上海市建虹高級中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

上海市建虹高級中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案：答案：A2.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B略3.（2014?延邊州模擬）下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（）A．pH=0的無色溶液中：Cl﹣、Na+、SO42﹣、Fe2+B．在=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A、pH=0的無色溶液為酸性溶液，且不存在有色離子，亞鐵離子為有色離子；B、在=1012的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應，能夠共存；C、加入鋁粉能放出H2的溶液為酸性或者堿性溶液，鎂離子、銨離子能夠與氫氧根離子反應；D、鐵離子能夠與硫氰根離子反應生成絡(luò)合物硫氰化鐵．解答：解：A、該溶液為酸性無色溶液，F(xiàn)e2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；B、該溶液為酸性溶液，NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣離子之間不反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、該溶液為酸性或者堿性溶液，Mg2+、NH4+能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中NO3﹣、Al反應不生成氫氣，故C錯誤；D、Fe3+能夠與SCN﹣離子反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應發(fā)生的條件，明確常見的離子不能共存的情況，還要注意題中暗含條件的要求．4.（2009·寧夏、遼寧卷）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是(

)A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C本題考查烴類物質(zhì)的化學性質(zhì)。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯，而能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是丙烯(α-H取代)。所以本題選C。5.

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

(

)A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略6.某強酸性溶液中可能存在NO3―、Cl―、I―、Fe3+中的一種或幾種。向溶液中加入溴水，有單質(zhì)溴被還原，由此推斷溶液中①不含NO3―，也不含F(xiàn)e3+

②含有NO3―、I―、Cl―③含有I―，但不能確定是否含有Cl―

④含有Fe3+A．①②B．①③

C．①④

D．①③④參考答案：B略7.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-CO+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-

HCOD．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O參考答案：D略8.去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（）A．去甲腎上腺素分子式為C8H10O3NB．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，含有氨基，具有堿性，可與酸反應，以此解答．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H11NO3，故A錯誤；B．分子中含有2個酚羥基，1個醇﹣OH，故B錯誤；C．酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，則1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反應，故C錯誤；D．酚羥基可與氫氧化鈉反應，氨基可與鹽酸反應，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意B選項中酚與醇的區(qū)別，題目難度中等9.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：A略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA參考答案：B略11.室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略12.下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

(

)A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+參考答案：B略13.有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是()A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為8∶1B.該反應說明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存C.每1molNO3-發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8mole-D.若利用該反應設(shè)計原電池，則負極反應為：Fe2+-e-=Fe3+參考答案：C【詳解】反應的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。A．依方程式，被氧化(Fe2+)和被還原(NO3-)的離子數(shù)目比為8∶1，A正確；B．該反應說明，F(xiàn)e2+、NO3-、H+在溶液能發(fā)生性價比還原反應，不能大量共存，B正確；C．NO3-被還原，發(fā)生還原反應，C錯誤；D．若利用該反應設(shè)計原電池，則負極Fe2+失電子，發(fā)生氧化反應，D正確；故選C。14.下列說法錯誤的是

①測定CuSO4·XH2O晶體中結(jié)晶水的含量需用蒸發(fā)皿加熱；

②銀鏡反應實驗后，粘有銀的試管可用稀氨水洗滌

③向盛有少量苯酚稀溶液的試管里，滴入過量濃溴水有白色沉淀產(chǎn)生

④向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液可以制取氫氧化鐵膠體

⑤向含有乙酸雜質(zhì)的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液后分液，提純乙酸乙酯；

⑥SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性。

A．①②④⑤

B．①②③

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C15.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）解析：參考答案：AC電荷守恒A對。B氨水過量，顯堿性。D，反應后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。[實驗一]為測定硫元素的含量Ⅰ．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：⑴．Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案：（1）．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（1分）

SO2＋2OH―＝SO32－＋H2O

（2分）

2SO32－＋O2＝2SO42―

（2分）（2）．使SO32－完全氧化為SO42―

（2分）（3）．（或其它合理答案）

（2分）（4）．250mL容量瓶

（1分）（5）．不合理，會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大（或其它合理答案）（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修有機化學基礎(chǔ)】

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

⑴反應①為取代反應，該步反應物Me2SO4中的“Me”表示

。

⑵E中的官能團有：

（寫名稱）。

⑶寫出反應類型：④

。

⑷寫出F的結(jié)構(gòu)簡式

。

⑸反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應生成羧基（—COOH），請寫出第二步反應的化學方程式

。

⑹化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計合理方案由化合物合成。

【提示】①合成過程中無機試劑任選；

②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應；

③CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1，4-加成為主；

④合成反應流程圖表示方法示例如下：

參考答案：⑴甲基（－CH3）⑵氨基

酯鍵

⑶還原

⑷⑸

⑹（3分）分析整個流程圖，由于反應①屬于取代反應，故Me表示甲基。反應②是苯環(huán)上發(fā)生硝化反應。反應③是—CN在酸性條件下先水解生成羧基，然后再乙醇發(fā)生酯化反應。反應④根據(jù)E的化學式可知是苯環(huán)上的硝基被還原為氨基。反應⑤是氨基上的氫被氯原子取代。反應⑥先是酯在堿性條件下水解然后酸化生成相應的酸。18.(15分)某學習小組進行了如下課外活動，邀請你參與：（1）研究水溶液中復分解型離子反應的發(fā)生條件，設(shè)計如下方案：實驗設(shè)計及操作離子方程式Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Ⅱ.向盛有2mlpH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18ml（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4溶液呈中性）震蕩搖勻，測得pH≈3.7

Ⅲ.向盛有2mlNaHCO3溶液的試管里加入2mlH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。HCO3－+H+=H2O+CO2↑Ⅳ.向盛有2ml稀Na2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液，觀察無明顯現(xiàn)象。

①寫出II實驗中發(fā)生反應的離子方式：

。②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)只要有

等物質(zhì)生成，水溶液中復分解型離子反應就可以發(fā)生。③經(jīng)過小組同學積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質(zhì)后，導致一個共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復分解型的離子反應總是向著某些____

的方向進行（與溶液混合的瞬間相比）。④小組同學進一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實質(zhì)是化學反應進行的方向問題。請你結(jié)合化學反應原理的相關(guān)知識對③中的結(jié)論作出合理解釋：

。（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)？設(shè)計方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。具體如下：①根據(jù)方案進行分類時，經(jīng)實驗測得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7;Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同學按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都劃分為酸類，請你運用中學化學相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理？并簡要說明理由。____

、____

。②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應的離子方程式：___

_。反應中若生成標準狀況下的無色氣體1.12L，則被氧化的物質(zhì)為

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。③某同學在用H2SO4鑒別NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液時，Na2CO3很容易鑒別，但鑒別NaNO3和NaOH時卻陷入了困境。限用上述另外六種物質(zhì)，請你設(shè)計一個現(xiàn)象明顯的實驗方案幫忙解決這一難題：參考答案：（1）①H++CH3COO－===CH3COOH；②沉淀、弱電解質(zhì)和氣體；③復分解類型的離子反應有沉淀、弱電解質(zhì)和氣體生成，離子濃度減?。虎墚斝纬缮鲜鋈愇镔|(zhì)時形成新的化學鍵而導致體系焓減或生成氣體導致熵增，由化學反應進行方向的焓判據(jù)和熵判據(jù)可知，反應可發(fā)生。（2）①不合理，前者電離產(chǎn)生的陽離子除H+外還有Na+，后者因水解而顯酸性；②8H++2NO3－+3S2—=3S↓+2NO↑+4H2O；0.075mol，0.15mol；③取兩種待測溶液少許于試管中，分別加入NH4C1溶液并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的即為NaOH溶液，另一種則為NaNO3溶液。（或取兩種待測溶液少許于試管中，分別加入少量H2SO4溶液，再滴加Na2CO3溶液，有氣體產(chǎn)生的即為NaNO3溶液，另一種則為NaOH溶液。26、氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之_________________________。（已