上海市閔行區(qū)莘松中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

上海市閔行區(qū)莘松中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列做法不正確的是

（

）A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用洗潔精清洗餐具上的油污

C．用食鹽水檢驗硬水和軟水

D．用氮?dú)獬淙胧称钒b袋防腐參考答案：C略2.在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是

A．AlO2-

B．CO32-

C．Cl-

D．SO42-參考答案：C3.下列實驗基本操作（注意事項）中，主要出于安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體點(diǎn)燃前進(jìn)行驗純C．實驗結(jié)束后將試管清洗干凈

D．膠頭滴管不能交叉使用參考答案：B略4.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（

）A.提出原子學(xué)說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B試題分析：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，A項錯誤；B.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，B項正確；C.阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，C項錯誤；D.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，D項錯誤；答案選B。5.下列有關(guān)說法正確的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C．用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱固體部位D．用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽參考答案：C略6.在不同條件下分別測得可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率如下，其中表示反應(yīng)最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D解析：將選項中的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)(如SO2)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率，單位統(tǒng)一用mol·L－1·min－1，則B項中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C項中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D項中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D項中的化學(xué)反應(yīng)速率最大，表示的反應(yīng)最快。7.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是A．x＝1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%參考答案：B8.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④參考答案：D9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略10.下列不能證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是

A．單位時間內(nèi)每生成3molH2，必定同時生成2molNH3

B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

C．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體質(zhì)量不再變化參考答案：D11.20世紀(jì)初，通過α粒子散射實驗提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（

）A．盧瑟福

B．湯姆生

C．阿伏加德羅

D．玻爾參考答案：A略12.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應(yīng)表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．僅②參考答案：D略13.下列裝置用于實驗室制備氨氣并做噴泉實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．檢查氣密性

B．制備氨氣

C．吸收氨尾氣

D．噴泉實驗參考答案：BA、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，插入水中的導(dǎo)氣管端有氣泡產(chǎn)生，則氣密性好，A正確。B、NH4Cl固體加熱分解生成NH3和HCl，在試管口冷卻又結(jié)合成NH4Cl，得不到氨氣，B錯誤。C、氨氣易溶于水，容易引起倒吸，故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸，C正確。D、氨氣易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小時可形成噴泉，故D正確。14.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)題意“工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得”，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，只能為Na2SO4．【解答】解：反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4．故選A．15.不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（）A．氧化性：Cl2＞紅磷 B．單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷＞C12C．氫化物穩(wěn)定性：HC1＞PH3 D．酸性：HClO4＞H3PO4參考答案：B【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．【解答】解：A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；C．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，16分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．回答下列問題：（1）為檢驗起始濾液中的Cl﹣，所用試劑除了稀HNO3,還需要

（2）試劑I的化學(xué)式為

，判斷試劑I已加過量的方法

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為

②中加入試劑Ⅱ的目的是

（4）試劑Ⅲ的名稱是

③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）

參考答案：（1）Ba(NO3)2

AgNO3(只答AgNO3不給分)（2）BaCl2

取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量（3）K2CO3

除去前面引入的過量的Ba2+（4）鹽酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）不可靠，所得KCl晶體并非完全來自原樣品（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，所以試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（5）因為所得KCl晶體并非完全來自原樣品，所以根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度不可靠?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點(diǎn)，注意解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。①用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子；②為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀；③最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學(xué)式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①

，②

，④

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②

；④

。參考答案：⑴、略⑵、羥基

羧基⑶、加成氧化

取代⑷略18.5分）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g），經(jīng)過5min時，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·Ｌ-1·min-1，A在5min末的濃度是__________x的值是__________。參考答案：（5分）0.75mol/L；

2略19.(10分)某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為_________________________________________________________________。(3)4min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。參