第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能 測(cè)試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．如圖是利用微生物將廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)而制作的化學(xué)電源，可給二次電池充電。下列說(shuō)法正確的是A．M極電極反應(yīng)式：B．需要充電的二次電池的正極應(yīng)與M極相連C．H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由N極向M極移動(dòng)D．若N極消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，則有0.4mol電子從N極流向M極2．以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò))A．充電時(shí)，Cu/CuxS電極為陽(yáng)極B．充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為C．放電時(shí)，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向Cu/CuxS電極移動(dòng)D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕30g3．下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O+2H2O=O2↑+4OH-B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C．電解熔融MgCl2制鎂：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中非極性鍵數(shù)目為2NAB．常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NAC．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NAD．將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA5．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計(jì)成原電池裝置分離苯和硝基苯測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D6．下列離子方程式或化學(xué)方程式中書寫錯(cuò)誤的是A．用檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式：↓B．用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式：↓C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：D．電解CuCl2溶液的化學(xué)方程式：↑7．科學(xué)家采用如圖所示方法，可持續(xù)合成氨，跟氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏汉铣砂毕啾?，反?yīng)條件更加溫和。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中Li和H2O作催化劑B．三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅲ可能是對(duì)LiOH溶液進(jìn)行了電解D．反應(yīng)過(guò)程中每生成1molNH3，同時(shí)生成0.75molO28．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子數(shù)之和為0.1NAB．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極每減少6.4g，陰極就析出銅原子0.1NAC．22.4LO2與金屬Na恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD．49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA9．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽佗冖邰蹵．圖①裝置可制備無(wú)水MgCl2B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．圖③裝置可制乙烯并驗(yàn)證其還原性D．圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕10．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說(shuō)法合理的是A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成11．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA二、非選擇題（共10題）13．某課外小組利用原電池原理驅(qū)動(dòng)某簡(jiǎn)易小車(用電動(dòng)機(jī)表示)。(1)初步設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖1所示，CuSO4溶液在圖1所示裝置中的作用是_______(答兩點(diǎn))。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：該裝置不能驅(qū)動(dòng)小車。(2)該小組同學(xué)提出假設(shè)：可能是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)沒(méi)有完全隔開(kāi)，降低了能量利用率，為進(jìn)一步提高能量利用率，該小組同學(xué)在原有反應(yīng)的基礎(chǔ)上將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)隔開(kāi)進(jìn)行，優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖2所示，圖2中A溶液和B溶液分別是_______和_______，鹽橋?qū)儆赺______(填“電子導(dǎo)體”或“離子導(dǎo)體”)，鹽橋中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。為降低電池自重，該小組用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖3所示。(3)利用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖3，仍不能驅(qū)動(dòng)小車，該小組同學(xué)再次提出假設(shè)：可能是電壓不夠；可能是電流不夠；可能是電壓和電流都不夠；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1.5V的干電池能驅(qū)動(dòng)小車，其電流為750μA；實(shí)驗(yàn)裝置示意圖3的最大電壓為1.0V，最大電流為200μA該小組從電極材料、電極反應(yīng)、離子導(dǎo)體等角度對(duì)裝置做進(jìn)一步優(yōu)化，請(qǐng)補(bǔ)全優(yōu)化后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖4，并在圖中標(biāo)明陽(yáng)離子的流向。_______14．如下圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X的名稱為_(kāi)______。(2)pH變化：A_______(填“增大”、“減小”或“不變)，B_______，C_______。(3)寫出A中電解的總反應(yīng)的離子方程式_______。(4)寫出C中Ag電極的電極反應(yīng)式_______。(5)通電5min后，B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。15．下圖各燒杯中盛有等濃度的食鹽水，鐵在其中被腐蝕的速率由快至慢的順序?yàn)開(kāi)______。A．B．C．16．Ⅰ.判斷：(1)下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填字母，下同)。A． B．C． D．Ⅱ.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。(2)O～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_______，溶液中的向_______移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極”)；t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_______。17．用Pt電極電解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段時(shí)間，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，電解前后溶液體積不變，(1)寫出陰極極反應(yīng)式：______；陽(yáng)極極反應(yīng)式：________；(2)求所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度___________。18．工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分)為原料制備高錳酸鉀。(1)將軟錳礦和KOH固體粉碎后混合，鼓入空氣充分焙燒，冷卻后，將固體研細(xì)，用堿性溶液浸取，過(guò)濾得溶液。再采用惰性電極陽(yáng)離子交換膜法電解溶液(裝置如圖所示)，制得。①原料經(jīng)焙燒生成，焙燒時(shí)空氣的作用是___________。②電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。③研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)未使用陽(yáng)離子交換膜進(jìn)行電解時(shí)，的產(chǎn)率降低，其原因是___________。(2)測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取2.5000g樣品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(反應(yīng)原理為)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②記錄實(shí)驗(yàn)消耗溶液的體積。第一次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是第一次滴定時(shí)___________(填字母)。A．裝液前，滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．洗滌后，錐形瓶未干燥直接加入待測(cè)的溶液C．滴定前滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失③數(shù)據(jù)處理。將后兩次實(shí)驗(yàn)消耗溶液體積取平均值為30.00mL。計(jì)算該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(寫出計(jì)算過(guò)程)。19．如圖所示A為直流電源，B為電解槽，c、d為石墨電極，B中盛有和的混合溶液，其中的物質(zhì)的量濃度為，閉合S，d極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體甲，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，不考慮電解產(chǎn)生的氣體溶解和吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電源的a極是______，d極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________。(2)c極理論上收集到的氣體的體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)假設(shè)溶液中，，，完全放電后，理論上d極共產(chǎn)生甲氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的范圍是______(用含a、b的代數(shù)式表示)。20．煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是___________。(2)高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(4)煤樣為，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。(5)條件控制和誤差分析。①測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時(shí)，非電解生成的使得測(cè)得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為_(kāi)__________。②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為_(kāi)__________。(填“偏大”或“偏小”)21．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i．連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii．連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是________。②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：________。(2)查閱資料：具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象溶液iii．蒸餾水無(wú)明顯變化iv．溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v．溶液無(wú)明顯變化a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在________條件下，溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明的作用是________。22．短周期元素X、Y、M、N是同周期主族元素，M元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示(“→”表示配位鍵，指共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng))?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y元素在元素周期表中的位置___，該元素形成的一元弱酸H3YO3能促進(jìn)水的電離，原因是___(用離子方程式表示)。(2)X、M形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為_(kāi)_(用離子符號(hào)表示)；X、M形成的某種氣態(tài)化合物MX2具有強(qiáng)氧化性，能與水緩慢反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(3)M、N能形成某種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體A，當(dāng)其濃度達(dá)到一定數(shù)值將對(duì)人體產(chǎn)生致命傷害。如圖所示裝置能測(cè)定該物質(zhì)的濃度，電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)，傳感器中的電流越大，則該有毒氣體A的濃度越大，則a電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。參考答案：1．AA．H2N(CH2)2NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+，A正確；B．需要充電的二次電池的正極應(yīng)與外接電源正極相連，M極為負(fù)極應(yīng)與需要充電的二次電池的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；C．N是正極﹐電解質(zhì)溶液為酸性溶液﹐負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由M極移向N極，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)N電極消耗2.24LO2時(shí)，則轉(zhuǎn)移×4=0.4mol電子，所以則有0.4mol電子從M極流向極N，D錯(cuò)誤；答案選A。2．B從總反應(yīng)分析：放電時(shí)Al電極發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)為，Cu/CuxS極為正極，電極反應(yīng)為3CuxS+6e-=3xCu+3S2?；充電時(shí)：Al電極為陰極，電極反應(yīng)式為，Cu/CuxS極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為3xCu+3S2?-6e-=3CuxS。A．由分析可知充電時(shí)Cu/CuxS極為陽(yáng)極，A項(xiàng)正確；B．由分析可知充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為3xCu+3S2?-6e-=3CuxS，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，故放電時(shí)，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向Cu/CuxS電極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．放電時(shí)，Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，Cu/CuxS為正極，電極反應(yīng)為3CuxS+6e-=3xCu+3S2?，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向正極，則放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，molAl溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，使負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重，1molK+從負(fù)極移向正極，使負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液減重，故負(fù)極區(qū)減少的質(zhì)量為39g-30g，D項(xiàng)正確；故選B。3．CA．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．白醋可除去水壺中的水垢，白醋為弱酸，不可拆成離子形式，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑，C正確；D．Ba(OH)2足量，最終會(huì)得到偏鋁酸根，D錯(cuò)誤；故選C。4．BA．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol，平均含有1molC原子，可以形成2mol極性鍵，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能確定所形成的非極性鍵的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．常溫下，1LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10mol/L，n(H+)=1L×10-10mol/L=10-10mol，溶液中的H+完全是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA，B正確；C．在電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的金屬有Cu及活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，而活動(dòng)性比Cu弱的金屬沉淀在陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥，故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕32g時(shí)，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，C錯(cuò)誤；D．將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中充分發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生0.2molNO2，但NO2在密閉容器中會(huì)有一部分轉(zhuǎn)化為N2O4，致使容器中氣體分子的物質(zhì)的量小于0.2mol，故充分反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．DA．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無(wú)法進(jìn)入試管B中，不能制取沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。6．CA．Fe2+遇到生成深藍(lán)色沉淀，離子方程式：↓，故A正確；B．TiCl4與水反應(yīng)生成TiO2晶體和氯化氫，其化學(xué)反應(yīng)的方程式↓，故B正確；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．電解氯化銅溶液時(shí)，溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣，化學(xué)方程式：↑，故D正確；答案選C。7．DA．從圖中可以看出，該反應(yīng)中Li參加了反應(yīng)，最終又生成了Li，所以Li是催化劑。雖然在第二步水也參加了反應(yīng)，第三步生成了水，但總反應(yīng)為2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3，沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解LiOH溶液時(shí)，在陰極不可能是Li+得電子生成Li，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1molNH3，同時(shí)生成0.75molO2，故D正確；故選D。8．DA．只給濃度，沒(méi)給體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故無(wú)法求出離子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極含有Fe，Zn等比Cu活潑的金屬，所以當(dāng)陽(yáng)極減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.2mol，所以陰極析出的銅原子數(shù)不確定，B錯(cuò)誤；C．只給體積，沒(méi)給溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確定，C錯(cuò)誤；D．49.5gCOCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)COCl2含有2個(gè)碳氯鍵，所以49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA，D正確；故選D。9．AA．由于鎂離子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl氣流中加熱，因此圖①裝置可制備無(wú)水MgCl2，故A符合題意；B．圖②裝置不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯氣過(guò)量，將KI氧化為I2，從而使淀粉變藍(lán)，故B不符合題意；C．由于乙醇易揮發(fā)，圖③裝置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，因此不能證明酸性高錳酸鉀褪色是乙烯的還原性，故C不符合題意；D．NaCl溶液是中性環(huán)境，因此圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。10．DA．燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時(shí)除轉(zhuǎn)化為電能，還會(huì)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯(cuò)誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對(duì)產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無(wú)污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，綠色食品分為A級(jí)和AA級(jí)兩類：A級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過(guò)程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過(guò)程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。11．AA．3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，故硫酸過(guò)量，反應(yīng)放出H2要以不足量的Zn為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；但由于Zn消耗，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。12．DA．標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，當(dāng)有1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.25mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即0.25NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液中氫離子濃度為1×10?13mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10?13mol/L×1L=1×10-13mol，即水電離的OH?離子數(shù)目為1×10?13NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2.0gH218O與D2O的物質(zhì)的量為0.1mol，又每個(gè)H218O與D2O分子中均含有10個(gè)中子，故0.1mol該混合物中所含中子數(shù)為NA，故D正確；故選D。13．

傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物

硫酸鋅溶液

硫酸銅溶液

離子導(dǎo)體

A

(1)由可知，CuSO4是電解質(zhì)，可傳導(dǎo)離子，該原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故CuSO4可作正極反應(yīng)物；答案為傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物。(2)由可知，A溶液中電極為Zn，故A溶液中應(yīng)為Zn2+，同理，B溶液中為Cu2+，由(1)知陰離子為；鹽橋是由瓊脂和飽和的KCl或KNO3組成，屬于離子導(dǎo)體；根據(jù)在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Zn為負(fù)極，故Cl-向A溶液中移動(dòng)；答案為硫酸鋅溶液，硫酸銅溶液，離子導(dǎo)體，A。(3)由可知，電子由左邊移向右邊，左邊為負(fù)極，右邊為正極，根據(jù)題中信息，要增大電壓和電流，故選取電極材料Mg和石墨，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，優(yōu)化后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖4為；答案為。14．(1)負(fù)極(2)

增大

減小

不變(3)(4)(5)該裝置為電解池，通電5min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g，則說(shuō)明銅電極為陰極，溶液中的Ag+在銅電極上得到電子生成銀：Ag++e-=Ag，2.16gAg的物質(zhì)的量為0.02mol，所以電路中轉(zhuǎn)移電子為0.02mol。（1）銅為陰極，則電源電極X為負(fù)極；（2）A裝置中陽(yáng)極是Cl-失去電子變?yōu)槁葰?，陰極是水電離出來(lái)的H+得到電子生成氫氣，水電離出H+的同時(shí)會(huì)電離出OH-，導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，溶液pH增大；B裝置陰極是Cu2+得到電子生成銅，陽(yáng)極是水電離出來(lái)的OH-失去電子生成氧氣，水電離出OH-的同時(shí)還電離出H+，導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，溶液的pH減??；C裝置陽(yáng)極是電極材料Ag失去電子生成Ag+，同時(shí)溶液中的Ag+在陰極得到電子變?yōu)锳g析出，溶液的pH不變；（3）A中放電的是Cl-和水電離的H+，生成氫氣、NaOH和氯氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為：；（4）C中銀為陽(yáng)極，在陽(yáng)極，銀失去電子變?yōu)锳g+，電極反應(yīng)式為：；（5）B中收集到的224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol。在B中，陽(yáng)極始終是水電離出來(lái)的OH-失去電子生成氧氣：2H2O-4e-=O2↑+4H+，通電5min，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，則生成的氧氣為0.005mol，所以在陰極還有0.005molH2生成，即陰極開(kāi)始時(shí)是溶液中的Cu2+得到電子生成Cu，當(dāng)Cu2+消耗結(jié)束時(shí)，溶液中的H+得到電子生成H2：2H++2e-=H2↑，生成0.005molH2，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，則銅離子生成銅轉(zhuǎn)移0.001mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu可知，溶液中的Cu2+為0.005mol，所以通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol÷0.2L=0.025mol/L。15．B、A、CC中鐵做陰極，電極表面發(fā)生還原反應(yīng)受到保護(hù)，腐蝕最慢；A屬于化學(xué)腐蝕，腐蝕較慢；B中Fe比Cu活潑，做原電池的負(fù)極導(dǎo)致鐵腐蝕很快，綜上分析鐵在其中被腐蝕的速率由快至慢的順序?yàn)椋築、A、C。16．(1)D(2)

正極

Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，形成的氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)【解析】（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，才能形成原電池，B、D為氧化還原反應(yīng)，但選項(xiàng)B的化學(xué)方程式未配平，A、C為非氧化還原反應(yīng)，不可以設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：D；（2）O～t1時(shí)，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過(guò)程，Al為負(fù)極，銅為正極，溶液中的硝酸根離子得到電子，正極電極反應(yīng)式為：，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則溶液中的H+向正極移動(dòng)；由于隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，t1時(shí)，銅做負(fù)極反應(yīng)，Al為正極，因此電流方向發(fā)生改變。17．

2H++2e﹣=H2↑

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

2mol/L用Pt電極電解500mL含KNO3和NaCl混合溶液時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上先氯離子放電生成氯氣，后氫氧根離子放電生成氧氣，生成11.2L氫氣得到電子的物質(zhì)的量=，生成11.2L氯氣失去電子的物質(zhì)的量=，生成11.2L氧氣失去電子的物質(zhì)的量=，要使兩個(gè)電極生成相同體積的氣體，且轉(zhuǎn)移電子相等，則陽(yáng)極上只能只生成氯氣，不能生成氧氣；(1)陰極上電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；(2)根據(jù)分析可知，電解過(guò)程相當(dāng)于電解氯化鈉溶液，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度==2mol/L。18．(1)

空氣中的氧氣將錳元素氧化，同時(shí)空氣可攪拌固體粉末，加快反應(yīng)速率

MnO-e-=MnO

MnO(和MnO)會(huì)擴(kuò)散到陰極區(qū)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)(2)

當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色

AC

m(Fe2+)=c(Fe2+)×V(Fe2+)=0.5000mol/L×30.00×10-3L=1.500×10-2mol，依據(jù)方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=×1.500×10-2mol=3.000×10-3mol，ω()==94.8%采用惰性電極陽(yáng)離子交換膜法電解溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO-e-=MnO，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色，根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（1）①原料經(jīng)焙燒生成，焙燒時(shí)空氣的作用是空氣中的氧氣將錳元素氧化，同時(shí)空氣可攪拌固體粉末，加快反應(yīng)速率。故答案為：空氣中的氧氣將錳元素氧化，同時(shí)空氣可攪拌固體粉末，加快反應(yīng)速率；②電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO-e-=MnO。故答案為：MnO-e-=MnO；③研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)未使用陽(yáng)離子交換膜進(jìn)行電解時(shí)，的產(chǎn)率降低，其原因是MnO(和MnO)會(huì)擴(kuò)散到陰極區(qū)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)。故答案為：MnO(和MnO)會(huì)擴(kuò)散到陰極區(qū)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)；（2）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色。故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色；②A．裝液前，滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，使滴定管內(nèi)溶液濃度降低，消耗溶液體積增大，故A符合；B．洗滌后，錐形瓶未干燥直接加入待測(cè)的溶液，對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響，故B不符；C．滴定前滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，氣泡的體積也當(dāng)成消耗的溶液的體積，消耗溶液體積增大，故C符合；故答案為：AC；③m(Fe2+)=c(Fe2+)×V(Fe2+)=0.5000mol/L×30.00×10-3L=1.500×10-2mol，依據(jù)方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=×1.500×10-2mol=3.000×10-3mol，ω()==94.8%。故答案為：m(Fe2+)=c(Fe2+)×V(Fe2+)=0.5000mol/L×30.00×10-3L=1.500×10-2mol，依據(jù)方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=×1.500×10-2mol=3.000×10-3mol，ω()==94.8%。19．

負(fù)極

A為直流電源，B為電解槽，c、d為石墨電極，d極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了氯氣，說(shuō)明該電極為陽(yáng)極，則b電極為正極，再根據(jù)題中已知信息得到。(1)依題意知，在d極失去電子生成，，d極為電解池的陽(yáng)極，c極為電解池的陰極，a極為電源負(fù)極；故答案為：負(fù)極；。(2)在該混合溶液中，在d極放電，，，在c極獲得，剩余由獲得，生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；故答案為：。(3)，當(dāng)只有CuCl2提供的在d極放電時(shí)得到，，當(dāng)溶液中所有的在d極放電時(shí)得到，故所得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V的范圍是；故答案為：。20．(1)與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分(2)2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑(3)

SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+

3I——2e—=I(4)(5)

I2+I—=I

偏小（1）煤樣研磨成細(xì)小粉末后固體表面積增大，與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分，故答案為：與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分；（2）由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑；（3）①由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中I反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+，故答案為：SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+；②由題意可知，測(cè)硫儀工作時(shí)電解池工作時(shí)，碘離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離