第2章 元素與物質(zhì)世界 單元訓練卷-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第2章元素與物質(zhì)世界單元訓練卷一、選擇題1．能正確表示下列反應的離子方程式的是A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB．向高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2Mn+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使S完全沉淀：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓D．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2．下列反應的離子方程式正確的是A．燒堿加入醋酸溶液：Na＋＋OH-＋CH3COOH=CH3COONa＋H2OB．鹽酸跟氫氧化銅反應：H++OH-=H2OC．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋=Ba2+＋H2O＋CO2↑D．金屬鈉跟水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑3．在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1︰5 B．1︰2 C．5︰1 D．2︰14．下列化學方程式中對電子轉(zhuǎn)移情況分析不正確的是A． B．C． D．5．有如下物質(zhì)：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是A．屬于非電解質(zhì)的有①⑤⑥ B．不能導電的有③④⑥C．屬于電解質(zhì)的有①②③④ D．屬于混合物的有①②③⑥6．下列離子檢驗方法正確的是A．取少量試樣溶液，加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有Cl-B．某溶液中加少量稀NaOH溶液，用濕潤紅色石蕊試紙靠近不變藍，則原溶液中不含NHC．取少量試樣溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則原溶液中含F(xiàn)e3+D．取少量試樣溶液，加入足量稀硝酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含SO7．實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Na2O2→NaOH B．Cu→CuSO4 C．Cl2→NaCl D．Fe2O3→Fe8．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鎂條反應：B．醋酸溶液與氧化銅反應：C．稀鹽酸與碳酸鈣反應：D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：9．反應中，作還原劑的是A． B． C． D．10．海水綜合利用符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，其中溴的提取經(jīng)歷了氧化、吹出、吸收、氧化等過程，下列說法中正確的是A．①中可通過電解熔融態(tài)的氧化鎂制金屬鎂單質(zhì)B．②中只有蒸餾法一種方法C．③中只用氯氣做氧化劑，則獲得，消耗D．④的主要產(chǎn)品有燒堿、氯氣、氫氣等11．化學是一門以實驗為基礎的學科。下列所選試劑(或操作)和實驗裝置合理的是選項實驗目的選用試劑(或操作)實驗裝置A驗證Fe2+和Br-的還原性強弱取適量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能與任何微粒完全反應)，一段時間后，將溶液放入CCl4中搖勻、靜置甲B制備氫氧化亞鐵取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)試劑a為飽和碳酸鈉溶液丙D制備AlCl3固體蒸發(fā)AlCl3飽和溶液丁A．A B．B C．C D．D12．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有關(guān)說法正確的是A．還原性Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性Cr2O>SO>Fe3+C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑13．管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產(chǎn)生白煙，已知反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，有關(guān)說法正確的是A．該反應中氧化劑為NH3，還原劑為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C．產(chǎn)生白煙是由于生成的NH4Cl分散在空氣中形成的D．每當生成2molN2轉(zhuǎn)移6mole-14．四氯化錫常用作合成有機錫化合物的原料。利用下圖裝置使含錫硫渣與氯氣反應制備四氯化錫并進行尾氣處理。已知：①無水四氯化錫的熔點為-33°C、沸點為114.1℃；②四氯化錫易水解。下列說法正確的是A．裝置A中KClO3可用MnO2替代B．裝置D中球形冷凝管的進水口為1、出水口為2C．裝置B的作用是吸收HClD．裝置E中的試劑為無水氯化鈣二、填空題15．利用氯元素價類二維圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)②為_______(寫化學式)，寫出③的一種用途：_______。(2)常溫下，①可與NaOH溶液反應生成③和④，請寫出該反應的化學方程式：_______，該反應也是漂白液的制備原理，漂白液的有效成分為_______。(3)控制溫度，①可與NaOH溶液反應生成：，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為_______。(4)已知是一元強酸，則它與NaOH反應的離子方程式為_______。(5)可用于自來水消毒，檢驗自來水中是否含有的試劑為_______，還可將水中的轉(zhuǎn)化為，再生成膠體，說明具有_______性，檢驗有膠體生成的簡便方法為_______。16．重鉻酸鉀()具有強氧化性，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應用。其主要應用之一是配制鉻酸洗液(重鉻酸鉀、水和濃硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)中Cr的化合價為_______價，屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(2)當鉻酸洗液變綠［溶液中轉(zhuǎn)化成］失效時，將失效的鉻酸洗液進行加熱濃縮，冷卻后加入粉末氧化，濾去后可實現(xiàn)鉻酸洗液的再生，其中加入粉末氧化時發(fā)生反應的離子方程式為_______(用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)；濾去時，可采用過濾操作，過濾需要用到的玻璃儀器有_______。(3)當鉻酸洗液變黑失效時，可在酸性條件下加入鐵屑將殘留的轉(zhuǎn)化成，鐵屑自身轉(zhuǎn)化成，再用石灰石將鉻元素轉(zhuǎn)化成沉淀，其中鐵屑將轉(zhuǎn)化成的離子方程式為_______，若黑色鉻酸洗液中的濃度為，則處理1L該黑色鉻酸洗液時，所需的鐵屑的質(zhì)量為_______g。17．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是____________。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______________→____________。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____________。（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I218．完成下列氧化還原反應相關(guān)問題：I．配平下面的氧化還原方程式：___Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4=____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O。II．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)_______________。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性若標準狀況下產(chǎn)生4.48LCl2，則參加反應的KClO3的質(zhì)量為_______g，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（3）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2與Cl2消毒時氯元素都被還原為最低價）19．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_______，離子反應方程式為__________________。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_________。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號)________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-三、實驗題20．某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答下列問題：(1)A裝置中儀器a的名稱是_______，的作用是_______。已知常溫下即可與濃鹽酸反應生成，請配平化學方程式：_______。，其中做還原劑的HCl占參與反應的HCl的_______(填分數(shù))。(2)B裝置中盛放的試劑是_______，其作用是_______。D裝置處理尾氣時，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯氣的原因是_______。若將圖1收集到的氯氣通入圖2所示裝置中，可觀察到的現(xiàn)象為_______。(3)查閱資料知次氯酸或氯氣可被還原成，設計實驗方案測定某氯水中氯元素質(zhì)量：_______。21．氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料的原料，其化學式為。實驗室以和為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知價釩的化合物易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛裝溶液的儀器的名稱為___________。(2)實驗步驟I：檢查裝置氣密性，開始實驗，先___________(填實驗操作)，當D中溶液變渾濁，關(guān)閉，進行上述實驗操作的目的是___________。實驗步驟II：打開，滴入溶液，開始反應。(3)裝置B中飽和溶液的作用是___________。(4)溶液可由經(jīng)過還原制備，該還原過程需要加入稀鹽酸和，且其他產(chǎn)物均為綠色環(huán)保物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：___________。(5)測定粗產(chǎn)品[氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體]中釩的含量。實驗步驟如下：稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的溶液至稍過量，再用尿素除去過量，最后用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL。(已知：)①溶液的作用是___________。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(以計)。③若滴定前俯視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。四、計算題22．將露置于空氣中的氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標準狀況下)與加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解)試計算：(1)鹽酸加入200mL時產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是_______。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1，該樣品中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比_______。23．用20.00mLNaClO溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的Ba(HC2O4)2·6H2O固體，氧化產(chǎn)物為CO2。同樣質(zhì)量的Ba(HC2O4)2·6H2O固體又恰好能被25.00mL0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液中和(假設反應后體積不變)。(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)(1)中和后的溶液中Ba2+的濃度為_________。(2)列式計算求NaClO溶液的濃度：_________。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應總的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水，雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子。而高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到2個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒配平后的反應為：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B錯誤；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使S完全沉淀，離子方程式為：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，故C正確；D．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D錯誤；故選C。2．D【詳解】A．燒堿加入醋酸溶液生成的CH3COONa是可溶性的強電解質(zhì)，CH3COONa應拆寫為CH3COO－和Na＋，OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故A錯誤；B．氫氧化銅為難溶性電解質(zhì)，應寫成分子式，2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+，故B錯誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)，應寫成分子式，BaCO3＋2CH3COOH=Ba2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO－，故C錯誤；D．金屬鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故D正確。故答案選：D。3．C【詳解】在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反應中，Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，Cl2是氧化劑；Cl2中Cl元素化合價由0升高為+5，Cl2是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1，故選C。4．D【詳解】A．鋅失去電子，氫得電子，且得失電子守恒，A正確；B．氧化鐵中鐵得電子，一氧化碳中碳失去電子，且得失電子守恒，B正確；C．氯酸鉀中氯得電子，氧失去電子，且得失電子守恒，C正確；D．錳元素部分生成錳酸鉀、部分生成二氧化錳，部分氧失去電子生成氧氣，正確的應該是，所以D錯誤；故選D。5．B【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤簩щ姷脑蚴谴嬖谧杂梢苿拥碾x子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；【詳解】A．因①NaCl溶液和⑤金屬銅都不屬于化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．因③CuSO4固體和④NaOH固體中離子不能自由移動，⑥蔗糖中沒有自由移動的離子，則不能導電，選項B正確；C．①NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融MgCl2中有自由移動的離子，能導電，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固體④NaOH固體都是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物，都屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固體和⑥蔗糖都是只有一種物質(zhì)組成，則屬于純凈物，D錯誤。故選B。6．C【詳解】A．某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液含有也有相同的現(xiàn)象，不能說明該溶液中存在Cl-，故A錯誤；B．檢驗NH需要使用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙靠近不變藍，說明溶液中不存在NH，故B錯誤；C．取少量試樣溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則原溶液中含F(xiàn)e3+，故C正確；D．取少量試樣溶液，加入足量稀硝酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液可能含有SO也可能含有Ag+，故應用鹽酸酸化，故D錯誤；故答案為：C。7．D【詳解】A．過氧化鈉與水可發(fā)生歧化反應，生成氫氧化鈉，該反應中過氧化鈉既作氧化劑也作還原劑，水不做還原劑，A錯誤；B．銅變?yōu)榱蛩徙~，銅元素化合價上升，B錯誤；C．氯氣可與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應生成氯化鈉，該反應中氯氣既作氧化劑也作還原劑，氫氧化鈉不做還原劑，C錯誤；D．三氧化二鐵變?yōu)殍F單質(zhì)，需加還原劑，如：一氧化碳、碳單質(zhì)、氫氣等，在高溫下還原得到，D正確；故選D。8．A【詳解】A．Mg為氫前金屬可以與酸發(fā)生置換制H2，離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，A項正確；B．醋酸為弱電解質(zhì)不能拆寫，離子方程式為，B項錯誤；C．碳酸鈣為難溶物不拆寫，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C項錯誤；D．忽略了H+與OH-產(chǎn)生水的反應，，D項錯誤；故選A。【點睛】離子方程式的判斷流程：1、看是否符合客觀事實；2、看該拆寫的是否拆寫（強酸、強堿、可容鹽要拆寫為離子）；3、看是否符合電荷守恒等。9．B【詳解】還原劑中元素的化合價升高，從方程式中可以看出，C元素由0價升高為+4價，還原劑為C，故選B。10．D【詳解】A．鎂為活潑金屬，氯化鎂是離子化合物，則①中可以電解熔融氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，A錯誤；B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，B錯誤；C．③中將海水濃縮，再通入過量氯氣進行氧化的到溴單質(zhì)，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑如二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成溴離子以達到富集溴的目的，然后再用氯氣將溴離子氧化得到溴，整個過程中需要兩次利用氯氣氧化，所以每生成1molBr2，理論上共消耗2molCl2，C錯誤；D．從海水中得到氯化鈉后，電解飽和氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，D正確；答案選D。11．A【詳解】A．少量Cl2與FeBr2充分反應，將混合液滴入CCl4中，溶液分層，上層黃色，下層無色，說明Cl2優(yōu)先將Fe2+氧化為Fe3+，證明Fe2+的還原性比Br-強，A選項正確；B．Fe2+易被空氣中氧氣氧化，此方法無法實現(xiàn)Fe(OH)2的制備，B選項錯誤；C．CO2也能與Na2CO3溶液發(fā)生反應生成NaHCO3，C選項錯誤；D．由于鋁離子的水解，氯化鋁溶液蒸干通常獲得Al(OH)3而非氯化鋁，D選項錯誤；答案選A。12．C【詳解】A．反應SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+中S元素的化合價升高、Fe元素的化合價降低，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性：SO2>Fe2+，反應Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價降低、Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e2+為還原劑，Cr3+為還原產(chǎn)物，則還原性：Fe2+>Cr3+，則還原性：SO2>Fe2+>Cr3+，A錯誤；B．反應SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+中Fe3+為氧化劑、SO為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+>SO，反應Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr2O為氧化劑、Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cr2O>Fe3+，則氧化性：Cr2O>Fe3+>SO，B錯誤；C．根據(jù)A、B項的分析，結(jié)合氧化還原反應中“強制弱”的規(guī)律，Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C正確；D．反應SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+中Fe2(SO4)3作氧化劑，反應Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，D錯誤；答案選C。13．BC【詳解】A．NH3中N元素從-3變?yōu)?價，所以NH3是還原劑，Cl2中Cl元素從0價變?yōu)?1價，所以Cl2是氧化劑，故A錯誤；B．NH3是還原劑，但是參與反應的NH3只有2mol起還原劑的作用，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C．白煙是固體小顆粒，NH4Cl分散在空氣中形成白煙，故C正確；D．根據(jù)方程式可知，生成1molN2轉(zhuǎn)移6mole-，每當生成2molN2轉(zhuǎn)移12mole-，故D錯誤；故答案為BC。14．C【分析】A中生成氯氣通過飽和食鹽水吸收雜質(zhì)氯化氫，通過C干燥后進入D反應生成四氯化錫，尾氣通過裝置E吸收并防止空氣中水蒸氣進入D；【詳解】A．該裝置為不加熱裝置，二氧化錳和濃鹽酸反應需要加熱，A錯誤；B．裝置D中球形冷凝管水流方向為下進上出，進水口為2、出水口為1，B錯誤；C．鹽酸具有揮發(fā)性，得到氯氣中含有氯化氫，可以使用飽和食鹽水吸收，C正確；D．尾氣中氯氣有毒會污染空氣，E中可選擇堿石灰，可以吸收尾氣同時防止水蒸氣進入裝置D，而無水氯化鈣只能吸水，D錯誤；故選C。15．(1)

HCl

作食品調(diào)味劑或其他合理答案(2)

NaClO(3)1:5(4)(5)

硝酸溶液、硝酸銀溶液

氧化

丁達爾效應【詳解】（1）②為Cl的-1價氫化物，故為HCl，③為-1價鈉鹽，故為NaCl，其可作食品調(diào)味劑等。（2）常溫下，①為Cl的單質(zhì)氯氣，③為NaCl，④為Cl的+1價鈉鹽，為NaClO，氯氣可與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，反應的化學方程式：，該反應也是漂白液的制備原理，漂白液的有效成分為NaClO。（3）控制溫度，氯氣可與NaOH溶液反應生成：，反應中只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，既升高，又降低，Cl元素的化合價從0價升高為+5價，被氧化，降低為-1價，被還原，根據(jù)得失電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1:5。（4）已知是一元強酸，完全電離，則它與NaOH反應的離子方程式為。（5）可用于自來水消毒，檢驗自來水中是否含有的試劑為硝酸溶液、硝酸銀溶液，先加入足量的硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明含有；還可將水中的轉(zhuǎn)化為，說明具有氧化性；再生成膠體，檢驗有膠體生成的簡便方法為丁達爾效應。16．(1)

+6

鹽(2)

燒杯、玻璃棒、漏斗(3)

0.112【詳解】（1）根據(jù)化合價規(guī)則，中K是+1價，O是-2價，化學式的化合價代數(shù)和為0，則Cr的化合價為+6價；由金屬陽離子K+和酸根陰離子組成，屬于鹽類；（2）該反應中Mn元素從+7價降低到+4價，得到3個電子，Cr元素從+3價升高到+6價，失去3個電子，用單線橋法標明該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；濾去時，可采用過濾操作，過濾需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；（3）鐵屑將轉(zhuǎn)化成，鐵屑自身轉(zhuǎn)化成，反應的離子方程式為；若黑色鉻酸洗液中的濃度為，1L該黑色鉻酸洗液含有0.216g的，根據(jù)反應的離子方程式可知，關(guān)系式，，解得m=0.112g。17．

H2O2

H2CrO4

Cr（OH）3

3.36L

C【詳解】（1）由H2O2→O2，氧元素化合價從-1→0價，化合價升高，H2O2作還原劑。（2）所給物質(zhì)中H2CrO4中鉻元素的化合價降低發(fā)生還原反應作氧化劑，H2CrO4→Cr（OH）3。（3）由上述分析可知，在該反應中H2O2→O2，氧元素化合價從-1→0價，H2CrO4中鉻元素的化合價降低發(fā)生還原反應作氧化劑，H2CrO4→Cr（OH）3。依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平方程式可得：。（4）由上述反應可知每轉(zhuǎn)移6mol電子可生成3×22.4L的O2，故轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，所得氣體的體積為：0.3mol÷6mol×3×22.4L="3.36"L。故答案為3.36L；（5）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應產(chǎn)生具有弱氧化性和弱還原性的物質(zhì)。A．若反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+可以發(fā)生，則還原性：SO2＞Fe2+，與題意吻合，故A正確；B．若反應I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以發(fā)生，則還原性：SO2＞I-，與題意吻合，故B正確；C．若反應H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O可以發(fā)生，則還原性：H2O2＞SO2，與題意不吻合，故C錯誤；D．若反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2可以發(fā)生，則還原性：I-大于Fe2+，與題意吻合，故D正確。故選C。18．

5

2

1

5

1

1

1

②

49

0.4

0.4

2.63【詳解】I．I元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價應從+4價升高為+6，由電子、電荷、原子守恒可知，離子反應為5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO4=5Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋1H2O。II．（1）KClO3中氯元素由+5降為+4價，HCl中氯元素由-1升高0價，該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)：。（2）HCl中氯元素由-1升高0價，表現(xiàn)還原性，濃鹽酸在反應中還原提供酸性。故選②；若標準狀況下產(chǎn)生4.48LCl2，

=0.2mol，由2KClO3＋4HCl=2KCl＋2ClO2＋Cl2＋2H2O可知：參加反應的KClO3的質(zhì)量為m(KClO3)=122.5g·mol－1×0.2mol×2=49g；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為：n(HCl)=2n(Cl2)=0.2mol×2=0.4mol，生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,現(xiàn)生成0.2molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol；（3）設質(zhì)量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為×2×1=2mol，ClO2得到的電子數(shù)為×1×5=mol=mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數(shù)為==2.63。19．

Cu2+

Ag+

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Mg2+

B【詳解】(1)溶液是無色溶液，Cu2＋顯藍色，因此原溶液中一定不存在Cu2＋；(2)加入過量的鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀可能是AgCl，加入硝酸，沉淀不溶解，說明此沉淀是AgCl，原溶液中一定存在Ag＋，離子反應方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)向(2)中溶液加入過量的氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是Mg(OH)2，說明原溶液一定存在Mg2＋；(4)考慮離子共存，Cl－、CO32－、OH－和Ag＋均產(chǎn)生沉淀，因此可能大量存在的陰離子是NO3－，答案選B。20．(1)

分液漏斗

做氧化劑(或其他合理答案)

(2)

飽和氯化鈉溶液

除去氯氣中的氯化氫氣體

氫氧化鈣的溶解度較小，無法充分吸收氯氣

a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色(3)取一定量待測溶液于試管中，加入足量雙氧水，充分反應后加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，準確稱量所得氯化銀質(zhì)量，進行計算即可(答案合理即可)【分析】濃鹽酸與KMnO4無需加熱可反應產(chǎn)生Cl2，用飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl，用濃硫酸干燥可得純凈干燥的Cl2，該Cl2先后通過干燥的有色布條(不褪色)、濕潤的有色布條(褪色)，可驗證其漂白性，Cl2可用NaOH溶液吸收，以防污染空氣?！驹斀狻浚?）據(jù)圖示，A裝置中儀器a是分液漏斗；據(jù)分析，的作用是做氧化劑，氧化Cl-得到Cl2；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，可配平該方程式得到：，其中生成Cl2的HCl作了還原劑，根據(jù)方程式是系數(shù)可知，做還原劑的HCl占參與反應的HCl的=。（2）據(jù)分析，B裝置中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；D裝置處理尾氣時，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯氣的原因是氫氧化鈣的溶解度較小，無法充分吸收氯氣；若將圖1收集到的氯氣通入圖2所示裝置中，可觀察到的現(xiàn)象為a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色。（3）根據(jù)題意，欲測定某氯水中氯元素質(zhì)量，可將氯水中的次氯酸或氯氣全部轉(zhuǎn)化為后測定，故設計實驗方案：取一定量待測溶液于試管中，加入足量雙氧水，充分反應后加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，準確稱量所得氯化銀質(zhì)量，進行計算即可(答案合理即可)。21．(1)（恒壓）滴液漏斗(2)

關(guān)閉，打開

防止VOCl2被空氣氧化(3)除去中混有的氣體(4)(5)

除去過量的

偏高【分析】裝置A利用啟普發(fā)生器制備二氧化碳，裝置B中飽和碳酸氫鈉可吸收可能揮發(fā)的HCl，防止干擾實驗進行，再將產(chǎn)生的通入裝置C中，發(fā)生反應，最后將氣體通入裝置D澄清石灰水中，以檢驗氣體，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及實驗基礎分析解答。（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛裝溶液的儀器的名稱為（恒壓）滴液漏斗；（2）實驗開始時，先關(guān)閉，打開，當裝置中溶液變渾濁時，說明裝置內(nèi)的空氣已經(jīng)排盡，此時關(guān)閉，打開，進行實驗，因為VOCl2中V為+4價，容易被氧化，所以需要先將裝置內(nèi)的空氣排盡，故答案為：關(guān)閉，打開；防止VOCl2被空氣氧化；（3）由圖示及分析可知，裝置A中發(fā)生反應生成，化學方程式為：，將通入裝置B（盛裝飽和溶液中，用于除去中混有的氣體，防止干擾后續(xù)反應；（4）在HCl參與下被還原得到溶液，若“還原”后其它產(chǎn)物均綠色環(huán)保，則氧化產(chǎn)物為氮氣，氮元素從-2價升高到0價、V元素從+5價降低到+4價，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得：該反應的化學方程式為：；（5）溶液具有氧化性，其作用是將價的化合物氧化為，具有還原性，可除去過量