高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊寒假作業(yè)

第一章第一、二節(jié)物質(zhì)分類和離子反應一、單選題1.下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是(

)

A.濃硫酸 B.碘酒 C.液氯 D.84消毒液2.下列金屬單質(zhì)中,不能從溶液中置換出銅的是(

)m

A.Zn B.Al C.Na D.Fe3.下列邏關(guān)系圖中正確是()A D.4.科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。()A.“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于懸濁液B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應Na+徑小5.膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A.能產(chǎn)生丁達爾效應 B.粒子帶電

C.能透過濾紙 D.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間6.下列變化不能通過一步實驗直接完成的是()A．Al→Al(OH)3B.Fe(OH)3→Fe2O3C．Fe→Fe3O4D.Na2O2→Na2CO37.有以下幾種物質(zhì)，其中分類正確的是（）①食鹽水②液態(tài)氧③硝酸鉀溶液④膽礬⑤二氧化碳⑥氧化銅⑦金剛石⑧純堿⑨生石灰⑩碘酒A.屬于混合物的是③⑩ B.屬于氧化物的是⑤⑥C.屬于鹽的是①④⑧ D.屬于單質(zhì)的是②⑦8.下列敘述正確的是（）A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.溶于水能導電，所以是電解質(zhì)9.下列陳述正確的是()A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na++HSO4-B．氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+===Cu2++2AgD．將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-===H2O+BaSO4↓10.下列離子方程式中，正確的是()A.鐵片插入稀鹽酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.稀硝酸滴在石灰石上：2H++CO32-===H2O+CO2↑C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+D.氯化鋇溶液滴入硫酸鈉溶液中：Ba2++SO42-===BaSO4↓二、填空題11．(1)以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：a.Cub.熔融NaClc.NaHSO4d.CO2e.H2SO4f.酒精g.KHCO3溶液h.BaSO4i.NaOH。請按下列分類標準回答問題。(填標號，下同)①屬于電解質(zhì)的是_________；②屬于酸的是__________；③屬于堿的是_____________；④屬于難溶鹽的是____________；⑤屬于非電解質(zhì)的是___________；⑥能導電的是_____________。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①NaHSO4_______________________________________；②K2SO4_________________________________________；③NH4HCO3______________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)____________________________________；②Na2CO3溶液與過量稀鹽酸混合____________________________________；③CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合____________________________________；④向足量澄清石灰水中通入CO2______________________________________。12.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:______________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。第一章第三節(jié)氧化還原反應單選題1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句中不涉及氧化還原反應的是()A.野火燒不盡，春風吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇2.離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關(guān)系表示，正確的是()3.下列有關(guān)氧化還原反應說法正確的是()A．氧化還原反應一定有氧元素參加B．氧化還原反應中不能只有一種元素化合價變化C．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應D．氧化還原反應中一定有元素化合價變化4.下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是()A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．鹽酸和Fe2O3反應C．將鐵片放入CuSO4溶液中 D．H2還原CuO5．氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯誤的是()A．氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶16．同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是()A．3Br2＋6KOH=5KBr＋KBrO3＋3H2OB．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑D．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O7.(2020·淄博一中高一調(diào)研)化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有()A．3個B．4個C．5個D．6個8.氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g9．＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋10.納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：（）A．過程Ⅰ的反應為6FeO+O22Fe3O4B．過程Ⅱ中H2為還原劑C．整個過程的總反應為：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物11.在2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為()A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶112.用下列方法均可制得氧氣：①2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑②2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑③2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．3∶1∶1B．3∶1∶4C．1∶1∶1D．2∶1∶1二、填空題13.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)請將上述反應改寫成離子方程式：__________________________________________。(2)上述反應中，被還原的物質(zhì)是___________(填化學式，下同)，元素化合價升高被氧化生成的產(chǎn)物是_______________________________________________。(3)用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：。14．酒后駕車是馬路第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應________(填“是”或“不是”)離子反應。(2)寫出電離方程式：Cr2(SO4)3=________________________________________。(3)該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。(4)能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二章第一節(jié)鈉及其化合物一、單選題1.（2020·正陽縣高級中學高一月考）下列有關(guān)鈉的敘述，正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉②金屬鈉有強還原性③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅④金屬鈉可以保存在煤油中⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤2．（2020·北京房山區(qū)高一期末）某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是()A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火3.下列說法正確的是()A．將一小塊鈉放入水中，鈉將沉在水底B．將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉先與水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應生成NaCl和H2OC．將一小塊鈉放在氯化鎂溶液中發(fā)生如下反應：2Na＋Mg2＋=2Na＋＋MgD．鈉可用于冶煉金屬4.（2020·宜賓市敘州區(qū)高一月考）下列各組離子中能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是()A．K+、MnO4-、SO42-、H+ B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C．Na+、NO3-、K+、Cl- D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-5.（2019·全國高一課時練習）下面是對Na2O2和Na2O性質(zhì)異同點的有關(guān)敘述，其中錯誤的是()A．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同B．Na2O2和Na2O都能與CO2、H2O發(fā)生化合反應C．Na2O2和Na2O分別與H2O反應都有NaOH生成D．Na2O2是漂白劑，而Na2O只是一種堿性氧化物6.（2020·云南昆明高一期中）已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則下列關(guān)于C的性質(zhì)的敘述錯誤的是()A．易溶于水B．與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應放出氣體D．屬于堿7．（2020·海南中學高三月考）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)()A．CH3COO－ B．SO32-C．CO32- D．HCO3-8．關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸反應不能和堿反應D．和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少9．下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O10.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾11．（2020·廣東廣雅中學高一期中）下列關(guān)于焰色試驗的說法正確的是()A．焰色試驗時，先將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用稀硫酸洗凈B．軍事上，常利用焰色實驗的原理來制造信號彈C．焰色試驗是金屬元素的化學性質(zhì)D．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+二、填空題12．(1)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的_______________________，反應的離子方程式為__________________________________________。(2)C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為____________________________________、__________________________________________。(3)D裝置可除去C裝置中未反應的____________________________，反應的離子方程式為__________________________________________。(4)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為__________________________________________。(5)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗固體成分的實驗方案為：取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量________________溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有_____________；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若________且不褪色，則證明固體中含有___________。13．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關(guān)實驗。方案Ⅰ.甲組同學用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：(1)實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為______________；(2)檢驗沉淀B已洗凈操作是__________________________________________________；(3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________。方案Ⅱ.乙組同學的主要實驗如圖按如下圖（左）所示裝置進行實驗：(4)該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是__________，分液漏斗中______

填“能”或“不能”用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。(5)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差__________（填“越大”、“越小”或“不變化”）；②D裝置的作用是__________________________________________。有的同學認為為了減少實驗誤差，按上圖（右）裝置在反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是_____________________________________________________________。第二章第二節(jié)氯及其化合物一、單選題1.新型冠狀病毒是一種致病性很強的RNA病毒，在全國抗擊肺炎中大量使用“84消毒液”來消毒殺菌，其有效成分是次氯酸鈉。下列說法錯誤的是()A．次氯酸鈉中氯元素的化合價為+1價B．用“84消毒液”進行消毒時，消毒液并不是越濃越好C．沖洗廁所時可在潔廁劑里加一些“84消毒液”，以防止糞口傳播D．“84消毒液”是混合物2.（2020·漢中市龍崗學校高一月考）為實現(xiàn)“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣C．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體D．用濕潤的淀粉KI試紙靠近管口，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收3．下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色(HCl)4．（2020·全國高一課時練習）某同學用下列裝置制備并進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法中正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應5．下列能達到實驗目的的是()A．①除去雜質(zhì)氣體CO2 B．②收集并吸收多余的Cl2C．③干燥Cl2 D．④吸收HCl制鹽酸6．利用下列裝置可以制備無水氯化鐵，已知無水氯化鐵易潮解變質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A．燒瓶B中制備氯氣的反應物為二氧化錳和稀鹽酸B．裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D．裝置F的作用是檢驗有無氯氣逸出7．（2018·山東濟寧教學質(zhì)量檢測）Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為－116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是()A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸8．自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是()A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液二、填空題9.（2019·全國高一課時練習）消毒液在我們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮?，請結(jié)合相關(guān)知識回答下列問題。(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有________（離子符號）。(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，請寫出此過程的化學方程式：______________________________；該物質(zhì)有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請寫出它分解的化學方程式：_____________________________。10．（山東煙臺期末）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3的熔點為33℃，沸點為73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)按照氣流方向連接接口順序為a→________________________。裝置A中導管m的作用是________________________________。(2)裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為________________________。(3)Cl2與單質(zhì)I2需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。(4)該裝置存在的明顯缺陷是___________________________________________________。第二章第三節(jié)物質(zhì)的量1．1molNO和1molNO2具有相同的（）①分子數(shù)②原子數(shù)③N原子數(shù)④O原子數(shù)A．②④ B．①③ C．①④ D．①②2．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）的說法錯誤的是（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個分子的物質(zhì)的量是0.5mol3．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是常用的融雪劑，下列四個選項中，關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是（）A．CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98mol-1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023個H4．2019年3月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭成功將“中星6C”衛(wèi)星發(fā)射升空?！爸行?C”主要用于廣播和通信，可提供高質(zhì)量語音、數(shù)據(jù)、廣播電視傳輸業(yè)務。衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運載火箭，偏二甲阱（C2H2N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力來源。下列敘述中正確的是（）A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g?mol-1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子5．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個水分子C．1mol氮氣所含的電子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA6．下列關(guān)于等物質(zhì)的量的CO和CO2的比較中正確的是()①所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1；③所含的原子總數(shù)之比為2∶3；④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①③④7．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等B．N4屬于一種新型的化合物C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1∶1D．等質(zhì)量的N4與N2所含的分子個數(shù)比為2∶18．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.3gNa由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的O原子數(shù)C．28gN2所含有的原子數(shù)為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量之比為8：19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．標準狀況下，1mol氮氣所含分子數(shù)為NAB．100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC．常溫常壓下，42gC2H4和C3H6的混合氣體含有的氫原子數(shù)為6NAD．18gNH含有的電子數(shù)為10NA10．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-111．某?；瘜W興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（）A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－112．用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是（）A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù) D．定容時俯視刻度線觀察液面13．溶液濃度是常用的物理量，下列說法正確的是（）A．將5.85gNaCl固體溶于1L水，所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為B．配制溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為3.84gC．質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%D．溶液和溶液中濃度相同14．向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是（）A．同溫、同壓時，三種氣體的密度關(guān)系：B．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關(guān)系：C．質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：D．溫度、壓強、體積均相同時，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：15．(1)__molCO2分子中含有的氧原子數(shù)與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。(2)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(3)18.6g(NH4)2SO4?xH2O中含有1.204×1023個NH，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為______，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是______，x的值是______。(4)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是______，x值為______。16．現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）一個X原子的質(zhì)量_________g。（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。（6）相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質(zhì)量為_______。（7）若標況下X2的密度為1.25g/L，X原子最外層有_____個電子。17．現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________。（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為_____（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定）。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為____________。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為___________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。③氣球的體積為___________L。三、實驗題18．實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol/L的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)______________。在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。第三章鐵金屬材料【基礎(chǔ)知識回顧】（1）Fe可與較強的氧化劑（如Cl2等）反應，寫出化學方程式，也可與較弱的氧化劑（如CuSO4溶液等）反應，寫出化學方程式。在高溫下Fe與水蒸氣可發(fā)生，反應化學方程式為，氧化劑是__________(填化學式，下同)，還原劑是___________。（3）鐵的3種氧化物顏色分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4，鐵的氧化物都不溶于水，也不與水發(fā)生反應，F(xiàn)eO和Fe2O3都是堿性氧化物，而Fe3O4不是。鐵的2種氫氧化物顏色分別是Fe(OH)2、Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，暴露在空氣中可能觀察到的現(xiàn)象是，寫出化學方程式。（5）鐵的2種鹽溶液顏色分別是Fe2+、Fe3+，向5mLFeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液，現(xiàn)象為，寫出離子方程式。（6）寫出下列反應的離子方程式：①向FeCl3溶液中加入還原鐵粉：。②用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：。③向FeCl2溶液中滴加新制氯水：。④將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：。⑤將KMnO4滴入到酸性FeCl2溶液中：。一、單選題1．（2020·南京大學附屬中學高一期末）下列生活中常見物質(zhì)主要成分的化學式表示正確的是()A．鐵紅—Fe2O3 B．漂白粉—NaClOC．生石灰—Ca(OH)2 D．純堿—NaHCO32．（2019·寧都縣寧師中學高一月考）2019年，社會、生產(chǎn)、生活、科技都聚焦“化學知識”，下列說法不正確的是()A．10月9日諾貝爾化學獎頒發(fā)給發(fā)明鋰離子電池，該電池可用作電動汽車電源B．2月，華為發(fā)布了首款5G折疊屏手機，鎂鋁合金制成的外殼具有輕便抗壓的特點C．8月30日，新版人民幣正式發(fā)行，用于人民幣票面圖案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)D．10月1日晚舉行國慶70周年聯(lián)歡節(jié)目“音樂焰火”中的焰色反應屬于化學變化3．（2020·北京高一期末）下列離子反應方程式正確的()A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑4．（2019·三穗縣第三中學高一期末）下列物質(zhì)間反應后沒有＋3價鐵生成的是（）①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀H2SO4反應后再加入足量的H2O2③Fe與過量的鹽酸反應④Fe在足量的氧氣中燃燒A．只有① B．只有①② C．只有③ D．①②③④5．下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁和NaOH溶液反應：Al＋2OH－=AlO2-＋2H2↑D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金屬鋁的熔點較低6．（2020·大連市普蘭店區(qū)第一中學高一期末）從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是()A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C．試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+7．（2020·湖南大學附屬中學高一月考）向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅 B．溶液中一定有Cu2+C．溶液中一定有Fe2+ D．剩余固體一定含Cu8．（2020·廣東湛江二十一中高一開學考試）下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①② B．①③ C．②③ D．①②③9．（2020·三亞華僑學校高三開學考試）實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2②NaOH溶液③飽和NaCl溶液④濃硫酸⑤濃鹽酸。(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：_____→_______→______→_____→______。(2)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_______________________________________。(3)E中盛裝的試劑是_____________，其作用是____________________________。(4)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，_________(填操作方法)除去不溶物；b．取少量濾液，滴加_________________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3＋；c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。(5)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)_____________________。你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液______________________。A．KMnO4(H＋)B．FeC．H2O2D．Cl2E．鹽酸10．鋁是一種應用廣泛的金屬。某興趣小組對金屬鋁展開了系列研究。I．研究鋁的化學性質(zhì)（1）鋁和酸、堿、鹽溶液的反應實驗操作現(xiàn)象結(jié)論一將鋁片放入稀鹽酸中，試管變燙鋁能與鹽酸發(fā)生反應，反應放熱二將鋁片放入氫氧化鈉溶液中鋁表面有氣泡產(chǎn)生，試管變燙鋁能與氫氧化鈉溶液反應，反應放熱三將鋁放入硫酸銅溶液中鋁表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，溶液逐漸變成無色金屬活動性：鋁銅實驗一的現(xiàn)象為_________________________________。實驗二查閱資料：鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為_____________________________________________。實驗三表明，鋁的金屬活動性______（填“大于”或“小于”）銅。（2）小組同學將實驗一中的稀鹽酸換成等質(zhì)量、氫離子濃度相同的稀硫酸，相同時間內(nèi)發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較少，反應較慢。對比上述兩組實驗產(chǎn)生猜想。猜想①：稀鹽酸中的氯離子對反應可能有促進作用。猜想②：________________。為驗證猜想①是否合理，應在鋁和稀硫酸中加入_______________（填字母），觀察現(xiàn)象。A．Na2SO4

B．Na2CO3

C．NaCl

11．（2020·北京高一期末）鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸),服用時同維生素C一起服用效果會更好。某學習小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：(1)試劑1是_____________。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是________________________________________________(用化學方程式表示)。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是___________________________________________。(4)有同學提出由C到D用雙氧水代替新制氯水效果會更好原因是_________________，寫出用雙氧水實現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式_________________________________。(5)在上述實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學首先對此進行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價Fe又被還原成+2價鐵乙溶液中的SCN-被過量的新制氯水氧化①你認為甲同學的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請說明理由________________。②基于乙同學的猜想，請設計一個簡單的實驗加以驗證_______________________________________________________________________。(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素C一起用效果會更好原因是_______________________。第四章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.金屬鈦對人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是（）A.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素B.48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體2.下列微粒不屬于同素異形體的是（）A.H2和D2 B.紅磷和白磷C.O2和O3 D.金剛石和C603.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233Th,下列說法正確的是(

)A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231

C.232Th轉(zhuǎn)化成233Th是化學變化D.230Th和232Th的化學性質(zhì)相同4.下列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是()A.自上而下原子半徑逐漸增大B.自上而下金屬性逐漸增強C.自上而下非金屬性逐漸減弱D.自上而下原子得電子能力逐漸增強5.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C分別是()A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P6.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(沒有中子)和2個電子構(gòu)成的。下列關(guān)于這種粒子的說法正確的是()A.是氫的一種新單質(zhì)B.是氫的一種新的同位素C.它的組成可用表示D.它比普通分子多一個氫原子核7.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的下列敘述中，正確的是（）A.從鋰→銫密度逐漸增大B.在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中銫的熔點最低C.銣的密度比鉀大，熔點比鉀高D.金屬鈁的熔點比金屬鈉的熔點高8.第ⅡA族元素具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（）A.原子半徑 B.電子層數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)9.借助堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應劇烈B.已知Ca是第四周期IIA族的元素，故的堿性比的堿性弱C.已知Mg、Ca、Ba都是第IIA族元素，由難溶、微溶、易溶可知，第IIA族元素的硫酸鹽的溶解度隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小D.已知鉈(Tl)和Al都是第IHA族元素，且Tl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故T1的原子半徑比Al的原子半徑大10.部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示(

)原子半徑 B.簡單氫化物的穩(wěn)定性 C.原子的電子層數(shù) D.單質(zhì)的密度11.鹵素單質(zhì)按順序，下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（）A.顏色由淺變深B.氧化性逐漸增強C.氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.密度依次減小12.下列關(guān)于鹵化氫的說法中，不正確的是（）A.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB.單質(zhì)與氫氣反應生成鹵化氫的難易程度：C.鹵化氫水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID.氫化物還原性：HF<HCl<HB1<HI13.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述中正確的是（）A.鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而逐漸加深B.HX都極易溶于水，HX熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)增加而增強C.鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2+H2O=HX+HXO表示D.離子的還原性依次為:，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)均可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來二、填空題14.某?；瘜W學習小組同學為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸;Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾;Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a;Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。請回答下列有關(guān)問題。（1）B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________________。

（3）B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________________。

（4）由此實驗得出的結(jié)論:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸______(填“減弱”或“增強”)。15.已知銣(Rb)是37號元素,其相對原子質(zhì)量是85,與鈉位于同一主族,回答下列問題:

(1).銣位于第__________周期,其原子半徑比鈉元素的原子半徑__________(填“大”或“小”)。

(2).銣單質(zhì)性質(zhì)活潑,寫出它與氯氣反應的化學方程式:__________;銣單質(zhì)易與水反應,反應的離子方程式為__________,實驗表明銣與水反應比鈉與水反應__________(填“劇烈”或“緩慢”);反應過程中銣在水__________(填“面”或“底”)與水反應,原因是__________。

(3).同主族元素的同類化合物的化學性質(zhì)相似,分別寫出①過氧化銣與CO2反應的化學方程式:__________:②過量的RbOH與AlCl3反應的離子方程式:__________。

(4).現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當它與足量水反應時,可得到22.4L(標準狀況下)氫氣,則這種堿金屬可能是__________(填序號)。

A.LiB.NaC.KD.Cs第四章第二節(jié)元素周期律1.元素的以下性質(zhì).隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A.化合價B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對原子質(zhì)量2.下列遞變情況不正確的是（）A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強B.P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物對應的水化物堿性依次增強3.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（ ）A.原子半徑按X、Y、Z依次增大B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強D.氫化物的穩(wěn)定性按Z、Y、X順序增強4.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強③砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性強于HCl④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.①③⑤ B.①②⑤ C.②③⑤ D.①②④5.下列敘述正確的是()①同主族元素從上到下,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,熔點逐漸升高②元素的非金屬性越強,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應的劇烈程度:④元素的非金屬性越強,對應的簡單氫化物的水溶液的酸性越強⑤還原性:⑥酸性:⑦原子半徑:K>Cl>S>O>FA.①③ B.②④⑦ C.③⑥ D.⑤⑥⑦6.下列事實與推論相符的是（）選項實驗事實推論A的沸點比的沸點高非金屬性：O>SB鹽酸的酸性比的酸性強非金屬性：Cl>SC鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈金屬性：Na>KDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強非金屬性：F>ClA B.B C.C D.Ddabc7.如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半,下列說法中不正確的是(

)A.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半徑比d的大

C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致“溫室效應”D.元素a的單質(zhì)是一種良好的半導體材料8.下列說法中，不正確的是（）A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福島核電站釋放出的放射性核素131I與132I、133I互為同位素D．同條件下通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱9.下列比較不正確的是()A.原子半徑:K>Cl>NaB.熱穩(wěn)定性:C.酸性強弱:D.堿性強弱:10.下列關(guān)于元素周期表應用的說法正確的是（）A.在過渡元素中，可以找到半導體材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C.在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索11.下面有關(guān)過渡元素的說法正確的是()A.新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)B.高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)C.過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價D.過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應12.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()①鈹(Be)的最高價氧化物的水化物具有兩性②鉈(Tl)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應放出氫氣③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，鋰溶于水生成一種強堿⑤硫酸鍶()難溶于水⑥硒化氫()是無色、有毒、比穩(wěn)定的氣體A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤13.根據(jù)下表信息判斷，以下敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.0120.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.簡單離子半徑L＞TB.單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜QC.氫化物的熱穩(wěn)定性D.M的氫氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應二、填空題14.X、Y、Z為三種常見元素,其中X、Y為短周期元素。有關(guān)信息如表所示。原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息X常溫下X的單質(zhì)為黃綠色氣體X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料ZZ原子的最外層電子數(shù)小于4Z的常見化合價有+3、+2，的稀溶液呈黃色(1)Z在周期表中的位置為______________________,在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應的化學方程式為______________________________。(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________,X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為___________________________________。15.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。(1)W、X、Y、Z四種元素的原子結(jié)構(gòu)如下表所示。元素代號原子結(jié)構(gòu)WW原子的核外電子總數(shù)與X原子次外層的電子數(shù)相同XX原子M層上的電子數(shù)為1YY原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的ZZ原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)且質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和等于W、X、Y三種原子質(zhì)子數(shù)之和①W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為，電子數(shù)為。②W、X、Y、Z原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素有種。(2)W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同；X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Z的核電荷數(shù)之比為3:4。①四種元素原子最外層電子數(shù)和為。②電子數(shù):(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)W、X、Y、Z四種元素原子核外L層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，它們最外層電子數(shù)之和為16，下列說法錯誤的是()A.W與Y元素形成的含有18個電子的分子中，Y原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.四種原子核外電子總數(shù)為38C.Z元素形成的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的相同D.Z原子的最外層電子數(shù)一定等于X原子的核外電子數(shù)第一章第一、二節(jié)物質(zhì)分類和離子反應參考答案一、選擇題1.【答案】C

【解析】A.濃硫酸是硫酸和水組成的,屬于混合物,故A錯誤；B.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液,屬于混合物,故B錯誤；C.液氯是氯氣的液態(tài)形式,屬于純凈物,故C正確；D.84消毒液是次氯酸鈉的水溶液,屬于混合物,故D錯誤。2.【答案】C

【解析】A.金屬鋅的活潑性強與金屬銅,可以將金屬銅從溶液中置換出來,故A錯誤；B.金屬鋁的活潑性強與金屬銅,可以將金屬銅從溶液中置換出來,故B錯誤;C.金屬鈉和銅的鹽溶液反應時,先是和水反應置換出氫氣,然后是氫氧化鈉和銅鹽之間的反應,不會置換出金屬銅,故C正確;D.金屬鐵的活潑性強與金屬銅,可以將金屬銅從溶液中置換出來,故D錯誤.故選C.3.【答案】D

【解析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,而氣溶膠屬于膠體的一種,故A錯誤;一部分氧化還原反應屬于離子反應，故B錯誤;鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的,碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進行分類的，兩者與碳酸鹽均有交叉的部分,故C錯誤；D正確。4.【答案】C【解析】A.“鉆酞菁”的分子(直枝為1.3nm)形成的分散系屬于膠體，A錯誤；B.“鈷酞菁”分子的直徑為1.3nm,小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙.所以能透過濾紙，但不能透過半透膜.B錯誤;C.“鉆酞菁”的分子(直徑為1.3nm)在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì).能產(chǎn)生丁達爾效應，C正確;D.“鈷酞菁”分子直徑為1.3nm,Na+直徑小于1nm,所以“鉆酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，D錯誤。5.【答案】D【解析】膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別在于膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間,其他分散系的分散質(zhì)粒子的直徑不在此范圍內(nèi)。6.【答案】A【解析】鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為對應堿，A正確；Fe(OH)3加熱脫水生成相應化合價的堿性氧化物Fe2O3，B錯誤；鐵單質(zhì)在空氣中點燃生成四氧化三鐵，C錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，D錯誤。7.【答案】D【解析】屬于混合物的是①③⑩，A錯誤；屬于氧化物的是⑤⑥⑨，B錯誤；屬于鹽的是④⑧，C錯誤；D正確。8.【答案】C【解析】雖然氯化鈉溶液中有自由移動的離子,能導電,但氯化鈉溶液是混合物不是化合物,故A錯誤;銅絲是單質(zhì),所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤；氯化氫水溶液能導電,氯化氫是電解質(zhì),故C正確;二氧化碳的水溶液能導電,但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳不是電解質(zhì),故D錯誤。9.【答案】C

【解析】NaHSO4===Na++H++SO42-,A錯誤；FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,B錯誤；C正確;Ba2++2OH-+2H++SO42-===2H2O+BaSO4↓，D錯誤。10.【答案】D

【解析】Fe+2H+===2Fe2++H2↑,A錯誤；2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑,B錯誤；Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+,C錯誤;D正確。二、填空題11.【答案】(1)①bcehi②e③i④h⑤df⑥abg(2)①NaHSO4===Na++H++SO42②K2SO4===2K++SO42③NH4HCO3===NH4+HCO3(3)①Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O②CO32+2H+===CO2↑+H2O③Cu2++SO42+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓④Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O12.【答案】(1)Na2CO3；Na2SO4、CaCl2、CuSO4(2)?、诓椒磻箪o置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。(3)BaCO3＋2H+===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(4)Ag+＋Cl-===AgCl↓(5)Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-===CaCO3＋CO32-＋2H2O【解析】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。第一章第三節(jié)氧化還原反應參考答案一、選擇題1.【答案】C

【解析】燃燒的定義是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應，A,B,D均涉及到燃燒，所以均半酣氧化還原反應，故選C。2.【答案】A【解析】略3.【答案】D【解析】氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，外在表現(xiàn)為有元素化合價的升降，可能是單一元素化合價升降，也有和能是不同元素化合價升降。4.【答案】C【解析】略5.【答案】A【解析】氫化鈣中氫元素顯-1價，在反應中作為還原劑，被氧化生成H2；水作為氧化劑，其中的氫元素由+1價降低到0價，被還原為H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，物質(zhì)的量（質(zhì)量比）1：1，故A錯誤。6.【答案】A【解析】A項中0價的溴元素一部分被還原為-1價，另一部分被氧化為+5價，符合題意，故選A。7.【答案】A【解析】氧化還原反應的外在表現(xiàn)是元素化合價的變化，觀察圖中各物質(zhì)中Cr元素的化合價變化情況即可知氧化還原反應有①④⑥，故選A。8.【答案】B【解析】AlN中Al顯+3價，N顯-3價，該反應中N2作為氧化劑，C作為還原劑，Al元素化合價不變，故B正確；AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol。9.【答案】D【解析】氧化還原反應中氧化性的比較：氧化劑>氧化產(chǎn)物。10.【答案】C【解析】略11.【答案】C【解析】高錳酸鉀作為氧化劑，濃鹽酸一部分作為還原劑顯還原性、另一部分顯酸性，故氧化劑還原劑的比例為2：10，即1：5。12.【答案】C【解析】以方程式中比例系數(shù)進行推算，反應①轉(zhuǎn)移電子數(shù)12e-，反應②轉(zhuǎn)移電子數(shù)4e-，反應③轉(zhuǎn)移電子數(shù)4e-，即轉(zhuǎn)移電子比為3：1：1，對應生成氧氣的物質(zhì)的量（質(zhì)量）之比同樣為3：1：1，所以想制得相同質(zhì)量的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比1：1：1，故選C。填空題13.【答案】1)3Cu＋8H++2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(2)HNO3Cu(NO3)2(3)14.【答案】(1)是(2)2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)(3)是鉻元素在反應后化合價降低，碳元素在反應后化合價升高(4)能該反應前后有顏色變化，K2Cr2O7在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應，顏色由橙色變?yōu)榫G色第二章第一節(jié)鈉及其化合物參考答案1．【答案】D【解析】①鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，不是氧化鈉，錯誤；②鈉原子最外層只有一個電子，這個電子受得原子核的吸引力小，容易失去，因此金屬鈉在反應中容易失電子，具有強還原性，正確；③金屬鈉和硫酸銅溶液反應時，是Na先和水反應，不會置換出金屬Cu，錯誤；④金屬鈉易和空氣的成分反應，因其密度比煤油大，與煤油不發(fā)生反應，因此常保存在煤油中以隔絕空氣，正確；⑤鈉原子最外層只有一個電子，易失去電子形成+1價Na+離子，正確。2．【答案】B【解析】鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，則生成的黑色固體中含有C，A正確；碳酸鈉在溶液中顯堿性，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，B錯誤；鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，C正確；由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應用沙土覆蓋滅火，D正確。3．【答案】D【解析】鈉的密度比水小，且與水反應放出H2，放入水中會浮在水面上，并不停地游動，A錯；鈉在酸溶液中優(yōu)先與酸中的氫反應，鈉在鹽溶液中優(yōu)先與水反應，B、C錯；金屬鈉可以從熔融鹽中置換出鈦、鉭、鈮、鋯等金屬，D正確。4．【答案】C5．【答案】B【解析】A.這兩種物質(zhì)在空氣中發(fā)生的反應有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則Na2O2和Na2O長期置于空氣中最終都會變?yōu)镹a2CO3，A正確；B.Na2O2與CO2、H2O的反應不是化合反應，B錯誤；C.通過A選項的分析，可知Na2O2和Na2O分別與H2O反應都有NaOH生成，C正確；D.Na2O2具有強氧化性，可以用作漂白劑；Na2O無氧化性，是一種堿性氧化物，D正確。6.【答案】D【解析】B為A與氧氣反應的產(chǎn)物，為氧化物，顏色為淡黃色，應為Na2O2，則A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH，則：A．碳酸鈉易溶于水，A正確；B．Na2CO3與澄清石灰水反應生成CaCO3白色沉淀，B正確；C．Na2CO3與足量鹽酸反應生成CO2氣體，C正確；D．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解其溶液呈堿性，但碳酸鈉是鹽，D錯誤。7.【答案】A【解析】Na2O2具有強氧化性，可與SO32－發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3－反應生成碳酸根離子，則溶液中SO32－、HCO3－濃度減小，CO32－濃度增大，只有CH3COO-離子濃度基本不變，A正確。8．【答案】D【解析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，也可與堿反應，如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；分別滴加鹽酸，反應離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，可見和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正確。9．【答案】D10．【答案】D【解析】Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應，不能達到除雜的目的。11．【答案】B【解析】A.焰色試驗時，先將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用稀鹽酸洗凈，因為用硫酸洗，生成硫酸鹽，沸點高，少量雜質(zhì)不易除去，會干擾實驗，A錯誤；B.焰色反應會產(chǎn)生不同的顏色，易于分辨觀