第1章 認識化學科學 單元同步測試-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第1章認識化學科學單元同步測試一、選擇題1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaOH具有強堿性，可用作干燥劑B．與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑C．、溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿D．漂白粉有強氧化性，既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑2．一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有個分子，這些分子由個原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是A．該溫度和壓強氣體摩爾體積B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有3個原子D．若在該條件下為氣態(tài)，則在該條件下的體積也為30L3．安全意識對我們的生產(chǎn)生話非常重要。下列操作錯誤的是A．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎將強酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗D．貼有這些標識的物質(zhì)應(yīng)與貼有這個標識的物質(zhì)分開放置4．下列實驗做法正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．灼燒剪碎的菠菜葉B．吸收氣體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．除去溶液中的雜質(zhì)A．A B．B C．C D．D5．下列實驗操作、現(xiàn)象能夠支撐相應(yīng)結(jié)論的是A．用鉑絲蘸取某樣品進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明該樣品所所含金屬元素只有鈉B．向飽和溶液持續(xù)通，溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大C．向裝有鮮花的集氣瓶中通入，鮮花變色，說明具具有漂白性D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明非金屬性強于C6．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如圖：下列說法中正確的是A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B．“操作3”中燒杯洗滌液不用轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．所配制的Na2CO3溶液中為2mol?L-1D．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低7．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物，下列分析不正確的是A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色B．反應(yīng)④說明的穩(wěn)定性強于C．反應(yīng)⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)8．下列關(guān)于氯氣和氯水的敘述正確的是A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有分子C．新制氯水久置后酸性減弱D．有毒，不能用于自來水消毒9．實驗室配制NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小是A．NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶B．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，不作處理10．下列關(guān)于的說法中，不正確的是A．是淡黃色固體 B．氧元素的化合價為-2價C．能與水發(fā)生反應(yīng) D．可在潛水艇中作為氧氣的來源11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的A．11.7g氯化鈉晶體溶于水中Na+的數(shù)目為0.2NAB．9.6g硫酸中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC．標況下，1.12L水中含有的原子數(shù)為0.15NAD．0.1mol?L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA12．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是A． B．C． D．13．下列說法正確的是A．可以用Ba(OH)2溶液檢驗K2CO3和NaHCO3兩種固體B．制取Cl2時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性再裝藥品C．某氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍說明該氣體為Cl2D．某試樣進行焰色試驗，其火焰呈黃色，說明該試樣中一定含有K+14．下列關(guān)于和的敘述中，不正確的是A．是白色粉末，是細小的白色晶體B．分別向和的固體中加入少量水，均伴隨著放熱現(xiàn)象C．物質(zhì)的量相等的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同D．取和的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少，可測出的質(zhì)量分數(shù)二、填空題15．用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問題。(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容積為_______mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要_______mL濃鹽酸，在量取時宜選用量筒的規(guī)格為_______(填字母)。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①待稀釋后的鹽酸的溫度與室溫一致后，將其沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與瓶頸的刻度線相切。③在盛濃鹽酸的燒杯中慢慢注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。上述操作的正確的順序是_______(填序號)。(4)在上述配制過程中，若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度_______；(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；量取濃鹽酸時，俯視觀察刻度線，則配制的稀鹽酸濃度_______。16．實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②玻璃棒③燒杯④量筒。請回答下列問題：(1)配制上述溶液時，需要濃硫酸的體積為______mL。(2)除上述儀器外，完成該實驗還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(3)配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？(用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空)①如果定容時俯視刻度：______。②如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切：______。③如果未恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移：______。17．圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______；E_______。(2)寫出B→D反應(yīng)的化學方程式：_______；(3)寫出A→C的離子方程式：_______。(4)加熱6.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為_______。18．完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計算(1)等質(zhì)量的和，分子個數(shù)比為___________；等物質(zhì)的量的和，質(zhì)子數(shù)之比為___________；含原子數(shù)目相等的和，在相同條件下的體積比___________。(2)S燃燒時有生成，其原理為：，若轉(zhuǎn)移個電子，則生成的的物質(zhì)的量是___________。(3)臭氧是地球生命的保護傘，實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：。①若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________(保留一位小數(shù))。②將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為___________L。③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體896mL(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后(氣態(tài)全部參加反應(yīng)，粉末質(zhì)量變?yōu)?1.6g，則原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為___________。19．Ⅰ.已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學式條件1mol氣體的體積/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4(1)從表中分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為_______。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_______(填序號)。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_______，②_______。(3)應(yīng)用：在標準狀況下，4g氧氣的體積是_______；0℃，202kPa時，4g氧氣的體積是_______。Ⅱ.在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(4)混合氣體的密度是_______g/L。(取小數(shù)點后兩位)(5)CO2和CO的體積之比是_______。(6)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_______。三、實驗題20．已知某“消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“消毒液”通常稀釋倍體積之比后使用。請回答下列問題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分數(shù)】25%【密度】1.19g/cm3(1)該“消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______小數(shù)點后保留一位；(2)某同學取該“消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中______；(3)該同學參閱該“消毒液”的配方，欲用固體配制含質(zhì)量分數(shù)為的消毒液．下列說法正確的是______填序號；A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量固體的質(zhì)量為(4)“消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用密度為的濃硫酸配制的稀硫酸用于增強“消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物質(zhì)的量濃度為______；需用濃硫酸的體積為______．21．某實驗小組在進行氯水的性質(zhì)實驗時需要使用240mL、0.1mol·L?1的Na2CO3溶液，現(xiàn)利用實驗室現(xiàn)有藥品Na2CO3?10H2O來配制所需溶液，請按要求填空：(1)用托盤天平稱取所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為_______g。(2)實驗臺現(xiàn)有燒杯、量筒、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)，還需要的玻璃儀器是_______。(3)下列操作的正確順序為_______(填標號)。A．將稱量好的固體放入燒杯中加水攪拌溶解B．反復(fù)顛倒搖勻C．定容D．冷卻后轉(zhuǎn)移，洗滌燒杯、玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移入容器中E.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標簽(4)在配制過程中，下列操作導(dǎo)致所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的為_______。A．稱量時，若物品和砝碼的位置放反了B．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容C．定容時俯視刻度線D．碳酸鈉晶體部分風化(5)取用任意體積的該溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Na+的數(shù)目 D．溶液的密度(6)學生欲用上述所配制的溶液加蒸餾水稀釋得到100ml0.02mol·L?1溶液，該學生需要用量筒量取_______mL上述溶液進行配制四、計算題22．物質(zhì)的量在化學中占有重要地位，高中的化學計算都是以物質(zhì)的量為中心展開的。請回答下列問題：(1)64g某氣體中含有的分子數(shù)為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_______。(2)標準狀況下，與所含氫原子數(shù)相同的的體積約為_______L。(3)中含，則其中所含R元素的質(zhì)量為_______g。(4)將質(zhì)量為10.0g的一塊表面被氧化的金屬鈉投入100mL水中，完全反應(yīng)后，收集到3.36L氫氣(標準狀況)，則表面被氧化生成的氧化鈉的物質(zhì)的量為_______，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。23．回答下列問題：(1)在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)從而可知在中，元素R的化合價為_______。(2)若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(用含V，d字母的算式表示)(3)某學生用和組成的均勻混合物進行以下實驗。(氣體體積已折算成標準狀況下的體積，不考慮在水中的溶解，不考慮HCl的揮發(fā))實驗1：取2.96g固體混合物加入質(zhì)量分數(shù)為12.0%，密度為的鹽酸40mL共產(chǎn)生672mL氣體。實驗2：取8.88g該固體混合物逐滴加入40mL該鹽酸，則產(chǎn)生amL的氣體。①鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______(保留兩位小數(shù))。②樣品中物質(zhì)的量之比_______。③a=_______mL。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．A【詳解】A．NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，A錯誤；B．與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，二者之間有因果關(guān)系，B正確；C．、溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，二者之間有因果關(guān)系，C正確；D．由于漂白粉有強氧化性，使漂白粉具有漂白性，故漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，二者之間有因果關(guān)系，D正確；故本題選A。2．A【分析】根據(jù)題意，一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有個分子，這些分子由個原子組成，則該分子含有原子個數(shù)為，且其物質(zhì)的量為；【詳解】A．根據(jù)題意，在此狀況下，1mol氣體體積為30L，則，故A錯誤；B．在標準狀況下若該物質(zhì)為氣態(tài)，則1mol該氣體的體積為22.4L，故B正確；C．綜上所述，某氣態(tài)純凈物中含有個分子，這些分子由個原子組成，則該分子含有原子個數(shù)為，故C正確；D．綜上所述，在此狀況下，，在該條件下的體積也為30L，故D正確；故選A。3．A【詳解】A．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，A錯誤；B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，B正確；C．不慎將強酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗，C正確；D．易燃品、爆炸品應(yīng)與氧化劑分開放置，貼有這些標識的物質(zhì)應(yīng)與貼有這個標識的物質(zhì)分開放置，D正確；故選A。4．B【詳解】A．灼燒剪碎的菠菜葉應(yīng)該在坩堝內(nèi)進行，A錯誤；B．吸收氣體，進氣管插入燒瓶底部，可以防止倒吸，B正確；C．容量瓶內(nèi)不能稀釋濃硫酸，C錯誤；D．及均可溶于水，無法用過濾除雜，D錯誤；答案選B。5．B【詳解】A．用鉑絲蘸取樣品進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明樣品中有鈉，但不能確定是否有鉀，因為鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃才能觀察，A錯誤；B．向飽和溶液持續(xù)通，生成碳酸氫鈉，若溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大，B正確；C．向裝有鮮花的集氣瓶中通入，鮮花變色，不能說明Cl2具有漂白性，因為鮮花中含有水，是遇到鮮花中的水生成了具有漂白性的HClO，C錯誤；D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明鹽酸酸性強于碳酸，但是不能說明非金屬性強于C，因為HCl不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，D錯誤；答案選B。6．C【詳解】A．操作2為移液，其中玻璃棒的作用為引流，A錯誤；B．操作3中燒杯洗滌液也需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會造成配制的濃度偏低，B錯誤；C．根據(jù)題意，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，，則，C正確；D．定容時若俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，會使溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，D錯誤；故答案為：C。7．D【詳解】A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色固體碳酸鈉，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)③④沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選D。8．B【詳解】A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙，煙是固體小顆粒，霧是液滴，故該反應(yīng)現(xiàn)象只能說是產(chǎn)生白煙，A錯誤；B．氯氣是黃綠色的，氯水中溶解有氯氣分子，氯水的顏色呈淺黃綠色，B正確；C．新制氯水久置后發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl＋O2↑，故酸性增強，C錯誤；D．Cl2溶于水，與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，適量的氯氣可以用來給自來水消毒，D錯誤；故本題選B。9．B【詳解】A．NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則水會加少，結(jié)果會偏大，A錯誤；B．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久，氫氧化鈉變質(zhì)，溶質(zhì)偏少，結(jié)果偏小，B正確；C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線，水加少，結(jié)果偏大，C錯誤；D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，不作處理，不影響結(jié)果，D錯誤；故選B。10．B【詳解】A．過氧化鈉為淡黃色固體，A正確；B．過氧化鈉中鈉元素化合價為+1，則氧元素的化合價為-1價，B錯誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；

D．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可在潛水艇中作為氧氣的來源，D正確；故選B。11．A【詳解】A．11.7gNaCl晶體的物質(zhì)的量為，NaCl溶于水完全電離，故數(shù)目為，A正確；B．9.6g硫酸的物質(zhì)的量為，含有的氧原子數(shù)為，B錯誤；C．標況下，水是液態(tài)，不符合氣體摩爾體積計算要求，C錯誤；D．根據(jù)，還需要知道溶液體積才能進行計算，D錯誤；故選A。12．D【分析】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程一共有八個步驟：1．計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。2．稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85g固體NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。3．溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應(yīng)而產(chǎn)生誤差。4．移液：轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位。5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。6．定容：當向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。7．搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。8．裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽?！驹斀狻緼．如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不選；B．如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；C．如圖，該過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；D．如圖，該過程為定容，搖勻，當向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；故選D。13．B【詳解】A．Ba(OH)2溶液與K2CO3和NaHCO3均能產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，故不可以用Ba(OH)2溶液檢驗K2CO3和NaHCO3兩種固體，故A錯誤；B．一般氣體制備時都應(yīng)先檢查裝置的氣密性再裝藥品，故B正確；C．某氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍說明該氣體具有氧化性，不一定為Cl2，也可能是O3等，故C錯誤；D．某試樣進行焰色試驗，其火焰呈黃色，說明該試樣中一定含有鈉元素，故D錯誤；故選B。14．BC【詳解】A．根據(jù)兩種固體的外觀可知，Na2CO3是白色粉末，而NaHCO3是細小的白色晶體，A正確；B．分別向Na2CO3和NaHCO3的固體中加入少量水，碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，B錯誤；C．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與鹽酸完全反應(yīng)，所消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍，所消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3多，C錯誤；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，可由差量法計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，D正確；故選BC。15．(1)250(2)

21.6

C(3)③①④②(4)

偏低

偏低【詳解】（1）選擇容量瓶規(guī)格時要遵循“相匹配”、“大而近”的原則，需要220ml溶液，沒有220ml容量瓶，則選擇250ml容量瓶。（2）根據(jù)進行計算，，則=，根據(jù)“大而近”的原則，選擇25mL量筒，故選C。（3）濃溶液稀釋的步驟為：計算-量取-稀釋-移液-洗滌-定容-搖勻，①為移液，②為定容，③為稀釋，④為洗滌，故操作順序為③①④②。（4）未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則溶質(zhì)的量偏少，配制的結(jié)果偏低；量取濃鹽酸時，俯視觀察刻度線，則量取的濃鹽酸偏少，配制結(jié)果偏低。16．(1)12.5mL(2)250mL容量瓶(3)

偏高

偏低

偏高【詳解】（1）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=，配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要濃硫酸的體積為V===0.0125L=12.5mL；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的是:250mL容量瓶；故答案為:250mL容量瓶；（3）①如果定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為:偏高；②如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為:偏低；③如果未恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故答案為偏高。17．(1)

Na2O2

NaHCO3(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)5.16g【分析】A、B、C、D、E的焰色試驗均為黃色，故都含有Na元素，A為單質(zhì)，則A為Na，Na與O2在點燃條件下生成Na2O2，則B為Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則D為Na2CO3，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，則C為NaOH，NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，則E為NaHCO3，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，B為Na2O2，E為NaHCO3。（2）B→D反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）A→C的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，只有NaOH可拆成離子，故離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，原有的Na2CO3不變，NaHCO3分解，，可得，則x=0.84g，原混合物中D(Na2CO3)的質(zhì)量為6g-0.84g=5.16g。18．(1)

16：17

1：1

5：4(2)1mol(3)

3.0

50%【詳解】（1）假設(shè)二者的質(zhì)量為mg，根據(jù)n=可得n(NH3)=；n(CH4)=，，由N=nNA可知N(NH3):N(CH4)=n(NH3):n(CH4)=16:17；NH3、CH4分子中的質(zhì)子數(shù)都是10個，則等物質(zhì)的量的NH3和CH4質(zhì)子數(shù)之比為1：1；NH3、CH4分子中的原子數(shù)分別是4、5個，若二者含有的原子數(shù)相等，則二者分子數(shù)的比是N(NH3):N(CH4)=：=5：4，根據(jù)N=nNA可知n(NH3):n(CH4)=5：4，結(jié)合V=nVm可知在相同外界條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故V(NH3):V(CH4)=5：4；（2）若轉(zhuǎn)移個電子的物質(zhì)的量為，而由反應(yīng)可知，生成的的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子為4mol,故轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成的物質(zhì)的量為1mol；（3）①設(shè)原有O21mol，發(fā)生反應(yīng)的O2為1mol×30%=0.3mol。由反應(yīng)3O22O3知：生成的O3為0.2mol，故反應(yīng)后所得氣體為0.2molO3和O2為（1-0.3）mol=0.7mol，M==35.6g/mol；②反應(yīng)后氣體體積減少△V=8L-6.5L=1.5L，根據(jù)方程式可知:每反應(yīng)減小1體積，反應(yīng)產(chǎn)生2體積的O3?，F(xiàn)在反應(yīng)后氣體體積減少1.5L，則反應(yīng)產(chǎn)生O3體積是3.0L；③混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)，Cu變?yōu)镃uO,增加質(zhì)量21.6g-20.0g=1.6g為O元素的質(zhì)量，則混合氣體中含O原子的物質(zhì)的量是0.1mol，混合氣體的物質(zhì)的量n==0.04mol，假設(shè)其中含有O2、O3的物質(zhì)的量分別是x、y，則2x+3y=0.1mol，x+y=0.04mol，解得x=y=0.02mol，所以混合氣體中O3的體積分數(shù)為:100%=50%。19．(1)

22.4L

C(2)

粒子之間的距離相等

粒子數(shù)目相等(3)

2.8L

1.4L(4)1.34(5)7：1(6)0.5mol【解析】（1）①從表中的H2、O2、CO在標準狀況下體積可以看出：1mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4L；故答案是：22.4L；②根據(jù)克拉伯龍方程：PV=nRT可知，1mol不同的氣體，物質(zhì)的量n相同，在不同的條件下，如溫度相等，壓強不相等時，體積則不相等；或在溫度不相等，壓強也不相等時，體積可能相等；因此1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相等；故答案是：C（2）因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且lmol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等；故答案是：粒子之間的距離相等，粒子數(shù)目相等；（3）O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，4gO2的物質(zhì)的量是mol；在標準狀況下，4gO2的體積為22.4Lmol×mol=2.8L；0℃，202kPa時，4gO2的體積為11.2Lmol×mol=1.4L。故答案是：2.8L；1.4L；（4）混合氣體的密度=，故答案為：1.34g·L-1；（5）在標準狀況下混合氣體體積為11.2L，其物質(zhì)的量為=0.5mol，設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題意可得：x+y=0.5；44x+28y=15，解得x=0.0625，y=0.4375，二氧化碳和一氧化碳的體積之比=物質(zhì)的量之比=0.0625：0.4375=7：1，故答案為：7：1；（6）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量=0.0625mol+0.4375mol=0.5mol，故答案為：0.5mol。20．(1)(2)(3)C(4)

【詳解】（1）；（2）；（3）A．需用托盤天平稱量固體，需用燒杯來溶解，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的、不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，A錯誤；B．配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干而直接使用，B錯誤；C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，結(jié)果偏低，C正確；D．應(yīng)選取的容量瓶進行配制，所以需要的質(zhì)量：，D錯誤；答案選C；（4）；，根據(jù)稀釋公式。21．(1)7.2(2)250mL容量瓶、膠頭滴管(3)ADCBE(4)BCD(5)BD(6)20.0【詳解】（1）實驗室沒有240mL容量瓶，需用250mL容量瓶配制，所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為0.25L×0.1mol/L×286g/mol=7.2g；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)、250mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，所以正確的操作順序：ADCBE；（4）A．本實驗中需用稱量7.2g固體，會用到游碼，所以當物品和砝碼的位置放反時，會使稱量的固體偏少，濃度偏低，A不符合題意；B．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，液冷卻后溶液體積偏少，結(jié)果偏高，B符合題意；C．定容時俯視刻度線，加水偏少，結(jié)果偏高，C符合題意；D．碳酸鈉晶體部分風化即失去結(jié)晶水，稱量的固體中碳酸鈉偏多，結(jié)果偏高，D符合題意；綜上所述答案為BCD；（5）A．根據(jù)n=cV可知溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，故A不選；B．溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無關(guān)，故B選；C．溶液中Na+的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，故C不選；D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選。綜上所述答案為BD。（6）根據(jù)c濃V濃=c稀V稀，該學生需要用量筒量取V濃==20.0mL上述溶液進行配制。22．(1)(2)33.6(3)1.6(4)

0.05mol

14.6％【詳解】（1）64g某氣體中含有的分子數(shù)為，物質(zhì)的量為1mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量為=。答案為：；（2）標準狀況下，所含氫原子的物質(zhì)的量為=6mol，相同氫原子數(shù)的的體積約為=33.6L。答案為：33.6；（3）中含，Na+的質(zhì)量為0.1mol×23g/mol=2.3g，則其中所含R元素的質(zhì)量為3.9g-2.3g=1.6g。答案為：1.6；（4）由關(guān)系式2Na——H2，可求出n(Na)==0.3mol，m(Na)=0.3mol×23g/mol=6.9g，m(Na2