等;三是強堿弱酸鹽，如Na2CO3、NaHCO3等。堿度的測定在水處理工程實踐中，如飲用水、鍋爐用水、農(nóng)田灌溉用水和其他用水中，應用很普遍。堿度又常