云南省昆明市五華區(qū)云銅中學2021-2022學年高一化學測試題含解析

云南省昆明市五華區(qū)云銅中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑就可鑒別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：CA．加入鹽酸，與以上四種物質都不反應，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，現象分別為，無明顯現象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。2.下列操作能夠從海水中獲得淡水的是

A．蒸餾

B．蒸發(fā)C．過濾

D．萃取參考答案：A3.下列物質中，屬于共價化合物的是A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.CaO參考答案：BNaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價化合物。故選B。點睛：本題考查離子化合物與共價化合物的區(qū)別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價鍵；②強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數有機物等是共價化合物。4.下列關于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是A.1L該溶液中含硝酸鉀202gB.100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC.從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液參考答案：BA、1L0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質硝酸鉀質量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，溶液體積不知不能計算溶質物質的量，故A錯誤；B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正確；C、溶液時均一穩(wěn)定的分散系，溶質濃度與溶液體積無關，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.2mol/L，故C錯誤；D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1L，配得硝酸鉀溶液濃度小于0.2mol/L，故D錯誤；【點評】本題考查了溶液中溶質物質的量、物質的量濃度計算分析，掌握概念實質是關鍵，注意溶液是均一穩(wěn)定的分散系，題目較簡單．5.下列有關實驗室制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（）A．燒瓶必須墊加石棉網加熱B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出C．實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現暴沸現象D．溫度計的水銀球應插入燒瓶的自來水中參考答案：D考點：實驗室制取蒸餾水．專題：實驗題．分析：根據實驗室制取蒸餾水的操作過程及有關注意事項即可作答．解答：解：A、對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網，故A正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故B正確；C、為避免加熱時出現暴沸現象，應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故C正確；D、溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質的沸點，得到較純凈的物質，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了蒸餾實驗裝置的分析判斷和應用，此題要求同學們熟悉制取蒸餾水的操作過程及有關注意事項．6.下列化學方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC.Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O參考答案：D試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選D。【名師點晴】明確離子反應中保留化學式的物質及反應的實質是解題關鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應，據此對各選項進行判斷。7.向100mL0.25mol·L－1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是（）A．3.45g

B.2.3g

C.1.15g

D無法計算參考答案：B略8.在常溫下，和溴水、氫氧化銅、碳酸鈉溶液都反應的物質是

A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀參考答案：B略9.溴化碘的化學式為IBr，它的化學性質活潑，能與大多數金屬反應，也能與某些非金屬單質反應，它與水反應的化學方程式為：H2O+IBr＝HBr+HIO下列關于溴化碘的敘述中正確的是

A．IBr與水反應是一個氧化還原反應B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物質的量濃度均為0.2mol/LC．在某些化學反應中，IBr可以作氧化劑D．IBr不能與NaOH溶液反應參考答案：C10.某金屬原子的符號為16667Ho，該原子核內的中子數與核外電子數之差為A.32 B.67 C.99 D.166參考答案：A【分析】16667Ho中質子數為67，質量數為166，中子數=質量數-質子數，核外電子數=核電荷數，據此分析解答。【詳解】由題意易知，16667Ho核外電子數等于核電荷數均為67，原子核內的中子數為166-67=99，其與核外電子數之差為：99-67=32，A項正確，故答案為A。11.下列操作不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．制氧氣時，用排水法收集氧氣出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞C．用蒸餾水潤濕了的pH試紙，測得某鹽酸溶液的pH為2D．過濾時用玻璃棒攪拌以加快過濾速度參考答案：CD略12.下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評

價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣不應該寫成CO32﹣B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+D碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣錯誤，碳酸氫鈉溶液少量，書寫的離子方程式中HCO3﹣的化學計量數應為1

參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應該保留化學式；B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；C．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學式組成書寫．【解答】解：A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，該評價合理，故A不選；B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子反應為2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，該評價不合理，故B選；C．H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評價合理，故C不選；D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，評價合理，故D不選；故選B．13.下列裝置能構成原電池的是(

)。

A

B

C

D參考答案：14.設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略15.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質具有半導體的性能

C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強

D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH4+、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。參考答案：(1)Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O

(2)Fe3＋、Ba2＋

(3)是

0.1

mol·L－1解析：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32－、SO32－、SO42－，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32－，可能含有SO32－SO42－，中的一種或兩種，根據離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3－，一定不含Fe3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO3－與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO32－，一定含有SO42－；碳酸鋇（B）的物質的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負電荷總數為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數小于負電荷總數，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1

mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物質的量濃度（2）Na+物質的量濃度

（3）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na2CO3物質的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）參考答案：18.（4分）將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應，（1）若在反應過程中消耗了0.2mol的H2SO4，則生成的氣體標況下體積為多少？（2）若以上反應產生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應后產生NO的物質的量為多少？參考答案：19.實驗室里常用銅與