初三化學(xué)初三化學(xué)上冊期末試卷及答案

初三化學(xué)上冊期末試卷及答案一、九年級化學(xué)上冊選擇題1．甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：下列判斷正確的是（ ）物質(zhì)甲烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.211.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4aA.表中a的值為2.6B.X一定是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素D.若增加氧氣量，則生成物的種類可能減少2.某有機(jī)物6.2g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氫兩種元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素3.取2%的NaOH溶液20g和2%的HCl溶液20g,使其充分反應(yīng)，所得到的溶液能使紫色石蕊試液顯A.紅色 B.藍(lán)色 心無色 口.紫色4．下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（）A.CO2氣體（CO）：點燃B.MnO2固體（KCl）：加水過濾C.Fe粉中含少量銅：加鹽酸D.CO氣體（CO2）：通入水.下列物質(zhì)鑒別方法，錯誤的是A用水鑒別生石灰和石灰石B.用MD?鑒別蒸餾水和雙氧水C.用燃著的木條鑒別H2和CH4D.用澄清石灰水鑒別CO和CO2.將14.6g已部分氧化的鋅粉，加入到196g10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng).則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（《）A.19gB.30.1gC.32.2gD.36.2g.氫能是最綠色的能源，下圖是制取與貯存氫氣的一種方法。下列說法正確的是：循環(huán)制氫反庖 貯氫反應(yīng)資料：①Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2TA.ZnFe2O4中Fe的化合價為+2價B.循環(huán)制氫反應(yīng)中需要不斷加入ZnFe2O4C.反應(yīng)2產(chǎn)生的氫氣和反應(yīng)3所得混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等D.反應(yīng)3中氬氣作保護(hù)氣，防止金屬鎂、銅在高溫下與氧氣反應(yīng).一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2,該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是( )A.Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D.Mg和Al.質(zhì)量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量()A.鋅最多，鐵最少 B.鋁最多，鋅最少 C.鐵最多，鋁最少 D.三者一樣多.某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是()A.加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生B.該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2C.生成CaCl2的質(zhì)量為11.1gD.該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO312.A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D30g；若增加10gA,反應(yīng)停止后，只有物質(zhì)C剩余。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.反應(yīng)中所消耗的A和B的質(zhì)量比是3：2C.第二次反應(yīng)停止后，D的質(zhì)量為50gD.反應(yīng)中所消耗的A和C的質(zhì)量比是5：313.相同質(zhì)量的C、CH4、CO和C2H5OH在空氣中充分燃燒，對于這些反應(yīng)下列說法正確的是A.C2H5OH生成的CO2質(zhì)量最少 B.C消耗O2質(zhì)量最多C.CH4的生成物質(zhì)量總和最多 D.發(fā)生的都是化合反應(yīng)

14.有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。使該混合氣體通過足量的灼熱氧化銅充分反應(yīng)后。再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀的質(zhì)量為（ ）A.30g B.50g C.100g D.150g.1932年，美國化學(xué)家H.C?尤里等發(fā)現(xiàn)了一種質(zhì)子數(shù)與氫原子相同，但中子數(shù)比氫原子多一個的新原子，關(guān)于這種原子的說法中，正確的是（）。A.是與氫原子相同的原子 B.是氫元素的另一種原子C.是一種新元素 D.是與氫元素不同類的原子.在3A+B=3C+4D反應(yīng)中，已知84gA與160gB恰好完全反應(yīng)，生成132gC,A的化學(xué)式TOC\o"1-5"\h\z量為28,則D的化學(xué)式式量為（ ）A.28 B.144 C.112 D.56.在硫酸亞鐵（FeSO）和硫酸鐵［Fe（SO）］的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 L2 43J23%,則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.46% B.31% C.66% D.無法確定18.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但推理必須科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)。下列推理正確的是（）A.可燃物燃燒時溫度需要達(dá)到著火點，所以溫度達(dá)到著火點時，可燃物就一定能燃燒B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑C.分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，則物質(zhì)都是由分子、原子構(gòu)成的D.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素.取一定質(zhì)量的CaCC）3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為10.6g,剩余固體中碳元素的質(zhì)量為0.6g,下列判斷正確的是（）A.生成了2.2gCO2 B.剩余CaCC）3的質(zhì)量為10QgC.生成了10.6gCa。 D.原來CaCC）3的質(zhì)量為15.0g.實驗室常用加熱高鎰酸鉀固體制取氧氣，現(xiàn)對一定量的高鎰酸鉀固體進(jìn)行加熱，加熱過程中涉及的相關(guān)量隨反應(yīng)時間變化的圖象正確的是（）固體中鎰元素 固體中氧元素.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法，以下推理正確的是A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物質(zhì)就是氧化物B.質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素C.單質(zhì)由同種元素組成，由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.純凈物是由同種分子構(gòu)成的，所以由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列判斷不正確的是（）物質(zhì)的構(gòu)成微粒??Mr6^不久掠子O-表小氧原子?■表示硫原子反應(yīng)前的質(zhì)量/g683201t時刻的質(zhì)量/g8x反應(yīng)后的質(zhì)量/g00y37A.x=0.75yB.物質(zhì)M中一定不含氧元素C.反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比為2:3D.反應(yīng)前后硫元素化合價發(fā)生改變23.在密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g3210反應(yīng)后的質(zhì)量/g0.2x14.4下列說法正確的是（ ）A.x等于1.6 B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.c一定是催化劑 D.反應(yīng)過程中a與d的質(zhì)量比為7:11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）①C-CO-CO2②Al-Al2O3-AlCl3③Na2cO3-NaCl-NaNO3④CaCO3-CaO-Ca（OH）2A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④.工業(yè)上使用一種國產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣的反應(yīng)過程如下圖所示：

下列說法正確的為A.該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了二種氧化物B.參加反應(yīng)的水與一氧化碳分子個數(shù)之比為1:1C.該反應(yīng)中水起了催化作用D.此反應(yīng)中有單質(zhì)生成的同時還生成了二種氧化物.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，根據(jù)該圖得出的結(jié)論，正確的是（ ）O氯獐子?氧原子氮原子反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后A.四種物質(zhì)中只有丙屬于氧化物B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)C.該化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變D.若有17g物質(zhì)甲參加反應(yīng)，生成物丁的質(zhì)量為18g.下列說法正確的是A.含氧元素的物質(zhì)一定是化合物 B.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物C.混合物一定由不同種分子構(gòu)成 D.化合物中一定含有不同種元素.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì)，使之在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZM反應(yīng)前的質(zhì)量/g205328反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測值3038關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（ ）A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為5：4D.待測值為13.下列說法合理的有①凡是不純的氫氣在空氣中點燃都會引起爆炸②含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)③因為有了溫室效應(yīng)，全球平均地表溫度才提高到目前適合人類生存的溫度④向100g雙氧水（過氧化氫和水的混合物）中加入5gMnO2,充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，濾出MnO2固體后稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為97.2g,則該雙氧水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%A.1個 B.2個 C.3個 D.4個.如圖所示中能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

生成氣體質(zhì)量電解水一段時間反應(yīng)時間余體量剩固話*B生成氣體質(zhì)量電解水一段時間反應(yīng)時間余體量剩固話*B加熱氯酸鉀制氧氣°受熱時間R固體十兀泉/C.的底1/ 加熱一定量高鎰酸鉀.0 反應(yīng)時間，,￡a一

a一

質(zhì)&量

物的質(zhì)D紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒0反應(yīng)時間通二、九年級化學(xué)上冊實驗題.根據(jù)己掌握實驗室制取氣體的有關(guān)知識，請結(jié)合圖示回答下列問題.（1）寫出帶標(biāo)號儀器的名稱:①②（2）實驗室用二氧化錳與雙氧水制取O2的化學(xué)方程式為若要控制產(chǎn)生02的速度，選用的發(fā)生裝置為（填字母編號）。（3）實驗室制取CO2選用B的優(yōu)點是。G裝置可用來測盤生成的CO2體積，水面上放一層植物油的目的是，植物油上方的空氣對實驗結(jié)果（填“有”或“沒有”）影響。最終若仰視量筒中水，讀數(shù)為20.0mL,則氧氣的體積將20.0mL（填“大于”小于”或“等于”）。（4）甲烷是一種無色，且難溶于水，密度比空氣小的氣體。實驗室用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，則選擇的發(fā)生裝置為 （填字母編號，下同），收集裝置 （5）如圖裝置具有多種用途。ab京①收集氣體:如收集氧氣時，只要將氣體從（填a或b）通入，驗滿方法o該裝置也可以代替上圖中的D裝置，請簡述操作方法:事先向集氣瓶內(nèi)裝滿，再將氧氣從—（填a或b）通入。②檢驗氣體:若檢驗?zāi)硽怏w是否為二氧化碳，瓶中預(yù)先裝入然后將氣體從 （填a或b）通入。.某同學(xué)設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖。該同學(xué)的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標(biāo)記。②在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞。③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。請回答下列問題：（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是。（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是,由此可得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為。（3）該實驗可推論出氮氣（填“易”或“難”）溶于水和其化學(xué)性質(zhì)（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論。（4）若將紅磷換成炭粉，該實驗?zāi)芊瘾@得成功？為什么？。.測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)可以采用下圖甲乙兩種裝置。乙裝置可視為甲的改進(jìn)裝置，在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進(jìn)一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。甲 乙（1）在甲裝置實驗過程中，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，當(dāng)溫度降到室溫，打開止水夾，會觀察到的現(xiàn)象是，寫出紅磷燃燒的符號表達(dá)式O（2）在乙裝置實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是o（3）寫出乙裝置實驗中反應(yīng)的符號表達(dá)式o（4）乙裝置實驗中測得實驗結(jié)果如下：反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積25mL22mL由此數(shù)據(jù)可以推算出測定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)21%（填“>”、"=”或“<”），造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是。（填序號）①沒有交替緩緩?fù)苿觾蓚€注射器活塞； ②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；③加入銅絲量太多； ④加入銅絲量太少（5）乙裝置與甲裝置相比較，優(yōu)點在于（任答一點）。.下面圖示是硫粉、紅磷、光亮的細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置：（1）三個實驗有一些共同的特點：在反應(yīng)條件方面，三個實驗都要，在能量變化方面，三個實驗都是（填“吸熱”或“放熱”），在反應(yīng)的基本類型方面，三個反應(yīng)都是反應(yīng)。（2）甲中產(chǎn)生色的火焰，反應(yīng)的文字或符號表達(dá)式是。（3）乙中產(chǎn)生濃厚的白，反應(yīng)的文字或符號表達(dá)式是。（4）丙中的反應(yīng)現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，，生成色固體。（5）三個集氣瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是。.某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)氣體制取的探究，請你填空。

⑴寫出圖中儀器a、b的名稱：a,bo⑵實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是o應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置和收集裝置組合是o⑶實驗室加熱高鎰酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應(yīng)從導(dǎo)管（填①或②）通入氧氣。⑷氨水是氨氣的水溶液，氨氣的密度比空氣小。實驗室用加熱固體氯化鏤與熟石灰的混合物制取氨氣，則制取氨氣應(yīng)選擇的裝置組合是o.如圖工是小紅按課本進(jìn)行的一個探究分子的運(yùn)動化學(xué)實驗，在實驗時同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖口：圖I圖I裔改進(jìn)刖）（實驗操作）a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1?2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色；b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實驗圖口連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。（分析討論）E試管放有酚歐溶液的目的是。（2）進(jìn)行操作b時觀察到的現(xiàn)象是。（3）由此可以得到的實驗結(jié)論是：①，②?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請不要刪除、九年級化學(xué)上冊選擇題1.D解析：D【解析】【詳解】A、參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量為3.2g+11.2g=14.4g,生成物的質(zhì)量為7.28+4.48+2=14.48，故a=2.8g；故A錯誤；B、X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物，故B錯誤；x4C、3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為：3.2gX1x4+12Xl00%=0.8g,則碳元素的質(zhì)量為：1x23.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2gX1義2+16X100%=0.8g,故X中不含有氫元素，故C錯誤；D、由C中計算可知，3.2g甲烷中碳元素的質(zhì)量為2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量12為：4.4gX12+16x2X100%=1.2g；故X中應(yīng)含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因為X的質(zhì)量為2.8g,故X中應(yīng)含有1.6g氧元素，故X為一氧化碳，是甲烷不充分燃燒生成的，增加氧氣量，就不會生成一氧化碳，則生成物的種類可能減少，故D正確。故選：D。2．C解析：C【解析】【分析】【詳解】某有機(jī)物6.2g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素種類不變,生成物中含有碳?xì)溲踉?則反應(yīng)物中含有碳?xì)溲踉?空氣中不含碳元素和氫元素,則有機(jī)物一定含有碳元素和氫元素,二氧化碳中碳元素質(zhì)量12 217.6gxx100%=4.8g，水中氫元素質(zhì)量10.8gx—=1.2g,4.8g+1.2g<6.2g,有機(jī)物中44 18故一定含有氧元素，故填：C。3．A解析：A【解析】】取2%的NaOH溶液20克和2%的鹽酸溶液20克充分反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等．反應(yīng)中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40可知每36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則2%的NaOH溶液20克和2%的鹽酸溶液20克充分反應(yīng),稀鹽酸有剩余,溶液顯酸性,滴加紫色石蕊試液,溶液為呈紅色.故選A.點睛：反應(yīng)后溶液的顏色取決與反應(yīng)后溶液的酸堿性，需通過計算判斷反應(yīng)的程度，酸剩余呈酸性，堿剩余呈堿性，剛好完全反應(yīng)呈中性。4．B解析：B【解 析】 除雜的原則：只除雜，不引雜。A、.二氧化碳不可燃、不助燃，二氧化碳中的少量一氧化碳不能與氧氣充分接觸，所以不能用點燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳。B、二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，所以加水溶解、過濾，可將二者分開；C鹽酸能將主要成分鐵反應(yīng)掉，不符合除雜要求；D、二氧化碳和水能反應(yīng)，不符合除雜要求；選B5．C解析：C【解析】A、取樣品，加水，試管發(fā)熱的是生石灰，沒有明顯現(xiàn)象的是熟石灰，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；B、取樣品，加入MnO2，產(chǎn)生氣泡的是雙氧水，不產(chǎn)生氣泡的是蒸餾水，可以鑒別，正確；C、氫氣和甲烷燃燒都是淡藍(lán)色火焰，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤；D、把CO和CO2分別通入澄清石灰水，變渾濁的是二氧化碳，無現(xiàn)象的是一氧化碳，能鑒別，正確。故選C。6．C解析：C【解析】由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個，ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O可知，H2SO4~~ZnSO4，設(shè)所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為x，H2SO4~~~~ZnSO498 161196gx10%x98 _161196gx1000Vx=32.2g故選C。點睛：本題考查學(xué)生的轉(zhuǎn)化能力，即無論14.6g已部分氧化的鋅粉中鋅和氧化鋅的質(zhì)量是多少，都不影響對生成硫酸鋅的計算，因為與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只要根據(jù)稀硫酸計算即可。7．D解析：D【解析】【詳解】A、ZnFe2O4中鋅元素+2價，氧元素-2價，在化合物中元素化合價代數(shù)和為0，代入可求出Fe元素的化合價為+3,故選項錯誤；B、根據(jù)圖示，反應(yīng)1中ZnFe2O4是反應(yīng)物，反應(yīng)2中是生成物，故ZnFe2O4可以循環(huán)使用，不需要不斷加入，故選項錯誤；C、Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金，反應(yīng)2產(chǎn)生的氫氣被貯存

后，和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生的氫一部分為反應(yīng)2的產(chǎn)物，一部分來自稀鹽酸，故反應(yīng)2產(chǎn)生的氫氣和反應(yīng)3所得混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量不相等，故選項錯誤；D、反應(yīng)3中氬氣作保護(hù)氣，防止金屬鎂、銅在高溫下與氧氣反應(yīng)，故選項正確。故選D。8．B解析：B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水可知有機(jī)物中一定含有C、H兩種元素，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變計算出化合物中各元素的含量，最后計算出各元素的原子個數(shù)比。【詳解】因為“一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2”，由質(zhì)量守恒定律可知，3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，同時生成4.4gCO2和3.6gH2O,該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為：12 一 1x2 一4.4gx石x100%=1.2g；含氫元素的質(zhì)量為：3.6gx-x100%=0.4g；則其中含氧元素的質(zhì)量為：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。則該有機(jī)物中，碳、氫、氧的原子個數(shù)比為:1.2g0.4g1.6g~221.2g0.4g1.6g~22：:T~':16=1：4：1,所以化學(xué)式為叫°。故選B。9．A解析：A【解析】A、鋅的相對原子質(zhì)量是65,鐵的中的原子質(zhì)量是56,根據(jù)Zn+H2so4=ZnSO4+H2個，F(xiàn)e+H2so4=FeSO4+H2個可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質(zhì)量是6.5g,單獨消耗鐵的質(zhì)量是5.6g,如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g.故選項正確；B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng).故選項錯誤；C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g.故選項錯誤；D、鎂的相對原子質(zhì)量是24,鋁的相對原子質(zhì)量是27,由Mg+H2so4=MgSO4+H2個，2Al+3H2so4=Al2(SO4)3+3H2個可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質(zhì)量是2.4g,單獨消耗鋁的質(zhì)量是1.8g,鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的.故選項錯誤.故選A.10.B解析：B【解析】根據(jù)金屬元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出mg這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,再進(jìn)行比較即可。TOC\o"1-5"\h\z根據(jù)化學(xué)方程式：241+6HCI=2AICI+3HT；Zn+2HCI=ZnCl+HT；3 2 2 2Fe+2HCl=FeCl+HT；可以看出：Al的相對原子質(zhì)量為27,呂知鋁可反應(yīng)生成6g2 2m .氫氣，所以mg鋁生成氫氣§g，Zn的相對原子質(zhì)量為65,鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即mg鋅生成3m5g氫氣，鐵的相對原子質(zhì)量56,■''''鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即mg鐵m mmm生成二g氫氣。所以k>—>—，鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少。28 9 2832.5故選B。點睛：相同質(zhì)量的金屬分別與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生的氫氣少。11.D解析：D【解析】A、由于生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，樣品中加入稀鹽酸后可能有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40X100%，71%,氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40X100%，54%,碳酸鈣中鈣元素56 7040的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100X100%=40%,由題意可知，測得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，錯誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)40生成氯化鈣的質(zhì)量為：10gx50%+幣X100%=13.875g,錯誤；D、由以上分析可知，該CaO樣品的成分可能是碳酸鈣和氫氧化鈣，正確。故選D。12.C解析：C【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量會增加，反應(yīng)物的質(zhì)量會減少；若增加10gA,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C,說明參加第二次反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，B的質(zhì)量為15克，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3；A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D,說明參加第一次反應(yīng)的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應(yīng)的C的質(zhì)量為6克，則A、B、C參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3：2,則第二次參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為10克，生成D的質(zhì)量為50克.A、參加第一次反應(yīng)的B的質(zhì)量為9克，剩余6克，故A不正確；B、反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為5：3,故B不正確；C、第二次反應(yīng)停止后D的質(zhì)量為50克，故C正確；D、反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為5：2,故D不正確.故選C.

13．C解析：C【解析】【分析】分別寫出C、CH4、CO和C2H5OH在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式，并計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量點燃C+O^CO點燃C+O^CO比：2 2比：1232 44CH+2O^=CO+2HO42 22點燃2CO+O^2CO2256 32 88點燃CHOH+3O^=2CO+3HO點燃2CO+O^2CO2256 32 88點燃CHOH+3O^=2CO+3HO25 246 962288【詳解】A、設(shè)等質(zhì)量的四種物質(zhì)的質(zhì)量為M，則C完全燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量為Rm，JL乙44CH4完全燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量為16M，C0完全燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量為TOC\o"1-5"\h\z88M，C2H5OH完全燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量為88M。變式子可得56 25 4688M屋乂〉8^〉!^,由此可知，co完全燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量最小，不符合24 32 46 56題意；B、設(shè)等質(zhì)量的四種物質(zhì)的質(zhì)量為M，C消耗02質(zhì)量為32M，CH4消耗02質(zhì)量為2 12 4 264M，CO消耗02質(zhì)量為32M，C2H50H消耗02質(zhì)量為96M。由此可知，16 2 56 25 2 4664m>32m>96m>32m，叫消耗02質(zhì)量最多，不符合題意；16 12 46 56 4 2C、根據(jù)C選項的分析可知，CH4消耗02質(zhì)量最多，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量越大，生成物的質(zhì)量就越大，所以CH4的生成物質(zhì)量總和最多，符合題意；D、CH4和C2H50H的燃燒不是化合反應(yīng)，不符合題意。故選C。14．C解析：C【解析】【分析】整個過程中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合碳元素質(zhì)量守恒進(jìn)行分析計算：高溫①CuO+CO^=Cu+CO29Ca(0H)2+C02=CaC03J+H20?！驹斀狻?/p>

1240+12+16X3有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則該混合氣體中含有的碳元素的質(zhì)量=40gx30%=12g,使該混合氣體通過足量的灼熱氧化銅充分反應(yīng)后，由于一氧化碳能夠與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳，則充分反應(yīng)后，得到的氣體為純凈的二氧化碳,接下來將二氧化碳通入過量的石灰水中,二氧化碳能夠與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,整個過程中,碳元素質(zhì)量守恒，則得到的碳酸鈣中的碳元素的質(zhì)量為1240+12+16X3x100%=12%，所以得到的碳酸鈣的質(zhì)量=12g+12%=100g，即得到的白色沉淀的質(zhì)量為100g，故選C?！军c睛】本題考查了一氧化碳、二氧化碳、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)式的計算、質(zhì)量守恒定律，明確整個過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，從而可得最終生成的白色沉淀具體是哪種物質(zhì)，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不發(fā)生變化進(jìn)行分析計算即可。15．B解析：B【解析】A.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相等的原子是同種原子，錯誤；B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子是不同種原子，正確；C.質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，錯誤；D.是屬于氫元素的一種原子，錯誤。故選B。16．A解析：A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，84gA與160gB恰好完全反應(yīng)，生成132gC，則生成D的質(zhì)量為84g+160g-132g=112g【詳解】在3A+B=3C+4D反應(yīng)中，84gA與160gB恰好完全反應(yīng)，生成132gC，同時生成D的質(zhì)量為84g+160g-132g=112g設(shè)D的化學(xué)式式量為x3A+B=3C+4D84 4xx84g 112g84_4xx84i=Ti2ix=28則D的化學(xué)式式量為28故選A。17．B解析：B【解析】【分析】【詳解】觀察FeSO和Fe（SO）的化學(xué)式，發(fā)現(xiàn)其中都有硫酸根，F(xiàn)eSO和FeGO）不論按4 2 43 4 2 43怎樣的比例混合，S與O元素的原子個數(shù)比一定是1：4,質(zhì)量比一定是1:2,則混合物中的硫元素和氧元素的質(zhì)量比等于它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比．設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則32:16=23%:x，解得x=46%.所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-23%-46%=31%。故選B?！军c睛】本題還可運(yùn)用平均值法求解。因FeSO中Fe與S元素的質(zhì)量比為6：32,Fe（SO）中4 2 43的Fe與S元素的質(zhì)量比為56x2:32x3=56:48,故混合物中Fe與S元素的質(zhì)量比介于二56x56者之間.設(shè)混合物中Fe元素創(chuàng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有”，解得3223%4840.3%>x>26.8%，只有B選項正確。18．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、燃燒的條件是：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到可燃物的著火點，一般可燃物要燃燒必須要有氧氣且溫度達(dá)到著火點,缺一不可,如果只是溫度達(dá)到著火點而沒有氧氣,一般可燃物不能燃燒,故選項錯誤；B、催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率但在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的物質(zhì)，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑,可能什么都不是,故選項錯誤；C、物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，比如氯化鈉就是由離子構(gòu)成的物質(zhì),故選項錯誤；D、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素,故選項正確。故選D。19．D解析：D【解析】【分析】【詳解】0.6g =5g剩余固體中碳元素的質(zhì)量為0.6g,所以剩余碳酸鈣的質(zhì)量為：x100% ，而生成100 。物中的固體是氧化鈣說明氧化鈣的質(zhì)量=10.6克-5克=5.6克。設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為5.6克，需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。高溫CaCO CaO +COT32100 56x 5.6g列比例式得：100:x=56:5.6克解得x=10g。因此原來CaCO3的質(zhì)量為=10克+5克=15.0g。故選D。20．D解析：D【解析】【詳解】A、加熱高錳酸鉀時有氧氣生成，故固體的質(zhì)量減少，故錯誤；B、加熱高錳酸鉀剛開始時沒有氧氣生成，故錯誤；C、剛開始反應(yīng)時，固體中含有錳元素，故錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是0，故錯誤；D、由于氧氣的生成，故固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，當(dāng)反應(yīng)停止后，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確。故選D。21．D解析：D【解析】【詳解】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素且只有2種元素組成的純凈物才是氧化物；含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，如：KC1O3中含有氧元素，它是化合物，但不是氧化物，故選項A不正確；B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如氖原子與水分子中的質(zhì)子數(shù)都是10，故選項B不正確；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物是由氧元素組成，故選項C不正確；D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故選項D正確。故選：D。22．C解析：C【解析】【分析】由表可得，反應(yīng)前H2s的質(zhì)量為68g，反應(yīng)后質(zhì)量為0g，質(zhì)量減少68g，為反應(yīng)物，反應(yīng)前02的質(zhì)量為32g，反應(yīng)后質(zhì)量為0g，質(zhì)量減少32g，為反應(yīng)物，反應(yīng)前H2O的質(zhì)量為1g，反應(yīng)后的質(zhì)量為37g，質(zhì)量增多36g，為生成物，M反應(yīng)前為0g，反應(yīng)后為68g+32g+1g-37g=64g，為生成物；假設(shè)H2S前的化學(xué)計量系數(shù)為m，02前的化學(xué)計量系數(shù)

34m32n為n,則反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比為：68g=32g,m=2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實n134m32n質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子個數(shù)和種類不變可知，反應(yīng)前有：4H，反應(yīng)后，因M中一定含有硫元素，所以，不能含有氫元素，因此，H2O前的化學(xué)計量系數(shù)為2,才能符合反應(yīng)前后都4H，反應(yīng)前后20、2S，反應(yīng)后：2H2O中有4H、20，剩余的2S，屬于另一生成物，故M前的化學(xué)計量系數(shù)為2,M的化學(xué)式為：S，最終得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+02點燃2S+2H20,據(jù)此思路進(jìn)行解析?！驹斀狻緼、由化學(xué)方程式：2H2S+02點燃2S+2H2O的意義可得，當(dāng)消耗32g氧氣時，生成64g硫，即y=64g，由表可知，t時刻，剩余氧氣質(zhì)量為8g，即參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為32g-8g=24g，當(dāng)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為24g時，假設(shè)生成硫的質(zhì)量為x，根據(jù)各物質(zhì)實際質(zhì)量比二各物質(zhì)相對分子質(zhì)量總量比可得，24g=32，則x=48g，因此，x=0.75y，選項說法正確，故不符x64合題意；B、由化學(xué)方程式可知，物質(zhì)M中一定不含氧元素，選項說法正確，故不符合題意；C、由分析可知，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2,選項說法錯誤，故不符合題意；D、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前H2S中硫元素的化合價為：-2,反應(yīng)后S的化合價為：0，反應(yīng)前后硫元素化合價發(fā)生改變，選項說法正確，故不符合題意。【點睛】該題為難題，解題關(guān)鍵是：從表格中找到硫化氫完全消耗時的質(zhì)量，氧氣完全消耗時的質(zhì)量，作為突破口，計算出兩者化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)，推測出M的化學(xué)式，從而正確寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，最終，化學(xué)方程式作為解題依據(jù)。23．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3+2+1=0.2+x+1+4.4,得x=0.6,故錯誤；B、由表可知，ab的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，d的質(zhì)量增加，是生成物，故是化合反應(yīng)，故錯誤；C、反應(yīng)前后c的質(zhì)量沒有改變，故c可能是催化劑，可能是雜質(zhì)，故錯誤；D、反應(yīng)過程中a反應(yīng)的質(zhì)量為3-0.2=2.8,d生成的量為4.4,故ad的質(zhì)量比為：2.8:4.4=7:11,故正確。故選D。24．D

解析：D【解析】點燃 點燃①2C+0「==2C0,2C0+0,===CO,,符合題意；②4A1+3O「=2AL()3，Al0；3+6HC1==2A1C1+3H0,符合題意；@NaC03+2HC1==2NaCl+HO+CO",NaCl+一 . 高溫 . .AgNO==AgCl；+NaN03,符合題意；④CaC03===CaO+CO",CaO+H0==Ca(OH)符合題意。故選D。B解析：B【解析】【詳解】催化劑從微觀反應(yīng)示意圖可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HO+COCO+H2 2 2A、該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了三種氧化物，故選項A不正確；B、參加反應(yīng)的水與一氧化碳分子個數(shù)之比為1:1,故選項B正確；C、該反應(yīng)中水是反應(yīng)物，故選項C不正確；D、此反應(yīng)中有單質(zhì)生成的同時只生成了一種氧化物，故選項D不正確。故選：BoC解析：C【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣反應(yīng)生成了一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式是：4NH3+5O2胃工4NO+6H2O。A、由方程式可知，該反應(yīng)中有2種氧化物丙和丁，故錯誤；B、由方程式可知，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)不屬于化合反應(yīng)，錯誤；C、由微觀示意圖可知，該化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，正確；D、設(shè)：生成丁的質(zhì)量為x,4NH3+5O2 4NO+6H20。68 10817gx6817g6817g108=?x=27g通過上述計算，生成丁的質(zhì)量為27g,錯誤。故選C。點睛：解此類題時，將微粒示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式，能使解題變得簡便明了。D解析：D【解析】【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行解答，純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物?！驹斀狻緼、化合物一定是純凈物，含氧元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如空氣中含有氧元素，但不屬于化合物，故A說法錯誤；B、純凈物中只含有一種物質(zhì)，只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧只含有一種元素，但是混合物，故B說法錯誤；C、混合物是由不同種物質(zhì)組成的，而物質(zhì)可以是分子構(gòu)成的，也可以是原子或離子構(gòu)成的，因此混合物不一定由不同種分子構(gòu)成，故C說法錯誤；D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故D說法正確。故選：D。【點睛】解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的分類方法等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。28．D解析：D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【詳解】A、物質(zhì)Z反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，該選項說法正確；B、待測值=20+5+3+28-30-3-8=15,反應(yīng)后X、M質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，該選項說法正確；C、參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為：（30-5）：（28-8）=5：4,該選項說法正確；D、待測值是15,該選項說法不正確。故選：D。【點睛】掌握化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵。29．B解析：B【解析】【分析】【詳解】①氫氣和空氣混合，達(dá)到一定比例，點燃會引起爆炸，不是不純的氫氣在空氣中點燃都會引起爆炸,錯誤。②含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)，錯誤。③因為有了溫室效應(yīng)，全球平均地表溫度才提高到目前適合人類生存的溫度，正確。④向100g雙氧水（過氧化氫和水的混合物）中加入5gMnO2,充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，濾出MnO2固體后稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為97.2g,則生成氧氣質(zhì)量100g-97.2g=2.8g,反應(yīng)后1697.2g水中氧元素質(zhì)量97.2g義 =86.4g，氧元素總質(zhì)量86.4g+2.8g=89.2g,氫元素質(zhì)量18100g-89.2g=10.8g，則該雙氧水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10008g義100%=10.8%，正確。由分析可知③④正確，故選：B。30．D解析：D【解析】【詳解】A、電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1,質(zhì)量比1：8,故不符合題意；B、加熱氯酸鉀制氧氣，剩余固體的質(zhì)量不能為零，故不符合題意；C、加熱高錳酸鉀放出氧氣，固體中氧元素的質(zhì)量減少，直至反應(yīng)結(jié)束，故不符合題意；D、紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故符合題意。二、九年級化學(xué)上冊實驗題31．長頸漏斗錐形瓶C能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止防止二氧化碳溶于水沒有大于AD或Eb把帶火星的木條放在a導(dǎo)管口，如果帶MnO解析：長頸漏斗錐形瓶2HO^^2HO+OJC能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止22 2 2防止二氧化碳溶于水沒有大于AD或Eb把帶火星的木條放在a導(dǎo)管口，如果帶火星的木條復(fù)燃,說明已經(jīng)收集滿水a(chǎn)澄清石灰水b【解析】【詳解】(1)儀器的名稱①長頸漏斗；②錐形瓶；MnO(2)實驗室用二氧化錳與雙氧水制取O2的化學(xué)方程式為2H2O2^^2H2O+OJ，若要控制產(chǎn)生O2的速度，選用的發(fā)生裝置為C。(3)實驗室制取CO2選用B的優(yōu)點是能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。G裝置可用來測盤生成的CO2體積，水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方的空氣對實驗結(jié)果沒有影響。最終若仰視量筒中水，讀數(shù)為20.0mL,則氧氣的體積大于20.0mL。(4)實驗室用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷,則選擇的發(fā)生裝置為固固加熱裝置，故選用A裝置；甲烷是一種無色，且難溶于水，密度比空氣小的氣體，故可用排水法或向下排空氣法，收集裝置選用D或E。(5)①氧氣的密度比空氣大，收集氣體:如收集氧氣時，只要將氣體從b通入，驗滿方法是把帶火星的木條放在a導(dǎo)管口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿。該裝置也可以代替上圖中的D裝置，請簡述操作方法:事先向集氣瓶內(nèi)裝滿水，再將氧氣從a通入。②檢驗氣體:若檢驗?zāi)硽怏w是否為二氧化碳，瓶中預(yù)先裝入澄清石灰水，然后將氣體從b通入。32．使集氣瓶中的氧氣完全消耗 燒杯內(nèi)的水沿導(dǎo)管流入集氣瓶中，液面大約在標(biāo)記1處1/5（或20%） 難不活潑否，碳燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶內(nèi)氣壓變化不大，水不能進(jìn)入瓶解析：使集氣瓶中的氧氣完全消耗燒杯內(nèi)的水沿導(dǎo)管流入集氣瓶中，液面大約在標(biāo)記1處1/5（或20%）難不活潑否，碳燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶內(nèi)氣壓變化不大，水不能進(jìn)入瓶內(nèi)【解析】【分析】【詳解】試題分析：（1）該實驗的原理是紅磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，水倒流入集氣瓶中的體積則為氧氣的體積。測定空氣中氧氣的含量，燃燒匙中的紅磷要足量，目的是使氧氣充分反應(yīng)；（2）紅磷熄滅，集氣瓶冷卻后觀察到的現(xiàn)象是燒杯中水沿導(dǎo)管被吸入集氣瓶中,且約占其容積的1/5；由此可知氧氣約占空氣總體積的1／5；（3）集氣瓶中水的上升到1/5以后不在上升，可說明N2難溶于水；紅磷燃燒一段時間后會熄滅，說明氮氣既不能燃燒也不能組成燃燒，即氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑；（4）由于木炭燃燒生成的是二氧化碳?xì)怏w，所以裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化不大，進(jìn)入的水的量也就不多，故用木炭的方法測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)結(jié)果會偏低。考點：空氣的成分測定33．水進(jìn)入集氣瓶，并且約占集氣瓶容積的五分之一 P+O2P2O5使裝置中的氧氣完全反應(yīng)