物質(zhì)的量課件

物質(zhì)的量《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

一、以物質(zhì)的量為中心的相互關(guān)系二、阿伏加德羅定律及推論三、物質(zhì)的量與氣體平均相對分子質(zhì)量之間的計算四、物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算原理五、其他問題

六、例題解析《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

一、以物質(zhì)的量為中心的相互關(guān)系

《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

二、阿伏加德羅定律及推論

1．定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子2．推論：

(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1：V2＝n1：n2。

(2)同溫同壓下，兩種不同氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。

(3)同溫同壓下，同體積的任何氣體其質(zhì)量之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，即m1：m2＝M1：M2。

《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

(4)同溫同壓下，同質(zhì)量任何氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比，即V1：V2＝M2：M1。

(5)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。

《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

三、物質(zhì)的量與氣體平均相對分子質(zhì)量之間的計算

1．(m總為氣體總質(zhì)量，n總為氣體總物質(zhì)的量)(此公式也適合非氣態(tài)物質(zhì))

2．已知混合氣體的體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)求平均相對分子質(zhì)量。

其中MA、MB、……，為組分氣體的相對分子質(zhì)量；a%、b%、……，為組分氣體對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)。

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3．

其中ρ為氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。

4．==M已知．D相對（g．L-1）其中D相對為混合氣體對某已經(jīng)氣體的相對密度，M已知為已知氣體的相對分子質(zhì)量。

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四、物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算原理

1．關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算主要包括：

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算?？蛇\用公式：n＝m/M，c＝n/V，所以

。

(2)已知氣體溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、溶劑的體積和溶液的密度，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運用n＝V/22.4L·mol—1，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量；再運用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的體積，其中m為氣體和水的質(zhì)量和，即溶液的質(zhì)量，ρ為溶液的密度，V（溶液）的單位為L；最后用物質(zhì)的量濃度公式計算。

(3)計算溶液中的離子濃度，還要根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。

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2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算，溶液的密度是必不可少的條件。將ω?fù)Q算成c時，可從1L(1000mL)溶液出發(fā)，運用

直接計算。

3．溶液稀釋或混合的計算：

可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式c1·V1＝c2·V2

或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式；V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2

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五、其他問題

1．以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行換算時注意的問題

(1)“一個中心”：

必須以物質(zhì)的量為中心。

(2)“兩個前提”：

在應(yīng)用Vm＝22.4L·mol—1時，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”為兩個前提條件(混合氣體也適用)。

(3)“三個關(guān)系”：

①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系；

②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；

③“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。

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(4)“四個無關(guān)”：

物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度及壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。

《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

2．解答阿伏加德羅常數(shù)試題注意的問題

(1)狀態(tài)問題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

不是氣態(tài)。CS2常溫下是液體

(2)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、等。

(3)某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、白磷等。

(4)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

(5)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如Na2O2十H2O；Cl2十NaOH；電解AgNO3溶液等。

(6)某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。

《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

例題解析[例1]以NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(

)

A．53g碳酸鈉中含NA個CO32—

B．0.1molOH—中含NA個電子

C．1.8g重水(D2O)中含NA個中子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子

答案B《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

[例2]下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

)

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

C．體積相等、密度相等的CO和C2H4

D．壓力相等、體積相同的N2和O2

答案：

BC《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

［例3］代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（

）

A．9g重水所含有的電子數(shù)為5

B．1molMgCl2中含有離子數(shù)為

C．

7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2

D．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31

答案：

D《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

［例4］用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA

B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2NA

D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

答案：D《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

[例5]

0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合氣體共0.05mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是(

)

A．30

B．46

C．50

D．66

答案：

BC《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

[例6]質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到溶液每毫升的質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為(

)

A．B．

C．D．答案：

C《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

[例7]已知98％的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L—1，則49％的硫酸物質(zhì)的量濃度是(

)

A．小于9.2mol·L—1

B．等于9.2mol·L—1

C．大于9.2mol·L—1

D．不能確定

答案：

A《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)

［例8］下列說法不正確的是(

)

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與