2022江蘇省鎮(zhèn)江市外國語學校高二化學聯(lián)考試卷含解析VIP

2022江蘇省鎮(zhèn)江市外國語學校高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列富含糖類的是()①玉米②大米③棉花④鯉魚A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：D解析：玉米、大米中富含淀粉,淀粉屬于糖類物質;棉花的主要成分是纖維素,纖維素屬于多糖;鯉魚中富含蛋白質。2.下列物質的類別與所含官能團都正確的是（）A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3

酮參考答案：B考點：烴的衍生物官能團．

專題：有機化學基礎．分析：決定有機物化學性質的原子或者原子團稱為官能團，常見的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基﹣OH、醛基﹣CHO、羧基﹣COOH、醚基﹣O﹣、酯基﹣COO﹣等，據(jù)此進行判斷．解答：解：A、羥基連在苯環(huán)上的有機物才稱為酚，該有機物屬于醇類，故A錯誤；B、該物質的官能團為﹣COOH，屬于羧酸類，故B錯誤；C、該物質屬于酯類，含有醛基和酯基兩個官能團，故C錯誤；D、該有機物含有的官能團為醚鍵，屬于醚類，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生物質的分類以及官能團的概念知識，較簡單3.已知甲苯的苯環(huán)上的兩個氫原子被氯原子取代后有6種同分異構體，若有三個氫原子被氯原子取代時，則同分異構體的數(shù)目有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：D4.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩腐蝕參考答案：C略5.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖．下列說法正確的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結構B．乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．丙是苯，苯結構比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應D．丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【分析】由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，結合對應物質的性質解答該題．【解答】解：A．甲烷為正四面體結構，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，故A正確；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，不能發(fā)生取代反應，故B錯誤；C．丙是苯，苯結構比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應，故C錯誤；D．丁是乙醇，不是乙酸，故D錯誤；故選A．6.丙烯酸的結構簡式為CH2CH—COOH，其對應的性質中不正確的是(

)A．與鈉反應放出氫氣

B．與碳酸氫鈉反應C．能與溴水發(fā)生取代反應 D．發(fā)生相互加成反應生成高分子化合物參考答案：C略7.下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A略8.已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是參考答案：C此題結合化學平衡圖像考查外界條件對化學平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動(即逆反應方向移動)，可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡無影響，所以選項D正確。9.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C.用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。D.用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度。參考答案：C略10.蘋果酸是一種常見的有機酸，結構簡式為。蘋果酸可能發(fā)生的反應是()①與NaOH溶液反應②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化A．①②③

B．①②③④C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略11.下列關于熱化學反應的描述中正確的是

（

）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)

＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱參考答案：B略12.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為A．3A+2B=3C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．2A+3B=2C參考答案：D略13.已知①CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN﹣）＜C（Na+），則下列說法不正確的是（） A．CH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢 B．NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢 C．②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣） D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：A考點：鹽類水解的應用；弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO﹣水解程度；用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈堿性，說明HCN電離子程度小于CN﹣水解程度．解答：解：A．CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH3COONa的水解趨勢小于CH3COOH的電離趨勢，故A錯誤；B．用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈堿性，說明HCN電離子程度小于CN﹣水解程度，故B正確；C．由B可知②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），故C正確；D．CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO﹣濃度增大，則抑制CH3COOH的電離，故D正確．故選A．點評：本題考查鹽類的水解和弱電解質的電離，難度不大，注意把握鹽類水解的影響因素，答題時注意審題，結合溶液的酸堿性判斷．14.下列說法中正確的是

A．鎂粉燃燒時，可用干粉滅火器滅火

B．鈉原子只可失去1個電子，而鎂原子可失去2個電子，所以鈉比鎂的還原性弱

C．鎂的性質活潑，能和氧氣在常溫下反應生成氧化膜，所以鎂有抗腐蝕能力

D．金屬鎂為黑色金屬參考答案：C略15.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

A．

B．

C．H2NCH2COONaD．Na2CO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物質Y是________。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關離子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？________________________________________________________________________。參考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離(6)不能應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質，符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）①CaCO3(s)==CaO

+CO2(g)ΔH=177.7kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-517.6kJ③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(s)==CO2(g)ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol（1）上述熱化學方程式中，共有

個不正確的，并分別指明不正確的理由___________________________

；（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式______________________________。（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（

）；表示中和熱的熱化學方程式有（

）。參考答案：（1）3；①CaO的狀態(tài)沒寫，ΔH的“+”號沒標；②單位應該為kJ/mol③除H2O外其余物質狀態(tài)應改為“aq”。(“aq”即“溶液”)（2）C(s)+1/2O2(g)==CO2(g)；ΔH=-110.5kJ/mol（3）④⑤；⑥略18.二氧化硅晶體中，每個硅原子周圍有

個氧原子，每個氧原子周圍有

個硅原子，硅氧原子個數(shù)比為

。若去掉二氧化硅晶體中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，則所得到空間網(wǎng)狀結構與金剛石空間網(wǎng)狀結構相同，試推測每個硅原子與它周圍的4個硅原子所形成的空間結構為

型；并推算二氧化硅晶體中最小的硅氧原子環(huán)上共有

個原子參考答案：

4

，

2

，

1:2

，

正四面體

，

12

，

略19.含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知：（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式

。②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

。（2）將含