山西省太原市星火第一中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市星火第一中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(

)

A.圖①表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系參考答案：C略2.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.A極電極反應(yīng)式為：B．B極電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案：C根據(jù)微生物電池的原理，H+通過質(zhì)子交換膜由B極向A極移動，說明A為電池正極，B為電池負(fù)極，A、B選項(xiàng)中的電極反應(yīng)都正確；由于電池中的質(zhì)子交換膜只能讓H+通過，故溶液中的陰離子無法由A極向B極移動，C錯(cuò)誤；高溫條件下，微生物無法生存，故微生物電池?zé)o法正常工作，D正確。3.下列離子方程式正確的是

A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋參考答案：BD略4.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．36L

B．22.4L

C．28L

D．11.2L參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，發(fā)生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計(jì)算該題．解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由

3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3

2

81.5mol

0.1mol4mol，則1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，硝酸根離子與氫離子均過量，則發(fā)生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，氫離子不足，則兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，F(xiàn)e+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox

4x

x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy

y

y則，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．5.下列說法正確的是A.MgF2中的兩種離子核外排布相差一個(gè)電子層B.NaCl與HCl的熔點(diǎn)與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)C.不發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開D.H2O和H2O2兩種物質(zhì)微粒間作用力相同，穩(wěn)定性也相同參考答案：CA.MgF2中的兩種離子核外排布電子層相同均為兩個(gè)電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故A錯(cuò)；B.NaCl熔點(diǎn)與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；HCl的熔點(diǎn)與分子作用力有關(guān)，故B錯(cuò)；C.不發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開正確，如離子化合物的溶解，破壞了離子鍵，故C正確；D.H2O和H2O2兩種物質(zhì)微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O和O-O鍵，所以穩(wěn)定性不相同。故D錯(cuò)。答案：C。6.相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是A．投入到足量水中

B．投入到足量鹽酸中

C．投入到足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中參考答案：D略7.據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)—Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是

（）

A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：答案：C8.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-

②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A．①③⑥

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子B．常溫常壓下46gNO2和N2O4混合氣體含有3NA個(gè)原子C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.lNA個(gè)膠體粒子D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：B10.在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。

當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知：T2>T1

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加參考答案：B略11.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④參考答案：B略12.下列儀器中：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗氣瓶⑥膠頭滴管，在使用前需要檢驗(yàn)是否漏水的是

（

）

A．①②⑥

B．③④

C．①②③④

D．④⑤⑥參考答案：C略13.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是

A.

3-甲基-1,3-丁二烯

B.

2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸參考答案：D略14.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略15.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-參考答案：D試題分析：A、陽極應(yīng)該是酸根離子放電，A錯(cuò)誤；；B、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，B錯(cuò)誤；C、次磷酸（H3PO2）具有較強(qiáng)的還原性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2被氧化為H3PO4，C錯(cuò)誤；D、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2－，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體。酸性強(qiáng)弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉?，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序有多種可能方案：

方案一：按酸性由弱到強(qiáng)順序分離

供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)方案一進(jìn)行，請?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟寫出相應(yīng)的離子方程式①取試樣加入足量

，充分振蕩后再將反應(yīng)混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A___________________________________；___________________________________；②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得

和溶液B。___________________________________；④再向溶液B中

。___________________________________；

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導(dǎo)管、橡膠塞外還要有

。

（3）方案一需要制取CO2應(yīng)選用下述哪種裝置

（填符號），該裝置檢驗(yàn)氣密性的方法是

。

（4）方案一的步驟④得到的產(chǎn)品不純，往往含有少量的步驟③中的產(chǎn)品，一般采用下列哪種方法進(jìn)行再分離提純

。

A．蒸發(fā)

B．重結(jié)晶

C．鹽析

D．用苯萃取后再分液

E．滲析

參考答案：（1）方案一：

（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)（3）A；

將導(dǎo)管連接上A中的玻璃管，再將導(dǎo)氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，說明A裝置氣密性良好。（4）B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示．①反應(yīng)在c點(diǎn)_______(填“達(dá)到”或“未到”)平衡狀態(tài)．②開始時(shí)，在該容器中加入：Ⅰ：1molSO2(g)和1molNO2(g)；II：1molSO3(g)和1molNO(g)，則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”、“=”或“＜”)．（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．①電極Ⅰ是_______極，B室產(chǎn)生的氣體是______。②A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________________；（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_____________________；參考答案：（1）放熱(2分)

（2）①未到(2分)

②＜(2分)（3）①陰(2分)

O2(2分)

②2NO2﹣+6e﹣+4H2O=8OH﹣+N2↑(3分)

（4）1:3(3分)試題分析：（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1

②

將①/2-②/2可得：SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)△H=-41.6KJ/mol，而當(dāng)反應(yīng)熱△H＜0時(shí)，反應(yīng)放熱；（2）①化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；②容器恒容絕熱，SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)△H＜0，反應(yīng)放熱，若在該容器中加入：Ⅰ：1molSO2(g)和1molNO2(g)，則開始反應(yīng)放熱，溫度升高平衡左移，K減小；若在容器中加入II：1molSO3(g)和1molNO(g)，則開始時(shí)反應(yīng)吸熱，溫度降低平衡右移，K增大，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ；（3）通過A室產(chǎn)生了N2，可知I極的電解質(zhì)溶液為NaNO3和NaNO2的混合溶液，NO2-在I放電為N2，則A為陰極；則II極為陽極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，OH-在II極放電．①電極I為陰極，由于B室為NaOH溶液，且II極為陽極，故在II極放電的是氫氧根：4OH--4e-=O2↑+2H2O，即產(chǎn)生的氣體為氧氣；②NO2-在陰極得電子被還原為氮?dú)?，結(jié)合B室的溶液是中性溶液，故放電的方程式為：2NO2-+6e-+6H2O=8OH-+N2↑；（4）設(shè)出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，根據(jù)混合氣體的體積為6L，則有X+Y=6

①氨氣反應(yīng)時(shí)，NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3

②將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5，Y=4.5，則有X：Y=1：3。18.自然界固氮途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝akJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：溫度/℃153817602404平衡常數(shù)K0.86×10－42.6×10－464×10－4

①該反應(yīng)的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示，請補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。（2）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6molO2，計(jì)算反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度。（此時(shí)不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算要有過程結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（3）曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在某催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)

△H＝＋1530kJ·mol-1

則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應(yīng)熱△H＝

。

（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：（1）①>

②如右圖

（2）設(shè)NO的平衡濃度為x

N2(g)

＋O2(g)2NO(g)起始時(shí)各物質(zhì)濃度/mol·L-1：2.6

2.6

0平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/mol·L-1

2.6－x/2

2.6－x/2

x

（3）—(1530-2a)kJ·mol-1

略19.（14分）W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）A的電子式可表示為