云南省大理市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

云南省大理市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手，1．熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2．物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性．【解答】解：A、氟氣只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，故A正確；B、Cl2既有氧化性又有還原性，金屬鋁和氫氣只有還原性，故B錯誤；C、二氧化氮和水的反應(yīng)說明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、二氧化硫中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，故D錯誤．故選A．2.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()。

參考答案：A解析吸熱反應(yīng)是生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和。3.對于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率C．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100％D．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率參考答案：C4.下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．17O和18O

B．金剛石與石墨C

D

和．

參考答案：D略5.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．NH3分子的結(jié)構(gòu)式：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略6.下列化學(xué)用語正確的是：A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131

53ID．H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素參考答案：C7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。8.下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是（

）A.鐵紅——Fe3O4

B.小蘇打——Na2SO4

C.石英——SiO2

D.生石灰——Ca(OH)2參考答案：C9.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加過量的鹽酸

④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

⑥加熱蒸發(fā)A.②④⑤①③⑥

B.④⑤②①③⑥

C.①②⑤④③⑥

D.②⑤④①③⑥參考答案：D點睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)）、所加除雜試劑過量、過量的除雜試劑要除去、易分離、易復(fù)原。10.下列離子方程式正確的是（

）A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+CO2＝HCO3－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag參考答案：C11.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

（

）A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋B.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O參考答案：C【詳解】A、CO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)，選項A錯誤；B、強堿性溶液中不可能有H+生成，選項B錯誤；C．Al(OH)3不溶于CO2，通入過量CO2生成HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項C正確；D、發(fā)生的反應(yīng)為：2I－＋Fe3O4＋8H＋=I2＋3Fe2＋＋4H2O，選項D錯誤。答案選C。12.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是A.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1參考答案：D【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低，此時反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應(yīng)速率，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量與時間的變化曲線，把握圖中物質(zhì)的量變化、速率與濃度和溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，注意溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律。13.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

（

）A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化C．任何一個置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略14.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A.溶液中一定含Cu2＋ B.溶液中一定含F(xiàn)e2＋C.剩余固體一定含Cu D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【詳解】加入鐵粉后，因為Fe3＋氧化性強于Cu2＋，鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，然后與CuCl2反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe，所得的溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，Cu2＋可能存在，一定含有Fe2＋，加入KSCN溶液一定不変紅色。答案選A。15.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D.反應(yīng)①若有1molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：D【詳解】A．反應(yīng)①中鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，所以反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中各元素的化合價不發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是堿和鹽反應(yīng)生成另外的堿和鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)①中氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，所以次氯酸鈉是氧化劑，故B正確；C.由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0知，鐵元素的化合價是+6價，故C正確；D.反應(yīng)①中若有1molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（6-3）=3mol，故D錯誤。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3固體配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。

(1)供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦100mL燒杯。應(yīng)選用的儀器(填編號)_____________________。

(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為________________。參考答案：（1）①②⑤⑥⑦

(2)26.5g

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是

；與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是

，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是

，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個質(zhì)子，18個中子，其化學(xué)符號是

。參考答案：略18.按要求寫出方程式（8分）（1）氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液（離子方程式）

（2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w（離子方程式）

（3）Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓（對應(yīng)的一個化學(xué)方程式）

（4）CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（對應(yīng)的一個化學(xué)方程式）

參考答案：（1）Ag++Cl-=AgCl↓

（2）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑略19.（12分）在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學(xué)式）①原子半徑最小的元素是

，原子