2022年度湖南省常德市津第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年度湖南省常德市津第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAC.104克苯乙烯所含碳碳雙鍵數(shù)為4NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：BD略2.室溫時(shí)，下列兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈中性的是

Ａ．

Ｂ．

Ｃ．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水Ｄ．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液參考答案：B3.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略4.屬于同系物的一組物質(zhì)是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．－OH、－CH2OH、－CH2CH2OHC．CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C5.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A、元素化合價(jià)發(fā)生變化

B、反應(yīng)中有氧原子的得失

C、反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移

D、反應(yīng)后生成新的物質(zhì)參考答案：C略6.將pH＝13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低了1，則加入的水與硫酸的體積比為A．10：1

B．11：1

C．20：1

D．21：1參考答案：D略7.粒子的半徑從小到大順序排列的是A.Cl、S、P

B.N、O、F

C.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋

D.K、Nａ、Lｉ參考答案：AC8.有關(guān)青霉素的說法中不正確的是（）A．青霉素G是一種良效廣譜抗生素B．青霉素的結(jié)構(gòu)骨干中均有青霉酸C．青霉素最初是在青酶的培養(yǎng)液中取得的D．青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實(shí)驗(yàn)參考答案：D考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效．.分析：青霉素又被稱為青霉素G、peillinG、盤尼西林、配尼西林、青霉素鈉、芐青霉素鈉、青霉素鉀、芐青霉素鉀．青霉素是抗菌素的一種，是指從青霉菌培養(yǎng)液中提制的分子中含有青霉烷、能破壞細(xì)菌的細(xì)胞壁并在細(xì)菌細(xì)胞的繁殖期起殺菌作用的一類抗生素，是第一種能夠治療人類疾病的抗生素．青霉素類抗生素是β﹣內(nèi)酰胺類中一大類抗生素的總稱．解答：A．青霉素G的鈉鹽，俗名盤尼西林，是一廣譜種抗生素，故A正確；B．青霉素的結(jié)構(gòu)骨干均有青霉酸，故B正確；C．青霉素是抗菌素的一種，是從青霉菌培養(yǎng)液中提制的，故C正確；D．在使用青霉素前必須對(duì)患者進(jìn)行皮試，否則有些患者會(huì)因?yàn)閷?duì)青霉素過敏而發(fā)生休克甚至死亡，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查青霉素的主要成分和療效，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．9.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，當(dāng)m＝2，n＝2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）

A．HClO2

B．H2SeO3

C．H3BO3

D．HMnO4參考答案：D略10.下列五種烴：①2一甲基丁烷

②2，2－二甲基丙烷

③戊烷

④丙烷

⑤丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是(

)

A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④參考答案：D略11.下表是元素周期表的一部分。llNa鈉12Mg鎂13A1鋁14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣…

35Br溴

對(duì)表中元素描述正確的是A．金屬性最強(qiáng)的元素是鈉

B．氯原子的核外電子排布是：C．非金屬性P<S<Cl<Br

D．硫是第二周期，ⅥA族元素參考答案：B12.用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.④③⑦⑧⑥

B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶，所用容量瓶應(yīng)為100mL，計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5mL，應(yīng)用10mL量筒量取，不用托盤天平稱量，根據(jù)配制步驟，計(jì)算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，按使用儀器的先后順序排列正確的是D。13.下列物質(zhì)中，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、CuC．NaOH、CO2、NH3·H2O

D．HClO、Na2S、Ba(OH)2參考答案：A略14.下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖全部是一個(gè)球形，只是球的半徑大小不同C．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多D．在所有元素中，氟的第一電離能最大參考答案：B略15.已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，據(jù)此判斷，鋅片是（）A．正極，被還原

B．正極，被氧化

C．負(fù)極，被還原

D．負(fù)極，被氧化參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：鋅片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，被氧化．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用如圖所示儀器,藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;

②氣體液化溫度:NO2：21℃，NO：-152℃.試回答:

(1)選擇必要的儀器，則儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號(hào))為：

（2）反應(yīng)前先通入N2，目的是

（3）確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是

（4）裝置F的作用是

（5）若O2過量，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：（1）1-4-5--10-11-6-7-2

（2）排除空氣,防止NO被氧化.

（3）通入O2后有紅棕色的氣體產(chǎn)生.（4）分離NO,NO2.（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為

，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為

。（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。

（3）25℃，向100mLpH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=

。

（4）常溫下，將0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na+)

c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）（5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為

、

。

參考答案：（12分）(1)Fe3+

+3H2O

Fe(OH)3

+3H+（2分）

Fe3+

+3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）（2）Fe(OH)3溶度積（或溶解度）比Mg(OH)2更?。?分）（3）11（2分）（4）>（2分）（5）羥基（1分）、羧基（1分）（若寫了溴原子，不給分）略18.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、K2O

B．H2、N2、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2

D．HCl、H2CO3、H2SO4、HClO以上四組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A ；B

；C

；D

。參考答案：

A

CO2

；B

Cu

；C

ZnCl2(Na2CO3)

；D

HCl(HClO)

。19.有機(jī)分子中，不同氫原子在PMR中對(duì)應(yīng)不同的峰（信號(hào)），且峰的強(qiáng)度與分子中同類氫原子個(gè)數(shù)成正比。例如丙烷分子有兩種不同的H（甲基中的H和亞甲基中的H），PMR有兩個(gè)峰，且兩個(gè)峰的強(qiáng)度比為6∶2（或?qū)懗?∶1，前者為甲基上氫對(duì)應(yīng)的峰，后者為亞甲基上氫對(duì)應(yīng)的峰）；同理，甲醇分子的PMR有兩個(gè)峰，且強(qiáng)度比為3∶1。（1）乙烷分子的PMR有

個(gè)峰；苯甲酸(－COOH)分子的PMR有

個(gè)峰。（2）在運(yùn)用PMR譜確定C2H6O結(jié)構(gòu)時(shí)，在核磁共振譜上給出的峰有兩組，其中一組只有一個(gè)信號(hào)峰，該組信號(hào)峰對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，另一組有三個(gè)信號(hào)峰，