第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測(cè)試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列說(shuō)法中正確的是A．物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B．1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的燃燒熱C．1molH2燃燒生成水時(shí)放出的熱量是H2的燃燒熱D．相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等2．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的=-246.1B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)放出能量小于90.7kJC．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)D．反應(yīng)③使用催化劑，減小3．關(guān)于下列的判斷正確的是A．， B． C． D．，4．下列一些詩(shī)句、成語(yǔ)、諺語(yǔ)等包含的反應(yīng)過(guò)程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥火樹(shù)銀花。A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．25℃101kPa下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱6．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H37．已知：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。下列說(shuō)法不正確的是A．硫燃燒過(guò)程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能B．相同條件下，1molS(s)比1molS(g)更穩(wěn)定C．兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小D．兩個(gè)過(guò)程的能量變化可用如圖表示8．對(duì)于反應(yīng)Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過(guò)程是否放熱B．改變Fe的表面積會(huì)改變反應(yīng)的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極材料應(yīng)為鐵9．根據(jù)所示的能量圖，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嗔押偷幕瘜W(xué)鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．10．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。SO2可添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑：工業(yè)上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，進(jìn)而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可電離出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反應(yīng)時(shí)、能量變化如圖所示，反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1反應(yīng)②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)(1)的△S=0B．反應(yīng)(2)是慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率C．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-202kJ·mol-1D．使用V2O5可以降低反應(yīng)的焓變11．圖為鹵素單質(zhì)()和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．

B．生成的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，C．過(guò)程中：

則D．化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的說(shuō)法，正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定可以發(fā)生C．甲烷作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，不僅是熱值高，還易充分燃燒 D．煤制氣的過(guò)程可以增加煤的熱值二、非選擇題（共10題）13．納米金屬燃料已應(yīng)用到生活和高科技領(lǐng)域中。一些原子序數(shù)較小的金屬、非金屬和常用燃料的單位質(zhì)量燃燒熱的比較如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)結(jié)合元素在地殼中的含量，在單位質(zhì)量燃燒熱大于汽油和氫單質(zhì)的物質(zhì)中，最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料可以是___________(填元素符號(hào))。這些物質(zhì)作為燃料使用，除具有高燃燒熱值外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________(填一項(xiàng))。(2)金屬在較低溫度下燃燒的關(guān)鍵技術(shù)之一是將其制成納米顆粒，使得燃燒更為容易和充分，其原因是___________。(3)Be粉和MnO2粉末在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)(類似鋁熱反應(yīng))，每消耗1gBe粉放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(4)肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知：①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)ΔH1=+108.0kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.0kJ·mol-1則③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH3=___________kJ·mol-1。14．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①a=_______。②乙烷的燃燒熱為_(kāi)______kJ·mol-1。③寫(xiě)出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：_______。15．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ/mol請(qǐng)回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。(2)2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)______。

(3)依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。16．(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________。(2)合成氨反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E__(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H___。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為_(kāi)______。(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。17．哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，氫氣可由天然氣制備。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。如表列出了幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H—HC—HH—OC≡O(shè)鍵能kJ/mol4364134671072298K時(shí)，上述反應(yīng)的ΔH=____。18．生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是的12000~20000倍。表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能()941.7154.8283.0寫(xiě)出利用和制備的熱化學(xué)方程式：___________。19．用50mL0.5mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)如果用60mL0.5mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。20．某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________，其作用是___________。(2)簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成1molH2O時(shí)所測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()將___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，判斷的理由是___________。(3)實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol/L鹽酸和80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成1molH2O時(shí)，所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值()將___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)，判斷的理由是___________。(5)下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測(cè)量誤差c．用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼睛必須與液體凹面最低處相平d．內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成1molH2O時(shí)所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()無(wú)影響21．下圖是無(wú)機(jī)物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出)。其中，其中①、②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。B是非金屬單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)，H是黃綠色氣體。(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___，該反應(yīng)在化工生產(chǎn)中的目的是____。(2)檢驗(yàn)I中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)___。(3)在化工生產(chǎn)中每燃燒0.12kgA就會(huì)放出853kJ熱量，則A燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。22．A、B、C、D、E是四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸。用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學(xué)鍵：___________。(3)用電子式表示A2B的形成過(guò)程___________。A2B與H2O沸點(diǎn)更高的是___________。(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)CB2的結(jié)構(gòu)式___________。(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________參考答案：1．DA、燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，A錯(cuò)誤；B、碳燃燒生成的穩(wěn)定化合物應(yīng)為CO2，B錯(cuò)誤；C、H2燃燒時(shí)的條件及生成水的狀態(tài)不確定，故1molH2燃燒生成水放出的熱量不一定是H2的燃燒熱，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)能量守恒定律可知，相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等，D正確。答案選D。2．BA．根據(jù)蓋斯定律，故A正確；B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)會(huì)放出能量小于90.7kJ，故B正確；C．氣體轉(zhuǎn)化成液體放出的熱量多，帶符號(hào)，故，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只影響活化能，不影響，故D錯(cuò)誤；故答案為B3．CA．反應(yīng)1為化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則，反應(yīng)2是水的電離，是吸熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)1的為負(fù)數(shù)，反應(yīng)2為正數(shù)，則，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律反應(yīng)1+反應(yīng)2得到反應(yīng)3，則，C正確；D．未知、的絕對(duì)值大小，無(wú)法判斷是否大于0，D錯(cuò)誤；故選：C。4．A若反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，說(shuō)明物質(zhì)變化過(guò)程中吸收能量，據(jù)此分析判斷。①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生是說(shuō)物質(zhì)燃燒反應(yīng)，物質(zhì)燃燒放出熱量，是放熱反應(yīng)，①不符合題意；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中，蠟炬燃燒會(huì)放出大量熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②不符合題意；③千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是CaCO3高溫煅燒，分解產(chǎn)生CaO和CO2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③符合題意；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇涉及炸藥的爆炸反應(yīng)，是劇烈氧化還原反應(yīng)，放出大量熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，④不符合題意；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針是物質(zhì)在摩擦過(guò)程中產(chǎn)生熱量，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，⑤不符合題意；⑥火樹(shù)銀花為天氣的變化，涉及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化，屬于物理變化，而不是吸熱反應(yīng)，⑥不符合題意；綜上所述可知：發(fā)生的是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)的只有③，故合理選項(xiàng)是A。5．BA．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇時(shí)放熱，并且含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應(yīng)生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ，故A錯(cuò)誤；B．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1，故B正確；C．反應(yīng)是否容易發(fā)生，與放熱、吸熱無(wú)關(guān)，有些吸熱反應(yīng)常溫下也很容易發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．1mol丙烷完全燃燒生成液體水和二氧化碳時(shí)所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，而不是水蒸氣，故D錯(cuò)誤；故選B。6．DA．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯(cuò)誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1<△H3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。7．DA．硫燃燒過(guò)程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能，少量的轉(zhuǎn)化為光能，A說(shuō)法正確；B．相同條件下，1molS(s)比1molS(g)含有的能量低，則1molS(s)比1molS(g)更穩(wěn)定，B說(shuō)法正確；C．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小，C說(shuō)法正確；D．1molS(g)+1molO2(g)具有的總能量比1molS(s)+1molO2(g)具有的總能量高，圖象表示的與實(shí)際不符，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。8．DA．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會(huì)升高；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會(huì)降低，因此可通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過(guò)程是否放熱，A正確；B．Fe是固體物質(zhì)，改變Fe的表面積，會(huì)改變Fe與硫酸的接觸面積，因而會(huì)改變反應(yīng)的速率，B正確；C．在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)速率越快，所以可通過(guò)H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率，C正確；D．在該反應(yīng)中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料應(yīng)為鐵，正極材料是活動(dòng)性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘伲珼錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9．BA．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯(cuò)誤；B．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即的總能量大于和的能量之和，B正確；C．由圖示可知，和的鍵能之和為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10．BA．反應(yīng)①的△H>0，450℃時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，即反應(yīng)①的△S>0，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)②是慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率，故B正確；C．反應(yīng)①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1，反應(yīng)②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)①×2+②計(jì)算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓變△H=(+24kJ·mol-1)×2+(-246kJ·mol-1)=-198kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．V2O5是該反應(yīng)的催化劑，能改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故選B。11．CA．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，即，A項(xiàng)正確；B．依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析，反應(yīng)的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，△H1=△H2+△H3，B項(xiàng)正確；C．非金屬性：Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學(xué)方程式中，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成時(shí)要放出能量，即能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D項(xiàng)正確；答案選C。12．CA．反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是否吸熱，與反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)。反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大多數(shù)吸熱反應(yīng)需要加熱、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)在室溫下即可發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是否放熱，與反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱、例如碳與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)、該反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤；C．甲烷含氫量高，不僅是熱值高，還易充分燃燒，是一種清潔燃料，C正確；D．能量守恒，煤制氣的過(guò)程不能增加煤的熱值，但能提高能量利用率，D錯(cuò)誤；答案選C。13．(1)

Al、Si

原料充足、可再生，燃燒產(chǎn)物幾乎無(wú)污染(答對(duì)一點(diǎn)即可)(2)塊狀金屬制成納米顆粒，增大了與空氣的接觸面積，加快了反應(yīng)速率(3)2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)ΔH=-18akJ·mol-1(4)-642.0【解析】（1）Al、Si在地殼中含量較高，可再生，燃燒的產(chǎn)物幾乎無(wú)污染，所以最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料為Al、Si，故答案為：Al、Si；原料充足、可再生，燃燒產(chǎn)物幾乎無(wú)污染(答對(duì)一點(diǎn)即可)；（2）將金屬制成納米顆粒，增大與空氣或氧氣的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：塊狀金屬制成納米顆粒，增大了與空氣的接觸面積，加快了反應(yīng)速率；（3）Be的摩爾質(zhì)量為9g/mol，由于1molMnO2需消耗2molBe，所以2molBe與1molMnO2反應(yīng)放出的熱量為，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)ΔH=-18akJ·mol-1，故答案為：2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)ΔH=-18akJ·mol-1；（4）由加合法可知方程③=方程②-方程①，則，故答案為：-642.0。14．(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案為：585；(2)①依據(jù)原子守恒分析可知?dú)湓邮睾悖?a=2，a=；②則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol，故答案為：-1560；③根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol，故答案為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。15．

①②

③

285.8kJ

①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)ΔH=-92.4kJ/mol(1)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，ΔH＞0為吸熱反應(yīng)，上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③；(2)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，2gH2的物質(zhì)的量，n===1mol，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ；

(3)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明ΔH的數(shù)值及單位，反應(yīng)的系數(shù)是物質(zhì)的量，不用標(biāo)出反應(yīng)條件。根據(jù)題意，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，ΔH=+68kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，ΔH=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。16．

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.5kJ/mol

變小

不變

-93

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=(2b-a)

kJ/mol(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)；(2)①催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變；②根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答。(1)16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則32gCH3OH即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=-726.5kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；(2)①催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變焓變，則加催化劑會(huì)使圖中E變小，圖中△H不變，故答案為：變??；不變；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，解得a=-93，故答案為：-93；(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol。17．+206kJ/molΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，故答案為：。18．

，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，該反應(yīng)的。19．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)偏小(3)

不相等

相等(4)偏小(1)測(cè)定反應(yīng)熱需要快速準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)釋放出來(lái)的熱量，所以需要攪拌棒快速攪拌使反應(yīng)快速進(jìn)行完成，使用玻璃材質(zhì)，是防止器材導(dǎo)熱造成熱損失，所以本問(wèn)應(yīng)填“環(huán)形玻璃攪拌棒”；(2)如不蓋硬紙板，散發(fā)出去的熱量會(huì)較多，有熱損失，造成測(cè)量反應(yīng)后溫度偏低，計(jì)算數(shù)值偏小，所以本問(wèn)應(yīng)填“偏小”；(3)按題目調(diào)整反應(yīng)物用量，反應(yīng)生成的產(chǎn)物更多，所以放熱總量更大，故本問(wèn)第一空應(yīng)填“不相等”；中和熱是計(jì)算生成定物質(zhì)的量的水對(duì)應(yīng)的能量變化值，只要測(cè)定準(zhǔn)確，按比例計(jì)算，數(shù)據(jù)不會(huì)變，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“相等”；(4)NH3?H2O是弱堿，在溶液中不能完全電離，與HCl反應(yīng)時(shí)，溶液中的OH-被消耗，NH3?H2O進(jìn)一步電離，電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，造成測(cè)定放熱量偏小，致使最終計(jì)算數(shù)據(jù)偏小，所以本問(wèn)應(yīng)填“偏小”。20．(1)

玻璃攪拌器

使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)(2)

偏大

未蓋杯蓋會(huì)造成熱量損失，所測(cè)得的數(shù)字變小，但為負(fù)值，所以生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱偏大(3)不相等(4)

偏小

參與反應(yīng)時(shí)電離要吸收熱量，使得生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱變小(5)c【解析】(1)由圖可知，實(shí)驗(yàn)裝置中缺少使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)的玻璃攪拌棒，故答案為：玻璃攪拌棒；使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)；(2)簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋會(huì)造成熱量散失，測(cè)得放出的熱量偏小，則為負(fù)值的中和熱△H的值偏大，故答案為：偏大；未蓋杯蓋會(huì)造成熱量損失，所測(cè)得的數(shù)字變小，但為負(fù)值，所以生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱偏大；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用80mL0.50mol/L鹽酸與80mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，故答案為：不相等；(4)醋酸是弱酸，電離時(shí)會(huì)吸收能量，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱變小，故答案為：參與反應(yīng)時(shí)電離要吸收熱量，使得生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱變小；(5)a．向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)快速倒入內(nèi)筒中，若緩慢而勻速地加入會(huì)造成熱量散失，故錯(cuò)誤；b．量筒中剩余的液體不要用水沖洗，將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，夏日可畏快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，會(huì)使生成水的量知道，造成測(cè)量誤差，故錯(cuò)誤；c．用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼睛與液體凹面最低處相平不會(huì)影響稀酸或堿的量，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故正確；d．內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)會(huì)使量取稀酸或堿的量偏小，對(duì)生成1molH2O時(shí)所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()有影響，故錯(cuò)誤；故