山西省朔州市云東中學2022年度高三化學模擬試題含解析

山西省朔州市云東中學2022年度高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是

（

）A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2

B．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高D．制備Fe(OH)2時，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時，膠頭滴管不能伸入液面以下【知識點】儀器的使用實驗基本操作J1A3參考答案：C

解析：A、氯水有漂白性，不能用PH試紙測氯水的PH值，故A錯誤；B、用托盤天平稱取物體的質(zhì)量只能精確到小數(shù)點后一位，故B錯誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，實際液面低于刻度線，所以會使所配溶液的濃度偏高，故C正確；D、制備Fe(OH)2時，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時，膠頭滴管伸入液面以下防止亞鐵離子被氧化，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了儀器的使用和實驗基本操作，注意積累常見儀器的使用和基本操作，還要了解制取Fe(OH)2時的反常操作。2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實驗室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略3.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

） A．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y

B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸 C．三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z

D．Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A略4.在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的A．平均相對分子質(zhì)量增大

B．平均相對分子質(zhì)量減小

C．密度減小

D．氣體壓強增大參考答案：A試題解析:A、反應時吸熱反應，升高溫度平衡正向進行，反應前后氣體體積不變，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故A正確，B錯誤；C、密度等于質(zhì)量除以體積，容器體積固定，升溫平衡正向進行，平衡移動氣體質(zhì)量增大，密度增大，故C錯誤；D、氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比；反應前后氣體的總量不變，壓強不變，D錯誤.5.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34．2%

C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略6.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：C略7.某元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，將XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列相關(guān)說法正確的是A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族

B．元素X為ⅡA族元素C．XO2具有強氧化性

D．X2+具有強還原性參考答案：AC8.下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述正確的是Ａ．氫氧化鐵膠體帶正電荷，氯化鐵溶液呈電中性Ｂ．氫氧化鐵膠體粒子及氯化鐵溶液粒子均能透過半透膜Ｃ．兩種分散系都有丁達爾現(xiàn)象Ｄ．區(qū)別兩者最簡單的方法是觀其顏色參考答案：D9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）

A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜Y＜Z參考答案：答案：D解析：因為Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律K層最多排2個，M層最多排8個，所以其內(nèi)層電子數(shù)應為10個，最外層電子數(shù)為4個，即Y為14號元素Si；因為W與Y同一主族，所以W為C元素，W與X可形成共價化合物WX2，則X應為O或S，根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Z位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所以A、B、C選項均正確。這四種元素在周期表中的位置為

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根據(jù)同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y(jié)＞Z＞X，Y＞W(wǎng)＞X。所以D選項錯誤。高考考點：元素周期律、元素周期表的有關(guān)知識，具體包括核外電子的排布規(guī)律、化學鍵、分子極性、晶體類型、原子半徑的大小比較等。易錯提醒：對短周期內(nèi)元素的原子核外電子的排布特點掌握不熟或不會分析而導致將Y元素判斷錯誤而錯選其他選項。備考提示：解答本題的關(guān)鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規(guī)律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復習時，要熟練掌握短周期中元素原子的核外電子的排布特點。當然在復習過程中也不能忽略對其他相關(guān)知識的的復習，如電子式、化學鍵概念及類型、分子極性、晶體類型及性質(zhì)等就是這類試題中?？疾榈闹R點。10.下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO參考答案：B略11.N表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是(

)A.含N個的溶解于1L水中的物質(zhì)的量濃度為1

B.100mL1溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NAC.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)均為ND.含0.2mol的濃硫酸與足量的銅反應,生成的的分子數(shù)為0.1N參考答案：B略12.阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法中正確的是

（

）

A．22．4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6．02×1023

B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NA

C．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6．02×1023

D．80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6．02×1023個參考答案：C略13.參考答案：D略14.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：C15.下列實驗操作能夠達到實驗目的的是

A．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

D．在實驗室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①在110℃～140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S2C12的粗產(chǎn)品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學性質(zhì)S112.8444.6略S2C12－77137S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；

S2C12+C12

2SCl2SCl2-12159.6（分解）設(shè)計實驗裝置如下圖：（1）儀器A，B的名稱分別為______________，______________。A中發(fā)生反應的離子方程式為

。C中的試劑名稱是______________；儀器D的作用是

。（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見

；利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（3）E中反應的化學方程式為_____________________________________________。（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是_________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________。（5）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是

、

、___________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________。參考答案：（1）分液漏斗，蒸餾燒瓶，離子方程式略；飽和食鹽水；除去氯氣中少量的水蒸氣

（2）在G和H之間增加干燥裝置

（3）2S+C12

S2C12（4）因副反應產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（5）SCl2、C12、S

控制濃鹽酸的滴速不要過快（合理給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中A是發(fā)酵粉的主要成分，C、F常溫常壓下是氣體，E是淡黃色固體。請回答下列問題：

（1）A的俗名是

，G的電子式是

；

（2）反應②的化學方程式是

；

（3）鑒別A、B兩物質(zhì)水溶液的常用試劑是

；

（4）C是一種常見的溫室氣體，在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

mol/L。參考答案：

略18.將nmol的木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加強熱。（1）可能發(fā)生的化學反應有：①FeO+C

→

Fe+CO↑

②C+CO2

→

2CO③FeO+CO

→

Fe+CO2↑

④的反應是______________________.（2）若n<1/4，充分反應后，反應容器中的固體物質(zhì)是____________，氣體產(chǎn)物是______。（3）若n>4，充分反應后，反應容器中的固體物質(zhì)是____________，氣體產(chǎn)物是______。（4）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是_____________________。（5）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為___________。參考答案：(1)

2FeO

+

C

→

2Fe+CO2

1分(2)

FeO和Fe;

CO2

2分(3)

C和Fe;

CO

2分(4)

1/2<n<1

2分(5)

2/3

2分19.2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、

硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）對叔丁基杯芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對應的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離