九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算專題訓(xùn)練答案

九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算專題訓(xùn)練答案一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1.過氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2個(gè)請(qǐng)回答：2.88g過氧化鈣放入足量水中，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是多少？【答案】0.64g【解析】【分析】【詳解】設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x2CaO+2HO=2Ca（0H）+OTTOC\o"1-5"\h\z2 2 22144 32\o"CurrentDocument"2.88g x144_2.88gFx=0.64g答：完全反應(yīng)可生成0.64g氧氣。2.在合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2cO3+CO2+H2O=2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，完全反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g。（1）把該50g溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需加水的質(zhì)量是g。（2）碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？ （請(qǐng)寫出解題過程）?！敬鸢浮?53.45g【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。【詳解】（1）設(shè)需加水的質(zhì)量是x50gx10%=（50g+x）x4%x=75g故把該50g溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需加水的質(zhì)量是75g。（2）碳酸氫鉀的質(zhì)量為50gx10%=5g設(shè)碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是xKCO+CO+HO=2KHCOTOC\o"1-5"\h\z23 2 2 3138 200x 5g138_200x5gx=3.45g故碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是3.45g。【點(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．過氧化鈣是一種常用的制氧劑，過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO+2HO=2Ca(OH)+OT，當(dāng)反應(yīng)消耗掉150g含過氧化鈣96%的樣品時(shí)，請(qǐng)2 2 22計(jì)算:(1)過氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留至0.1%) (2)理論上可以制得氧氣的質(zhì)量是多少? 【答案】44.4%32g【解析】【分析】【詳解】32(1)過氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：k=x100%e44.4%40+32⑵解：設(shè)理論上可以制得氧氣的質(zhì)量為X。2CaO+2HO=2Ca(OH)+O個(gè)TOC\o"1-5"\h\z2 2 22144 32150gx96% X144_150gx96%32 XX=32g答：理論上可以制得氧氣的質(zhì)量為32g。4.有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是(KO2)。取100g生氧劑放入質(zhì)量為20g的燒杯中，再向其中加入20g水，使生氧劑KO2全部反應(yīng)，其充分反應(yīng)后(4KO2+2H2O=4KOH+3OJ),稱得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116g,計(jì)算(假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與稀硫酸反應(yīng))100g生氧劑生成氧氣的質(zhì)量;KO2中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(3)要將燒杯中的溶液完全中和,通過計(jì)算,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量 ?！敬鸢浮?4g39.0%490g【解析】【分析】【詳解】(1)生氧劑生成氧氣的質(zhì)量為:100g+20g+20g-116g=24g,故填:24g；

(2)設(shè)生氧劑中KO2的質(zhì)量為x,生成氫氧化鉀的質(zhì)量為yTOC\o"1-5"\h\z4KO +2HO=4KOH +3Ot22 2284 224 96x y 24g284_22496xy24gx=71gy=56g生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7171g100g生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7171g100gx100%=39.0%答：生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%。(3)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為z2KOH+HSO=NaSO+2HO24 24 2112 9856g zx10%1129856gzx10%z=490g答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為490g。5.為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取50g的鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣80%的大理石12.5g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是 。(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性14.6%【解析】【分析】【詳解】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以需要密封保存,故填：濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性；(2)解：設(shè)50g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為xCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO個(gè)TOC\o"1-5"\h\z3 22 2\o"CurrentDocument"100 7312.5gx80%xx=7.3g100_12.5gx80%x=7.3g = ,73x故該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)73gx100%=14.6%50g答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%6.某同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。反應(yīng)方程式為：MgSO+2NaOH=NaSO+Mg(OH)J。4 2 4 20 40NaOH溶液的質(zhì)里謳(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列式計(jì)算)?！敬鸢浮?010%【解析】【分析】(1)根據(jù)溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)根據(jù)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為100gx10%=10g。故填：10。(2)由圖可以看出生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x。MgSO+2NaOH=NaSO+MgOHJTOC\o"1-5"\h\z4 2 4 2120 58x 2.9g120_58x2.9gx=6g6g溶液中的硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= x100%=10%60g答：MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。.某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25g,將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO2氣體。計(jì)算：(1)原固體中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)消耗稀鹽酸的總質(zhì)量 (寫出計(jì)算過程)。

【答案】84.8%200g【解析】【分析】【詳解】設(shè)原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；消耗稀鹽酸的總質(zhì)量為y。NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COTTOC\o"1-5"\h\z23 2 2106 73 4425gx7.3%y 8.8g106_73_4425gx=7.3%y=88gx=84.8% y=200g答：(1)原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。(2)消耗稀鹽酸的總質(zhì)量200g。.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下:催化劑CO+3H工、CHOH+HO。2 2高溫3 2請(qǐng)計(jì)算:(1)甲醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(2)生產(chǎn)64噸甲醇可消耗多少噸的CO2?,【答案】12.5%88噸【解析】【詳解】(1)1x4(1)甲醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=+—4+16*100%=12.5%；(2)設(shè)消耗的二氧化碳的質(zhì)量為xCO+3H22CO+3H2244加熱

催化劑CHOH+HO323264t44_32x64tx=88t答：消耗的二氧化碳的質(zhì)量為88t。故答案為：(1)12.5%；(2)88噸9.為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，取2.5g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)。⑴石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為go⑵反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？稀鹽酸的質(zhì)量也【答案】20.88g【解析】【詳解】(1)由圖可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：2.5g-0.5g=2g(2)設(shè)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為xt100100解得x=0.88g10.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取11.4g樣品放入質(zhì)量為50.0g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100.0g稀鹽酸(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，并對(duì)燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g161.4161.2161.0161.0試計(jì)算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量 。(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精