云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學2022年高三化學期末試卷含解析

云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．鹽酸完全電離出氫離子、氯離子；B．水解生成膠體；C．電子、原子不守恒；D．NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．解答：解：A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子反應為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯誤；C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯誤；D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應的離子反應為HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．2.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O參考答案：D3.[化學——選修3：物質結構與性質]非金屬元素在化學中具有重要地位，請回答下列問題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結構簡式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質沸點低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3參考答案：(1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O

(2)Cr

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(3)15

（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高

(4)2PCl5=PCl4+＋PCl6－

PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力

或【分析】(1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結構簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是排鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵；存在分子間氫鍵的物質熔沸點較高；(4)含有自由移動離子的化合物能導電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=?！驹斀狻?1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結構簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是Π鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高；(4)含有自由移動離子的化合物能導電，PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。4.甲、乙兩個燒杯各盛有l(wèi)00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，反應后測得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數(shù)據(jù)），則所加入的鐵粉的質量為（）A．2.8g B．3.36g C．4.2g D．5.6g參考答案：C【考點】化學方程式的有關計算．【分析】根據(jù)酸的物質的量關系和生成氫氣的體積比可判斷出鹽酸不足，硫酸過量，根據(jù)鹽酸與鐵反應生成氫氣的體積可計算鐵與硫酸反應生成氫氣的體積，以此計算鐵的質量．【解答】解：由題意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，兩種酸溶液中H+物質的量比值為1：2，當鐵完全反應時，生成氫氣的體積比為1：1，當酸完全反應時，生成氫氣的體積為1：2，往兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氫氣的體積比為2：3，介于1：1和1：2之間，則說明鹽酸不足，硫酸過量，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑

2

1

0.1mol

0.05mol則鐵與硫酸反應生成氫氣的物質的量為0.075mol，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑1

1n（Fe）

0.075moln（Fe）=0.075mol，m（Fe）=0.075mol×56g/mol=4.2g．故選C．5.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的體積分數(shù)隨時間變化如圖l中曲線a所示

下列說法正確的是(

)A、此反應過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應的平衡常數(shù)的值為1C、該反應4s內平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒溫加大反應容器的容積條件下，該反應將按b曲線進行參考答案：B略6.某學生設計了如圖的方法對X鹽進行鑒定：由此分析，下列結論中正確的是A．X中一定有Fe3＋

B．Z中一定有Fe3＋C．Y為AgI沉淀

D．X一定為FeBr2溶液參考答案：B略7.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．用鹽析法可分離皂化反應后所得的產(chǎn)物

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe(OH)3膠體粒子

參考答案：C8.下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（

）

A．反應SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應時，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略9.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略10.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略11.能正確表示下列反應的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O參考答案：D略12.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A.誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.0125molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-參考答案：A13.向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為ng。再將所得沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg0則下列關系不正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略14.將pH=2的H2SO4

aL與pH=11的NaOHbL混合后溶液pH=7，則a、b的比值為

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10參考答案：D略15.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

（

）

A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：

B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：

C．用鹽酸酸化的BaCl，溶液證明某未知溶液中含有SO2—4：Ba2++SO2—4==BaSO4↓

D．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH==2Cl—+H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應（加熱）制取CO：

濃硫酸(加熱)

H2C2O4

→

H2O+CO↑+CO2↑現(xiàn)進行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測定銅的相對原子質量的實驗，有關裝置圖如下所示：

試回答：（1）若按氣流從左到右，每個裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序為（用接口處字母編號表示）_______________________________。

（2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_______________________________________________；C裝置導管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點燃的原因是______________________。

（3）如果實驗效果達到預想要求的話，E裝置內的現(xiàn)象應為__________________________；G裝置的作用為________________________。

（4）若測知反應物CuO的質量M（CuO）和反應前后B管、D管、E瓶、G瓶的質量差（分別用MB、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應，請將求算Cu的相對原子質量的數(shù)據(jù)組合和表達式填入下表(不一定填滿)：數(shù)據(jù)組合Cu的相對原子質量的表達式

（5）若去掉D裝置，則應選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對原子質量較精確？______

。參考答案：（1）aijghfec(或b)b(或c)kld

(3分)

（2）使分液漏斗中與燒瓶中的壓強相等,使點燃氣體的操作更安全(2分)

（3）無沉淀析出

除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。(2分)

（4）

(以下每空1分)數(shù)據(jù)組合Cu的相對原子質量的表達式M(CuO)與MB

－16M(CuO)與MG

－16（5）M(CuO)與MB(2分)

本小題共13分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

?H=–256.1kJ·mol–1已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

?H=–41.2kJ·mol–1(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

?H=

。(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。①某研究小組在實驗室以Ag–ZSM–5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉化率降低，其可能的原因為

；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在

左右。②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L–1時間/minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應開始至20min以υ(NO)表示的反應速率為

(保留兩位有效數(shù)字)，T1℃時該反應的平衡常數(shù)為

(保留兩位有效數(shù)字)。II．30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是

。右圖表示CO2的逆反應速率[υ逆(CO2)]隨反應時間的變化關系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線。參考答案：

18.(14分)在一定溫度、一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)

2HI(g)。

(1)實驗測得：1molH2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1molI2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收152.7kJ的能量，1molHI分子中的化學鍵形成時要釋放298.7kJ的能量。則該反應的熱化學方程式為

。(2)在457．6℃時，反應體系中各物質的近似濃度的有關數(shù)據(jù)如下：①在上述條件下，從反應開始直至t2時，氫氣的平均反應速率為

。②在上述條件下，對于達到平衡狀態(tài)的該可逆反應，下列說法正確的是

。

A．達到平衡狀態(tài)的標志之一是氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色不再變化C．向容器中充入氬氣，正、逆反應速率都不變，化學平衡不移動D．將容器的容積縮小為原來的一半，正、逆反應速率都加快，化學平衡發(fā)生移動③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算457．6oC時該反應的平衡常數(shù)K約為

(保留整數(shù))；

若ToC時該反應的平衡常數(shù)為0.25，則T

457．6oC(填“=”、“>”或“<”)，ToC時將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中，達到平衡時I2的轉化率為

。(3)25oC時，Ksp(PbI2)=8.49×10-9。將1mLl.0×10-3mol·L-1(CH3COO)2Pb溶液滴入

100mLl.0×10-3mol·L-1的HI溶液中，是否會產(chǎn)生PbI2沉淀?

(填“是”或“否”)。參考答案：略19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）畫出元素Y的原子結構示意圖