山東省濱州市利國中學2022年高一化學期末試卷含解析

山東省濱州市利國中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

(

)A．x：y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．x：y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C．x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y：x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比參考答案：B略2.已知短周期元素的離子A2+，B+，C3-，D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

B．原子序數(shù)D>C>B>AC．原子半徑A>B>D>C

D．離子半徑C>D>B>A參考答案：D3.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：AC4.由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為

(

)A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略5.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是（

）

A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池

C．所有原電池的反應(yīng)物都是裝在電池中

D．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BC略6.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A.A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E

參考答案：CA，B，C，D，E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，所以原子序數(shù)：A>B；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，所以原子序數(shù)：C>D且都大于A和B；因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，說明E的原子序數(shù)最大。綜上，原子序數(shù)由小到大的順序是：BADCE，故選C。7.下列有關(guān)敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．O2與O3互為同位素，相互轉(zhuǎn)化為化學變化C．1H

2H

3H互為同位素，其性質(zhì)相似D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；D、根據(jù)處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷．【解答】解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化為化學變化，故B錯誤；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，1H

2H

3H互為同位素，化學性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D、處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D．8.把鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液放在一起反應(yīng)后，鐵有剩余，則溶液中所含有的最多的陽離子是A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋參考答案：C略9.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述正確的是：A．R元素在周期表里處于第4周期第ⅣA族B．R元素最高氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2RO3C．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2RD．R元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于HBr參考答案：C10.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．實驗時要用450mL溶液，則需用500mL的容量瓶來配制D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C略11.人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程,以下科學家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學說(或模型)對應(yīng)關(guān)系正確的是A.道爾頓----電子軌道理論

B.盧瑟福----量子力學模型C.波爾----行星繞太陽模型

D.湯姆遜----葡萄干面包模型參考答案：D略12.實驗室里需用200mL0.1mol/L的硫酸鈉溶液，現(xiàn)利用容量瓶進行配制，以下操作方法正確的是（）A．稱取3.55g硫酸鈉，加入250mL水B．稱取2.84g硫酸鈉，加水配成250mL溶液C．稱取6.44g硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液D．稱取8.05g硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液參考答案：D【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】需用200mL0.1mol?L﹣1的硫酸鈉溶液，要配制250ml0.1mol?L﹣1的硫酸鈉溶液，溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.25L×0.1mol?L﹣1=0.025mol，需要稱取硫酸Na的質(zhì)量為0.025mol×142g/mol=3.55g，如稱取硫酸鈉晶體，則質(zhì)量為0.025mol×322g/mol=8.05g，以此解答．【解答】解：A．稱取3.55g硫酸鈉，加入250mL水，最后溶液的體積不是250mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B．需要稱取3.55g硫酸鈉，加水配成250mL溶液，故B錯誤；C．稱取硫酸鈉晶體，則質(zhì)量為0.025mol×322g/mol=8.05g，故C錯誤；D．硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O），質(zhì)量為0.025mol×322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合實驗操作，故D正確．故選D．13.下列對元素周期表說法不正確的是A.共有7個周期和16個族B.在過渡元素中可以尋找各種優(yōu)良的催化劑C.如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能確定該元素在周期表中的位置D.目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)參考答案：D【詳解】A．周期表有7個橫行，有7個周期；18個縱行，7、8、9三個縱行為第ⅤⅢ族，16個族，分別為7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，故A正確；B．優(yōu)良的催化劑含過渡金屬元素，則在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故B正確；C．已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置，最外層電子數(shù)為2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第IIB族元素等，故C正確；D．有的元素單質(zhì)有同素異形體，如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導體材料，一般過渡金屬可以用來做催化劑，農(nóng)藥分為有機和無機，一般非金屬元素可以制作有機農(nóng)藥。

14.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)

ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱ΔH=-566kJ/mol

B．CO的熱值約為10.1kJ/g

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出50.9kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol參考答案：B15.一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則下列說法中錯誤的是A．它們可能是不同的分子

B．它們可能是不同的離子C．它們可能是一種離子和一種分子

D．它們可能是一種分子和一種原子參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題： （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為

． （2）燒杯中盛放的液體是

，其作用是

． （3）8.7gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

，生成的氯氣在標準狀況下的體積為

． 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）0.2mol；2.24L

【考點】氯氣的實驗室制法． 【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水； （2）氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應(yīng)中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結(jié)合反應(yīng)的化學方程式計算． 【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案為：氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）n（MnO2）==0.1mol，設(shè)生成氯氣的體積為V，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol

22.4L 0.1mol

V V==2.24L， 根據(jù)化合價的變化可知，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，當有4molHCl參加反應(yīng)時，有2molHCl被氧化，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl 1mol

2mol0.1mol

0.2mol故答案為：0.2mol；2.24L．【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算，本題中要特別注意參加反應(yīng)的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實例有很多。(1)在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是

。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2(2)過氧化鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時放出熱量。寫出此反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋表示)：

。(3)漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒。漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸。這一過程的化學反應(yīng)方程式為

。參考答案：(1)CD

(2分)

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4分）(其中方程式2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2分)(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

(2分)

略18.（10分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）（3分）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）（2）（4分）上述反應(yīng)中氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

；反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是

。（3）（3分）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是

。參考答案：（1）（3分）失去3*2e-│￣￣￣￣￣￣￣￣↓3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3)2+4H2O+2NO↑

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↑得2*3e-,（2）

稀硝酸

,

硝酸銅

；1:3（1分，1