上海市羅店中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

上海市羅店中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.下列4種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，可靠性最差的是

A．觀察樣品外觀

B．在少量的樣品中滴入幾滴水C．在飽和溶液中滴入幾滴酚酞

D．取少量的試樣加熱參考答案：A3.下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是

A．淀粉

B．纖維素

C．聚乙烯

D．蛋白質參考答案：C略4.下列元素中金屬性最強的是

（

）A．K

B．Na

C．Al

D．Mg參考答案：A略5.元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學家找到。假設第116號元素的元素符號為R，則下列有關敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強

②R元素原子的內層電子共有110個

③R是過渡金屬元素

④R元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸

⑤R元素的最高價氧化物的化學式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：D略6.下列有關元素周期表的說法正確的是()A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬參考答案：D分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強，同周期從左到右非金屬的活潑性增強；B、根據(jù)周期表的結構分析；C、Ⅷ族占3個縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強。詳解：A、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質又有非金屬的性質，能作半導體材料，B錯誤；C、元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三個縱行，共18個縱行，C錯誤；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，因此同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，D正確；答案選D。

7.下列化合物中不屬于烷烴的是A.C6H14 B.C4H10 C.C3H6 D.C12H26參考答案：C【詳解】烷烴的通式符合CnH2n＋2，所以根據(jù)有機物的化學式可知，符合烷烴通式的是C6H14、C4H10、C12H26，C3H6不符合。答案選C。25.6g銅能恰好與含1.4mol的濃硝酸完全反應，將生成的氣體溶于水，最終得到的氣體在標準狀況下的體積（L）約為

A、7.84

B、13.44

C、15.68

D、5.97參考答案：D9.下列說法正確的是（）A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，共16個縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D分析：A.根據(jù)元素周期律判斷；B.根據(jù)元素周期律判斷；C.根據(jù)元素周期表的結構判斷；D.根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，進而判斷其位置。詳解：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B．同主族從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯誤；C．元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三列，C錯誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的核內質子數(shù)為20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，D正確。答案選D。10.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略11.某離子反應涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，下列判斷錯誤的是（

）A.Cr2O72-中Cr化合價是+6

價

B.反應的氧化產(chǎn)物是NO3-C.消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol

D.反應中Cr3+被氧化參考答案：D根據(jù)圖像可知隨著反應的進行硝酸根的濃度逐漸增大，說明硝酸根是生成物，因此NO2-被氧化生成硝酸根，是還原劑，Cr2O72-是氧化劑，二者發(fā)生氧化還原反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，所以發(fā)生的反應為：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O，則A．Cr2O72-中Cr化合價是+6價，A正確；B．N元素的化合價升高，被氧化，則反應的氧化產(chǎn)物是NO3-，B正確；C．反應中Cr的化合價從+6價降低到3價，則消耗1molCr2O72-，轉移電子6mol，C正確；D．Cr2O72-是氧化劑，被還原，Cr3+是還原產(chǎn)物，D錯誤，答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，解答時注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質。根據(jù)圖像判斷出硝酸根是生成物是解答的關鍵，注意反應前后元素化合價變化的判斷。12.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平標志的是（

）

A．石油的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略13.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族。下列說法正確的是A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，與水反應產(chǎn)物不完全相同B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<WC．Q與Y組成的常見物質是一種兩性物質，結構中含有離子鍵D．由Y和T組成的物質YT是，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質Y和T在低溫下合成參考答案：A14.化學概念在邏輯上存在下圖所示關系，對下列概念的

說法正確的是(

)A.膠體與分散系屬于交叉關系B.氧化還原反應與離子反應是交叉關系C.溶液與膠體屬于包含關系D.化合物與電解質屬于并列關系參考答案：B略15.下列關于液氯和氯水的敘述中不正確的是A、液氯是純凈物，氯水是混合物

B、液氯無酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有氧化性

D、液氯呈棕黃色和氯水呈黃綠色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。(5)坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________________。(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。參考答案：(1)500mL容量瓶

(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(3)取最后一次洗滌液于試管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈

(4)繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g

(5)80%

(6)不可行解析：(1)配制500mL一定濃度的溶液，必須用到容量瓶，從題給的儀器可知，操作Ⅰ還需要500mL容量瓶；正確答案：500mL容量瓶。(2)反應①中加入足量H2O2溶液，目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；正確答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作，可以向最后一次洗滌液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈；正確答案：取最后一次洗滌液于試管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈。

(4)繼續(xù)將沉淀物加熱，冷卻至室溫后稱量，直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g；正確答案：繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g。（5）加熱后得到的固體為Fe2O3，則鐵元素的質量分數(shù)為(45.8－42.6)g××÷28.0g×100%＝80%；正確答案：80%。(6)氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵，氧化鐵不溶于水，而硫酸亞鐵溶于水，無法確定鐵元素的質量分數(shù)，所以該方案不可行；正確答案：不可行。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．（1）圖中屬于烷烴的是

（填字母）．（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成

和_

；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．（3）如圖中A與C是關系是

，請寫出A的一氯代產(chǎn)物的結構簡式：

．參考答案：（1）AC；（2）碳碳雙鍵；碳碳三鍵；（3）同分異構體；CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．

考點：有機化合物中碳的成鍵特征；同分異構現(xiàn)象和同分異構體．分析：（1）烷烴分子中，碳原子和其他原子均以單鍵成鍵；（2）碳原子之間成鍵方式具有多樣性，可以成碳鏈可以成碳環(huán)，可以形成雙鍵、單鍵、三鍵；（3）分子式相同而結構不同的有機化合物互為同分異構體，根據(jù)等效氫確定一氯代物的結構簡式．解答：解：（1）根據(jù)圖示的球棍模型可以看出，只有A、C中碳原子和其他原子以共價單鍵結合，屬于烷烴，故答案為：AC；（2）碳原子之間成鍵方式具有多樣性，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵，不僅可以形成碳鏈還可以形成碳環(huán)，故答案為：碳碳雙鍵；碳碳三鍵；（3）A和C，分子式相同而結構不同，它們之間互為同分異構體，A中有兩種氫原子，故一氯代物有兩種，結構簡式為：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3，故答案為：同分異構體；CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．點評：本題考查學生球棍模型和同分異構體的知識，難度不大，注意結合題給信息“小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合”和圖示分析．

18.（10分）準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）=

mol/L（2）若a＝2.3mL，計算各組分的質量：m（Al2O3）=

g；m（Fe2O3）=

g；（3）計算a值的取值范圍：

<a<

。參考答案：（1）1.75mol/L(2分)

（2）m（Al2O3）=5.1g；(2分)

m（Fe2O3）=0.72g；（2分）

（3）1.622<a<5

（4分）。略19.（10分）、下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。族

周期

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是___________。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元