2022年度遼寧省本溪市第十三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年度遼寧省本溪市第十三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向里推注射器

通過(guò)觀察液面差判斷該裝置的氣密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

參考答案：C

【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是氣密性檢查，基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。檢查裝置氣密性的原理一般都是通過(guò)改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。

2.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓B.KIO3與KI

在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD.飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O參考答案：AA.一定溫度下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A正確；B.KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)不能產(chǎn)生6OH-，5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈣是強(qiáng)堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號(hào)表示：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個(gè)方面進(jìn)行。(1)是否符合事實(shí)；(2)是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。3.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，外電路中。電流從a極到b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B4.(08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A．仍相同B．醋酸大C．鹽酸大D．無(wú)法判斷參考答案：答案：B5.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是

A．氫鍵;分子間作用力;非極性鍵

B．氫鍵;氫鍵;極性鍵C．氫鍵;極性鍵;分子間作用力

D．分子間作用力;氫鍵;非極性鍵參考答案：B6.桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體D．桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種參考答案：A略7.在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（）

參考答案：答案：B

解析：考查水分解反應(yīng)的產(chǎn)物，同位素組成，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此題主要考查摩爾質(zhì)量。選項(xiàng)A中m(16

O2)=×16g·mol－1＝1.78g；選

項(xiàng)B中m(16O2)=×16g·mol－1＝1.6g；選項(xiàng)中m(18O2)=×18g·mol－1＝1.8g；選項(xiàng)中m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。

8.（2009·江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(

)A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：CA結(jié)構(gòu)示意圖是S2-的；B.Cl-的電子式應(yīng)為；C正確；D.為鄰氯甲苯，對(duì)氯甲苯應(yīng)為。

9.高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：下列說(shuō)法正確的是A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑B.步驟①②③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3參考答案：D知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)硅及其化合物B3D1解析：步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，A錯(cuò)誤；步驟②③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯(cuò)誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，C錯(cuò)誤；D正確。思路點(diǎn)撥:沸點(diǎn)相差較大的互溶液體可采取蒸餾法分離。10.新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極b為電池負(fù)極B.電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2SC.電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O參考答案：D由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫(xiě)出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫(xiě)出總反應(yīng)，再寫(xiě)正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。11.對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）

A.

升溫增壓B.

降溫減壓

C.

升溫減壓D.

降溫增壓參考答案：答案：D

解析：正反應(yīng)放熱，要使平衡右移，應(yīng)該降低溫度；另外氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，所以為了增加CO2

在水中的溶解度，應(yīng)該增大壓強(qiáng)，故選D。

12.居里夫人為了紀(jì)念自己的祖國(guó)，把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳，其中釙（84Po）元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍。該原子的質(zhì)量數(shù)為A．84

B．125

C．209.16

D．209參考答案：D略13.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為7nA

B．粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5nA

C．7.8gNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5nAks5u參考答案：C略14.pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電

解質(zhì)可能是（）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：答案;A15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個(gè)SO2氣體分子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)，下列描述正確的是

（填序號(hào)）

①將沸水滴加到0.2mo1·L－1FeC13溶液中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；③配制溶液時(shí)俯視定容，所得溶液的濃度偏??；④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-。

（2）實(shí)驗(yàn)室中配制480mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是

g；所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是

；NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會(huì)

（填“偏高、偏低或無(wú)影響”）。參考答案：（1）②④

（2）8.0；

250mL容量瓶、燒杯；

偏低。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥，它的一種合成路線如下（部分步驟省略），根據(jù)題意回答問(wèn)題已知：（R、R’代表烴基）（1）寫(xiě)出的名稱(chēng)

。（2）判斷反應(yīng)類(lèi)型①

；④

。（3）寫(xiě)出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。①分子含有一個(gè)5元環(huán)②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為：1:1:1:2（6）參考上述流程，設(shè)計(jì)由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G的流程如下，反應(yīng)條件1所選擇的試劑為

；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為

；產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：（1）對(duì)氟苯甲醛（或者4-氟苯甲醛）（2）氧化反應(yīng)

消去反應(yīng)（3）（4）（5）（6）KMnO4(H+)

HCHO試題分析：A發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，同時(shí)還生成HOOC—COOH，B與苯胺反應(yīng)生成C，而C與苯甲醛反應(yīng)生成D，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)②中，羧基與氨基發(fā)生脫水反應(yīng)，反應(yīng)③中，C與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D發(fā)生消去反應(yīng)得到E，而E與對(duì)氟苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得到F。（1）的名稱(chēng)是對(duì)氟苯甲醛；（2）A與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，故反應(yīng)①為氧化反應(yīng)；D脫去一分子水，生成E，因此反應(yīng)④為消去反應(yīng)；（3）B與苯胺脫去一分子水，生成C，C與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推測(cè)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）反應(yīng)③是加成反應(yīng)，方程式為：（5）B的分子式為C6H10O3，B的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：①分子含有一個(gè)5元環(huán)②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為：1:1:1:2，證明分子中含有4種氫原子，且個(gè)數(shù)比為1:1:1:2，故據(jù)此可以寫(xiě)出B的同分異構(gòu)為

；18.(14分)已知A~H中均含有A元素，且是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B和C為氣體，H是鹽，該鹽溶液顯酸性，且能腐蝕銅板，A~H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)H的水溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)______________________(2)寫(xiě)出②③的離子反應(yīng)方程式②______________________________________________

③____________________________________________________。(3)A與F反應(yīng)可生成含有A2O32－離子的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該離子在E水溶液中反應(yīng)的方程式________________________________________________________________。(4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入過(guò)量B氣體，使H完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。(5)若向等濃度的D和H混合溶液中通入氨氣先產(chǎn)生的沉淀是_______________，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________，看到的現(xiàn)象是_______________。當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，溶液中存在的陽(yáng)離子是____________。[D和H生成的氫氧化物的溶度積分別為8.0×10－16和4.0×10－38，當(dāng)溶液中的離子濃度小于10－5mol/L時(shí)，認(rèn)為已沉淀完全。]參考答案：(15分，每空1分，方程式2分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(2)②2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+(3)S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O(4)0.2mol·L-1。(5)Fe(OH)3；Fe3++3NH3