上海民辦行中中學2023年高一化學月考試卷含解析

上海民辦行中中學2023年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇（酒精）的包裝箱應(yīng)貼的圖標是(

)

A.

B.

C.

D.參考答案：D略2.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應(yīng)D.第④步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復分解反應(yīng)；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯誤。3.（2015秋?贛州期中）在反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．1：2 C．3：1 D．2：1參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價、+5價，化合價降低的二氧化氮是氧化劑、化合價升高的二氧化氮是還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑．解答：解：該反應(yīng)中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價、+5價，化合價降低的二氧化氮是氧化劑、化合價升高的二氧化氮是還原劑，化合價降低的二氧化氮的計量數(shù)是1、化合價升高的二氧化氮的計量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故選B．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合N原子守恒解答，題目難度不大4.近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結(jié)果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C略5.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）

A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應(yīng)

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水密度大

D.不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略6.下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

參考答案：B略7.下列各組中互為同分異構(gòu)體的是（）A．K與K B．T2O與H2OC．CH3CH2CH2CH3與 D．CH3CH3與CH3CH3CH3參考答案：C【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．【解答】解：A．K與K是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．T2O與H2O結(jié)構(gòu)相同，為不同核素形成的化合物，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．CH3CH3與CH3CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子團，二者互為同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤．故選C．8.下列物質(zhì)的保存方法正確的是

A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B．氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：C略9.下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是(

)

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略10.下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

()A．煅燒大理石(主要成分為CaCO3)B．用鋁土礦(主要成分為Al2O3)制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉[主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氫氣和氮氣合成氨(NH3)參考答案：A略11.關(guān)于F﹣微粒敘述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號的含義以及陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)、中子數(shù)等于=質(zhì)量數(shù)﹣核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；【解答】解：A、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故A錯誤；B、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為19﹣9=10，故B正確；C、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故C錯誤；D、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為19﹣9=10，電子數(shù)為10，故D錯誤；故選：B．12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有0.1NA個膠粒D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA參考答案：BA.醋酸部分電離，所以分子數(shù)不能確定，故錯誤；B.1molNa反應(yīng)失去1mol電子，故正確；C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，膠體粒子是很多個微粒的集合體，故不能確定膠體粒子數(shù)，故錯誤；D.每個過氧化鈉中含有2個陽離子和一個陰離子，所以7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉固體中含有的陰離子0.1mol，故錯誤。故選B。點睛：注意氧化鈉和過氧化鈉的結(jié)構(gòu)特點，都含有2個陽離子和1個陰離子。過氧化鈉中的陰離子為O22-。膠體中膠體粒子是很多分子的集合體，通常不能計算膠體粒子數(shù)目。13.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（

）A．0.9％氯化鈉溶液

B．1.25％碳酸氫鈉溶液C．0.9％氯化銨溶液

D．5％葡萄糖溶液

參考答案：C略14.下列說法正確的是A．28g乙烯與30g乙烷中含有的極性共價鍵個數(shù)之比2：3B．常溫、常壓下，22．4LC2H4氣體完全加成需要lmolBr2C．C2H6和C4H10不一定是同系物D．1molH2O2完全分解時轉(zhuǎn)移電子2NA個參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（）A．植物油和水的混合物B．含泥沙的食鹽水C．乙醇的水溶液D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】互不相溶的液體可用分液漏斗進行分離，以此解答該題．【解答】解：A．植物油和水的混合物互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．應(yīng)用過濾的方法除雜，故B錯誤；C．乙醇與水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物都不溶于水，不能用分液的方法分離，分液只用用于分離液體，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）

，固體殘渣的成分是（填化學式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風櫥中進行，原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4個化學反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。(3)若④反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應(yīng)的化學方程式：①離子方程式：__________________________。②化學方程式：__________________。參考答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓（其他合理答案也給分）

略18.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）該反應(yīng)的化學方程式為

（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為

．（3）4min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），8min時，v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

參考答案：（1）2AB；（2）0.05mol/L?min；（3）否；=．

【考點】反應(yīng)熱和焓變；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）依據(jù)圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學方程式的計量數(shù)之比寫出化學方程式；（2）依據(jù)反應(yīng)速率V=計算；（3）圖象分析隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡8分鐘時AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．【解答】解：（1）圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學方程式的計量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol﹣0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學方程式：2AB，故答案為：2AB；（2）反應(yīng)開始至4min時，A物質(zhì)的量變化=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率==0.05mol/L?min，故答案為：0.05mol/L?min；（3）圖象分析隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，8分鐘時AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為：否；=．19.（8分）200