XXXX高考應(yīng)試策略

2010高考應(yīng)試策略一、格式、步驟要規(guī)范

規(guī)范解題時(shí)心中要裝著三個(gè)人：一個(gè)是高素質(zhì)的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。以計(jì)算題為例：“解”“設(shè)”(直設(shè)和曲設(shè))、“寫(xiě)”(化學(xué)方程式、關(guān)系式)、“列”(代數(shù)式、比例式)、“解”(解出答案)、“論”(必要時(shí)依據(jù)題意進(jìn)行討論)、“轉(zhuǎn)”(將求解結(jié)果過(guò)渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問(wèn)所求結(jié)果)、“答”(點(diǎn)明答案，給閱卷者提供視覺(jué)上的方便)。

（一）下面是考試時(shí)考生常丟分的地方，希望大家考試時(shí)不要在這些地方出差錯(cuò)，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)范要高分。1、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類(lèi)似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，分清是“”還是“→”，如鹽水解方程式、弱酸、弱堿的電離一定要用“”。3、不能忽視題干中“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。4、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)。如“溶解度”單位是克/100克水，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫(xiě)單位，導(dǎo)致失分。5、要求寫(xiě)“名稱(chēng)”卻寫(xiě)分子式或其他化學(xué)式，要求寫(xiě)分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫(xiě)名稱(chēng)。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫(xiě)離子方程式而錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式。6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。7、273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。8、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。9、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請(qǐng)注意做的正確，涂卡時(shí)卻完全涂反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。11、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，要全方位觀察。12、表示物質(zhì)的量濃度不寫(xiě)C（HCl），失分。13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。（標(biāo)況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……）14、表示離子電荷與元素化合價(jià)混為一談。15、原電池正、負(fù)極不清，電解池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。16、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。18、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫(xiě)錯(cuò)②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。19、推斷題。請(qǐng)注意根據(jù)題意，無(wú)機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮（全面，綜合）。20、要注意試題中小括號(hào)內(nèi)的提示，專(zhuān)門(mén)看。21、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。22、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。23、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。24、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）?；瘜W(xué)用語(yǔ)中文名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字。如，“酯化”不能寫(xiě)成“脂化”，“羧基”不能寫(xiě)成“酸基”。酯化反應(yīng)的生成物不漏寫(xiě)“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫(xiě)“小分子”。25、、遇到到做過(guò)過(guò)的類(lèi)類(lèi)似題題，一一定不不要得得意忘忘形，，結(jié)果果反而而出錯(cuò)錯(cuò)，一一樣要要鎮(zhèn)靜靜、認(rèn)認(rèn)真解解答，，不要要思維維定勢(shì)勢(shì)；碰碰到難難題決決不能能一下下子““蒙””了，，要知知道，，機(jī)會(huì)會(huì)是均均等的的，要要難大大家都都難。。應(yīng)注注意的的是，，難度度大的的試題題中也也有易易得分分的小小題你你應(yīng)該該得到到這部部分的的分。。26、、化化學(xué)學(xué)考考題題難難易易結(jié)結(jié)合合，，波波浪浪型型發(fā)發(fā)展展。。決決不不能能認(rèn)認(rèn)為為前前面面的的難難，，后后面面的的更更難難！！有有難難有有易易，，難難題題或或較較難難題題中中一一定定有有不不少少可可以以得得分分的的地地方方，，不不可可放放棄棄。。27、、解解題題時(shí)時(shí)，，切切莫莫在在某某一一個(gè)個(gè)““較較難難””或或““難難””的的考考題題上上花花去去大大量量的的寶寶貴貴時(shí)時(shí)間間，，一一個(gè)個(gè)10分分左左右右的的難難題題，，用用了了30多多分分鐘鐘甚甚至至更更多多時(shí)時(shí)間間去去考考慮慮，，非非常常不不合合算算，，不不合合理理。。如如果果你你覺(jué)覺(jué)得得考考慮慮了了幾幾分分鐘鐘后后還還是是無(wú)無(wú)多多少少頭頭緒緒，，請(qǐng)請(qǐng)不不要要緊緊張張、、心心慌慌，，暫暫把把它它放放在在一一邊邊，，控控制制好好心心態(tài)態(tài)，，去去解解答答其其他他能能夠夠得得分分的的考考題題，，先先把把能能解解決決的的考考題題先先解解決決。。再再回回過(guò)過(guò)頭頭來(lái)來(lái)解解決決它它，，找找到到了了感感覺(jué)覺(jué)，，思思維維活活躍躍了了，，很很可可能能一一下下子子就就想想通通了了，，解解決決了了。。28、、解解推推斷斷題題，，實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)題題。。思思維維一一定定要要開(kāi)開(kāi)闊闊、、活活躍躍，，聯(lián)聯(lián)想想性性強(qiáng)強(qiáng)。。切切不不可可看看了了后后面面的的文文字字，，把把前前面面的的話話給給忘忘了了，，不不能能老老是是只只從從一一個(gè)個(gè)方方面面，，一一個(gè)個(gè)角角度度去去考考慮慮，，應(yīng)應(yīng)該該是是多多方方位位、、全全方方位位進(jìn)進(jìn)行行考考慮慮。。積積極極地地從從考考題題中中字字字字、、句句句句中中尋尋找找出出““突突破破口口””。。29、、考試試時(shí)切切忌““反常?！保?，仍然然是先先易后后難，，先做做一卷卷，后后做二二卷。。二、加加強(qiáng)記記憶，，舉一一反三三（一）減減少非非智力力因素素失分分：書(shū)寫(xiě)規(guī)規(guī)范，化學(xué)用用語(yǔ)正正確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)簡(jiǎn)式有有多種種，但但是碳碳碳鍵鍵、官官能團(tuán)團(tuán)一般般不要要省略略，酯酯基基做好好不要要寫(xiě)成成“COO”，，硝基基、氨氨基寫(xiě)寫(xiě)時(shí)注注意碳碳要連連接在在N原原子上上。如如，COOHCH2CH2OH(羧羧基連接接錯(cuò))，，CH2CHCOOH(少雙鍵鍵)等等（強(qiáng)調(diào)調(diào)：在復(fù)復(fù)雜化合合物中酯酯基、羧羧基最好好不要簡(jiǎn)簡(jiǎn)化）。?；瘜W(xué)用用語(yǔ)中文文名稱(chēng)不不能寫(xiě)錯(cuò)錯(cuò)別字。。如，““酯化””不能寫(xiě)寫(xiě)成“脂脂化”，，“羧基基”不能能寫(xiě)成““酸基””。二、能非非常熟練練地聯(lián)想想到下列列知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)1、知道典型型的溶解解性特征征2、操作作不同現(xiàn)現(xiàn)象不同同的反應(yīng)應(yīng)（互滴滴實(shí)驗(yàn)））:3、通入入二氧化化碳?xì)怏w體最終能能生成沉沉淀的物物質(zhì)：4、能生生成兩種種氣體的的反應(yīng)：：5、同時(shí)時(shí)生成沉沉淀和氣氣體的反反應(yīng)：6、常見(jiàn)見(jiàn)的置換換反應(yīng)：：7、一種種物質(zhì)分分解成三三種物質(zhì)質(zhì)：8、三合合一的反反應(yīng)：9、能同同酸反應(yīng)應(yīng)的單質(zhì)質(zhì)：10、能能同堿反反應(yīng)的單單質(zhì)：硫硫、硅、、鋁、鹵鹵素單質(zhì)質(zhì)11、既既能與酸酸又能與與堿反應(yīng)應(yīng)的常見(jiàn)見(jiàn)無(wú)機(jī)化化合物：：12、既既能與酸酸又能與與堿反應(yīng)應(yīng)均有氣氣體放出出的有：：13、、能能生生成成沉沉淀淀和和強(qiáng)強(qiáng)酸酸的的反反應(yīng)應(yīng)：：14、、能能生生成成兩兩種種強(qiáng)強(qiáng)酸酸的的反反應(yīng)應(yīng)：：三、、關(guān)關(guān)于于反反應(yīng)應(yīng)形形式式的的聯(lián)聯(lián)想想：：1、、熱熱分分解解反反應(yīng)應(yīng)：：典典型型的的特特征征是是一一種種物物質(zhì)質(zhì)加加熱熱（（1變變2或或1變變3））。。2.兩兩種種物物質(zhì)質(zhì)的的加加熱熱反反應(yīng)應(yīng)：：3.三三種種物物質(zhì)質(zhì)之之間間的的反反應(yīng)應(yīng)：：三、、物物質(zhì)質(zhì)的的重重要要特特征征：：1、、重重要要的的特特征征反反應(yīng)應(yīng)：：2、、物物質(zhì)質(zhì)的的狀狀態(tài)態(tài)：：3、、物物質(zhì)質(zhì)的的氣氣味味：：4、、物物質(zhì)質(zhì)的的毒毒性性5、、物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解性性：：6、、組組成成特特征征：：7、、結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)特特征征：：8、、分分子子的的極極性性：：9、、特特征征反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)現(xiàn)象象：：四、、重重要要的的實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象象：：1、、燃燃燒燒時(shí)時(shí)火火焰焰的的顏顏色色：：2、、沉沉淀淀現(xiàn)現(xiàn)象象：：3、、放放氣氣現(xiàn)現(xiàn)象象：：4、、變變色色現(xiàn)現(xiàn)象象：：5、、放放熱熱現(xiàn)現(xiàn)象象：：6、、與與水水能能發(fā)發(fā)生生爆爆炸炸性性反反應(yīng)應(yīng)的的有有F2、、K、、Cs等等。。五、、重重要要的的反反應(yīng)應(yīng)條條件件：：1、、需需催催化化劑劑的的無(wú)無(wú)機(jī)機(jī)反反應(yīng)應(yīng)：：（（1））氯氯酸酸鉀鉀的的分分解解：：（（2））過(guò)過(guò)氧氧化化氫氫的的分分解解：：（（3））合合成成氨氨反反應(yīng)應(yīng)：：（（4））氨氨的的催催化化氧氧化化：：（（5））二二氧氧化化硫硫的的催催化化氧氧化化：：（（6））水水煤煤氣氣生生產(chǎn)產(chǎn)的的第第二二步步反反應(yīng)應(yīng)：：2、、必必須須控控制制170℃℃才才能能發(fā)發(fā)生生的的反反應(yīng)應(yīng)，，必必是是制制取取乙乙烯烯的的反反應(yīng)應(yīng)；；3、需放電才才能進(jìn)行的反反應(yīng)：N2與O2的反應(yīng)：；4、需光照的的反應(yīng)：HNO3、HClO、、AgX的分分解；H2與Cl2混合見(jiàn)光爆炸炸；六、重要的化化工生產(chǎn)反應(yīng)應(yīng)：1、煅燒石灰灰石：；2、水煤汽的的生產(chǎn)：；；3、鹽酸的生生產(chǎn)：氫氣在在氯氣中燃燒燒；4、漂白粉的的生產(chǎn)：將氯氯氣通入石灰灰乳中5、硫酸的生生產(chǎn)（接觸法法）：；6、晶體硅的的生產(chǎn)：；7、合成氨生生產(chǎn)：；8、工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)硝酸（氨氧氧化法）：。9、電解飽和和食鹽水：；10、金屬的的冶煉：（1）鈉的冶煉煉：；（2）鎂的冶冶煉：；（3）鋁的的冶煉：；（4）鐵的冶冶煉：；（5）鋁熱熱反應(yīng)：；一、命題展望望1、題型及結(jié)結(jié)構(gòu)：（1））總題題量的的不變變。（2））選擇擇題有有2個(gè)個(gè)左右右能力力要求求高的的題。。（3））實(shí)驗(yàn)驗(yàn)側(cè)重重基本本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)技能能與操操作、、探究究性。。（4））無(wú)機(jī)機(jī)題走走向綜綜合、、開(kāi)放放、探探究和和定量量。（5））有機(jī)機(jī)題關(guān)關(guān)注與與量結(jié)結(jié)合、、關(guān)注注社會(huì)會(huì)的熱熱點(diǎn)、、關(guān)注注有機(jī)機(jī)的基基本概概念與與理論論。（6）計(jì)計(jì)算題題側(cè)重重基礎(chǔ)礎(chǔ)與選選拔。2、各各題型型分析析及預(yù)預(yù)測(cè)第一部部分:化學(xué)學(xué)基本本概念念和基基本理理論(約占占30%)第二部部分：：元素素及其其化合合物(約占占20%)第三部部分：：有機(jī)機(jī)化學(xué)學(xué)基礎(chǔ)礎(chǔ)(約約占15%)第四部部分：：化學(xué)學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)(約約占20%)第五部部分：：化學(xué)學(xué)計(jì)算算(約約占15%)問(wèn)題一一：氧氧化還還原反反應(yīng)的的應(yīng)試試策略略解決策策略：：巧用守恒、、活用守恒恒。二、高考應(yīng)應(yīng)試的策略略例1：有反反應(yīng)M2O7n－+S2－+H+→M3++S↓+H2O，其中氧氧化劑與還還原劑的物物質(zhì)的量之之比為1∶∶3，則M2O7n－中M的化合合價(jià)是A．+2B．+4 C．．+6D．+7例2：在一一定條件下下，RO3n－和氟氣可發(fā)生生如下反應(yīng)：：RO3n－＋F2＋2OH－→RO4－＋2F－＋H2O。從而可知知在RO3n－中，元素R的的化合價(jià)是A＋4B＋5C＋＋6D＋＋7CB例3：銅和鎂鎂的合金4.6g完全溶溶于濃硝酸，，若反應(yīng)中硝硝酸被還原只只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折折算到標(biāo)準(zhǔn)狀狀況），在反反應(yīng)后的溶液液中，加入足足量的氫氧化化鈉溶液，生生成沉淀的質(zhì)質(zhì)量為A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04gB問(wèn)題二：阿伏加德羅常常數(shù)及定律的的應(yīng)試策略解決策略：范例反例的窮窮舉、敏銳的直覺(jué)、、系統(tǒng)的歸納。。問(wèn)題三：離子方程式書(shū)書(shū)寫(xiě)及判斷的的應(yīng)試策略應(yīng)試策略：抓住三守恒、、歸納反常及有有特點(diǎn)的反應(yīng)應(yīng)、抓量的書(shū)寫(xiě)技技巧、巧用電子關(guān)系系。例：下列反應(yīng)應(yīng)的離子方程程式書(shū)寫(xiě)正確確的是A．等體積等等物質(zhì)的量濃濃度的氫氧化化鋇溶液與明明礬溶液混合合：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－→BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．向苯酚鈉鈉溶液中通入入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋HCO3－C．向硫代硫硫酸鈉溶液中中滴入過(guò)量稀稀硫酸：4H＋＋2S2O32－→3S↓＋SO42－＋2H2OD．向沸水中中滴入適量的的飽和氯化鐵鐵溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B問(wèn)題四：離子子共存問(wèn)題的的應(yīng)試策略應(yīng)試策略：抓住特色離子子、匯總易忽略離離子間的反應(yīng)應(yīng)、抓住“邊緣””離子（如SO32-、ClO-等）、注意附加條件件、注意有機(jī)與無(wú)無(wú)機(jī)間的交叉叉等。例1：在某溶溶液中加入鋁鋁片有氫氣產(chǎn)產(chǎn)生，則在該該溶液中一定定能大量共存存的離子組是是()（A）Cl-NO3-Ba2+Ca2+（B）SO42-CH3COO-Al3+Mg2+（C）Na+K+SO42-Cl-（D）NH4+Ba2+Cl-HCO3-例2：若溶溶液中由水水電離產(chǎn)生生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條條件的溶液液中一定可可以大量共共存的離子子組是（（））(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-BC問(wèn)題五：微?；螂x子子濃度大小小比較的應(yīng)應(yīng)試策略應(yīng)試策略：：抓住二個(gè)守守恒、注注意等體積積混合、注意附加條條件的使用用、注意等式關(guān)關(guān)系與不等等式關(guān)系的的綜合運(yùn)用用、注意非單純純的離子濃濃度比較問(wèn)問(wèn)題。例1：將0.2mol·L－1HCN溶液液和0.1mol··L－1的NaOH溶液等體體積混合后后，溶液顯顯堿性，下下列關(guān)系式式中正確的的是A、、c(HCN)＜＜c(CN－)B、c(Na＋)＞c(CN－)C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol··L－1問(wèn)題六：pH、水解、電電離度、離離子濃度等等綜合的應(yīng)應(yīng)試策略應(yīng)試策略：：理解弱與強(qiáng)強(qiáng)的關(guān)系、、理解中和與與中性的關(guān)關(guān)系、理解最終顯顯示酸或堿堿性的幾種種情況理解酸堿pH之和的的含義、巧用方程組組解決問(wèn)題題。例2：將一一元酸HA的溶液與與一元堿BOH的溶溶液等體積積混合，若若所得溶液液顯酸性，，下列有關(guān)關(guān)判斷正確確的是A．若混合合前酸、堿堿pH之和和等于14，則HA肯定是弱弱酸B．若混合合前酸、堿堿物質(zhì)的量量濃度相同同，則HA肯定是弱弱酸C．溶液中中水的電離離程度：混混合溶液＞＞純水＞BOH溶液液D．混合溶溶液中離子子濃度一定定滿足：c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)A問(wèn)題七：電電極反應(yīng)式式書(shū)寫(xiě)及電電化學(xué)概念念判斷的應(yīng)應(yīng)試策略應(yīng)試策略：：抓住守恒（（電子、電電荷）、注注意總反應(yīng)應(yīng)的本質(zhì)、、記清楚最最原始的電電池本質(zhì)（（原電池：：正得還、、負(fù)失氧；；活負(fù)惰正正；電解池池：陽(yáng)失氧氧、陰得還還。）離子子移動(dòng)方向向看電子。。問(wèn)題八：幾個(gè)相對(duì)原原子質(zhì)量及及同位素問(wèn)問(wèn)題的理解解應(yīng)試策略：：經(jīng)典舉例法法、組合法法解決、注注意原子百百分比與質(zhì)質(zhì)量百分比比的含義區(qū)區(qū)別、用好好估算法。。如：H、D、T與16O、18O組合問(wèn)題題。如：質(zhì)量分分?jǐn)?shù)與物質(zhì)質(zhì)的量分?jǐn)?shù)數(shù)問(wèn)題。如：元素相相對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量、原子子相對(duì)原子子質(zhì)量；問(wèn)題九：位構(gòu)性問(wèn)題題、化學(xué)鍵鍵與晶體類(lèi)類(lèi)型、晶胞胞的理解應(yīng)試策略：：稀有氣體原原子序數(shù)法法、典型周周期及主族族法、周期期表模型建建構(gòu)法、辨辨證思考法法、反例列列舉法等。。問(wèn)題十：非金屬知知識(shí)進(jìn)行類(lèi)類(lèi)比并網(wǎng)絡(luò)絡(luò)化應(yīng)試策略：：N、S、Cl類(lèi)比、抓方方程式強(qiáng)化化書(shū)寫(xiě)（明明其理）.1、、N的的三三角角關(guān)關(guān)系系是是什什么么？？2、、S的的三三角角關(guān)關(guān)系系是是什什么么？？3、、Cl的的三三角角關(guān)關(guān)系系是是什什么么？？4、、多多步步氧氧化化問(wèn)問(wèn)題題、、氫氫化化物物與與氧氧化化物物反反應(yīng)應(yīng)、、歧歧化化與與反反岐岐化化等等。。問(wèn)題題十十一一：：金屬屬知知識(shí)識(shí)進(jìn)進(jìn)行行類(lèi)類(lèi)比比并并網(wǎng)網(wǎng)絡(luò)絡(luò)化化應(yīng)試策略略：抓住堿金金屬的鈉鈉的網(wǎng)絡(luò)絡(luò)圖、抓抓住鐵三三角的10個(gè)經(jīng)典方方程式、、抓住鋁鋁三角關(guān)關(guān)系中的的10個(gè)經(jīng)典方方程式、、兼顧銅銅鎂銀等等冷門(mén)金金屬元素素性質(zhì)。1、Na的相關(guān)關(guān)物質(zhì)中中最重要要的反應(yīng)應(yīng)？2、鐵的的三角關(guān)關(guān)系中轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化規(guī)律律？3、鋁的的四角轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系系是什么么？問(wèn)題十二二：元素素推斷題題應(yīng)試技技巧應(yīng)試策略略：典型元素素法、畫(huà)畫(huà)示意圖圖法、解解方程法法。10電子子微粒？？18電電子微粒粒？A2B2型、A2B、A2B3、AB2、AB4？1：2、1：：3、1：1等等？例1：A、B、C、D、E五種元素素，它們們的核電電荷數(shù)按按C、A、B、D、E順序增大大，C、D都能分別別與A按原子個(gè)個(gè)數(shù)比為為1:1或1:2形成化合合物，CB可與EA2反應(yīng)生成成C2A與氣體物物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)數(shù)是K層電子數(shù)數(shù)的2倍。請(qǐng)回回答：⑴寫(xiě)出這這五種元元素的名名稱(chēng)：A_____，B_____，C____，D_____，E___；⑵畫(huà)出出E原子結(jié)結(jié)構(gòu)示示意圖圖__________；⑶寫(xiě)出出D2A2和EB4的電子子式：：________，_______；⑷寫(xiě)出出D單質(zhì)與與銅鹽鹽溶液液反應(yīng)應(yīng)的離離子方方程式式：_____________。問(wèn)題十十三：：離子推推斷、、氣體體推斷斷題應(yīng)應(yīng)試技技巧應(yīng)試策策略：：典型離離子反反應(yīng)歸歸類(lèi)、、注意意典型型氣體體特征征反應(yīng)應(yīng)、注注意氣氣體的的共存存、注注意離離子共共存問(wèn)問(wèn)題、、注意意“一一定””“可可能””等的的使用用、注注意使使用驗(yàn)驗(yàn)證法法。例1：：某無(wú)無(wú)色透透明溶溶液,跟金金屬鋁鋁反應(yīng)應(yīng)放出出H2，試判判斷下下列離離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存存在于此溶溶液中?(1)當(dāng)當(dāng)生成Al3+時(shí),可能存存在____；(2)當(dāng)當(dāng)生成AlO2-時(shí),可能存存在___。問(wèn)題十四：：無(wú)機(jī)鑒別與與除雜的應(yīng)應(yīng)試策略應(yīng)試策略：：多步過(guò)量問(wèn)問(wèn)題、一種種試劑與不不用任何試試劑等、典典型方法（（洗氣、過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)發(fā)、加熱灼灼燒、分液液等）。例1：哪些些物質(zhì)間不不需要任何何試劑即可可鑒別？互互相混合、、正反滴加加、加熱等等。例2：KNO3中含K2SO4。問(wèn)題十五：有機(jī)鑒別與除除雜的應(yīng)試策策略應(yīng)試策略：分液、滲析、、蒸餾、洗氣氣等；典型試劑（水水、溴水、FeCl3、KMnO4）；“成鹽””分液、“成成鹽”蒸餾。。掌握有機(jī)物物的密度規(guī)律律。例1：苯中有有苯酚、乙酸酸乙酯中有乙乙酸、苯中有有乙醇、苯中中有乙酸、乙乙烯中有二氧氧化硫、乙烷烷中有乙烯等等。例2：鑒別乙乙烷與乙烯、、乙醇與乙醛醛、乙醛與乙乙酸、甲酸與與乙醛等。問(wèn)題十六：有機(jī)同分異構(gòu)構(gòu)題的解決策策略應(yīng)試策略：分類(lèi)、移動(dòng)、、對(duì)稱(chēng)、拆分分技巧（尤其其是酯及苯環(huán)環(huán)外的基團(tuán)））。例1：某烴的的含氧衍生物物A的相對(duì)分子質(zhì)質(zhì)量為240，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為80.0%，氧的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)是氫的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，分子中含含有2個(gè)苯環(huán)，每個(gè)個(gè)苯環(huán)上都只只有一個(gè)取代代基，該取代代基無(wú)支鏈。。A在稀酸溶液中中加熱時(shí)發(fā)生生水解，得到到B和C，C的相對(duì)分子質(zhì)質(zhì)量為108。請(qǐng)寫(xiě)出：①A的分子式為。②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為。③B的同分異構(gòu)體體中，有一類(lèi)類(lèi)屬于酯，且且苯環(huán)上的一一氯取代物只只有2種，則其可能能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式式有（請(qǐng)寫(xiě)完完整）：。問(wèn)題十七：有機(jī)合成題的的應(yīng)試技巧應(yīng)試策略：抓住信息、注注意提示信息息、針對(duì)官能能團(tuán)的變化進(jìn)進(jìn)行訓(xùn)練。例：藥物菲那那西汀的一種種合成路線如如下：反應(yīng)應(yīng)②②中中生生成成的的無(wú)無(wú)機(jī)機(jī)物物的的化化學(xué)學(xué)式式是是。反應(yīng)應(yīng)③③中中生生成成的的無(wú)無(wú)機(jī)機(jī)物物的的化化學(xué)學(xué)式式是是。反應(yīng)應(yīng)⑤⑤的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式是是。菲那那西西汀汀水水解解的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式是是。問(wèn)題題十十八八：：有有機(jī)機(jī)推推斷斷題題的的應(yīng)應(yīng)試試技技巧巧應(yīng)試試策策略略：：抓住住原原子子守守恒恒、、抓抓住住不不飽飽和和度度分分析析、、抓抓住住量量的的關(guān)關(guān)系系（（質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)、、官官能能團(tuán)團(tuán)的的片片段段、、分分子子量量的的變變化化））。?！纠?】】化學(xué)學(xué)式式為為C9H10O2的有有機(jī)機(jī)物物有有如如下下的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化關(guān)關(guān)系系：：其中中F與與FeCl3溶液液能能發(fā)發(fā)生生顯顯色色反反應(yīng)應(yīng)，，從從G到到H的的反反應(yīng)應(yīng)中中，，有有機(jī)機(jī)產(chǎn)產(chǎn)物物只只有有一一種種結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)且且能能使使溴溴水水褪褪色色．．請(qǐng)請(qǐng)注注意意：：當(dāng)當(dāng)羥羥基基與與雙雙鍵鍵碳碳原原子子相相連連接接時(shí)時(shí)，，易易發(fā)發(fā)生生如如下下轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化：：請(qǐng)回回答答下下列列問(wèn)問(wèn)題題：：(1)結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)簡(jiǎn)式式：：D___H_____I____(2)G→→H的的反反應(yīng)應(yīng)類(lèi)類(lèi)型型：：____________(3)A生生成成D和和E的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式：：_______(4)B→→C化化學(xué)學(xué)方方程程式式：：______________問(wèn)題題十十九九：：26題小小實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的的突突破破策策略略應(yīng)試試策策略略：：要關(guān)關(guān)注注（（沉沉淀淀洗洗滌滌、、過(guò)過(guò)濾濾問(wèn)問(wèn)題題、、蒸蒸發(fā)發(fā)問(wèn)問(wèn)題題、、過(guò)過(guò)量量檢檢驗(yàn)驗(yàn)等等））、、五五大大定定量量實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)（（濃濃度度、、溶溶解解度度、、結(jié)結(jié)晶晶水水含含量量、、中中和和熱熱測(cè)測(cè)定定、、中中和和滴滴定定））、、小小操操作作要要注注意意（（pH測(cè)定））、探探究型型的小小實(shí)驗(yàn)驗(yàn)設(shè)計(jì)計(jì)等。。問(wèn)題二二十：：探究式式實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的解解決策策略應(yīng)試策策略：：首先要要明確確實(shí)驗(yàn)驗(yàn)?zāi)康牡暮鸵?，，然后后結(jié)合合問(wèn)題題運(yùn)用用有關(guān)關(guān)化學(xué)學(xué)知識(shí)識(shí)和實(shí)實(shí)驗(yàn)技技能對(duì)對(duì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的儀儀器、、步驟驟、方方法進(jìn)進(jìn)行逐逐步的的分析析研究究。其其中，，有關(guān)關(guān)方案案的設(shè)設(shè)計(jì)要要特別別明確確：首首先原原理要要具有有科學(xué)學(xué)性，，不能能憑空空捏造造。其其次要要有對(duì)對(duì)照性性，往往往為為了更更能夠夠說(shuō)明明問(wèn)題題，一一定要要有正正反兩兩個(gè)方方面的的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，考考慮到到各種種因素素可能能對(duì)實(shí)實(shí)驗(yàn)有有影響響所以以要控控制變變量，，只能能有一一個(gè)因因素是是變量量，其其余幾幾個(gè)是是一樣樣的。。最后后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)裝置置要簡(jiǎn)簡(jiǎn)易，，操作作必須須安全全可行行，效效果要要明顯顯。例1：：室溫下下，把把銅片片放入入濃硫硫酸中中，沒(méi)沒(méi)有明明顯的的反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象象。對(duì)對(duì)此，，甲認(rèn)認(rèn)為這這是銅銅在濃濃硫酸酸里發(fā)發(fā)生鈍鈍化現(xiàn)現(xiàn)象；；乙認(rèn)認(rèn)為室室溫下下銅片片放入入濃硫硫酸中中看不不到明明顯的的現(xiàn)象象，主主要是是因?yàn)闉殂~與與濃硫硫酸在在室溫溫下反反應(yīng)速速率很很慢。。設(shè)計(jì)計(jì)方案案對(duì)甲甲和乙乙的假假設(shè)進(jìn)進(jìn)行說(shuō)說(shuō)明。。例2：王老師在在課堂上做做了一個(gè)如如右圖所示示的實(shí)驗(yàn)，，發(fā)現(xiàn)燒杯杯中酸性高高錳酸鉀溶溶液褪色。。若將燒杯杯中的溶液液換成含有有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液液后來(lái)呈現(xiàn)現(xiàn)血紅色。。判斷下列列說(shuō)法中正正確的是A、該條件下生生成的水分分子化學(xué)性性質(zhì)比較活活潑B、該條件下H2被冷卻為液液態(tài)氫，液液氫的水溶溶液具有還原原性C、該條件下H2燃燒生成了了既具有氧氧化性又具具有還原性的的物質(zhì)D、該條件下H2燃燒的產(chǎn)物物中可能還還有一定量量的H2O2問(wèn)題二十一一：設(shè)計(jì)與與評(píng)價(jià)的大大實(shí)驗(yàn)的應(yīng)應(yīng)試技巧應(yīng)試策略：：強(qiáng)化以分類(lèi)類(lèi)為主的實(shí)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的的訓(xùn)練、連連接策略、、尾氣處理理策略、氣氣密性檢查查策略、小小計(jì)算融合合、注意語(yǔ)語(yǔ)言的規(guī)范范性強(qiáng)化。。例2：實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物物。請(qǐng)你利利用給出的的實(shí)驗(yàn)儀器器及試劑，，設(shè)計(jì)兩種種測(cè)定該樣樣品（已稱(chēng)稱(chēng)得其質(zhì)量量為mg）中氧化銅銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)的方法，，并填寫(xiě)表表格中的有有關(guān)內(nèi)容。。實(shí)驗(yàn)可能用用到的主要要儀器：①①托盤(pán)天平②啟普發(fā)生器器③硬質(zhì)玻璃管管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實(shí)驗(yàn)可能用用到的試劑劑：a．鋅粒b．稀硫酸c．氯化鈉溶溶液d，濃硫酸實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說(shuō)明）1

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問(wèn)題二十二二：有機(jī)物物燃燒規(guī)律律的應(yīng)試策策略應(yīng)試策略：：掌握規(guī)律、、抓住通式式及通法、、抓住差量量、用好最最簡(jiǎn)式。例1：化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分分別燃燒時(shí)時(shí)，消耗O2與生成的CO2的體積比都都是1:2。后兩者者的化學(xué)式式可以分別別看成是[（CO））（H2O）]和[（CO））2（H2O）]，也也就是說(shuō)，，只要化學(xué)學(xué)式符合[（CO））m（H2O）n](n、m均為正整整數(shù))的各各種有機(jī)物物，它們?nèi)既紵傻牡腃O2和消耗的的O2的體積比比總是2:1?！，F(xiàn)有一一些只含含有C、、H、O三種元元素的有有機(jī)物，，它們?nèi)既紵龝r(shí)消消耗的O2和生成的的CO2的體積比比是3:4?；鼗卮鹣铝辛袉?wèn)題：：（1）、、這些有有機(jī)物中中式量最最小的化化合物的的化學(xué)式式是_____。（2）、、某兩種種碳原子子數(shù)相同同的上述述有機(jī)物物，若它它們的式式量為a和b（（a<b），則則（b-a）必必定是____（填入入一個(gè)數(shù)數(shù)）的整整數(shù)倍。。（3）、、在這些些有機(jī)物物中，有有一種化化合物含含有兩個(gè)個(gè)羧基。。取0.2625克該該化合物物，恰好好跟25.00ml0.1000mol/LNaOH溶液液完全中中和。由由此該化化合物的的式量為為_(kāi)____，，化學(xué)式式應(yīng)為_(kāi)______。問(wèn)題二十三：：溶液稀釋規(guī)律、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反常常應(yīng)試策略：溶質(zhì)守恒、““杠桿和數(shù)軸軸”規(guī)律、基基本公式應(yīng)用用。8．若以ω1和ω2分別表示濃度度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則則下列推斷正正確的是（氨氨水的密度比比純水的小））

A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1問(wèn)題二十八：：溶解度計(jì)算算中蒸發(fā)問(wèn)題題及結(jié)晶晶水合物的的處理應(yīng)試策略：構(gòu)造新飽和溶溶液、理解無(wú)無(wú)水物及蒸發(fā)發(fā)后析出帶結(jié)結(jié)晶水物質(zhì)的的處理、不飽飽和溶液的拆拆分問(wèn)題等。。22.已知:t℃時(shí),某某物質(zhì)的不飽飽和溶液a克克中含溶質(zhì)m克．若該溶溶液蒸發(fā)b克克水并恢復(fù)到到t℃時(shí),析析出溶質(zhì)m1克.若若原溶溶液蒸蒸發(fā)c克水水并恢恢復(fù)到到t℃℃時(shí),則析析出溶溶質(zhì)m2克.用用S表表示該該物質(zhì)質(zhì)在t℃時(shí)時(shí)的溶溶解度度,下下式中中正確確的是是(C).問(wèn)題二二十九九：帶帶字母母的溶溶液計(jì)計(jì)算選選擇題題的應(yīng)應(yīng)試策策略應(yīng)試策策略：：抓住基基本公公式（（如c的問(wèn)題題等））、逐逐項(xiàng)理理解法法。例：t℃時(shí)時(shí)CuSO4的溶解解度是是Sg，，其飽飽和溶溶液密密度為為dg··cm－3、物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度為cmol·L－1。向足足量飽飽和溶溶液中中加入入mg無(wú)無(wú)水CuSO4或蒸發(fā)發(fā)掉ng水后后恢復(fù)復(fù)到t℃，，均能能獲得得Wg膽膽礬晶晶體，，下列列關(guān)系系式正正確的的是A．c＝B．S＝C．m＝D．W＝問(wèn)題三三十：：討論思思想的的應(yīng)試試運(yùn)用用應(yīng)試策策略：：寫(xiě)方程程式分分段找找點(diǎn)、、數(shù)軸軸法、、找總總方程程式、、守恒恒思想想運(yùn)用用。注注意最最經(jīng)典典的幾幾類(lèi)問(wèn)問(wèn)題：：CO2、H2S、SO2等與NaOH溶液；；H2S與O2；C與O2；CuO與C；SiO2與C；AlCl3與NaOH；KAl（SO4）2與Ba（OH）2；NOx與O2；NH3與Cl2等。問(wèn)題三三十一一：極限思思想的的應(yīng)試試運(yùn)用用應(yīng)試策策略：：極端考考慮法法，進(jìn)進(jìn)行有有效假假設(shè)。。例1：：質(zhì)量為為25.6g的KOH和KHCO3混合物物在250oC的密閉閉容器器中充充分煅煅燒后后排出出氣體體，冷冷卻，，殘留留固體體20.7g，原混混合物物中KOH和KHCO3的物質(zhì)質(zhì)的量量關(guān)系系正確確的是是A.大于B.小于C.等于D.任意比比例2：：1摩CO與2摩H2O(氣)在一定定條件件下發(fā)發(fā)生可可逆反反應(yīng):CO+H2O(氣)CO2+H2,反應(yīng)應(yīng)達(dá)達(dá)到到平平衡衡時(shí)時(shí)生生成成0.6摩CO2。若若在在相相同同條條件件下下將將H2O(氣)由2摩改為為4摩,反應(yīng)達(dá)達(dá)到平平衡時(shí)時(shí)生成成的CO2的物質(zhì)質(zhì)的量量為A.0.3molB.0.6molC.0.9molD.1.2mol例3：：0.03mol銅完全全溶于于硝酸酸，產(chǎn)產(chǎn)生氮氮的氧氧化物物NO、NO2、N2O4混合氣氣體共共0.05mol。該混混合氣氣體的的平均均相對(duì)對(duì)分子子質(zhì)量量可能能是A．30B．．46C．50D．．66問(wèn)題三三十二二：差量思思想的的應(yīng)試試運(yùn)用用應(yīng)試策策略：：質(zhì)量差差和體體積差差（注注意狀狀態(tài)））。例1：：現(xiàn)有KCl、KBr的混合合物3.87g，將混混合物物全部部溶解解于水水，并并加入入過(guò)量量的AgNO3溶液，，充分分反應(yīng)應(yīng)后產(chǎn)產(chǎn)生6.63g沉淀物物，則則原混混合物物中鉀鉀元素素的質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為為A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487例2：：標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況下下的的1升升的的氣氣態(tài)態(tài)烴烴，，與與過(guò)過(guò)量量的的氧氧氣氣完完全全燃燃燒燒后后產(chǎn)產(chǎn)生生273℃℃，，1atm下下的的a升升氣氣體體，，通通過(guò)過(guò)濃濃硫硫酸酸后后剩剩余余標(biāo)標(biāo)況況下下氣氣體體bL，，再再通通過(guò)過(guò)堿堿石石灰灰，，最最終終剩剩余余標(biāo)標(biāo)況況下下氣氣體體CL。。該該烴烴分分子子式式。。例3：：A升升CO2和B升升NO混混合合氣氣，，與與足足量量的的Na2O2反應(yīng)應(yīng)后后，，剩剩余余氣氣體體C升升。。A、、B與與C的的關(guān)關(guān)系系討討論論。。（（不不考考慮慮NO2轉(zhuǎn)化化為為N2O4）問(wèn)題題三三十十三三：：作作圖圖題題的的應(yīng)應(yīng)試試策策略略應(yīng)試試策策略略：：找點(diǎn)點(diǎn)（（起起點(diǎn)點(diǎn)、、中中點(diǎn)點(diǎn)、、終終點(diǎn)點(diǎn)））、、分分析析函函數(shù)數(shù)關(guān)關(guān)系系。。問(wèn)題題三三十十四四：：讀圖圖計(jì)計(jì)算算的的應(yīng)應(yīng)試試策策略略應(yīng)試試策策略略：：比較較數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)法法、、構(gòu)構(gòu)造造過(guò)過(guò)程程法法。。例1：：取取等等物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度的的NaOH溶溶液液兩兩份份A和和B，，每每份份50mL，，向向其其中中各各通通入入一一定定量量的的CO2，然然后后各各取取溶溶液液10mL，，分分別別將將其其稀稀釋釋為為100mL，，分分別別向向稀稀釋釋后后的的溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0.1mol/L的的鹽鹽酸酸，，標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況下下產(chǎn)產(chǎn)生生CO2氣體體體體積積與與所所加加鹽鹽酸酸體體積積之之間間的的關(guān)關(guān)系系如如下下圖圖所所示示，，試試回回答答下下列列問(wèn)問(wèn)題題：：（1））曲曲線線A表表明明，，原原溶溶液液中中通通入入CO2后，，所所得得溶溶液液中中的的溶溶質(zhì)質(zhì)為為（（寫(xiě)寫(xiě)化化學(xué)學(xué)式式））________，兩兩種種溶溶質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量之之比比為為_(kāi)____；；加加鹽鹽酸酸后后產(chǎn)產(chǎn)生生CO2體積的的最大大值為為_(kāi)_____________mL。。（2））曲線線B表表明，，原溶溶液中中通入入CO2后，所所得溶溶液中中的溶溶質(zhì)為為（寫(xiě)寫(xiě)化學(xué)學(xué)式））_____，兩種種溶質(zhì)質(zhì)的物物質(zhì)的的量之之比為為_(kāi)____；加鹽鹽酸后后產(chǎn)生生CO2體積最最大值值_______mL。。（3）通過(guò)過(guò)計(jì)算算，求求出原原NaOH溶液的的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度。（（簡(jiǎn)要要寫(xiě)出出計(jì)算算過(guò)程程）敬業(yè)中中學(xué)化化學(xué)組組預(yù)祝各各位同同學(xué)夢(mèng)夢(mèng)圓在在六月月！9、靜夜夜四無(wú)無(wú)鄰，，荒居居舊業(yè)業(yè)貧。。。1月-231月-23Thursday,January5,202310、雨中黃黃葉樹(shù)，，燈下白白頭人。。。01:05:3601:05:3601:051/5/20231:05:36AM11、以我獨(dú)沈沈久，愧君君相見(jiàn)頻。。。1月-2301:05:3601:05Jan-2305-Jan-2312、故人江江海別，，幾度隔隔山川。。。01:05:3601:05:3601:05Thursday,January5,202313、乍見(jiàn)見(jiàn)翻疑疑夢(mèng)，，相悲悲各問(wèn)問(wèn)年。。。1月-2