元素及化合物實(shí)驗(yàn)探究題應(yīng)對策略探究

元素及化合物實(shí)驗(yàn)探究題應(yīng)對策略探究第一頁，共五十一頁，2022年，8月28日

不要忽視每件小事的力量，不要忽視每天進(jìn)步一點(diǎn)和每天都退步一點(diǎn)的力量，也不要忽視只比你努力一點(diǎn)的人，365天下來，其實(shí)已經(jīng)甩你太遠(yuǎn)。勿以善小而不為,勿以惡小而為之用科技分享植物力量,大自然時(shí)刻在暗示我們很多規(guī)律第二頁，共五十一頁，2022年，8月28日試題概述1、試題平實(shí)、科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)，注重基礎(chǔ)，回歸教材，關(guān)注學(xué)生發(fā)展；2、試題突出教材所蘊(yùn)含的化學(xué)思想方法，詮釋新的教材觀；3、試題繼續(xù)體現(xiàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，突出考查科學(xué)探究能力；4、試題通過真問題的研究或探究，考查認(rèn)知模型是否從知識型認(rèn)知上升為方法型認(rèn)知，從表觀認(rèn)知上升到本質(zhì)認(rèn)知。第三頁，共五十一頁，2022年，8月28日2.突出研究性，注重基本方法的考查北京試題特點(diǎn)3.突出應(yīng)用性和核心素養(yǎng)的考查1.注重“四基”及其掌握程度的考查

現(xiàn)在的高考，是以實(shí)際問題和實(shí)驗(yàn)為載體，考查概念、原理和元素性質(zhì)，測試三種能力，以真問題的研究與解決的形式命題。北京高考試題特別注重思想方法的體現(xiàn)第四頁，共五十一頁，2022年，8月28日6．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）第五頁，共五十一頁，2022年，8月28日7．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（

）

A．酸

性：H2SO4>H3PO4

B．非金屬性：Cl>Br

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2

D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3第六頁，共五十一頁，2022年，8月28日8．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與

了氮循環(huán)第七頁，共五十一頁，2022年，8月28日9．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光

技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（

）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程第八頁，共五十一頁，2022年，8月28日10．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：下列說法中正確的是（

）A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C．

和苯乙烯互為同系物D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

第九頁，共五十一頁，2022年，8月28日11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（

）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液

的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：

2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：

CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—第十頁，共五十一頁，2022年，8月28日步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無

色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡12．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法中不正確的是（）A．Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化第十一頁，共五十一頁，2022年，8月28日25．（17分）“張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被《NameReactions》收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：（R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下：（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式是

。[來源:Zxxk.Com]（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30。B的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物，E中含有的官

能團(tuán)是

（4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是

；試劑b是

。（5）M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡式是

（6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式：

。第十二頁，共五十一頁，2022年，8月28日26．（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是

。（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是

（選填序號）。a．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是

。③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是

。第十三頁，共五十一頁，2022年，8月28日（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是

。②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：

。第十四頁，共五十一頁，2022年，8月28日27．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出

CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：

。（2）在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：

。②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來

自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)

方程式如下，將其補(bǔ)充完整：

+

＝(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)

的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)

碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置

示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。②滴定。將吸收液洗后的無機(jī)

碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無

機(jī)碳的濃度=

mol/L。第十五頁，共五十一頁，2022年，8月28日（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：

。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是

。第十六頁，共五十一頁，2022年，8月28日28．為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)

到

。（2）iii是ii的對比試驗(yàn)，目的是排除有ii中

造成的影響。（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動

原理解釋原因：

。第十七頁，共五十一頁，2022年，8月28日（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作

極。②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象是

。（5）按照（4）的原理，該

同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化原因

是

。②與（4）實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是

。（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I->Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+>I-，

將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是

。第十八頁，共五十一頁，2022年，8月28日2011年北京27.（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：⑴A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑵C中白色沉淀是

，該沉淀的生成表明SO2具有

性。⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

。⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：

。⑸合并⑷中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

。問題的發(fā)現(xiàn)造成的原因？用什么方法解決？通入氯化鋇通入硝酸鋇中第十九頁，共五十一頁，2022年，8月28日北京2011年26.（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。（1）溶液A的溶質(zhì)是

。（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是

。（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：

。（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是

。②過程I中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是

。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有

。④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液

kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。關(guān)注知識能解決什么？而不是知識是什么？第二十頁，共五十一頁，2022年，8月28日

試題呈現(xiàn)方式：1、以電解食鹽水和食鹽精制的過程（圖示）為情景2、以Cl2、NaClO、Na2SO3（+4價(jià)S）、Mg2+

的性質(zhì)；電解原理、化學(xué)平衡移動原理、難溶電解

質(zhì)電離平衡及轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)等知識背景為明線3、針對具體情景以知識融合的方式考查知識遷移、重組

應(yīng)用解決問題的各種能力為暗線。4、針對高端考生的能力測試的信息呈現(xiàn)更加隱蔽第二十一頁，共五十一頁，2022年，8月28日

學(xué)科本體：

化學(xué)是以元素為核心，從微觀的角度研究物質(zhì)的變化及其規(guī)律的科學(xué)?？荚嚪绞剑?/p>

元素性質(zhì)作為背景知識，在應(yīng)用化學(xué)方法解決具體問題過程中，以融合概念、原理、規(guī)律的方式考查，突出知識的應(yīng)用性。

考試內(nèi)容：概念、理論、元素、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算高考的啟示：

以實(shí)際問題和實(shí)驗(yàn)為載體，考查概念、原理和元

素性質(zhì)，測試三種能力。特別注重思想方法的考查第二十二頁，共五十一頁，2022年，8月28日研究物質(zhì)的變化原理實(shí)驗(yàn)、資料研究獲取物質(zhì)改造物質(zhì)獲取能量研究物質(zhì)組成研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)定性定量原子半徑、最外層電子分子化學(xué)鍵基本反應(yīng)規(guī)律周期律氧還反應(yīng)

化學(xué)用語：就是對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成、變化用化學(xué)術(shù)語表達(dá)。

學(xué)習(xí)速率、平衡原理的目的：如何更快、更多高效獲取物質(zhì)；

如何克服或抑制負(fù)面結(jié)果。中學(xué)建立的基本知識體系第二十三頁，共五十一頁，2022年，8月28日復(fù)習(xí)備考建議1、合理有序安排復(fù)習(xí)程序，采用融合式的復(fù)習(xí)策略

建議概念不必集中復(fù)習(xí)，概念是工具性、技能性的知識，必修強(qiáng)化應(yīng)用“化學(xué)用語”——關(guān)鍵是表達(dá)①表達(dá)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語；

②表達(dá)組成的化學(xué)用語：

③表達(dá)變化的化學(xué)用語。都可以融入到元素、溶液、電化學(xué)的復(fù)習(xí)中“分類”——是分析問題的一種方法，也是思想的表現(xiàn)第二十四頁，共五十一頁，2022年，8月28日反應(yīng)的規(guī)律反應(yīng)的表達(dá)復(fù)習(xí)舉例第二十五頁，共五十一頁，2022年，8月28日一、反應(yīng)規(guī)律元素化合物是化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)例1：工業(yè)硫酸銅中含硫酸鐵Fe2+除雜

過程：Fe2+→Fe(OH)3

方法？實(shí)例2：吸收SO2制Na2SO4都有什么方法？

有什么方法能夠快速準(zhǔn)確的建立思路，找出方法？

第二十六頁，共五十一頁，2022年，8月28日主要反應(yīng)1、沉淀反應(yīng)2、酸堿反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)

有規(guī)律嗎第二十七頁，共五十一頁，2022年，8月28日推測反應(yīng)的依據(jù)：1依據(jù)結(jié)構(gòu)理論——用原子、分子結(jié)構(gòu)理論2依據(jù)類別——用通性類比遷移演繹推理3依據(jù)價(jià)態(tài)——氧化還原反應(yīng)規(guī)律第二十八頁，共五十一頁，2022年，8月28日酸類：常見的強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸堿類：常見的強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽類：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽氧化物類：酸性氧化物——非金屬氧化物；

堿性氧化物——金屬氧化物；

兩性氧化物——Al2O3不成鹽氧化物()依據(jù)物質(zhì)組成的分類第二十九頁，共五十一頁，2022年，8月28日物質(zhì)通性堿酸酸性氧化物堿性氧化物鹽1鹽2水水部分反應(yīng)有條件有條件的反應(yīng)如何快速判斷？第三十頁，共五十一頁，2022年，8月28日依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的分類酸性物質(zhì)：酸、酸性氧化物、強(qiáng)酸弱堿鹽、

X2（注意硫酸氫鹽）

堿性物質(zhì)：堿、堿性氧化物、強(qiáng)堿弱酸鹽、

活潑金屬（H前）、氨

兩性物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽

（H2CO3、H2SO3的鹽）常見強(qiáng)氧化劑：O2、Cl2、Br2、MnO2、KMnO4（H+）、硝酸、

濃硫酸、HClO、NaClO、H2O2、Na2O2、鐵鹽常見強(qiáng)還原劑：氫前金屬、H2、CO、H2S、S2-、Fe2+

第三十一頁，共五十一頁，2022年，8月28日微觀角度再分類：從酸堿性的角度酸性粒子：H+、酸性氧化物、弱堿陽離子（例如NH4+、Fe3+）、X2堿性粒子：OH-、堿性氧化物、弱酸根（例如CO32-）、NH3從氧化還原性的角度分

常見的強(qiáng)氧化劑

NO3-、ClO-、Fe3+、MnO4-的氧化性(有條件)

常見的還原劑：

SO32-、Fe2+的還原性(有條件)第三十二頁，共五十一頁，2022年，8月28日重視幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)：SO2：酸性和還原性SO32-：堿性和還原性Cl2：酸性和強(qiáng)氧化性ClO-：堿性和氧化性NH3：堿性和還原性NO3-：有條件的氧化性（H+）Fe2+：酸性和還原性Fe3+：酸性和氧化性第三十三頁，共五十一頁，2022年，8月28日反應(yīng)規(guī)律堿酸酸性氧化物堿性氧化物鹽1鹽2水水部分反應(yīng)有條件酸性物質(zhì)堿性物質(zhì)第三十四頁，共五十一頁，2022年，8月28日反應(yīng)規(guī)律1、酸堿反應(yīng)規(guī)律：

酸性物質(zhì)+堿性物質(zhì)→較弱的酸性物質(zhì)

或較弱的堿性物質(zhì)

或中性物質(zhì)2、氧化還原反應(yīng)規(guī)律：

氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→易反應(yīng)強(qiáng)+弱→較易反應(yīng)弱+弱→難反應(yīng)例如：SO2具有弱還原性因此：SO2+強(qiáng)氧化劑→較易反應(yīng)第三十五頁，共五十一頁，2022年，8月28日舉例CaCO3與FeCl3溶液能反應(yīng)嗎？原因是什么？

第三十六頁，共五十一頁，2022年，8月28日二、反應(yīng)的表達(dá)

離子反應(yīng)的表達(dá)（離子方程式）（1）沉淀反應(yīng)的表達(dá)

依據(jù)溶解性（2）酸堿反應(yīng)的表達(dá)

依據(jù)酸堿性（3）氧化還原反應(yīng)的表達(dá)

依據(jù)氧化還原性例如：SO2使高錳酸鉀酸性溶液褪色一般思路：先判斷發(fā)生什么反應(yīng)——依據(jù)組成、類別、性質(zhì)

在用方程式表達(dá)反應(yīng)——依據(jù)反應(yīng)規(guī)律第三十七頁，共五十一頁，2022年，8月28日例1Ba(NO3)2在溶液中的作用（從微觀角度分析）？哪些離子是酸性離子？溶液的酸堿性環(huán)境怎么樣？哪些離子具有氧化性（注意酸堿性）？反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？性質(zhì)規(guī)律反應(yīng)環(huán)境

反應(yīng)規(guī)律第三十八頁，共五十一頁，2022年，8月28日例2硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，

此法的最大缺點(diǎn)是______________________。關(guān)注物質(zhì)變化的核心

CuCu2+強(qiáng)氧化劑第三十九頁，共五十一頁，2022年，8月28日②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_______；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_______。Cu氧化核心原理沒變，變得是氧化劑由此引發(fā)后處理工藝的不同第四十頁，共五十一頁，2022年，8月28日（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，

同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間，生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是_______。+4價(jià)S的還原性和SO2的酸性第四十一頁，共五十一頁，2022年，8月28日例3鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）回答下列問題：⑴LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為___________。⑵寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。⑶“酸浸”一般在80oC下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2

的混合液，但缺點(diǎn)是_________。⑷寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。⑸充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式___________________。⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是___________________________。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有_________________(填化學(xué)式）Co為+3價(jià)Co為+2價(jià),過程中哪步轉(zhuǎn)化加的還原劑原料中有LiCoO2、Al產(chǎn)品是CoCO3、Li2SO4、Al(OH)3還原劑第四十二頁，共五十一頁，2022年，8月28日解流程問題思路1先看“兩頭”：原料和產(chǎn)品（1）看原料的組成物是什么——類別和價(jià)態(tài)

（2）看產(chǎn)品的是什么——類別和價(jià)態(tài)

（3）然后比較前后的類別和價(jià)態(tài)的變化——

規(guī)律：一般類別的變化，是酸性物質(zhì)（堿性物

質(zhì)）

加堿性物質(zhì)（酸性物質(zhì)）變中性或堿性物質(zhì)

（酸性物質(zhì)）；

核心元素價(jià)態(tài)的變化是加氧化劑或還原劑的結(jié)果。2再看“過程”：轉(zhuǎn)化和分離

（1）看轉(zhuǎn)化中加入的是什么——加的是酸嗎、堿嗎？