江蘇省淮安市溧陽中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省淮安市溧陽中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法中正確的是（）A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．漂白液的有效成分是Na2O2D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2，而氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，以此來解答．【解答】解：A．漂白粉和漂白液均為混合物，故A錯誤；B．Ca（ClO）2具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正確；C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，故C錯誤；D．石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故D錯誤；故選B．2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略3.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：A略4.實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A.聞氣體氣味

B.點燃酒精燈

C.過濾

D.移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A．聞氣體應(yīng)防止中毒，使少量氣體進入鼻孔，則應(yīng)用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B．不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導(dǎo)致失火，應(yīng)利用火柴點燃，B錯誤；C．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D．不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應(yīng)利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。5.某氯原子的質(zhì)量是a

g12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.氯元素的相對原子質(zhì)量為

B.mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是molC.該氯元素的摩爾質(zhì)量是aNA

D.ng該氯原子所含的電子數(shù)為參考答案：B試題分析：A．Cl元素有多種同位素原子，所以不能根據(jù)一種原子的質(zhì)量推斷該元素的相對原子質(zhì)量，錯誤；B．根據(jù)物質(zhì)的量的定義式n=m÷M，可知mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是m／(aNA)mol，正確；C．該氯元素的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，錯誤；D．一個Cl原子中含有17個電子，所以ng該氯原子所含的電子數(shù)為17n/a，錯誤。6.下列敘述中正確的是()①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H＋的化合物都是酸④能電離出OH－的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②參考答案：B7.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.K2SO4

B.銅絲

C.干冰

D.醋酸參考答案：C酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物都屬于非電解質(zhì)，故AD是電解質(zhì)，C是非電解質(zhì)，B既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選C。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：C略9.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A.．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B略10.關(guān)于二氧化硅的敘述不正確的是（

）①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料②硅、碳原子最外層都有4個電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強．A.②③

B.③④

C.②④

D.①④參考答案：A試題分析：①二氧化硅做光導(dǎo)纖維，正確。②二氧化硅形成原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，所以二者物理性質(zhì)差異很大，錯誤。③二氧化硅是酸性氧化物，錯誤。④二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，可以說明碳酸的酸性比硅酸強，正確。所以選A。11.22688Ra可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于22688Ra說法正確的是A.核電荷數(shù)為138

B.核外電子數(shù)為226C.中子數(shù)為50

D.與22888Ra互為同位素參考答案：D【分析】22688Ra的質(zhì)量數(shù)為226，質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為138。【詳解】A項、22688Ra的質(zhì)子數(shù)為88，核電荷數(shù)為88，故A錯誤；B項、22688Ra的質(zhì)子數(shù)為88，核外電子數(shù)為88，故B錯誤；C項、22688Ra的質(zhì)量數(shù)為226，質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為（226—88）=138，故C錯誤；D項、22688Ra與22888Ra的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。故選D。12.下列氣體可用向上排空氣法收集的是（

）A.Cl2

B.H2

C.N2

D.CH4參考答案：AA、氯氣密度大于水空氣，可用向上排空氣法收集，A正確；B、氫氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，B錯誤；C、氮氣密度和空氣很接近，一般用排水法收集，C錯誤；D、甲烷小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，D錯誤；答案選A。點睛：掌握常見氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意了解常見氣體的收集方法：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。13.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BeCl2

B.NCl3

C.H2S

D.SF6參考答案：BA中，Be有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、2,Cl有三層電子層,電子數(shù)分別為2、8、7，形成BeCl2后,Be的兩個最外層電子被Cl奪走,Cl-的電子數(shù)為2、8、8,Be2+的電子數(shù)為2，Be2+的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu)。A錯誤。B中，N有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、5，Cl有三層電子層，電子數(shù)分別為2、8、7，形成共價化合物NCl3后，N獲得三個Cl的公用電子,最外層電子數(shù)變?yōu)?，每個Cl獲得一個N的公用電子,最外層電子數(shù)也變?yōu)?，因此所有原子都符合8電子結(jié)構(gòu)。B正確。C中，H有一層電子層,電子數(shù)為1，S有三層電子層，電子數(shù)分別為2、8、6，形成共價化合物H2S后，每個H的最外層電子數(shù)變?yōu)?，而S的電子數(shù)變?yōu)?、8、8，H原子的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu)，C錯誤。D中，氟原子最外面是8電子結(jié)構(gòu)，硫原子是12電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)是雙四棱錐，就是四個氟原子和一個硫原子共面，然后該平面上一上一下還有兩個氟原子，D錯誤。14.在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如圖所示警示標(biāo)記中的（）A． B． C． D．參考答案：C解：酒精屬于易燃液體，故盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有當(dāng)心火災(zāi)﹣﹣﹣易燃物質(zhì)的警示標(biāo)志。A．圖中所示標(biāo)志是副食品標(biāo)志，故A錯誤；B．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故B錯誤；C．圖中所示標(biāo)志是易燃物質(zhì)標(biāo)志，故C正確；D．圖中所示標(biāo)志是禁止一切車輛駛?cè)霕?biāo)志，故D錯誤。15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

(

)A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD．23gNa+中含有的電子數(shù)為NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）因為可以準(zhǔn)確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng)，實驗過程如下：①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③由計算機繪制的滴定曲線如下：

兩曲線圖中V1_____V2（填“>”、“=”或“<”），由滴定曲線可知，實驗室用NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，可選擇的指示劑為

。A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊試液

D.甲基紅（2）另一個學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用________（填儀器名稱）量取25.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果________（填“是”、“否”、“不能確定”）。向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見下圖）。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是____________。④該樣品中醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。參考答案：（13分）<

ABD

酸式滴定管或移液管

否

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

0.08000mol.L-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，下表中所示的一些元素。

①

②

③

④⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。（2）給④⑤⑥⑦⑧形成的單核離子的半徑從大到小排序：_________（寫離子符號）。（3）給①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半徑從大到小排序：__________（寫原子符號）。（4）給②⑥⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性從大到小排序__________（寫化學(xué)式）。（5）給③④⑤的非金屬性從大到小排序_________（寫元素符號）。（6）③是一種用途十分廣泛的非金屬，請寫出③的最高價氧化物與過量的⑨的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（7）⑦號元素的氫氧化物有特殊的化學(xué)性質(zhì)，寫出⑦號元素的氯化物與足量的⑥號元素的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。參考答案：(1)

(2)Cl->O2->F->Na+>Al3+

(3)K>Na>Al>Li>Cl>C>O>F>H

(4)KOH>NaOH>LiOH

(5)F>O>C

(6)CO2+2KOH=K2CO3+H2O

(7)Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O解析：（1）寫出⑥為鈉元素，離子的核外電子排布示意圖；（2）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核）,核電荷數(shù)越小,半徑越大,這里也只有陰離子半徑大于陽離子半徑符合,如氧離子或氟離子半徑>鈉離子或鎂離子或鋁離子,但是記住氧離子半徑>氟離子,鈉離子>鎂離子,與原子半徑順序一致，故Cl->O2->F->Na+>Al3+

；（3）同一周期從左到右,半徑依次減小，同主族從上到小半徑依次增大，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半徑從大到小排序：K>Na>

Al>Li>

Cl>

C>

O>

F>H；（4）同一族中,從上到下,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強（酸性減弱），②⑥⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性從大到小排序KOH>NaOH>LiOH；（5）同周期元素,自左向右,元素的非金屬性依次增強,③④⑤的非金屬性從大到小排序F>O>C；（6）③是一種用途十分廣泛的非金屬，請寫出③的最高價氧化物與過量的⑨的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2KOH=K2CO3+H2O；（7）⑦號元素的氫氧化物有特殊的化學(xué)性質(zhì)，寫出⑦號元素的氯化物與足量的⑥號元素的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式Al3+＋4OH-=Al02-＋2H2O。18.致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期

＞

＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合